重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高三上学期适应性月考卷(四)化学试题及答案

巴蜀中学 2024届高考适应性月考卷(四)
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Mg—24 Co—59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中国古代典籍中蕴藏丰富的化学知识，凝聚着我国祖先的智慧。

下列说法错误的是
A.“髙奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”指的是食用油
B.“药性有……宜水煮者，宜酒渍者”，这是利用萃取原理提取药物有效成分
C.“以铁拍作片段，置醋糟中积久衣生刮取者，为铁华粉”，该过程包含化学变化
D.“磁石毛，铁之母也。

取铁如母之招子焉”，这是利用磁性鉴别Fe₃O₄
2. 物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是
A. SO₂可以使某些色素褪色：用作漂白剂
B. 硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃
C. H₂O₂有氧化性：用作消毒剂
D. 金属钠有良好的导热性：用作导热介质
3. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 氮气的电子式: :N:::N:
B. CO₂的空间填充模型:
C. 乙醚的结构简式：CH₃CH₂OCH₂CH₃
D.K+的原子结构示意图：
4. 下列说法错误的是
A.⁶⁹Ga和⁷¹Ga互为同位素
B. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体
C.C₃H₆和C₄H₈一定互为同系物
D.CH₂BrCH₂Br和CH₃CHBr₂互为同分异构体
5. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A.0.1mol/LNaHCO₃溶液中：K+、H+、Cl−、NO3−
B. 滴加酚酞变红的溶液：Na+、CH3COO−、CO32−、NO3−
C. 新制氯水中：K+、NH4+、SO32−、SO42−
A. 60 g HCHO 水溶液中O 原子数为N A
B. 1mol/L 氨水中,含有的1 NH₃⋅H₂O分子数少于N A
C. 2.4g Mg在空气中完全燃烧生成 MgO 和Mg₃N₂,，转移电子数为0.2N A
D. 32 g甲醇分子中含有 C—H键的数目为4N A
7. 用图1实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 利用装置甲制备溴苯并验证有 HBr生成
B. 利用装置乙证明酸性：硫酸 > 碳酸 > 苯酚
C. 利用装置丙制备无水MgCl₂
D. 利用装置丁分离碘单质和 NaCl
8. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是
选项实验操作及现象结论
A 取一定量 Na₂SO₃样品,溶解后加入 BaCl₂溶液，产
生白色沉淀。

加入浓 HNO₃，仍有沉淀。

此样品中含有SO²⁻
B 相同温度下，分别测定相同浓度的 NaNO₂和 CH₃C
OONa 溶液 pH, NaNO₂溶液的 pH约为8, CH₃COO
Na溶液的pH约为9。

相同温度下，
K。

( HNO₂) <K。

(CH₃COOH)
C 向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变
为绿色。

[Cu(H₂O)₄
]²⁺转化为[CuCl₄]²⁻
D 将Zn(OH)₂固体粉末加入过量 NaOH 溶液中，充分
搅拌，溶解得到无色溶液。

Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
9. 含S2O82−、Fe3+、I⁻的溶液中反应历程如图2所示，下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 由图可知氧化性：Fe3+>S2O82−
C. 若不加 Fe³⁺，正反应的活化能比逆反应的大
D. 该反应可表示为S2O82−(aq)+2I−(aq)=2SO42−(aq)+I₂(aq)
10. Daphnillonin B(DaNB)是一种生物碱,具有新颖的多环骨架结构(如图3所示,其中Me代表甲基)。

下列关于 DaNB
分子说法错误的是
A. DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等
B. 1 mol DaNB 分子与 H₂发生加成反应,最多消耗3 mol H₂
11. BODIPY类荧光染料母体结构(如图4所示)由X、Y、Z、M、N 五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。

其中，X 是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN₃，N元素只有两种化合价。

下列说法错误的是
A. 基态原子未成对电子数:Y<Z< M
B. 该母体结构中含 sp²杂化和sp³杂化的原子
C. Y 和 M 组成的化合物是一种新型陶瓷
D. X 与 M 形成的简单化合物的水溶液呈酸性
12.清华大学开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控，如图5。

电池一
极为纳米 Fe₂O₃，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。

下列说法错误的是
A. 该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质溶液
B. 充电时，Fe₂O₃连接电源的正极，发生氧化反应
C. 该电池正极的电极反应式为Fe₂O₃+6Li⁺+6e⁻=3Li₂O+2Fe
D. 放电时，电池逐渐远离磁铁
13.催化剂 GaN催化( CO₂直接加氢制甲醚的反应机理如图6甲，在 GaN(110)界面上的反应历程如图乙，其反应为C
O2(g)+H2(g)→HCOO∗+H∗,在 GaN(100) 界面上发生的反应为CO2(g)+4H2(g)→CH3∗+H∗+2H2O(g),下列说法不正确的是
A.HCOO中含有σ键和π键
B.CO2→CO2∗过程放热
C. 图乙表示的反应历程中，决速步骤为H2∗→2H∗
D. 该反应的总反应式为2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
14. 甘氨酸(NH₂CH₂COOH))是人体必需氨基酸之一，在25℃时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO−和NH₂CH₂COO⁻
]与溶液 pH关系如图7。

下列说法错误的是的分布分数 [如δ(A2−)=c(A2−)
c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)
A. 甘氨酸具有两性
B. 曲线a代表NH3+CH2COOH
C.NH3+CH2COO−+H2O=NH3+CH2COOH+OH−的平衡常数K=10−11.65
D.c(NH3+CH2COOH)⋅c(NH2CH2COO−)>c2(NH3−CH2COO−)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)草酸钴可用于指示剂和催化剂。

一种利用水钴矿(主要成分为( Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO)制取( CoC₂O₄⋅2H₂O的工艺流程如图8。

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H∗、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+;
②常温下，K ap(MgF2)=6.25×10−9,K ap(CaF2)=2.25×10−11;
③部分阳离子的氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：
(1)CoC₂O₄⋅2H₂O中C 的价态为 ,( Co₂O₃中Co的价层电子排布式为。

(2)浸出液中Fe²⁺与加入NaClO₃发生反应的离子方程式为。

(3)加Na₂CO₃调节pH时，需要控制pH的范围是，沉淀1的主要成分有
(填化学式)。

(4)常温下，向滤液Ⅰ中加入NaF 溶液除去Ca²⁺、Mg²⁺,当Ca²⁺沉淀完全时(离子浓度小于1.0× 10⁻⁵mol⋅L⁻¹即为该离子沉淀完全)，Mg²⁺的浓度为mol⋅L⁻¹(保留到小数点后一位)。

(5)测定产品中草酸钴晶体的质量分数：称取草酸钴样品 3.050g，用稀硫酸酸化，加入 100.0mL0.1000mol⋅L⁻¹KMnO₄溶液，加热(该条件下( Co²⁺不被氧化)，充分反应后将溶液
①若用盐酸酸化，则测得的草酸钴晶体的质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变” )。

②计算样品中草酸钴晶体CoC₂O₄⋅2H₂O的质量分数为。

16.(14分)高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。

它的化学式为(NH₄)₂Ce (NO₃)₆,易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。

实验室用CeCl₃溶液制备硝酸高铈铵的主要步骤如下：
I.CeCl₃与NH₄HCO₃反应制备Ce₂(CO₃)₃。

制备Ce₂(CO₃)₃的装置如图9所示：
将装置A和D中所产生的气体通入B装置一段时间，再将CeCl₃溶液滴入下方反应后的溶液中，从而制备
Ce₂(CO₃)₃固体。

已知：Ce³⁺易被空气氧化成Ce⁴⁺。

回答下列问题：
(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为，装置C的作用是。

(2)若装置A和装置D中所产生的气体体积比超过1∶1，则B中会产生一种含铈的沉淀杂质，其化学式为。

(3)装置B中制备Ce₂(CO₃)₃反应的离子方程式为。

(4)Ce₂(CO₃)₃在装置B中沉淀，然后经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到纯品Ce₂(CO₃)₃。

检验是否
洗涤干净的方法为。

Ⅱ. 制备硝酸高铈铵。

取适量碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]于铂皿中，用硝酸溶解生成硝酸铈溶液，然后加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)₄(黄色难溶物)。

将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H₂[Ce(NO₃)₆],，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体从而生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。

(5) ①写出生成Ce(OH)₄的离子方程式：。

②“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过
高，原因是。

17.(14分)可用CO2催化加氢合成( CH₃OH,主要反应的热化学方程式如下。

反应Ⅰ: C O₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H1
反应Ⅱ: CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH₂=+41.0kJ/mol
(2) 向某一密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ在恒温恒压条件下达到平
衡的是 (填序号)。

A. 容器内混合气体的密度不再改变
B. 容器内混合气体的压强不再改变
C. 反应物转化率的比值不再改变
D.v
正(CO2)=3v
逆
(H2O)
(3) 向恒压 (3.0 MPa) 密闭装置中通入1molCO₂和2molH₂,在不同催化剂下测定甲醇的平均生成速率随温度
的变化曲线，如图10所示。

①最佳催化剂及最佳反应温度是。

②甲醇的平均生成速率呈先增大后减小的抛物线趋势，请解释后减小的原因：。

③二氧化碳加氢制甲醇的速率方程可表示为v=k⋅pᵐ(CO₂)⋅pⁿ(H₂),其中k为速率常数，各物质起始分压
的指数为各物质的反应级数。

实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。

使用Ni₅Ga₃催化剂时，反应温度由) 169°C升高到223°C,若CO₂反应级数m223℃
m169℃
=2,H2反应级数不变，则速率常数之比k223℃
k169°
=。

(4)某温度时，向压强为5.0MPa的恒压装置中加入1molCO₂(g)和3molH₂(g)反应并达到平衡状态，(CO₂
平衡转化率为40%，甲醇选择性为50%，则甲醇的平衡分压为 (结果保留2位有效数字)。

已知：甲醇选择性x(CH3OH)%=n(生成CH3OH)
n(消耗CO2)
×100%
(5) 如图11所示的电解装置可实现低电位下高效催化CO₂制取甲烷；温
度控制在10°C左右，持续通入二氧化碳，电解过程中阴极区KHCO₃物
质的量基本不变。

阴极反应为。

18.(15分)卤沙唑仑W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法
如图 12：
回答下列问题：
(1) A的化学名称是。

(2) B含有的官能团名称为。

(不考虑苯环)
(3)反应②的反应类型是。

(4)反应③中NaOH的作用是。

写出反应③的化学方程式：。

(5)Y的结构简式为。

(6)写出W的结构简式: 。

(7) C的一种同系物G(C₈H₆OFCl),其同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应、且有4条支链的化合物共有种。

(不考虑立体异构)。