高一化学鲁科版必修二册第二章第一节化学键与物质构成(2)3学习任务单

《第二章第一节化学键与物质构成（2）》学习任务单原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！
随风潜入夜，润物细无声。

出自杜甫的《春夜喜雨》
镇海中学陈志海
【学习目标】
1. 进一步从微观角度理解离子键、共价键的形成过程，正确辨析离子化合物、共价化合物；
2. 从粒子形成稳定结构角度分析物质成键，并掌握书写电子式的一般思路；
3. 完善分类观，能够从多角度描述物质；
4. 通过对离子键、共价键、离子化合物、共价化合物之间关系的辨析，锻炼归纳对比能力；
5. 通过对物质结构的分析，认识化学键、化合物的类型，进而解释物质的性质差别，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学思维方法。

【课前预习任务】
复习化学键第一课时的相关知识
【课上学习任务】
【任务一】回顾NaCl、HCl分子的形成过程，加深对化学键的理解
思考：
1、为什么两个形成过程有所差别？
2、形成离子键、共价键的作用力有何不同？
3、什么结构的粒子间易形成离子键、什么结构的粒子间易形成共价键？【任务二】交流研讨
1.根据表格分析化合物的成键微粒和化学键类型？
2.通过书写化合物的电子式，归纳判断化学键的思路与书写电子式的方法。

3.思考化合物的类别与化学键的关系？
【任务三】加深对离子化合物和共价化合物的认识
练习：有下列一组物质：
HCl CO2 H2O H2 NaOH Cl2 NaF CH4 CaO MgCl2
1.对于这些物质，你是否还有其他的分类方法？分类的标准是什么？
2.思考怎样从物质类别的角度判断物质是离子化合物还是共价化合物？
3.为什么NaCl在熔融状态下能导电，液态HCl不导电？
4.在含有共价键的物质中，根据共用电子对的偏移情况，你还可以怎样分类？反思：总结化合物的构成与物质分类的关系。

【课后作业】
1. 下列物质中，含有离子键的是
A．HCl B．CO2 C．MgCl2 D．CH4
2. 下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是
A．CO2 B．Na2O2 C．MgCl2 D．NaOH 3. 下列物属于离子化合物的是
A．KCl B．SO2 C．CH4 D．Cl2 4. 下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．5．下列物质中，只含有离子键的是（），只含有共价键的是（），既含有离子键又含有共价键的是（）。

以共用电子对形成分子的化合物叫做共价合物，属于共价化合物的是（），离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物，属于离子化合物的是（）
A．H2 B．CO2 C．Na2O D．H2O
E．H2SO4 F．HCl ．KOH H．NaOH
I. KCl J．Na2S KCaCl2 L．MgCl2
M．NaCl
6．Q、W、X、Y、Z为5短周期元素，且原子序数依次增大。

W、X与Y同周期，Y 与Z同主族。

Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。

Q与X形成化合物乙，乙可与Z最高价氧化物对应的水物按照物质的
量之比2∶1反应形成盐丙。

(1)Q、W、X、Y、Z分别为_______、_______、________、________、________。

(填元素符号)
(2)甲的电子式是____________。

(3)Q和Y形成的原子个数之比为1∶1的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)盐丙中含有的化学键类型为___________。

【课后作业参考答案】
1.C
2.B
3.A
4.D
5.只含有离子键的是（C、I、JK、L、M ），只含有共价键的是（A、B、D、E、
F ），既含有离子键又含有共价键的是（G、H ）。

以共用电子对形成分子的
化合物叫做共价化合物，属于共价化合物的是（ B、D、E、F ），离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物，属于离子化合物的是（ C、G、H、
I、J、K、L、M ）
6.(1)H C N O S
(2)
(3)共价
(4)离子键、共价键
解析：(1)根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。

再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物对应的水化
物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。

(2)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。

(3)H和O形成的原子个数之比为1∶1的化合物为H2O2，属于共价化合物。

(4)铵盐中的化学键有离子键和共价键。

【素材积累】
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【素材积累】
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