高中化学必修选修氧化还原反应方程式的配平 同步练习1

氧化还原反应方程式的配平同步练习1
一、选择题（每小题5分，共35分）
1.常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：
2W－＋X
2＝2X－＋W
2
2Y－＋W
2
＝2W－＋Y
2
2X－＋Z
2
＝2X
2
＋Z-，由此得出的正确结论是
A. X－、Y－、Z－、W－中，Z－还原性最强
B. X
2、Y
2
、Z
2
、W
2
中，Z
2
的氧化性最弱
C. 2Z－＋Y
2＝2Y－＋Z
2
不能自发向右进行
D. 还原性X－＞Y－
2.单质X和Y反应生成的化合物X2＋Y2－，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y元素具有还原性⑥XY中的X元素具有氧化性⑦Y的氧化性比X2＋强⑧Y2－的还原性比X的还原性强，上述说法中，都正确的组合是
A. ①④⑤⑥
B. ②③④⑤
C. ②④⑥⑧
D. ⑤⑥⑦⑧
3.下列说法中，正确的是
A. 还原剂在反应中被还原
B. 氧化汞强热分解，氧化汞既是氧化剂又是还原剂
C. 化合反应一定是氧化还原反应
D. 某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原，也可能被氧化
4．在反应：8NH
3+3Cl
2
==6NH
4
Cl+N
2
中，被氧化的NH
3
与参加反应的Cl
2
的物质的量之比为 A.
2:3 B. 8:3 C. 2:1 D. 1:2
5． 1.2g碳在可能的条件下跟下列某些物质充分反应可得到0.2mol还原产物的是
A. 氧化铁
B. 氧化铜
C. 二氧化硅
D. 浓H
2SO
4
6．对于H-+NH
3==H
2
+NH
2
-，正确的判断是
A. 属于置换反应
B. H-是氧化剂
C. NH
3是还原剂 D. H
2
既是氧化产物，又是还原产物
7．实现下列变化，必须用其他物质作氧化剂的是
A. Cl
2→HClO B. NH
3
→NH
4
+ C. NO
2
→NO D. NH
3
→NO
二、填空题
8.（21分）配平下列以KMnO
4
为氧化剂的氧化－还原反应
（1） KMnO
4＋ SO
2
＋ H
2
O－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ H
2
SO
4
（2） KMnO
4＋ K
2
SO
3
＋ H
2
O－ MnO
2
＋ K
2
SO
4
＋ KOH（3） KMnO
4
＋
KNO
2＋ H
2
SO
4
－ MnSO
4
＋ K
2
SO
4
＋ KNO
3
＋ H
2
O
（4） KMnO
4＋ H
2
S＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ MnSO
4
＋ S↓＋ H
2
O
（5） KMnO
4＋ H
2
O
2
＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ MnSO
4
＋ O
2
↑＋ H
2
O
（6） KMnO
4＋ HCl－ MnCl
2
＋ Cl
2
＋ KCl＋ H
2
O
（7） KMnO
4＋ NaOH＋ PH
3
－ K
2
MnO
4
＋ Na
2
MnO
4
＋ Na
3
PO
4
＋ H
2
O（8)
KMnO
4＋ FeCl
2
＋ H
2
SO
4
－ K
2
SO
4
＋ MnSO
4
＋ Fe
2
(SO
4
)
3
＋ Cl
2
＋ H
2
O
9.（12分） (1)在KBrO
3和KBr组成的混合液中加入稀H
2
SO
4
酸化，溴元素全部转化为单质Br
2
，
写出这一步反应的化学方程式：_______________________________。

(2) 在密闭容器中，足量的溴跟氢氧化钠充分反应。

在低温下只有一半溴变成溴化钠，而高温下有5/6的溴变成溴化钠，则它们反应的化学方程式在低温下是_____________________________，在高温下是_________________________。

10. （8分）Cu＋4HNO
3（浓）＝Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
＋2H
2
O……①
3Cu＋8HNO
3（稀）＝3Cu(NO
3
)
2
＋2NO＋4H
2
O……②
上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果，而未表明反应过程中的一些情况
（1）假定在反应②的过程中只有NO
2
生成，但实验中却看不到红棕色气体生成，试用文字和化学方程式简要说明。

（2）若在反应①的过程中也有NO生成，但反应结果中却只有NO
2
（不考虑外界影响），试写出该变化的化学方程式。

11.（10分）工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷：
（1）配平下列化学方程式：
Ca
3(PO
4
)
2
＋ SiO
2
＋ C＝ CaSiO
3
＋ P
x
＋ CO↑
（2）反应得到的P
x
蒸气的密度是相同条件下氢气的62倍，据此计算反应制得白磷的相对分子质量。

答：。

（3）根据以上计算推断白磷的分子式为，其空间结构为，其键角为。

（4）白磷在空气中不完全燃烧得到磷的氧化物，其分子组成可认为白磷分子中的全部P －P键断裂后嵌入一个氧原子，则该氧化物的化学式为。

12.（6分）某一反应体系中共有As
2S
3
、HNO
3
、H
2
SO
4
、NO、H
3
AsO
4
、H
2
O六种物质。

已知As
2
S
3
是反应物之一，试写出并配平这个方程式并指出氧化产物。

13.（8分）已知NH
3和Cl
2
混合发生下列反应：
①2NH
3＋3Cl
2
＝N
2
＋6HCl ②NH
3
＋HCl＝NH
4
Cl
且认为①反应进行完全后才发生②反应，现有Cl
2和NH
3
共a升，混和后充分反应，气体体积
变为b升，问有多少升NH
3
被氧化?（设反应前后气体体积均为同温同压下测定）
参考答案
1.C
2.A
3.BD
4.A
5.BD
6.D
7.D
8. （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）
2 5
3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1
4 4 1 7 （8）8 11 1 4 4 1 7
9. (1)KBrO
3+5KBr+3H
2
SO
4
==3Br
2
+3K
2
SO
4
+3H
2
O
(2) ⑵Br
2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H
2
O，3Br
2
+6NaOH==5NaBr+NaBrO
3
+3H
2
O
10. （1）生成的NO
2溶解在水中：3NO
2
＋H
2
O＝2HNO
3
＋NO （2）生成的NO具有较强的还原性，
它被浓硝酸氧化：2HNO
3＋NO＝3NO
2
＋H
2
O
11. （1）Ca
3(PO
4
)
2
＋3SiO
2
＋5C＝3CaSiO
3
＋2/xP
x
＋5CO↑
（2）124 （3）P
4正四面体 60°（4）P
4
O
6
12. 由题给的提示可确定反应物为As
2S
3
和HNO
3
，H
2
SO
4
、H
3
AsO
4
、NO为生成物，H
2
O可以是反应
物，也可以是生成物，待后进一步确定。

由此可得如下未配平的化学方程式：As
2S
3
+HNO
3
—→
H 3AsO
4
+H
2
SO
4
+NO↑，接着开始配平这一方程式。

O
N
28
O
S
H
9
O
s
A
H
6
O
N
H
28
S
As
3
2
4
6
2
4
5
3
3
5
3
2
2
3+
+
+
+
-
+
+
+
+—
—
↑↑↓
4 24 3
↑↓
28×3 3×28
根据质量守恒定律检查发现，方程式左边缺少8个H原子和4个O原子，所以水为反应
物。

完整的方程式为：3As
2S
3
+28HNO
3
+4H
2
O==6H
3
AsO
4
+9H
2
SO
4
+28NO↑。

由化合价升降情况分析可
知氧化产物为H
3AsO
4
、H
2
SO
4。

13. ①当V（NH
3）︰V（Cl
2
）≤2︰3时，b－a；②当V（NH
3
）︰V（Cl
2
）≥8︰3时，(a－b)/5
③当2︰3＜V（NH
3）︰V（Cl
2
）＜8︰3时，(a＋b)/6。