安国市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

安国市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列水溶液一定呈中性的是（）
A. pH=7的溶液
B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. c（H+）=c（OH-）的溶液
D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
2．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O
B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑+H2O
3．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是
A．电极a为电池的负极
B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能
D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区
4．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）
A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等
B．可能是C2H4和C3H6的混合物
C．CxHy和CaHb一定是同分异构体
D．CxHy和CaHb的最简式可能不同
5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
6．下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物
7．的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷
8．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
9．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
10．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：
①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶
液A
②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B
③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）
A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－
B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+
C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋
D．无法确定沉淀C的成分
11．下列说法不正确的是（）
A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
12．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下
列叙述中正确的是
A．乙组操作时，C2做正极
B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-
C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转
D．甲组操作时，溶液颜色变深
13．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种B．9种C．10种D．11种
14．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示的变化情况
15．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）
A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
16．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）
A．天然气B．沼气
C．水煤气D．坑道产生的气体
17．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应 B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
18．下列说法正确的是
A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯
D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同
20．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
二、填空题
21．A（C2H4）是基本的有机化工原料。

用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知：
回答下列问题：
（1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是__________。

（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_______，⑥的反应类型是________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：__________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_________________。

i .含有苯环和结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_____种（不考虑立体异构）。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：
_________________。

合成流程图示例如下：
22．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
23．二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h01234
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 。

（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 （用化学反应方程式表示）。

II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。

（1）过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是
。

（2）计算该空气样品中二氧化硫的体积分数 。

24．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ ______________。

过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（____）（_____）接（____）（）接（）（填接口字母，可不填满。

）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。

请你帮助分析原因_________________________。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的是__________。

（有几个选几个）。

A．等待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是_________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。

则产生氢气的体积为_________mL。

（用含V1、V2的式子表达）
安国市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号12345678910
答案C A C B D A D C D C
题号11121314151617181920
答案A B B D C C C D C C
二、填空题
21．CH4O 羟基氧化反应
9
22．A 1～100nm Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液A 23．I．（1）大气中的CO2溶于雨水（2分）；（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）。

II．（1）在漏斗中加蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下，重复两到三次（2分）；
（2）2.24%（2分）．
24．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差V1-V2。