2006一2013北京 会考 填空题

2006春一填空题（共24分）
1．（3分）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2，此反应可用于工
业上冶炼金属铁。

反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）。

在该反应中，若消耗了1mol Fe2O3，则生成mol Fe。

2．（3分）在①NaCl、②NH4Cl、③CH3COONa三种盐溶液中，呈酸性的是（填序号，下同），呈中性的是，呈碱性的是。

3．（3分）对于第三周期的非金属元素（除Ar外），从左到右，原子半径逐渐，单质的氧化性逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。

4．（3分）在①油脂、②纤维素、③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是（填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是，可用于造纸的是。

5．（3分）有A、B、C三种无色气体，分别是N2、NO、HCl、CO2、NH3五种中的一种。

A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A与B相遇，有白烟产生；C接触空气立即变成红棕色。

由此判断：
A是(填化学式，下同)，B是，C是。

6．（3分）氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。

请回答：
（1）由于钠的金属性比铝，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。

（2）在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是（填字母）。

a. 只放出气体b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解c.只产生白色沉淀d.既产生白色沉淀，又放出无色气体
（3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。

2006夏一、填空题（共22分）
1．（3分）碳与浓硝酸可发生反应：C + 4HNO3＝CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。

在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；
若反应中生成了1 mol CO2，则需消耗mol HNO3 。

2．（3分）在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中，含有醛基的是（填序号，下同），含有醇羟基的是，含有羧基的是。

3．（4分）某无色溶液由①Na+、②Cl－、③NH4+、④SO42－中的若干种离子组成。

按以下步骤进行实
验：
（1）取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是（填序号，下同）。

（2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是。

（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是。

（4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是。

4．（4分）铁和铝是两种重要的金属。

请回答：
（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是（填化学式）；能与氢氧化钠溶液发生反应的是（填化学式），写出该反应的化学方程
式：。

（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），可观察到的实验现象有
（填字母）。

a．产生红棕色烟雾b．发出耀眼的光芒c．有熔融物生成
2007春一、填空题（共22分）
1．（3分）工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑。

在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol Si，则需消耗mol SiO2。

2．（3分）在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中，具有酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，可在医疗上用作消毒剂的是。

3．（4分）某无色溶液由①K+、②Cl－、③Al3+、④SO42－中的若干种离子组成。

取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：
（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）。

（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子
是。

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有
．．．的离子是。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是。

4．（4分）钠、铁和铝是三种重要的金属。

请回答：
（1）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸中不会
．．发生钝化现象的是（填化学式）；
既能酸反应，又能与碱反应的是（填化学式）。

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。

其中铁与水蒸气反应的化学方程式为：。

钠与水反应时可观察到的实验现象有（填字母）。

a．钠浮在水面上b．钠熔成小球c．钠四处游动d．溶液变为红色
2007夏一、填空题（共22分）
4NO + 6H2O。

在该反应中，作为1．（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3 + 5O2催化剂
△
氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗mol NH3。

2．（3分）在①酒精、②醋酸、③淀粉三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；能使紫色石蕊试液变红的是；能用作医疗上的消毒剂的是。

3．（4分）现有下列四组物质：①NaCl溶液和KCl溶液、②NaCl溶液和NaBr溶液、③CO2和SO2、④C2H4和C2H6 。

其中，能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是（填序号，下同）；能用品红试液鉴别的是；能用硝酸银溶液鉴别的是；能用焰色反应鉴别的
是。

4．（4分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。

请回答：
（1）生成的黑色物质是（填化学式）。

（2）刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：。

（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）。

①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性
2008春一、填空题（共22分）
1．（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+ Fe2O3
高温
2Fe + Al2O3 。

在该反应中，作为氧化剂
的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了2mol Fe，则需消耗mol Al。

2．（3分）在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中，能与Br2发生加成反应的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生酯化反应的是。

3．（4分）现有下列四组物质：①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl 溶液和KCl溶液。

其中，能用品红试液鉴别的是（填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是；能用硝酸银溶液鉴别的是；能用焰色反应鉴别的是。

4．（4分）在化学课上，围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH 溶液的试管中。

请回答：
（1）实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是（填化学式）。

（2）另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是（填化学式），写出产生该气体的化学方程式：。

（3）根据上述实验现象，表明硝酸具有（填序号）。

①酸性②不稳定性③强氧化性
2008夏一、填空题（共22分）
1．（3分）某些城市中使用的水煤气是将焦炭在高温下与水蒸气反应得到的：
C + H2O 高温CO + H2 。

在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原
剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol CO，则需消耗mol H2O。

2．（3分）在①KCl、②NH4Cl、③Na2CO3三种盐溶液中，常温下呈酸性的是
（填序号，下同）, 呈中性的是, 呈碱性的是。

3．（4分）现有下列四种物质：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白质。

其中，能使紫色石蕊试液变红的是（填序号，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
；遇碘溶液显蓝色的是；遇浓硝酸变黄色的是。

4．（4分）维生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人体对疾病的抵抗能力。

其结构简式为
请回答：
（1）维生素C的分子式是，其分子中不含氧的官能团的名称是。

（2）维生素C可发生的化学反应有（填序号）。

①加成反应②氧化反应③酯化反应
（3）向维生素C的水溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液显性。

2009春一、必答题（共30分）
1．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。

在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗mol Cl2。

2．（3分）在① CH4、② CH2＝CH2、③CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是_____（填序号，下同），俗称“酒精”的是_____，可用于合成聚乙烯塑料的是。

3.（4分）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。

其中，遇空气变为红
棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。

4.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。

（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。

检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。

①稀盐酸②石蕊溶液③ KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。

2009夏一、必答题（共30分）
1．（3分）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe + xH2O（g）Fe3O4 + 4H2，该化学方程式中x的数值是，其中作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了3 mol Fe，则生成mol H2。

2．（3分）在3种有机物① CH2＝CH2、②、③CH3COOH中，俗称醋酸的是__ __（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是__ __。

3．（4分）现有下列4种物质：① NH3、② NO2、③ NaCl溶液、④ Na2CO3溶液。

其中，常温下为红棕色的气体是（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。

4.（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

请回答：
（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是__ __、___ _（填化学式）。

（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。

当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是___ _（填序号）。

①氯化铁溶液② Fe(OH)3 胶体
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为。

2010春一、必答题（共30分）
1．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。

在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成mol NO2。

2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH2＝CH2、③CH3COOH中，属于食醋的主要成分是（填序号，下同），属于沼气的主要成分是_ ___，可作为植物生长调节剂的是。

3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaCl溶液、④H2SO4溶液。

其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。

4.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。

请回答：
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。

向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是__ __（填序号）。

①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。

2010夏一、必答题（共30分）
1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3+ 3CO 高温
2Fe + 3CO2 。

其中，Fe2O3 （填
“被氧化”或“被还原”），CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。

在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。

2．（3分）在3种有机物①酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是____(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____。

3．（4分）现有下列4种物质：① Cl2、② NO、③ NH4Cl溶液、④ Fe(OH)3胶体。

其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是（填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是。

4．（4分）钠、铝和铁是三种重要的金属。

请回答：
（1）三种金属中，____（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸；（填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。

（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。

其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为。

钠与水反应时可观察到的实验现象有（填序号）。

①钠沉入水底②钠熔成小球③钠四处游动④溶液变为红色
2011春一、必答题（共30分）
高温
1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al+ Fe2O3 2Fe + Al2O3 。

在该反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成mol Fe。

2．（3分）在3种有机物①CH4、②CH3CH2OH、③CH3COOH中，属于天然气主要成分的是（填序号，下同），俗称“酒精”的是，属于食醋主要成分的是。

3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液。

其中，常温下为红棕色气体的是（填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是；焰色反应呈黄色的是；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是。

4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。

用玻璃棒蘸取浓硫酸
滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
性。

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。

写出②的离子方程式：。

①Cu + HNO3（浓）Cu(NO3)2
②Cu + HNO3（稀）Cu(NO3)2
③Cu CuO Cu(NO3)2
2011夏一、必答题（共30分）
1．（3分）氯气是化学工业的一种重要物质。

它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。

在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了
2 mol Cu，则生成mol CuCl2。

2．（3分）在3种有机物①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③中，可用于医用消毒剂的是（填序号，下同），从煤干馏产物中获得的液态化工原料是，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是。

3．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②NO、③Na2O2、④Na2SO4溶液。

其中，可用向上排空气法收集的气体是（填序号，下同）；常温下为无色的气体是；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是。

4．（4分）某同学用下图所示装置（夹持仪器已略去）探究
铜丝与过量浓硫酸的反应。

请回答：
点燃
（1）试管①中发生反应的化学方程式是。

（2）试管②中的实验现象是。

（3）试管③中NaOH溶液的作用是。

（4）终止反应，将试管①中的溶液冷却后，为确认CuSO4的生成，下列操作正确的是（填序号）。

a. 将少量水慢慢倒入试管①中，观察溶液的颜色
b. 将试管①中的液体，慢慢倒入盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色
2012春一、必答题（共30分）
1．（3分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2 + O2 2NO。

该反应中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1 mol N2 ，则生成mol NO。

2．（3分）在3种有机物①甲烷、②乙酸、③淀粉中，遇碘变蓝的是（填序号，下同），有刺激性气味的是，可用作清洁能源的是。

3．（4分）现有下列4种物质：①NH3、②NO2、③Al2O3、④AlCl3溶液。

其中，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是
；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是；逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，然后溶液变澄清的是。

4．（4分）欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：
（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是（填字母）。

a. 稀H2SO4
b. NaOH溶液
c. Ca(OH)2溶液
试管①中发生反应的化学方程式是。

（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）。

（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱”）。

2012夏一、必答题
1．已知反应：2NO + O2 2NO2。

其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了1 mol NO，则生成mol NO2。

2．在3种有机物① CH4、② CH2＝CH2、③ CH3COOH中，属于天然气主要成份的是（填序号，下同），可用作水果催熟剂的是，能清除水壶水垢的是。

3．现有下列4种物质：① SO2、② SiO2、③ Na2CO3、④ NaHCO3。

其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同）；不溶于水的是；俗称纯碱的是；受热易分解的是。

4．某兴趣小组同学用下图所示装置制取氨气并探究氨气的性质。

请回答：
（1）图1试管中反应的化学方程式是。

（2）用图2装置收集氨气时，进气口是（填“a”或“b”）。

（3）向烧杯中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明。

（4）将烧杯中的蒸馏水换成AlCl3溶液，当氨气进入烧杯后，观察到溶液中的现象是。

2013春一、必答题（共30分）
1．（3分）硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑。

其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol C，则生成mol Si。

图1 图2
高温
2．（3分）在3种有机物 ① 油脂、② 葡萄糖、③ 蛋白质中，遇浓硝酸变黄的是 （填序号，下同），能发生皂化反应的是 ，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是 。

3．（4分）现有下列4种物质：① NO 、② Na 2O 2、③ Na 2SiO 3、④ 浓H 2SO 4。

其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是 ；能使蔗糖变黑的是 ；能与盐酸反应产生白色胶状物质的是 。

4．（4分）欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO 4固体反应制取氯气）。

请回答： （1）实验中观察到湿润的淀粉KI 试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：。

（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的 （填“强”或“弱”）。

（3）装置②的作用是 。

（4）下列物质能替代NaOH 溶液的是 （填字母）。

a ．浓硫酸
b ．FeCl 2溶液
c ．饱和食盐水
NaOH 溶液
KMnO 4固体 ① ② 湿润的 淀粉KI 试纸 浓盐酸。