2023年中考化学专题训练——酸和碱

2023年中考化学专题训练——酸和碱
一、单选题
1．下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是
A．碳酸饮料B．植物油C．食盐水D．白酒
2．下列有关物质的名称、俗名、化学式，三者皆指同一物质的是
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氯化氢、盐酸、HCl
3．下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂4．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
A．稀盐酸B．Na2 CO3C．CuCl2D．CO2
5．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是A．质量都增加B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少D．都具有挥发性
6．把生石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是
A．蓝色、红色、紫色B．红色、无色、蓝色
C．无色、蓝色、紫色D．紫色、蓝色、红色
7．向下列溶液中滴入少量石蕊，溶液会变为红色的是
A．苹果汁B．NaHCO3溶液C．石灰水D．草木灰的水溶液
8．天地共迎冬奥，空间站“变”出奥运五环。

2月3日，航天员王亚平在中国空间站表演的“魔术”里，向五环的其中一环先加入碳酸钠溶液，然后加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色，如果将溴百里酚蓝加入盐酸中，会呈现黄色。

以下说法不正确的是
A．氢氧化钠溶液中加入溴百里酸蓝，呈蓝色
B．碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变蓝
C．醋酸中加入溴百里酚蓝，呈现黄色
D．溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
9．欲将含少量盐酸的氯化钙溶液变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）
A．石灰石B．生石灰C．氢氧化钠D．熟石灰10．如图所示，在点滴板1~6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

以下说法不正确的是
A．孔穴1、4、6溶液变为蓝色
B．孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
C．孔穴3是空白对照实验
D．孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
二、填空题
11．物质在发生化学反应生成新物质的同时，常常伴随着____________的变化，通常表现为__________的变化。

(1)放热反应，如(用化学方程式表示)：
①所有的燃烧反应：________________________(合理即可)。

①氧化钙与水的反应：________________________。

①镁与盐酸的反应：________________________。

(2)吸热反应，如碳与二氧化碳的反应：________________________。

12．现有七种物质：
①硝酸钾①小苏打①熟石灰①聚乙烯①生石灰①氯化钙①碳酸钙
试按下列要求用序号填空：
(1)常用作干燥剂的是___________；
(2)常用作发酵粉主要成分的是___________；
(3)可以制作食品包装袋的是___________；
(4)常用作改良酸性土壤的碱是___________。

13．电镀前常用盐酸洗去镀件表面的铁锈，其化学方程式为______，用胃舒
平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的化学方程式为______。

除去热水瓶胆内壁的水垢，一般用稀盐酸，其反应的化学方程式为[水垢的主要成分为[CaCO3和Mg（OH）2]______，______。

14．化学来源于生活。

并为生活服务。

请回答下列问题：
(1)硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是_______。

(2)我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物(活性炭)的_______性。

(3)白钨矿(主要成分为CaWO4)是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素的化合价_______。

(4)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_______发生化学反应的过程：可用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_______
(5)饭后用洗洁精去除餐具上的油污，是因为洗洁精具有_______功能。

三、实验题
15．某实验小组开展了如图所示有关碱的化学性质的探究活动。

(1)实验1的目的是_____________________________。

(2)实验2中发生反应的化学方程式为_________。

(3)实验3中观察到溶液最终变为无色,小萍认为此时溶液中的溶质只有NaCl,小明则认为还可能含有的溶质是___(不考虑酚酞),于是他向反应后的溶液中加入一种物质,证明了自己的猜想是正确的。

小明加入的物质可能是____。

(4)通过上述实验探究活动,可以总结出碱的化学性质有
___________________(写两点即可)。

四、计算题
16．某实验小组向50g氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，实验结束后溶液质量变为55.5g。

试分析并计算：
(1)通入二氧化碳的质量是_______g。

(2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数____。

参考答案：
1．A
【详解】A 、碳酸饮料显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A 符合题意； B 、植物油显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故B 不符合题意； C 、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故C 不符合题意； D 、白酒显中性，不能使紫色石蕊试液变红，故D 不符合题意。

故选A 。

2．B
【详解】A 、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO ，该选项不正确； B 、氢氧化钠的俗称为烧碱，化学式为NaOH ，该选项正确；
C 、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，与碳酸钙不是同一种物质，该选项不正确；
D 、盐酸为氯化氢的水溶液，该选项不正确。

故选B 。

3．C
【详解】A 、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A 选项叙述错误； B 、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B 选项叙述错误； C 、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，故C 选项叙述正确；
D 、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D 选项叙述错误。

故选C 。

【点睛】本题难度不大，掌握浓盐酸和浓硫酸的性质就能顺利解答此类试题。

4．B
【详解】A 、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与盐酸恰好完全反应生成氯化钙与水，其化学方程式为：222Ca(OH)+2HCl=CaCl +H O 。

溶液呈中性，为无色。

故错。

B 、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与Na 2 CO 3恰好完全反应生成碳酸钙与氢氧化钠，其化
学方程式为：2233
Ca(OH)+Na CO =CaCO +2↓NaOH 。

溶液呈碱性，为红色。

故对。

C 、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与CuCl 2恰好完全反应生成氯化钙与氢氧化铜，其化学
方程式为：2222
Ca(OH)+CuCl =CaCl +Cu(OH)↓。

溶液呈中性，为无色。

故错。

D 、滴有酚酞的氢氧化钙溶液呈红色，与CO 2恰好完全反应生成碳酸钙与水，其化学方程式为：
Ca(OH)+CO=CaCO↓+H O。

溶液呈中性，为无色。

故错。

2232
故选B。

【点睛】熟练掌握酸碱盐知识。

5．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后氯化氢挥发，质量减少。

选项错误；
B、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后瓶口不会出现白雾；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴即瓶口会出现白雾。

选项错误；
C、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气溶液质量增加，溶质质量不变，即溶质质量分数减少；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后盐酸中的溶质氯化氢挥发，溶质质量减少，即溶质质量分数减少。

选项正确；
D、浓硫酸具有吸水性；浓盐酸具有挥发性。

选项错误；
故选：C。

6．A
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，食盐溶于水形成中性溶液，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，故呈现的颜色依次是：蓝、红、紫。

故选A。

7．A
【分析】石蕊遇酸性溶液变红。

【详解】A、苹果汁显酸性；
B、NaHCO3溶液显碱性；
C、石灰水显碱性；
D、草木灰的水溶液显碱性；
故选A。

8．B
【分析】向五环的其中一环先加入碳酸钠溶液，然后加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色，
碳酸钠溶液显碱性，说明溴百里酚蓝遇碱变蓝，如果将溴百里酚蓝加入盐酸中，会呈现黄色，说明溴百里酚蓝遇酸变黄。

【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝变蓝，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
C、醋酸显酸性，能使溴百里酚蓝变黄，不符合题意；
D、溴百里酚蓝在酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色，说明溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂，不符合题意。

故选B。

9．A
【分析】将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性。

【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石把盐酸除去，选项正确；
B、生石灰即氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，能与水反应生成氢氧化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，选项错误；
C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应时无明显现象，不好控制加入的量，选项错误；
D、熟石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，反应时无明显现象，不好控制加入的量，选项错误。

故选A。

【点睛】在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应，且不能引进新的杂质同时在没有指示剂时，控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素。

10．D
【详解】A、孔穴1、4、6分别为石灰水、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液，都是显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项A正确；
B、稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，是溶液中都含有H+，故选项B 正确；
C、孔穴3中是水，属于空白对照实验，故选项C正确；
D、孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠显碱性，但碳酸钠属于盐，故选项D错误。

故选D。

11． 能量 热量 C+O 2
点燃
CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ C+CO 2高温
2CO
【详解】化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化； (1)①所有的燃烧反应都是放热的，如：2
2C O CO +点燃
；
①氧化钙与水的反应产生氢氧化钙，同时放热：CaO+H 2O=Ca(OH)2； ①镁与盐酸的反应产生氯化镁和氢气，同时放热：Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑； (2)吸热反应，如碳与二氧化碳的反应产生CO ，方程式是：2C 2CO CO +高温。

12．(1)① (2)① (3)① (4)①
【解析】（1）
生石灰能与水反应，常用作干燥剂，故选①； （2）
小苏打即碳酸氢钠，能与酸反应，常用作发酵粉，故选①； （3）
聚乙烯可以制作食品包装袋，故选①； （4）
熟石灰即氢氧化钙，能中和土壤的酸性，常用作改良酸性土壤，故选①。

13． Fe 2O 3+6HCl═2FeCl 3+3H 2O 3HCl+Al(OH)3═AlCl 3+3H 2O 2HCl+Mg(OH)2═MgCl 2+2H 2O CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑
【分析】根据物质的性质，依据质量守恒定律可以正确书写化学方程式。

氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，酸碱能发生中和反应，碳酸盐遇酸化气。

【详解】盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故填：Fe 2O 3+6HCl═2FeCl 3+3H 2O ； 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故填：3HCl+Al(OH)3═AlCl 3+3H 2O ；
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，氢
氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

14．(1)煮沸
(2)吸附
(3)+6
(4)氧气、水2332
Fe O+6HCl=2FeCl+3H O
(5)乳化
【解析】（1）
硬水危害人们健康，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以为有效减小雾霾天气对人体健康的影响，人们佩戴PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭的吸附作用；
（3）
CaWO4中钙元素显示+2价，氧元素显示-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设CaWO4中钨元素的化合价为x，则有（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
（4）
铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是
Fe O+6HCl=2FeCl+3H O；
氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的方程式为：2332
（5）
洗洁精能除去餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能，使油污分散成细小液滴被水冲掉。

15．(1)探究碱与指示剂的作用
(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)HCl铁(合理即可)
(4)碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应(合理即可)
【详解】（1）由图1中的用品是两种碱分别与无色酚酞和石蕊试剂反应，可知反应1的目的是证明碱是可以和酸碱指示剂反应；
（2）实验2中发生反应是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
（3）酚酞试液为无色，则溶液可能是中性也可能是酸性，即盐酸可能过量，因此向反应后的溶液中加入铁等活泼金属产生气泡，或滴加石蕊试液，试液变红等，均可说明溶液中含有盐酸； （4）通过探究，可总结出碱的化学性质有碱能与某些盐反应，能与酸发生中和反应，能与指示剂反应。

16．(1)5.5 (2)20%
解：设50g 氢氧化钠溶液中溶质的质量为x ，
2322CO +2NaOH =+H O
44805.5g 44 5.5g 8010g
Na CO x
x x ==
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
10g
100%=20%50g
⨯； 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的二氧化碳质量，通入二氧化碳的质量为55.5g -50g=5.5g ，故填：5.5； （2）见答案。