揭示物质结构的奥秘 高中化学苏教版选修3作业 Word版含解析

1．最早提出科学的分子概念的科学家是()
A．道尔顿B．阿伏加德罗
C．门捷列夫D．卢瑟福
解析：选B。

道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念，B项正确。

2．在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是()
A．汤姆生B．卢瑟福
C．道尔顿D．玻尔
解析：选C。

汤姆生发现了电子，提出了原子内部有电子的学说；卢瑟福利用α粒子撞击金箔发现原子内有核；道尔顿认为原子是实心球体；玻尔提出核外电子在一系列稳定的轨道上运动，故答案为C。

3．下图表示了三种简单原子的结构，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。

则下列有关①②③的叙述正确的是()
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
解析：选A。

三种原子都含1个质子和1个电子，都是氢原子，不同的是中子数，故三者的关系是同位素。

质量数等于质子数与中子数之和，显然三个原子的质量数各不相同，同位素的化学性质几乎完全相同。

4．中学化学关于原子核外电子排布，停留在()
A．道尔顿原子模型
B．汤姆生原子模型
C．卢瑟福原子模型
D．玻尔原子模型
解析：选D。

现代物质结构理论在新的实验基础上保留了玻尔原子模型合理的部分，并赋予其新的内容。

5．C60虽然与金刚石互为同素异形体，但两者的物理性质差异较大。

下列关于C60的说法中正确的是()
A．易溶于水
B．易溶于氯化钠溶液
C．易溶于氨水
D．可溶于苯等有机溶剂
解析：选D。

C60和苯为非极性，相似相溶，因而可溶。

1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()
A．一个小黑点表示一个电子
B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹
D．表示电子在核外空间出现机会的多少
解析：选D。

在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。

2．某主族元素的原子，M层上能量最高的原子轨道处于半充满的状态，即每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数()
A．只能是7 B．只能是15
C．是11或15 D．是11或13
解析：选C。

M层上能量很高的原子轨道处于半充满状态的原子，其最外层电子排布式可能为3s1(Na)，也可能是3s23p3(P)。

3．下列说法正确的是(n表示能层序数)()
A．各能层含有的能级个数＝n－1
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．不同能层上的s轨道完全相同
D．s、p、d、f最多容纳的电子个数依次是2、6、10、14
解析：选D。

任一能层中，能级个数＝能层序数，A错误；并不是所有的能层中都有p、d、f能级，如K层只有s能级，L层有s和p两个能级，M层有s、p、d三个能级，B错误；不同能层上的s轨道都是球形，但半径大小不同，C错误；每个能层最多容纳的电子数为2n2个，也可以不排满，D正确。

4．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是()
解析：选B。

原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

只有B遵循以上原理，原子处于基态。

5．五种元素的原子核外电子排布如下：
A．1s22s22p63s23p63d54s2B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p6D．1s22s22p63s23p2
E．[Ar]4s1
试回答：
(1)以上五种元素是稀有气体的是________(填编号)，其元素符号是____________。

(2)A的元素符号是________。

(3)画出D元素的原子核外电子排布的轨道表示式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是__________(用元素符号表示)。

解析：由原子的电子排布式可知A～E元素分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。

依据相关知识，可得各小题答案。

答案：(1)C Ne(2)Mn
(3)
(4)r(K)＞r(Mg)＞r(Si)。