化学反应的速率和限度第一课时
化学反应的速率和限度第一课时PPT课件 2
(0. 6 – 0 )mol/L = 2s = 0.3mol/(L· s)
例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率 s 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L· 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析： （1）反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 （2）该反应的化学方程式为：___________。
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生 氢气的速率变化如图,分析其原因:
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过 实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况， 绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0～t1、t1～t2、t2～t3各相同 的时间段里,反应速率最大的是 __________时间段，收集到气体最 多的是_________时间段。 （2）试分析三个时间段里，反应速率 不同的可能原因(该反应是放热反应)。
结论：同一化学反应，用不同的物质表示 其化学反应速率，数值可能不相同，但意 义相同，均表示这段时间内该反应的化学 反应速率。且化学反应速率之比等ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学 计量数之比！
有关化学反应速率的几点说明
①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平 均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 ②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的 物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此 表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。 ③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之 比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。 即：对于反应 aA＋bB==cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d ④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或 纯液体表示化学反应速率。
化学反应速率与限度(第一课时)
思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 请预计大理石（ 分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸 请预计大理石 和 的盐酸 反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 反应的快慢。你能得出什么结论吗？ 增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。 增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。浓度的影响 2.块状 块状CaCO3、粉末状 粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快 块状 的盐酸反应谁快 谁慢？为什么？ 谁慢？为什么？ 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分） 固体表面积 3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成 实验室进行化学反应 溶液再进行反应。为什么？ 溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快，瞬间完成。 没有旧键断裂，只有新键形成。 离子反应速率快，瞬间完成。 没有旧键断裂，只有新键形成。 4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯锌好 实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质） 实验室制取氢气时 为什么？ ，为什么？ 形成原电池 形成原电池可以加快反应速率。 形成原电池可以加快反应速率。
影响化学反应速率的外界因素除了浓度、 影响化学反应速率的外界因素除了浓度、 温度、催化剂外， 温度、催化剂外，还有没有其他的因素 1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。 、烧柴煮饭，先将木柴劈小。
反应物的表面积
2、工业合成氨，通常在2×107 ~ 、工业合成氨，通常在 × 5×107 Pa的压强下进行。 × 的压强下进行
注意： 注意： （1）无论是用某一反应物表示还是用某 ） 一生成物表示，其化学反应速率都取正值， 一生成物表示，其化学反应速率都取正值， 且是某一段时间内的平均速率。 且是某一段时间内的平均速率。 （2）化学反应中各物质的速率之比等于 速率之比等于 ）化学反应中各物质的速率之比 方程式中各物质计量数之比 计量数之比等于各物质的 方程式中各物质计量数之比等于各物质的 浓度变化量之比
化学反应的速率和限度(第一课时)
课题：化学反应速率与限度（第一课时）教学目标：一、知识与技能1、理解化学反应速率的概念；2、了解影响化学反应速率的影响因素；3、了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
二、过程与方法1、通过化学实验和日常生活中的现象，理解化学反应速率的概念及其表示方法；2、通过实验观察分析认识影响化学反应速率的影响因素。
三、情感态度价值观培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的思维能力和分析能力。
教学重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素教学难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素教学方法：讨论法，实验探究法教具准备：1，5%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末，试管，烧杯，滴管。
2，多媒体课件。
课时安排：1课时教学过程：【复习提问】1，如何从化学键的角度来认识化学反应？2，化学能可以转化为哪些种类的能量？【引入新课】通过前面的学习，我们了解到化学反应总是伴随着的物质的变化和能量的变化。
而当一个化学反应应用于实际时，我们最关心的是什么呢？这就是我们在新的一节要讨论的问题。
【板书】第三节化学反应的速率和限度一，化学反应的速率【教法学法】图片展示→引出问题→解决方法→概念认识→应用练习→引出新问题。
【展示】炸药爆炸，溶洞形成，金属锈蚀，镁条燃烧......【提问】以上的化学反应，从最直观的角度来说，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，也就是说化学反应有快慢之分，那么，我们有哪些可以通过观察反应的现象来判断反应的快慢的方法呢？【学生回答，教师补充总结】观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢，②固体量的改变，③浑浊程度，④颜色变化，⑤，温度变化等。
【过渡】虽然我们可以依据很多直观现象来判断反应快慢，但是，这种判断太主观化，我们需要一种定量地判断化学反应快慢的方法，类比物理学中运动快慢的描述，用速度定量描述物体的运动快慢，如果不考虑速度的方向则称之为速率。
教学设计化学反应的速率和限度第一课时
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度江苏省海州高级中学张兆丽设计思路：本节教材是另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。
通过本节内容的学习将使学生对化学反应特征的认识更深入更全面，其中第二部分化学反应的限度是中学化学理论学习的一个难点，本节教学的设计思路是创设情景、由浅入深，从学生熟悉的日常生活现象中抽象出化学反应速率的概念，再通过实验总结影响反应速率的因素，用科学史实引导学生思考化学反应进行的程度，进而认识化学反应限度问题，经过可逆反应的两个方向的速率变化的分析，逐渐形成化学反应限度的概念，并用化学反应限度的观点去分析解决实际问题。
形成一个由宏观到微观、由理性到感性、由简单到复杂的科学探究过程。
第一部分：创设情景→提出问题→引入化学反应速率概念→应用概念定量描述反应→内化、概括、建立概念体系→实验探究、收集信息→归纳整理影响速率因素→解决实际问题、实际应用第二部分：创设情景→发现问题→师生共同分析可逆反应特征→应用化学反应速率分析可逆反应→内化、概括、建立化学反应限度概念→解决实际问题、实际应用（指导思想、设计理念、结合教材分析、学情分析）第一课时：教学目标：知识与技能：1、通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素2、学会化学反应速率的简单计算3、尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题过程与方法：1、通过活动探究，感受研究化学问题的一般程序。
2、通过活动探究，提高学生分析、类比、概括能力。
情感态度与价值观：1、通过活动探究，增强合作、创新与求实精神，激发学生学习化学的兴趣。
2、形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
3、通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
教学重点：1、学会应用化学反应速率进行简单的计算2、认识影响化学反应速率的因素教学难点：1、有关化学反应速率计算2、认识外界条件对化学反应速率的影响教学准备：试管、胶头滴管、烧杯、火柴、5﹪H2O2、1mol/LFeCl3、MnO2、热水教学过程：教师：在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
化学反应速率和限度(第一课时)
• 结论：固体表面积越大，化学反应速率越 大。
思考3：人们常把固体试剂溶于水 配成溶液再进行化学实验，原因是 什么？
• 原因：固体溶于水形成溶液后，溶质以分子 或离子形式均匀分布，使反应物分子或离子 之间直接接触的机会极大地增加，可以大大 提高反应速率。 • 结论：当物质以溶液状态存在时，能增大化 学反应速率。
v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） v(NH3)=0.2mol/（L· min） 3：1：2
注意： 1、对于同一个化学反应,用不同的物质来表示 反应速率时，其数值一般不同，但是这些数值 都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的 表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、对于同一个化学反应，不同物质的反应速 率之比等于化学方程式中相应的系数之比。 3、化学反应速率表示的是平均速率,而不 是瞬时速率.
2. 数学表达式：
△C △t
v =
3.单位： mol/（L · min）或 mol/（L · s）
mol· -1· -1 或 mol· -1·-1 L min L s
随堂练习1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ △c（A） (4.0-1.0)mol/L
化学反应的速率和限度
化学与生活密切相连，可以解决生活中的很 多问题，所以我们要充分认识学好化学的重 要性，不仅为了高考，更为了好生活！让我 们一起努力吧！
爆 炸
很快
这 些 化 学 变 化 有 何 差 异 ？
牛奶变质
《化学反应速率和限度(第一课时)》
补 充 在此处老 师应该强 调“浓度 的变化 量”
B) c( t
[思考]某反应的反应物浓度在 5min 内由 6mol/L 变成 了 2mol/L， 则以该反应物浓度的变化表示的该反应在 这段时间内的平均反应速率是多少？ 学生给出答案 [回答]0. 8 mol/(L·min) [反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通 过实验来进行探究。 [实验 2-5][实验 2-6] [讲述]实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大， 防止产生气体过多和过快。2.由于是对比实验，所以 注意反应物的用量要尽可能的相同， 试管规格也要相 同。3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如： 使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。 [实验过程] 1）． 学生实验并记录现象 实验题
学生交流讨论但不必给 出报告，答案由老师在 课堂中给出
学生阅读教材，思考构 建化学反应速率的概念 学生回答
学生记笔记
教 师 行 为 学 生 行 为 ［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？ 学生自主构建公式 ［回答］ 由于浓度 （物质的量浓度） 的单位是 mol· -1， 学生回答 L 而时间的单位有 s、min、h 等，所以，化学反应速率 的常用单位有 mol/(L·s）或 mol/(L·min)等。 ［板书］单位：mol/(L·s)或 mol/(L·min) 学生在草稿纸上演算 ［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳 出它的数学表达式呢？ ［回答］浓度的变化量一般用Δ c(B)，单位时间用Δ t 表示，所以化学反应速率 v(B)=
【作 业 设 计】
1）学生阅读 科学视野-神奇的催化剂（投影图 2-18）思考：催化剂有那些特性？ 2）学生实践 要求学生收集生活中通过控制反应速率来满足人们生活生产需要的一些 实例，并分析她们是通过控制什么条件来达到目的的，并谈谈对自己有何启 示
化学反应的速率和限度(第一课时)
化学反应速率与限度（第一课时）教学设计过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。
再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，知识的重要性附：化学反应的速率和限度学案一．化学反应速率1．定义：通常用单位时间内来表示。
2．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。
3．数学表达式：v= 。
4．常用单位：或。
注意：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。
（2）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。
（3）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。
(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【课堂练习1】在N2+ 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？二、化学反应速率大小的比较1．对于反应：mA+nB=pC+qD，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。
•2．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较。
【课堂练习2】向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1 mol/(L·min) B．υ（NH3）=0.3 mol/(L·min)C．υ（N 2）=0.2mol/(L·min) D．υ（H2）=0.3 mol/(L·min)三、影响化学反应速率的因素1、内因：由反应物的决定2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)⑴温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率；降底温度,可反应速率。
《化学反应速率与限度》(第一课时)-教学设计
《化学反应速率与限度》（第一课时）教学设计一、教学设计思路分析【教材分析】《影响化学反应速率的因素》是新人教版高中化学必修二第六章《化学反应与能量》第2节《化学反应速率与限度》第一课时的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
在前面的学习中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，本节课则探讨人类面对具体的化学反应要考虑的另一基本问题：外界条件对化学反应速率的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容既是对前一节内容的拓展和延伸，同时也是是后面学习化学反应限度概念的基础。
【学情分析】经过初中的学习，学生对实验探究的方法已有铺垫，实验操作技能相对熟练，所以这节课我主要采取自主学习，实验探究来完成教学任务。
【教学设计重点】本节教学采用“任务驱动”教学模式，以任务为主线、教师为主导、学生为主体，通过将所要学习的新知识设计在几个任务之中，学生通过对所提出的任务实行分析、讨论，寻找完成任务的途径，在老师的指导、协助下完成任务，在完成任务过程中掌握解决问题的方法，自主学习相关的新知识。
这种教学模式能够很好地应用于以实践性、实验性与操作性较强的教学内容的教学方法，它以富有趣味性，能够激发学生学习动机与好奇心的情景为基础，以与教学内容紧密结合的任务为载体，使学习者在完成特定任务的过程中获得知识。
并能使学生在完成任务的过程中学会与人配合与沟通，培养学生的动手水平、自学水平和创新水平。
【基本思路】图1 《影响化学反应速率的因素》任务一思路设计教师主体教师二、教学设计方案【教学目标】1了解影响化学反应速率的因素，体会生活中化学反应有快有慢。
2.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用，使学生认识到化学对于我们生产生活的重要性。
3.学习实验探究的方法，设计并完成一些简单的化学实验，培养和提高学生的化学核心素养。
高一化学 第三节《化学反应的速率和限度》第1课时
第三节化学反应的速率和限度（第1课时）化学反应的速率[学习目的] 建立化学反应速率的概念。
探究影响化学反应速率的因素。
[学习重点] 1、化学反应速率的概念2、探究影响化学反应速率和反应限度的因素[学习难点] 化学反应速率的计算[学习过程]一．化学反应速率（v）1.定义：2.表示：以N2 + 3H2==2NH3为例：v( N2 )= v( H2 )= v(NH3)=同一个反应，同一段时间，v( N2 )：v( H2 )：v(NH3)=结论：3.单位：二．影响化学反应速率的因素1.内因：反应物本身的性质2.外因：⑴浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率________.练习：下列反应中，产生氢气速率最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸⑵温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率__________.⑶压强对化学反应速率的影响[思考1] 2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?[思考2] 在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行①容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是_______②容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________ 。
⑷催化剂请例举几例催化剂对化学反应速率影响的实例.[实验演示] H2O2分解:现象________________________________________________结论______________________________________________________⑸反应物的状态和反应物的表面积练习：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生成速率) v（H2）t1时间常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。
高中化学必修2---2.3《化学反应的速率和限度》第一课时(王大鹏)
2．适量铁粉与100ml 1mol/L的稀 硫酸反应，为了提高反应的速率， 下列措施中有效的是（ D ）
A. 将硫酸的体积增加到200 ml B. 增加铁粉的用量 C. 改用98%浓硫酸 D. 使用100 ml 3mol/L的硫酸
3．NO和CO都是汽车排放尾气中的有 害物质，它们能缓慢地反应，生成N2 和CO2，下列叙述正确的（ BD ）
改进了什么试剂或操作 改变了哪一个外界因素
锌粉 稍浓的硫酸 加热Fra bibliotek接触面积 浓度 温度
加几滴硫酸铜溶液
原电池
分组实验
原装置
改进装置
趣味实验
可选择试剂：
锌片 锌粉 （2药匙）
0.5mol/L H2SO4溶液 3mol/L H2SO4溶液（20ml）
不加热
热水浴加热 硫酸铜溶液
改进装置
【效果检验】思考以下问题 1、“增大反应物的量，化学反应速率就会加 快”，这个说法是否正确？如果正确请解释， 如果认为不正确，说明理由。
思考3：同一个反应的化学反应速率，以 不同物质表示时，互相是否存在关系？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2 、N2、NH3表示的化学反 应速率各是多少？
v（H2）= Δn V t Δn v（N2）= V t = 1 v（N H3 ） = 2 2 = 0.5 mol / (L· s) 3 = 2 2 1 2 2 = 0.25 mol / (L· s) = 0.75 mol / (L· s)
思考2：某一段时间的化学反应速率，是 该段时间内任何时刻的速率么？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2表示的化学反应速率是 多少？
化学反应的速率和限度第一课时
望谟民族中学
化 学 组
小试牛刀
1、 在2L的容器中充入 2mol的SO2和1mol的O2,经过10s后SO2剩余1mol， 求该反应SO2、O2、SO3平均反应速率？
v(SO2)=0.05mol/ (L· s) v(O2)=0.025mol/ (L· s) v(SO3)=0.05mol/ (L· s)
望谟民族中学
化 学 组
练习：下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （C ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏
C.炼钢
D.塑料老化
思考与交流：影响化学反应速率的 因素可能有哪些？
望谟民族中学
化 学 组
二、影响化学反应速率的因素
比较下列每组化学反应的速率，并分析引起 速率不同的可能原因：
1.Na + H2O 快 Mg+ H2O 慢
化 学 组
3、单位：
mol· (L· min)－1或mol· (L· s)－1
4、计算：
望谟民族中学
化 学 组
例1：已知反应2SO2＋O2 2SO3在10 L的密闭 容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增 加了0.5 mol，求SO3的平均反应速率。 解： 0.5 mol
V=
= 0.1 mol·(L·min)－1
望谟民族中学
很快
非常慢
哪 些 反 应 快 ， 哪 些 反 应 慢 ？ 较慢
化 学 组
较快
望谟民族中学
化 学 组
一、化学反应速率
1、定义： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。
2、表达式：
v（B）＝
△ c （ B） △t
平均速率， 无负值！
人教新课标高中化学必修二第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 参考教案
第二节化学反应的速率与限度第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
化学反应的速率和限度(第一课时)说课稿
化学反应的速率和限度（第一课时）说课稿作者：许丹萍衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【中图分类号】G64.23 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-01老师同学们，大家好！我今天说课的课题是化学反应的速率和限度第一课时。
我将从教材分析、学情分析、三维目标、教学重难点、教法学法、教学过程、板书设计、教学反思这八个方面来进行我的说课。
首先是教材分析，本课题选自新课标人教版高中化学必修二第二章第三节。
课本内容从日常生活中学生熟悉的化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
本节的教学内容比较抽象，理论性强。
为了帮助学生较好地理解和掌握这部分内容，教材中列举了大量的生活和生产实际。
同时，利用了“思考与交流”和“科学探究”等小栏目来帮助学生一步一步由浅入深地掌握这部分内容。
美国著名的教育心理学家奥苏·贝尔说过：“影响学习的唯一重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并据此进行教学。
”本节课的授课对象是高一普通班学生。
在知识的储备上，通过前一專题的学习，学生了解了化学反应的本质和化学键的相关知识。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在能力储备上，学生已经学了一些基本的实验操作方法，已有一定的实验能力和分析能力，能够对实验有很好的把握，具备了一定的化学思维能力。
能够完成本节课的学习任务，并较好地把握学习内容。
结合教材分析和学情分析，我确定了以下三维目标：【知识与技能】1.了解基本的化学反应速率的概念。
2.能够学会有关反应速率的简单计算。
3.熟悉影响化学反应速率的外界条件。
【过程与方法】1.通过对化学反应速率定义的探究，培养学生对比分析、归纳总结能力。
2.3.1化学反应的速率和限度第一课时
练习2：反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) 在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质 的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可 表示为 （ ）
A.v（NH3）=0.010 mol/（L·s） B.v（O2）=0.001 0 mol/（L·s） C.v（NO）=0.001 0 mol/（L·s） D.v（H2O）=0.045 mol/（L·s）
• 溶液的浓度
• ……
【例】 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应， 测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则 曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 c(HCl)(mol/L 温度(℃) 状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
50
• 反应进行一段时间后，气泡变少的原因是c(H+)减 小，反应速率减小；如果添加适当浓度的硫酸溶 液，由于溶液中c(H+)增大，所以反应速率增大， 气泡重新增多起来。 • 反应物浓度越大，化学反应速率越快。
结论
影响化学反应速率的外界条件包括： • 温度 • 催化剂 • 固体的表面积
• 反应物的状态
化学反应速率
1、概念：用来衡量化学反应进行的快慢程度的物 理量。
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反 应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均为正值） 来表示。（通常用符号v表示） 3、计算公式：
∆C-----浓度变化量
∆t-----时间变化量
4、单位： mol/(L· min)或mol/(L· s)
6.2化学反应速率和限度 第一课时（教案）
《化学反应的速率和限度》第一课时教学设计教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课你了解这些反应进行的快慢吗？炸药爆炸，快；离子反应，快；金属锈蚀，慢；塑料老化，慢；食物腐败，慢；溶洞形成，慢。
在化学上是如何反映化学反应快慢的？讲授新课第二节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.定义：化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
(物质的量浓度)计算式:V=△c/△t，反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)化学反应速率的特点一①化学反应速率是标量，只取正值。
②化学反应速率有瞬时反应速率和平均反应速率，以上所表示的是某段时间内的平均反应速率。
③化学反应速率只适用于气体或溶液，固体或纯液体的浓度可视为常数，并不适用。
练习巩固：在N2+ 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？v(NH3) =△c (NH3) /△t=(0. 6 – 0 )mol/L/2s= 0.3mol/(L·s)2.化学反应速率的特点二反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？v(NO)=0.002mol/L·s问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?v(O2)=0.0025mol/L·s v(NH3)=0.002mol/L·s（4）固体反应物的表面积对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。
减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。
思考与讨论:下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素？1.向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
增大接触面积2.把食物放在冰箱里，在糕点包装内防治除氧剂可以延长食品保质期。
高中化学《化学反应的速率和限度(1)》优质课教学设计、教案
第3 节《化学反应的速率和限度》（第1 课时）教学设计教学过程：【导入新课】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，大家看图片，这些反应的发生所经历的时间一样吗？例如，炸药爆炸需要多久？（点燃后瞬间爆炸）；钢铁生锈需要多久？（几年）；食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）冬天食物放几天就坏了，夏天一天甚至半天就坏了；溶洞形成需要多久？（上千年上万年），也就是那么长时间的沉淀才给我们旅游提供了那么多美景。
【教师设疑】以上现象说明什么？【学生思考】化学反应有的快有的慢。
【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的，它们是相对的，我们通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。
【教师引导】刚才我们通过一些现象判断出的化学反应的快慢，是一种定性的比较，在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，那么，我们如何衡量化学反应进行的快慢？物理学中描述物体运动的快慢用“速度”，相似的描述化学反应进行的快慢我们用：【学生回答】（反应速率）【教师】这节课我们就学习化学反应速率。
【展示目标】本节课的学习目标1.理解化学反应速率的含义及其表示方法2.了解影响化学反应速率的因素3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
4.通过分组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
【重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【过渡】什么是化学反应速率？看课本P47。
【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
【教师板书】一、化学反应速率1、概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示的一个物理量。
【提问】从定义中我们可以看出，单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。
也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量【提问】反应物的反应速率用一段时间内反应物浓度的减少量来表示，那么生成物呢？生成物的反应速率怎么表示？【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量表示【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。
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思考与交流
你了解以上反应进行的快慢吗？
●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败
快 慢 慢
●离子反应 ●溶洞形成
快 ●塑料老化 慢 慢
化学反应的快慢是相对的！
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
知识链接 在物理中我们是如何定量地判断一个物体运动快慢的？
用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小
练习3：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反 应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L· s ) (3)v(C)=0.4mol/(L· s) (2)v(B)=0.6mol/（L· s） (4)v(D)=0.45mol/（L· s）
(1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为————————— 。
思考
向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2, 在一定条件下反应。一段时间后再充入一定量SO2，
此刻化学反应速率如何变化？如果充入一定量的He
呢？
实验总结：影响化学反应速率的因素
１ 、内因：反应物的性质——决定因素 ２ 、外因——影响因素
影响因素 浓 温 度 度 因素改变与化学反应的变化趋势 浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快 催化剂改变反应速率（一般加快） 压强越大，反应速率越大 增大固体的表面积，反应速率加快
练习：在3H2 + N2 2NH3中，２min内H2 的浓度由0.7 mol· L-1降到 0.１mol· L-1；N2的浓 度由0.４mol· L-1降到 0.２mol· L-1；NH3的浓 度则增加了 0.４mol· L-1，分别用 H2 、N2、 NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的 比值。
注意：
1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时， 其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_______反 同一个 应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物 质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 等于 化学方程式中相应的化学计量数之 其数值比一定_____ 比。 正 值来表示. 3、化学反应速率均用_____ 平均 速率而不是_____ 瞬时 速率. 且表示的是_____
v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min）
v(NH3)=0.2mol/（L· min）
3：1：2
练习2： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是 4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/（L· s）， 则10s时，容器中B的物质的量为 3.2mol 。
催化剂 压强 固体的表面积
其他因素：反应物状态、光照、原电池等
2、影响化学反应速率的因素
（1）内因（决定作用）：反应物的性质
（2）外因（外界条件）
浓度、温度、催化剂、 压强、接触面积等
压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增 大反应物的浓度,反应速率加快. 对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反 应速率的影响可以忽略不计.
v ＝ △s △t
一、化学反应速率
1、化学反应速率的定义：
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时） 内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
(物质的量浓度) 某一物质的化学反应速率的计算式为： ⊿c v = —— (v只为正值) ⊿t 试根据以上计算式推出v的单位是什么？
mol/(L•min) 或 mol/(L•s)
学习目标
1、了解化学反应速率的含义及其表示方 法。 2、了解影响化学反应速率的因素。 3、初步了解控制化学反应速率的方法。
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的 现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进 行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？ 反应的快慢与我们有什么关系？