陕西省西安市交大附中学2018年高一化学测试题含解析

陕西省西安市交大附中学2018年高一化学测试题含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）
A. H+、NH4+、Fe2+、NO3-
B. Mg2+、NH4+、SO42-、K+
C. K+、Ba2+、HCO、Cl-
D. H+、K+、SiO、NO
参考答案：
B
略
2. 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一
种标志。

目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应
2SO2+O2 2SO3 的说法不正确的是
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
参考答案：
B
略
3. 下列各组微粒半径（r）之比小于1的是()
A．B． C． D．
参考答案：
A
略
4. 下列关于有机物的说法中，错误的是（）
A. 乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体
B. 甲烷和乙烷在光照的条件下都能发生取代反应
C. 乙烷和乙烯在一定条件下都能发生加成反应
D. 苯可做有机溶剂
参考答案：
C
【详解】A.乙烯结构简式是CH2=CH2，分子中含有2个C原子，在常温下是气体，当它在一定条件下发生加聚反应后产生高分子化合物聚乙烯，聚乙烯在常温下呈固体，A正确；
B.甲烷和乙烷都属于烷烃，在光照的条件下能发生取代反应产生氯代烷烃，B正确；
C.乙烷属于烷烃，在光照时发生取代反应；而乙烯属于烯烃，在一定条件下能发生加成反应，C错误；
D.苯是由非极性分子构成的物质，在常温下呈液态，能够溶解许多有机物，因此可做有机溶剂，D正确；
故合理选项是C。

5. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于78202Pt的说法正确的是（）
A．78202Pt和78198Pt的质子数相同，互称为同位素
B．78202Pt和78198Pt的中子数相同，互称为同位素
C．78202Pt和78198Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．78202Pt和78198Pt的质量数不同，不能互称为同位素
参考答案：
A
略
6. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。

某课外兴趣小组对X进行如下实验探究：
下列说法正确的是（）
A. 12.8g固体可能为Fe2O3
B. 混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
C. Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1
D. m＞24.8
参考答案：
D
【详解】A.因为盐酸是足量的，则12.8g固体不可能为Fe2O3，故A错误；B. 混合物X中Al2O3不一定含有，故B错误；C. 盐酸是足量的，所以Fe2O3会完全反应，但是铜不一定会完全反应，但当加入过量氢氧化钠溶液时，SiO2和 Al2O3会完全反应，所以剩余的固体只能是铜，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到关系式：Fe2O3 ∽ Cu，因为铜有剩余，则Fe2O3、Cu的物质的量之比小于1:1，故C错误；D.固体X中一部分Fe2O3和Cu溶于盐酸后剩余24.8g固体，则m＞24.8，故D正确；答案选D。

【点睛】本题主要考查Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2等这些物质的性质，Al2O3是两性氧化
物，既能与酸反应又能与碱反应，Fe2O3与SiO2分别是碱性氧化物和酸性氧化物，即这就决定了这些物质性质上的差异。

在计算过程中要掌握反应原理才可以得到正确的结果。

7. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、
Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K+一定存
在 B．100mL溶液中含0.01molCO32-
C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在D．不可能存在Cl-参考答案：
A
略
8. 下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB3型化合物的是：
A．13和17 B．16和8 C．9和3 D．15和17
参考答案：
C
略
9. 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是
①取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
②取a g混合物充分加热，减重bg
③取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
④取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体
A. ①②
B. ②③
C. ②④
D. ③④
参考答案：
C
【分析】
方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量,即可测定混合物中NaHCO3质量分数，
①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3；
②碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；
③应先把水蒸气排除才合理；
④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数。

【详解】①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3分解生成的碳酸钠的质量，不能确定质量分数，故①错误；
②NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故②正确；
③混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故③错误；
④只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，故④正确。

所以C选项是正确的。

【点睛】本题考查物质含量的实验方案的设计，注意把握物质的性质以及实验方案的原理，该题注意测量数据能否计算出结果，为解答该题的关键。

10. 下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（）
A. 陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品
B. 常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应
C. 水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维
D. 某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
参考答案：
A
【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐材料，A项错误；
B．单质硅在常温下性质不活泼，B项正确；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂或无机粘合剂；硅单质属于半导体，高纯硅可用于制作太阳能电池；二氧化硅具有良好的透光性，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维，C项正确；
D．硅酸盐种类繁多，结构复杂可以用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，一般氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开，D项正确；
答案选A。

11. 关于金属钠说法正确的是（）
A．金属钠着火可用水扑灭B．钠可从硫酸镁溶液中置换出大量的镁
C．自然界可存在少量的钠单质D．金属钠长期置于空气中，最终变成Na2CO3
参考答案：
D
A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，故A错误；
B．将钠投入硫酸镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁发生反应生成难溶性的氢氧化镁白色沉淀，故B错误；
C．钠是活泼金属，在自然界只能以化合物的形式存在，故C错误；
D．金属钠露置于空气中，首先被氧化成Na2O，Na2O与水作用生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，故D正确；
故选D。

12. 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。

人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生
布朗运动
参考答案：
AC
13. 下列反应中不可以设计成原电池的是( )
A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
参考答案：
C
略
14. 下列说法正确的是（）
A．淀粉水解的最终产物都是氨基酸
B．油脂的水解反应，都是皂化反应
C．淀粉和纤维素可以作为工业上生产葡萄糖的原料
D．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
参考答案：
C
略
15. 下列物质中，属于电解质的是
A． B．蔗糖 C．溶液 D．参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”．
请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）实验前对整套装置进行气密性检查的操作是．
（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是．
（5）整套装置有一个设计缺陷是．
参考答案：
（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
（3）防止暴沸；
（4）先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；
（5）没有尾气处理．
【考点】铁及其化合物的性质实验．
【分析】（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；
（2）根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；
（3）放置了几片碎瓷片防止暴沸；
（4）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；
（5）A为氢气的吸收装置，但缺少尾气处理装置．
【解答】解：（1）铁和水蒸气反应，铁的化合价升高，铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，
故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（2）检查装置气密性的方法是：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．故答案为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；
（3）放置了几片碎瓷片防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，
故答案为：先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；
（5）A为氢气的吸收装置，但缺少尾气处理装置，所以整套装置有一个设计缺陷是没有尾气处理，故答案为：没有尾气处理．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：
为了鉴定其求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱
性。

则X中一定不存在的离子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。

则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有___▲_______；又可确定X中一定不存在的离子有_____▲_______。

(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) __▲___。

(4)尚待检验的阴离子是▲，简述检验方法：▲
参考答案：
(1) ____Mg2+、Ag+_ _______。

(2) __Al3+，CO32-___；____Ba2+__。

(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 __ _______。

(4)尚待检验的离子是Cl-、SO42-，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明……
18. 如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．
(1)各物质的化学式
A________、B________、D________、E________
(2)各步反应的化学方程式
①A―→C_________________________________________________________________.
②D―→C_________________________________________________________________.
③B―→E_________________________________________________________________.
参考答案：
(1)N2NO2NO NH3HNO3
(2)①N2＋O22NO
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
19. 下图是锂.氦.汞的吸收光谱和发射光谱。

其中图①③⑤是原子由基态转化为激发态时的光谱，图②④⑥是原子由激发态转化为基态的光谱。

不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连
接。

参考答案：
①⑥、③④、②⑤。