部编版2020高考化学一轮选训习题 非选类(二)(含解析)新人教版
【人教版】2020高考化学一轮复习选训习题(2)(含解析)新人教版
人教化学2019高考一轮选训习题（2）李仕才一、选择题1、下列解释事实的方程式不正确的是( C)A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H2－3＋OH－，使溶液呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( A)A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为N AB．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4N AC．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N AD．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A解析H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1N A，D项错误。
3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( A)A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液B．试剂Y是HCl，它与AlO－2反应生成氢氧化铝C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果解析首先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝，试剂Y是CO2, B项错误；转化关系中只有电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调，D项错误。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选(2)含参考答案
（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选（2）含参考答案1、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH －)>c(H+)【答案】C【解析】A项、M点是向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，反应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B项、根据电荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M 点时c(NH4+)=0.05mol•L‾1，c(Na+)=amol•L‾1，c(Cl－)=0.1mol•L‾1，带入数据可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol•L-1+a mol•L-1－0.1mol•L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正确；C项、氨水的电离常数K b=，则=，温度不变K b不变，随着NaOH的加入，c(NH4+)不断减小，不断减小，则不断减小，故C错误；D项、当n（NaOH）=0.05mol时，NH4Cl和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于NH4Cl水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c （Cl -）>c （NH 4+）>c （Na +）>c （OH -）>c （H +），故D 正确。
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物(附参考答案)
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物（附参考答案）专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 （ ）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢【解析】过氧化钠、臭氧、过氧化氢具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，【答案】C2、下列关于工业生产的说法中，不正确的是( B )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱解析：A 项，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，正确；B 项，在高炉炼铁的反应中，CO 为铁矿石的还原剂，错误；C 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D 项正确。
3、C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( C )A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A 错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B 错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C 正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故D 错误。
2020高考化学一轮选训习题 非选类(一)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮选训习题非选类（一）（含解析）新人教版李仕才1、已知：2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH ＝b kJ·mol－1试写出由CH4和O2制取气态甲醇的热化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝(a＋2b) kJ·mol－1解析将给出的反应分别标为①、②，根据盖斯定律，把①＋②×2可得CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(g) ΔH＝(a＋2b) kJ·mol－1。
2．已知：①2Cu2S(s)＋3O2 (g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol－1②2Cu2O(s)＋Cu2S (s)===6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1则Cu2S(s)＋O2 (g)===2Cu(s)＋SO2(g)ΔH＝___________________________________。
答案－217.4 kJ·mol－1解析根据盖斯定律，将方程式×(①＋②)得Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)ΔH＝×(－768.2＋116.0) kJ·mol－1＝－217.4 kJ·mol－1。
【高考试卷】2020届高考化学一轮训练学题含解析新人教版-(1)
2020年高考冲刺试卷芳草香出品人教化学2020高考一轮训练学题（3）李仕才一、选择题1、Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。
FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应【参考答案】C2、下面有关电化学的图示，完全正确的是( )解析：在Cu－Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成H2，A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B 错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和NaCl 溶液时，阳极发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2有强氧化性，与KI发生反应：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。
答案：D3、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是( )解析：A 项，该装置是原电池装置，H ＋放电生成氢气，溶液的pH 增大，错误；B 项，该装置是电解池，Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2＋H 2↑，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增大，错误；C 项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH 增大，错误；D 项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的pH 减小，正确。
答案：D 4、常温下，将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3 mol·L －1的氨水b L②c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的氨水c L③c(OH －)＝1×10－3 mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( )A ．b>a ＝d>cB ．a ＝b>c>dC ．a ＝b>d>cD ．c>a ＝d>b。
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及答案
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及答案1、(不定项)参照反应Br·＋H2―→HBr＋H·的能量对反应过程的示意图，判断下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量答案AD解析反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A项正确，B、C项错误；D项，反应为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，正确。
2、下列实验中的操作、现象与结论完全一致的是( C )选项操作现象结论A 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定有SB 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振荡,静置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C 向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+的能力:C>HCD 用发光小灯泡分别做盐酸和醋酸溶液的导电性实验发光强度:盐酸强于醋酸溶液CH3COOH是弱电解质解析:白色沉淀也可能是氯化银,溶液中不一定存在硫酸根离子,A错误;裂化汽油能与溴水发生加成反应,不是萃取,B错误;前者红色深,说明碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度,因此结合H+的能力:C>HC,C正确;盐酸和醋酸溶液的浓度不一定相等,不能据此比较导电性强弱,也不能说明醋酸是弱电解质,D错误。
3、Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为( D )A.2B.3C.4D.5解析:Na2xNa2O4,Na O Na根据得失电子守恒可得[6-(-)]·x=16×2, 解得x=5。
4、下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用5、已知BrCl能发生下列反应:nBrCl+2M MCl n+MBr n(M为+n价的金属元素),BrCl+H2O HCl+HBrO,以下推论不正确的是( D )A.BrCl具有和卤素单质相似的化学性质B.BrCl和M反应时,BrCl只作氧化剂C.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐D.将BrCl跟FeSO4溶液反应,溶液会变成无色解析:依据题目所给两个反应,可以推出“BrCl具有和卤素单质相似的化学性质”——与金属单质反应得到盐、与H2O反应得到HCl和HBrO。
人教版2020届高考化学选择和非选择巩固练习题4套含答案
答案 B 3、下列叙述中正确的是 ( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质 C．1 L 0.1 mol L －·1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol L －·1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H ＋ 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程， A 错误； H2SO4 溶于水电离出自 由移动的离子能导电， H2SO4 是电解质， B 错误；H2SO4 是强电解质，能完全 电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离， C 正确， D 错误。
数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下
列说法正确的是 ( )
A．X 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X 元素的氢化物化学式一定为 H2X
C．X 的单质一定是良好的半导体材料
D．X 元素的氧化物一定能与烧碱反应
解析 A 项，根据已知位、构、性方面的信息推断， X 为 Si 或 S，最高价氧
答案 C 8、可逆反应： 2SO2＋ O2
2SO3 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入
一定量的 O2。下列说法正确的是 (K 为平衡常数， Q 为浓度商 )( )
A．Q 不变， K 变大， O2 转化率增大
B．Q 不变， K 变大， SO2 转化率减小
C．Q 变小， K 不变， O2 转化率减小
人教版 2020 届高考化学一轮选择和非选择巩固练习题（一）含答案 一、选择题
1、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中能代表是同一反应的是 ()
①v (N2)＝ 0． 3 mol ·L －1·min－1 ②v (NH 3)＝ 0．9 mol ·L －1·min－1 ③v (H2)＝ 0． 6 mol ·L －1·min－1 ④v (H2)＝ 0． 0225 mol L·－1·s－1
2020届高考(人教版)化学一轮选择题过关选练(1-6)含答案
2020届高考（人教版）化学一轮选择题过关选练（1）含答案1、下列物质的分类正确的是 OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】2、下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者的碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m (C 2H 2)m (C 6H 6)＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol ，则C 2H 2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比m(C2H2)m(C6H6)＝26 g78 g＝13，C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。
答案B3、下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案1、反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则这段时间为()A．5 s B．10 s C．300 s D．600 s答案 C解析该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，根据化学方程式，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol·L－1，所以由公式v＝ΔcΔt可知，Δt＝Δcv＝0.2 mol·L－10.04 mol·L－1·min－1＝5 min＝300 s。
考点化学反应速率及其表达式的应用2、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c。
则该溶质的相对分子质量为( C )A. B.C. D.解析:混合后的溶液中该物质的总质量为(am+bn)g,设该物质的摩尔质量为Mg/mol,则总物质的量为 mol。
混合后溶液的体积为L,所以可得溶液的物质的量浓度c= mol/L,整理得M=g/mol,又因为当摩尔质量的单位为g/mol时,物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等,故C项正确。
3、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( D ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。
【高考试卷】2020届高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版-(2)
2020年高考冲刺试卷芳草香出品人教化学2020高考一轮选习练题（2）含答案李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO 溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHC O3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D不正确。
本题选A。
2、EDTA 是一种重要的络合剂。
4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl【答案】A【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH，分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A。
点睛：本题考查有机物分子式的计算，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：根据反应的关系式，利用质量守恒计算。
3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是（）A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【答案】C【解析】A、Al2O3能和碱反应，不能用于制造熔融烧碱的坩埚，选项A错误；B、明矾形成胶体能吸附水中悬浮颗粒达到净水目的，但不能杀菌消毒，选项B错误；C、常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸，选项C正确；D、钠能与水反应，只能在熔融TiCl4反应来制备金属Ti，选项D错误。
人教2020届高考化学一轮选择题过关练习优题二含答案
人教2020届高考化学一轮选择题过关练习优题二含答案题型：选择题专练1、在下列化学用语中，正确的是（）A．氯化钠的分子式：NaClB．NH4Br的电子式：C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D．Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O【答案】D【点睛】比例模型不仅表示分子组成和内部成键情况，即结构式的特点，还涵盖了空间构型的特点。
2、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP) (500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%AB．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制250 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5 mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：选C。
根据c＝1 000×ρ×wM，该硫酸中溶质的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol/L＝18.4 mol/L，A项错；该硫酸为浓硫酸，足量的该硫酸和Zn反应不生成H2，B项错；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D项错。
3、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推4铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A 错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO 3沉淀，故B 错误；用惰性电极电解MgBr 2溶液，离子方程式：Mg 2＋＋2Br －＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋H 2↑＋Br 2，故C 错误。
2020届高考人教化学一轮选择题过关练习优题二及答案
2020届高考人教化学一轮选择题过关练习优题二及答案1、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A. 1：2混合的Pb3O4、PbOB. 1：2混合的PbO2、Pb3O4C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 【答案】D【解析】设1 mol PbO2加热分解得到O2的物质的量为xmol，其中氧元素化合价升高，失去的电子为4xmol，由电子转移守恒可得1 mol PbO2化合价降低生成的+2价Pb为2xmol，则剩余的+4价Pb为(1-2x)mol，这些+4价的Pb在与足量盐酸反应时，化合价又降低为+2价的Pb，共得到电子2(1-2x)mol，由电子转移守恒可得，由HCl生成Cl2为(1-2x)mol，依题意可得x:(1-2x)=3:2，则x=3/8mol，所以剩余固体中+2价Pb为3/4mol，+4价的Pb为1/4mol，即+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为3:1。
A中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:1，所以A错误；B中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:3，则B错误；C中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为9:5，故C错误；D中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为6:2=3:1，所以D正确。
本题正确答案为D。
2、下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
2020高考化学一轮选训习题 非选类(二)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮选训习题非选类（二）（含解析）新人教版李仕才1．已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋a kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－b kJ·mol－12NO2(g)??N2O4(g) ΔH＝－c kJ·mol－1写出气态肼在气态N2O4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。
答案2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－(a－c＋2b) kJ·mol－1解析①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，③2NO2(g) ??N2O4(g)，2×②－①－③得出：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝(c－2b－a) kJ·mol－1。
2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)??CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。
(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp＝________。
答案(1)a>b>c (2)错误!解析(1)反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。
3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
非选类（二）李仕才1．已知：N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝＋a kJ·mol －1N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－b kJ·mol －12NO 2(g)??N 2O 4(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1写出气态肼在气态 N 2O 4 中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_________________。
答案 2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝ －(a －c ＋2b ) kJ·mol －1解析 ①N 2(g)＋2O 2(g)===2NO 2(g)，②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)，③2NO 2(g) ??N 2O 4(g)，2×②－①－③得出：2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝(c －2b －a ) kJ·mol －1。
2．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H 2(g)??CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。
(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。
答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)????催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。
3．下图是当反应器中按n (N 2)∶n (H 2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH 3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
列出R 点平衡常数的计算式K p ＝________。
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。
不要求计算结果)答案 (35×15)2(35×15)(35×35)3解析 R 点总压强为35 MPa ，NH 3的物质的量分数为20%， N 2(g)＋ 3H 2(g) ??2NH 3(g) 起始物质的量/mol 5 15 0 变化物质的量/mol n 3n 2n 平衡物质的量/mol 5－n 15－3n 2n NH 3的物质的量分数为20%＝2n 20－2n ×100%，解得：n ＝53，则N 2的物质的量分数为5－n20－2n×100%＝15，H 2的物质的量分数为1－15－15＝35，R 点平衡常数的计算式K p ＝(35×15)2(35×15)(35×35)3。
4．(1)食盐精制时所加的四种试剂：纯碱、氯化钡、盐酸和烧碱，是为了除去粗盐水中含有的________等杂质离子，需将粗盐溶解后，按顺序加入药品进行沉淀、过滤等。
加入药品的顺序可以是________________。
(2)加入足量纯碱时，会有部分BaSO 4转化成BaCO 3。
若1.0 L BaSO 4的悬浊液中含0.010 mol BaSO 4固体，需加入________mol Na 2CO 3才能将BaSO 4完全转化为BaCO 3。
(已知K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaCO 3)＝5.5×10－9)答案 (1)Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4 烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸(可写化学式，顺序合理即可) (2)0.51解析 (1)NaOH 是为了除去Mg 2＋，氯化钡是为了除去SO 2－4，纯碱是为了除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋，稀盐酸是为了除去OH －和CO 2－3，食盐精制时所加四种试剂是为了除去粗盐水中含有的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质离子；除去粗盐中的Mg 2＋，使用的除杂试剂是过量的NaOH 溶液；除去SO 2－4使用的是过量的BaCl 2；除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋使用的是Na 2CO 3，由于Na 2CO 3的目的是除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋，故Na 2CO 3的加入必须在BaCl 2之后，待沉淀完全后，过滤除去生成的沉淀，此时溶液中的杂质离子是OH －和CO 2－3，故加入过量的盐酸即可除去，加入药品的顺序可以是烧碱、氯化钡、碳酸钠、盐酸或氯化钡、烧碱、碳酸钠、盐酸或氯化钡、碳酸钠、烧碱、盐酸。
(2)溶液中SO 2－4的浓度为0.01 mol·L －1，根据CO 2－3＋BaSO 4===BaCO 3＋SO 2－4当开始有BaCO 3沉淀时，K ＝c (SO 2－4)c (CO 2－3)＝K sp (BaSO 4)K sp (BaCO 3)＝1.1×10－105.5×10－9＝0.02，则c (CO 2－3)＝0.5 mol·L－1，此时溶液中Na 2CO 3的物质的量为0.5 mol·L －1×1 L ＝0.5 mol ，转化的BaSO 4为0.01 mol ，需要0.5 mol ＋0.01 mol ＝0.51 mol Na 2CO 3才能将BaSO 4完全转化为BaCO 3。
5．利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO 2的常见方法，先将含SO 2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO 2(g)＋H 2O(l)??H 2SO 3(l)??H ＋(aq)＋HSO －3 (aq) Ⅰ HSO －3(aq)??H ＋(aq)＋SO 2－3(aq) Ⅱ Ca(OH)2(s)??Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) Ⅲ Ca 2＋(aq)＋SO 2－3(aq)??CaSO 3(s) Ⅳ该温度下，测定吸收后液体中c (Ca 2＋)一直保持为0.70 mol·L －1， 已知K sp (CaSO 3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO 2－3的浓度为________。
答案 2×10－7mol·L －1解析 根据硫酸钙的溶度积常数表达式K sp (CaSO 3)＝c (Ca 2＋)·c (SO 2－3)可知，c (SO 2－3)＝K sp (CaSO 3)c (Ca 2＋)＝1.4×10－70.7mol·L －1＝2.0×10－7 mol·L －1。
6．氢化镁(MgH 2)中H 元素的化合价为___________________________________________； MgH 2与NaBO 2在一定条件下发生反应生成NaBH 4，其化学方程式：____________________________。
硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式：_________________。
答案 －1价 2MgH 2＋NaBO 2===NaBH 4＋2MgO 4Cu 2＋＋BH －4＋8OH －===4Cu ＋BO －2＋6H 2O7．5.49 g CoC 2O 4·2H 2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
290～320 ℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________________。
答案 CoC 2O 4=====△CoO ＋CO ↑＋CO 2↑解析 草酸钙晶体物质的量为n ＝5.49 g÷183 g·mol －1＝0.03 mol ，加热，失去结晶水的物质的量为0.06 mol ，固体质量变化为0.06 mol ×18 g·mol －1＝1.08 g ，图表数据可知，150～210 ℃固体质量变化＝5.49 g －4.41 g ＝1.08 g ，说明150～210 ℃失去结晶水得到CoC 2O 4,210～290 ℃过程中是CoC 2O 4发生分解反应生成两种气体，依据元素守恒知只能为CO 和CO 2，固体物质中钴的质量为0.03 mol ×59 g·mol －1＝1.77 g ，氧元素的质量为2.25 g－1.77 g ＝0.48 g ，物质的量为0.48 g÷16 g·mol －1＝0.03 mol ，Co 、O 原子个数比为1∶1，固体物质的化学式为CoO ，则发生反应的化学方程式为CoC 2O 4=====△CoO ＋CO ↑＋CO 2↑。
8．(2017·山西省名校高三下学期联考)将氯酸钠与一定量的氯化钾进行复分解反应， KCl ＋NaClO 3 ===KClO 3＋NaCl 。
已知四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如下图所示。
反应液经冷却至35 ℃以下时可析出氯酸钾晶体，原因是________________________。
在冷却降温析出KClO 3过程中，常伴有NaCl 析出，分离出母液，将粗氯酸钾进行进一步提纯的方法是________________________________，操作步骤是蒸发浓缩、___________________、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。
答案 氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小 重结晶 冷却结晶解析 因35 ℃以下氯酸钾溶解度最小，且溶解度随温度降低而减小，将反应液冷却至35 ℃以下时可析出氯酸钾晶体；因为NaCl 的溶解度随温度变化不明显，混有NaCl 的氯酸钾样品可通过重结晶进一步提纯，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最后制得氯酸钾成品。
9．六水合氯化铁在水中的溶解度如下：从FeCl 3溶液制得FeCl 3·6H 2O 晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、____________、____________过滤、洗涤、干燥。
答案 蒸发浓缩 冷却结晶。