第8章 电位法及永停滴定法 - 副本

第8章 电位分析法及永停滴定法习题
思考题
1. 名词解释：相界电位、液接电位、不对称电位。

2. 金属基电极和膜电极有何区别？
3. 什么叫盐桥？为何它能消除液接电位？
4. 试归纳四种类型电极的组成、电极反应、电极电位表达式。

5. 简述玻璃电极的基本构造和响应机制。

6. 电位滴定法和永停滴定法如何确定终点？图示并说明之。

补充计算题
1.计算下列电极的电极电位(25℃) （1） Ag | Ag + (0.001mol/L) （2） Ag | AgCl (固) | Cl － (0.1mol/L) （3） P t | Fe 3+ (0.01mol/L ) , Fe 2+ (0.001mol/L)
2. 下列电池（25℃时）
（1）Zn │ZnSO 4（0.100mol/L ）┆┊AgNO 3（0.010mol/L ）│Ag
（φθZn 2+/Zn =-0.763V ，φθAg +/Ag =+0.80V ）
（2）Pb │PbSO 4（固），K 2SO 4(0.200mol/L ）┆┊Pb （NO 3）2（0.100mol/L ）│Pb
（φθPb 2+/Pb =-0.126V ，K sp （PbSO4）=1.6×10-8） 求：①电池的电动势；②指出电池的正、负极
P 167 1. 25℃，将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.386V ，将该电极浸入到待测pH 的溶液中，测得电动势为0.508V ，计算待测溶液的pH 。

P 1672. 若15,101-⨯=+
+
Na
H
K ，
这意味着提供相同电位时，溶液中允许Na +
浓度是
H +浓度的多少倍？若Na +浓度为1.0mol/L 时，测量pH=13.00的溶液所引起的相对误差是多少？
P 167 4. 用下列电池按直接电位法测定草酸根离子浓度。

Ag | AgCl (固) | KCl(饱和) || C 2O 42－(未知浓度) | Ag 2C 2O 4 (固) | Ag
(1) 推导出pC 2O 4与电池电动势之间的关系式。

（Ksp ，Ag 2C 2O 4＝111095.2-⨯）； (2) 若将一未知浓度的草酸钠溶液置入此电池，在25℃测得电池电动势为
0.402V ，Ag-AgCl 电极为负极。

计算未知溶液的pC 2O 4。

（已知V V
Ag
Ag
AgCl Ag 7995.01990.0//==+
θ
θϕϕ）
P 167 7. 用NaOH 标准溶液(0.1250 mol/L)滴定50.00ml 某一元弱酸的部分数据
体积/ml 0.00 4.00 8.00 20.00 36.00 39.20 pH 2.40 2.86 3.21 3.81 4.76 5.50 体积/ml 39.92 40.00 40.08 40.80 41.60 pH
6.51
8.25
10.00
11.00
11.24
求：(1) 内插法计算该酸溶液的浓度；(2) 计算弱酸的离解常数Ka 。

解：根据题意填写下列数据处理表。