人教版高中化学选修四1-2-1燃烧热能源(课时练)(教师版)
人教版高中化学选修4课后练习第一章第二节燃烧热能源
第二节燃烧热能源基础巩固1下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()答案:C2化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是()A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案:C3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案:C4下列观点你不赞成的是()A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析:A 项中,H 2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B 项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C 项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D 项中,“水是取之不尽的”是错误认识。
答案:D525 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH =-57.3 kJ·mol -1,辛烷的燃烧热为 5 518 kJ·mol -1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H +(aq)+S O 42-(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -BaSO 4(s)+2H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1B.KOH(aq)+12H 2SO 4(aq)12K 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1 C.C 8H 18(l)+252O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(g) ΔH =-5 518 kJ·mol -1 D.2C 8H 18(l)+25O 2(g)16CO 2(g)+18H 2O(l)ΔH =-5 518 kJ·mol -1解析:A 项,存在离子反应S O 42-(aq)+Ba 2+(aq)BaSO 4(s),其ΔH 不应再是-57.3kJ·mol -1,错误;C 项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D 项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。
人教版高中化学选修四1-2燃烧热能源(含答案详解).docx
高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热 能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】 本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。
B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。
D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】 燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。
D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。
人教版高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热 能源
教案风能和等。
这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。
【板书】2、新能源：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能。
【讲解】在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。
人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。
【板书】3、新能源介绍：(1) 太阳能【讲解】其实在各种类型的新能源中，并不是都像核能一样让人感到很神秘，其实大多数新能源离我们很近，比如太阳能。
大家想一想，太阳能的最大优点是什么？【学生活动】思考并回答问题。
太阳是一颗不断发光发热的恒星，其能源可以说是取之不尽用之不竭的。
请看这样一个数字，地表每秒钟接受的太阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量，是太阳给与了地球上生命活动所需的能量，形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想，我们日常是怎样利用太阳能的？【学生活动】思考并回答问题。
利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染，但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散，必须制造出一些装置来收集太阳能。
【投影】【板书】（2) 氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。
氢能有许多优点：氢的原料是水，资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大；更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。
另外，氢能的应用范围广，适应性强。
液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。
1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车。
1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％。
预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力，而且可以成为工业和生活中的重要能源。
1-2-1课时作业--燃烧热 能源
1-2-1课时作业--燃烧热能源D 原因在于对燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”没有真正理解，水应为液态。
2．火箭新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知298 K、101 kPa时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水时放出的热量为285.8 kJ。
下列有关判断正确的是()A．在298 K、101 kPa时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJB．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ/molC．在298 K、101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH<－571.6 kJ/molD．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol解析：在298 K、101 kPa时，11.2 L H2的质量不为1 g，故放出的热量不能确定，A错误；B中氢气的燃烧热的单位错误，应是kJ/mol，B错误；由题中信息可知，在298 K、101 kPa时，2 mol H2生成气态水时放出的热量小于571.6 kJ，即ΔH>－571.6 kJ/mol，C错误；书写298 K、101 kPa条件下的热化学方程式可把条件省略，D正确。
答案：D3．下列图示关系不正确的是()解析：燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确。
一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误。
氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确。
根据能源的分类及关系可知D项正确。
答案：B4．下列说法或表示正确的是()A．由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：A项中的反应为吸热反应，石墨能量低，更稳定；B项中的反应为放热反应，ΔH<0且ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C项中燃烧热为1 mol C完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量。
人教版高中化学选修四 1-2-1 燃烧热 能源导学案
1-2-1 燃烧热能源学习目标：1、理解燃烧热的概念2、认识能源是人类生存和发展的重要基础3、了解化学在解决能源危机中的重要作用4、知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义学习重难点：燃烧热的定义；燃烧热与中和热的区别与联系自主学习1、反应热可分为、、等。
时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2、能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
合作探究:一、燃烧热探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
探究2]燃烧热与中和热的区别与联系探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明二、能源阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。
讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．2．3．4．讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包括那些？有什么特点？巩固练习1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2(g)＋O2(g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 4．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气参考答案：自主学习略合作探究一、燃烧热探究1]在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
人教版高中化学选修4第2讲：燃烧热 能源(教师版)
燃烧热能源____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．了解热化学方程式或判断热化学方程式的正误。
2．了解燃烧热和中和热。
3．了解反应热与能源问题。
一、燃烧热1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）2. 燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。
3. 石墨和金刚石的燃烧热不同。
不同的物质燃烧热不同。
二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4．中和热的测定实验：看课本装置图（1）一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为57.3kJ/mol 。
（2）若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。
（3）若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。
（4）在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。
三、能源注：水煤气是二次能源。
知识点一：燃烧热例1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )解析：根据概念：在101 kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热、能源课时作业
2020-2021学年度高二第一学期化学人教版选修4第一章第二节燃烧热、能源课时作业一、单选题1．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为QkJ。
完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为A．16QkJ·mol-1B．8QkJ·mol-1C．4QkJ·mol-1D．2QkJ·mol-12．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境污染很小，可以再生。
在①天然气②太阳能③风能④生物质能⑤氢能等能源中，属于未来新能源的是（）A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol B．2SO2+O2=2SO3△H = —196.6kJ/molC．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ 4．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A．①的反应热为221kJ/molB．碳的燃烧热等于110.5kJ/molC．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol5．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是( )A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C．燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．乙烷的燃烧热为1559.8 kJ·mol-1，下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）= 2CO（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-17．下列热化学方程式中，正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1 C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol ﹣18．下列所述能源不属于新型清洁能源的是A．化石能源B．氢能C．太阳能D．地热能9．已知反应:①25 ，、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=‒221kJ·mol‒1，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq)=H2O(l)ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
人教版高中化学选修四第一章课时训练2燃烧热能源
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一章课时训练2 燃烧热 能源班级 姓名 得分（每小题6分共48分） （时间：45min ）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2. 下列热化学方程式中△H 的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ） A. CO(g)+ 21O 2(g) === CO 2(g) △H=－283.0 kJ•mol -1 B. CH 4(g)+ 2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－802.3 kJ•mol -1C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－571.6kJ•mol -1D. C(s)+21O 2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ•mol -1 3. 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol -1、285.8 kJ•mol -1、890.3 kJ•mol -1、2 800 kJ•mol -1，则下列热化学方程式正确的是（ ） A. C(s)+21O 2(g) ===CO(g) △H ＝-393.5 kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(g) △H ＝+571.6 kJ•mol -1C. CH 4(g)+2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝-890.3 kJ•mol -1D. 21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g) ===3CO 2(g) +3H 2O(l) △H ＝-1 400 kJ•mol -14．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（ ）A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B ．减少煤中杂质气体（如SO 2）的形成C ．提高煤炭的热效率，并减少CO 2的排放D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
(人教版)选修4课时作业：第1章第2节-燃烧热-能源(含答案)
课时作业(三) 燃烧热能源1．下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。
A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误。
B项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B项错误。
D项中未限定物质的量是1 mol，所以D项错误。
【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol 碳C．3 mol 乙炔和1 mol 苯D．淀粉和纤维素【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B正确。
D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。
【答案】 B3．(2018·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/molD．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 800 kJ/mol【解析】A中碳未完全燃烧；B中应为放热反应ΔH＝－571.6 kJ/mol；C中H2O应为液态。
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-2-1 燃烧热 能源 课时练习2
燃烧热能源课堂练习1.燃烧热与反应热的关系是A.燃烧热是反应热的一种类型B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值2.下列说法正确的是A.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,故CO燃烧一定是吸热反应B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与产物有关3.以下措施中不能减少酸雨产生的是A.对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理B.少用原煤作燃料C.燃煤时鼓入足量空气D.开发清洁能源4.下列关于燃烧热的说法正确的是A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热5.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4b kJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2b kJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2b kJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=b kJ·mol-16.已知298 K、101 kPa下发生的三个化学反应:C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH1<0CO(g)+/2/O2(g)CO2(g)ΔH2<0C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3<0;相同条件下,下列说法正确的是A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B.碳的燃烧热是|ΔH3|C.ΔH1<ΔH3D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量大7.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是(填字母)。
【优选整合】人教版高中化学选修四 1-2-1 燃烧热 能源 课时测试2
燃烧热能源课时测试1．下列说法中不正确的是A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高2．乙醇作为燃料的优点是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④4．下列说法不正确的是A．天然气是气体，它不属于化石燃料B．反应物的总能量与生成物的总热量总是不相等C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率5．已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=−221 kJ • mol−1②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)H2O(1) ΔH= −57.3 kJ • mol−1③H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=−241.8 kJ • mol−1④H2O(g)H2O(1) ΔH=−44.0 kJ • mol−1下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5 kJ • mol−1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8 kJ • mol−1D．碳的燃烧热为110.5 kJ • mol−16．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能7．已知H2的燃烧热为285．8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。
人教版选修4第一章第二节 燃烧热 能源达标练习
第二节 燃烧热 能源一、选择题1．下列说法不正确．．．的是( )。
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高2．下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )3．已知:2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol -1;CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l)ΔH =-890.3 kJ·mol -1。
现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3 696 kJ 。
则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( ) A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶34．已知298 K 、101 kPa 下发生的三个化学反应： C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＜0 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2＜0 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＜0 相同条件下，下列说法正确的是( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量小于88 g CO 2所具有的总能量B ．碳的燃烧热是|ΔH 3|C ．ΔH 1<ΔH 3D ．28 g CO 的总能量比44 g CO 2的总能量大 5．一些烷烃的燃烧热如下表：化合物 燃烧热/kJ·mol －1化合物 燃烧热/kJ·mol －1甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3A ．正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol －1B ．稳定性：正丁烷>异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1 560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( ) A ．利用太阳能直接使水分解产生氢气B ．以焦炭和水制取水煤气(含CO 和H 2)后分离出氢气C ．用铁和盐酸反应放出氢气D ．由热电站提供电力电解水产生氢气7．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。
1-2《燃烧热能源》课时练(人教版选修4)
1-2 燃烧热能源课时练双基练习1．以下说法正确的选项是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反响生成稳定的CO2，故反响一定是吸热反响B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反响；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反响都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
以下各项中属最有希望的新能源的是()①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B3．以下热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol那么氢气的燃烧热ΔH是()A．－483.6 kJ/mol B．－241.8 kJ/molC．－571.6 kJ/mol D．－285.8 kJ/mol解析：此题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝12×(－571.6 kJ/mol)＝－285.8 kJ/mol。
答案：D4．(2022·济源高二检测)以下各组物质的燃烧热相等的是() A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
人教版高中化学选修四 1-2-1 燃烧热 能源 课时练习1
燃烧热 能源 课堂练习1．下列关于反应热的表述正确的是A ．当△H ＜0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol —1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol —1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．l molNaOH 分别和l molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 3 2．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（ ） A ．大力提倡开发化石燃料作为能源B ．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C ．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D ．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源3．在当前环境污染日益严重，能源日趋紧张的情况下，“节能减排”将成为各个国家关注的重点．因此保护环境，节约能源、建设新能源等是摆在人们面前的一个重要课题．下列有关解决能源问题的方案中不太合理的是（ ）A ．研制常温下分解水制取氢能的催化剂B ．提高煤液化制取汽油的技术水平C ．推广汽车用燃料以天然气替代汽油D ．研究提高汽油燃烧热的方法4．下列说法不正确的是（ ）A ．热化学方程式需注明物质的状态B ．能源是能提供能量的资源C ．化石燃料取之不尽，用之不竭D ．反应热包括燃烧热、中和热等5．已知下列两个热化学方程式；H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(1)； △H=－285.kJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是 。
6．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：）（放热点燃J Q )g (CO )g (O )s (C 122+途径II ：先制水煤气：）（放热J Q )g (H )g (CO )g (O H )s (C 222++再燃烧水煤气：）共放热（点燃点燃J Q )g (O H )g (Q 21)g (H )g (CO )g (Q 21)g (CO 322222⎪⎪⎭⎪⎪⎬⎫++试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。
人教版高中化学选修四-第1章 第2节 燃烧热 能源
高二化学选修4（人教版）同步练习第一章第二节燃烧热能源一. 教学内容：燃烧热和能源二. 重点、难点：1. 理解燃烧热的概念2. 掌握有关燃烧热的计算三. 具体内容：（一）燃烧热1. 概念2. 注意事项3. 表示意义4. 有关燃烧热的计算（二）能源1. 能源2. 能源的分类3. 解决能源危机的方法4. 如何提高煤的燃烧效率【典型例题】[例1] 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。
则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A. 0.5QB. QC. 2QD. 5Q答案：C解析：考察对于燃烧热概念的准确理解。
[例2] 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）点燃CO2（g）（放热Q1kJ）途径2：先制成水煤气,再燃烧水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）；2CO（g）+O2（g）点燃2CO2（g）；2H2（g）+O2（g）点燃2H2O（g）,后两个反应共放热Q3kJ。
试回答下列问题：（1）判断途径1放出的总热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径2放出的总热量。
（2）在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量___生成物所具有的总能量（同上）,因此在反应时,反应物就需要___能量才能转化为生成物,其反应的条件为_____。
（3）简述煤通过途径2作为燃料的意义。
答案：等于；小于；吸收；高温；固体煤经过处理变成气体燃料后,不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染,而且燃烧效率高,也便于输送。
解析：了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。
[例3] 燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量,如果全部被水吸收,可使1kg水由20℃升高到67℃,水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1,求碳的燃烧热？答案：394.8 kJ·mol-1解析：掌握有关燃烧热的计算。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作1-2 燃烧热 能源1．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋763.3 kJ/mol B ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－763.3 kJ/mol C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－675.3 kJ/mol D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1526.6 kJ/mol【答案】：B【解析】：据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol 可燃物为标准，其他物质的计量 数可用分数，且生成物为稳定氧化物。
2．“发电地板”是通过行人踩踏地板来产生电能，为路灯供电。
下列有关能量转换的说法中，错误的是( )A ．上述发电地板能将机械能转化为电能B ．煤燃烧能将化学能转化为热能C ．植物通过光合作用能将太阳能转化为化学能D ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程【答案】：D【解析】：葡萄糖被氧化释放出热量，是化学能转化为热能，D错误。
3．下列说法正确的是()A．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ【答案】：C【解析】：燃烧热应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。
4．下列表述中正确的是()A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源B．已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3 kJ/molC．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，放出的热量相等【答案】：A【解析】：1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B错误；反应热ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少，D错误。
5．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【答案】：C【解析】：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳的能源。
6．下列性质中，能说明乙醇适宜做燃料的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【答案】：D【解析】：有机物燃烧时都能发生氧化还原反应，这不是乙醇作为燃料的优点。
7．下列关于热化学反应的描述正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】：B【解析】：中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，A不正确。
燃烧热是指25℃、101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，B正确，D不正确。
有些放热反应需加热才能发生，如燃料的燃烧，C不正确。
8．下列热化学方程式中ΔH 能表示物质燃烧热的是(假设数值均正确)( )A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1 B ．P(s)＋54O 2(g)===12P 2O 5(g) ΔH ＝－777.5 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 【答案】：D【解析】：燃烧热对应的可燃物是1 mol ，所以A 和C 均错；25℃、101 kPa 下P 2O 5为固态，B 错。
9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －1 【答案】：D【解析】：反应②表示CH 3OH 的不完全燃烧，所以不能说CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1，A 错。
②表 示放热反应，即CH 3OH 转变为H 2需放出能量，C 错。
反应①为吸热反应，反应物总能量应低于生成物总能量，B 错。
10．已知，乙炔和乙烯燃烧的热化学方程是2C 2H 2(g)＋5O 2(g)――→点燃4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2600 kJ/molC 2H 4(g)＋3O 2(g)――→点燃2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1411 kJ/mol又已知，氧炔焰的温度比乙烯火焰温度高。
据此，下列叙述错误的是( )A ．每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B ．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小C ．相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少D ．每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411 kJ【答案】：A【解析】：化学反应中能量变化通常或主要以热能的形式表现出来，但绝不是唯一的形式，化学反应发生的时候常伴有发光等现象，故放热多的火焰温度不一定高。
11．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g )＋6H 2O(l) ΔH ＝－2800 kJ/mol 。
如果某人每天消耗12540 kJ 热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为( )A ．806 gB ．1000 gC ．1205 gD ．1500 g【答案】：A【解析】：由热化学方程式可知，1 mol C 6H 12O 6(180 g)完全氧化释放出2800 kJ 的热量，可计算放出12540 kJ热量需要消耗C 6H 12O 6的质量为12540 kJ×180 g/mol 2800 kJ/mol≈806 g 。
12．已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ③C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 ④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 回答下列问题：(1)表示H 2燃烧的热化学方程式是________________，表示C 不完全燃烧的热化学方程式是____________________。
表示H 2、C 的燃烧热的热化学方程式分别是________、________。
H 2的燃烧热ΔH 为______________________________________ __________________________________； C 的燃烧热为__________________________。
(2)燃烧1 g H 2生成液态水，放出的热量为________。
(3)已知CO 的燃烧热为283.0 kJ·mol －1，现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ ，且生成18 g 液态水，则混合气体中H 2为__________L ，CO 在混合气体中的体积分数约为________(精确至小数点后2位)。
【答案】：(1)①② ③ ① ④ －285.8 kJ·mol－1 393．5 kJ·mol －1 (2)142.9 kJ (3)22.4 0.39【解析】：(2)热量Q ＝n ·|ΔH |＝ 1 g 2 g/mol×285.8 kJ/mol ＝142.9 kJ 。
(3)m (H 2O)＝18 g→n (H 2O)＝1 mol→n (H 2)＝1 mol→V (H 2)＝22.4 L↓n (CO)＝582.1283.0mol←Q (CO)＝582.1 kJ←Q (H 2)＝ 285．8 kJ↓V (CO)＝582.1283.0mol×22.4 L/mol 所以CO 的体积分数＝582.1283.0×22.4 L 116.8 L≈0.39。
13．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2219.9 kJ·mol －1 已知CO 气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 试比较同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧，产生的热量比值约为________。