中考化学总复习单元复习 第十一单元盐和化肥附教师版解析

单元即时练
根底过关
1.鉴别碳酸盐常用的试剂是( )
答案:B
2.(2010山东烟台，6) 以下物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔的是( ) 答案:A
3.以下盐不溶于水但能溶于稀硝酸的是( )
答案:D
4.(2010江苏南通，16) 2010年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反响领域研究方面所获得的成就。

下面是他们研究烯烃反响的示意图：
+
该反响属于四种反响类型中的( )
解析：由以上反响的图示知，是一种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响，属于复分解反响。

答案：D
5.分别将以下各组物质同时放入足量的水中，一定有不溶物生成的是( )
，KOH，HCl B.Fe，CuSO4，H2SO4
4
CO3，H2SO4，KNO3
22
解析：Fe与CuSO4反响生成Cu，Cu不溶于稀硫酸。

答案：B
—7.45，血液中含有一对物质能抵抗外来少量酸或碱，而保持pH根本稳定，这对物质可能是( )
—2CO3—NaOH
—3—H2CO3
解析：抵抗外来少量酸或碱应该有一个缓冲度，但在血液中不能是强酸和强碱。

答案：D
7.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是( )
3
溶液 D.Ba(OH)2溶液
2
解析：NaCl溶液中滴加Ba(OH)2溶液，无明显现象；NH4Cl溶液中滴加Ba(OH)2溶液，放出氨味的气体；Na2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成白色不溶于酸的沉淀。

答案：D
8.我国某地曾发生过把外形和食盐类似、有咸味的工业用盐误作食盐，食用后发生中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质是( )
CO3 C.NaNO2 4
42
解析：此题考察几种盐的性质。

KMnO4是紫黑色晶体，CuSO4遇水呈蓝色，不会误作食盐使用。

Na2CO3没有和食盐类似的咸味，不会使人中毒。

工业用盐NaNO2的外观与食盐类似，而且有毒，容易误作食盐而发生中毒事件。

答案：C
9.以下各组中的物质能共存于同一溶液的是( )
43
和NaNO32SO4和Na2CO3
2
解析：酸、碱、盐之间的反响，假设生成物中有沉淀析出、有水生成或有气体产生，那么它
们就不能在溶液中共存；假设不反响，则能够共存。

A、B、D中各对物质反响后分别生成沉淀、水或气体，因而A、B、D不能共存；C中MgCl2和NaNO3不能发生复分解反响，因而能够共存。

答案：C
10.以下反响属于四种根本反响类型之一，且化学方程式完全正确的选项( )
A.Zn+2HNO3====Zn(NO3)2+H2↑
+CuCl2====2NaCl+Cu(NO3)2
3
C.Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O
+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2CO3
3
解析：硝酸氧化性非常强，与金属反响不产生氢气；B不符合复分解反响发生的条件；D中碱和盐反响时，必须都溶于水。

答案：C
-的数量有关。

一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液碱性越强。

质量一样的10%的NaOH 溶液(密度为1.1 g·cm-3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1 g·cm-3)相比拟，碱性更强的是( )
解析：质量一样的NaOH 和KOH中NaOH含的OH-质量大。

答案：A
12.实验说明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。

依照上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中( )
答案：D
才能提升
13.食盐和碱面(Na2CO3)、酱油和老陈醋都是家庭中常见烹调用品。

请你利用家中现有条件，将它们区别开来。

要求每组物质简要表达几种物理或化学鉴别方法、实验步骤、现象和结论。

(1)食盐和碱面(四种方法)
(2)酱油和老陈醋(三种方法)
答案：(1)食盐和碱面：
①品味滋味，有咸味的是食盐，有涩味的是碱面；
②各取少量样品放入茶杯中，分别倒入少量醋酸溶液，其中有大量气泡生成，且使燃着火柴熄灭的为碱面，无此现象产生的为食盐；
③各取样品少许配制成溶液，分别盛于玻璃杯中，再在这两种溶液中，分别滴加澄清石灰水几滴，有浑浊现象出现的原物质是碱面，无浑浊现象出现的原物质是食盐；
④各取样品少许配制成溶液，再各取样品溶液少许，分别盛在玻璃杯中，再分别用洁净的筷子蘸取杯中的溶液分别滴于pH试纸上，片刻与标准比色卡对照，使pH试纸显紫黑色或蓝色的原物质为碱面，不变色的原物质为食盐。

(2)酱油和老陈醋：
①有咸味、酱味的是酱油，有酸味的是醋；②各取少量分别于其中撒入少量碳酸钠(或小苏打)粉末，有气泡的是老陈醋，无气泡产生的是酱油；③两个玻璃杯中分别放入废电池的锌片两小片或擦去氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入待测液少许，有气泡产生的原溶液是醋，无此现象的是酱油。

(其他合理答案都能够)
14.选择初中化学中的常见物质填入以下图圆圈内，使图中直线相连的物质间能发生反响。

(1)将所选物质的化学式填入圆圈中。

(2)任意写出其中至少两个不同类型反响的化学方程式并注明反响类型。

①________________________________________________________________ ；
②________________________________________________________________ ；
③________________________________________________________________ 。

解析：依照所学金属、酸、碱、盐等的性质写出符合条件的反响。

书写时要留意物质间能互相发生反响。

答案：(1)
(其他合理答案均可)
(2)①Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑置换反响
②Na2CO3+2HCl====CO2↑+H2O+2NaCl 复分解反响
③2Mg+O22MgO 化合反响
创新应用
15.将以下各组物质分别放入水中，有化学反响发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的一组是( )
KOH Na2CO32CO3BaCl2HCl
2
SO4H4HCl NaCl
2
答案:C
2+、Ba2+、Na+、Cl-、离子中的两种或几种离子组成，给固体物质A加水得一种无色溶液，再向溶液中参加稀硫酸无反响，则A物质是( )
2
CO3
22
解析：固体A加水得无色溶液，溶液中不存在Cu2+。

固体A加稀硫酸无反响，溶液中不存在Ba2+和。

答案：B
17.从你最熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合以下图中的关系，图中连线的物质间均能发生反响，请将物质的化学式填在相应的方框内。

解析：酸和碱一般情况下都能发生反响，但是碱和盐，盐和盐发生反响时参加反响的碱和盐，盐和盐都必须是可溶于水的。

答案：①H2SO4②NaOH ③CuSO4④BaCl2
18.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。

解析：氢氧化钠变质的缘故是吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，因而，要鉴别氢氧化钠是否变质，只需验证是否存在碳酸钠。

19.有时，自来水管中流出的水有发黄现象，为了查明缘故，某同学做了以下两个实验：
(1)用试管取少量自来水，滴入澄清石灰水，搅拌后静置，观察到有红棕色沉淀析出；
(2)加热，也会有上述实验现象。

这种红棕色沉淀是________。

假如你遇到这种情况，请你设计经济易行的处理方法。

解析：含Fe3+的溶液是黄色的，假如要验证是否含有Fe3+，方法是参加碱溶液使其生成红棕色的沉淀。

加热能够加快反响的进展。

答案：氢氧化铁〔Fe(OH)3〕经济易行的方法是加热，促进FeCl3反响生成Fe(OH)3沉淀，静置、过滤后，即可使用。

20.有一包白色固体,可能由NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2中的一种或几种组成,进展以下实验:
(1)将少量固体溶于水得无色溶液。

(2)将(1)溶液少许参加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

(3)另取(1)溶液少许参加稀H2SO4,有白色沉淀生成。

推断:白色固体中确信存在有________,确信不存在________,可能存在________。

解析：将少量固体溶于水得无色溶液，说明Na2SO4与BaCl2不同时存在。

将(1)溶液少许参加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-。

另取(1)溶液少许参加稀H2SO4,有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在Ba2+，溶液中含有Ba2+的物质中有BaCl2，由于少量固体溶于水得无色溶液，因而溶液中确信不存在Na2SO4。

由以上分析知：确信存在BaCl2 ,确信不存在Na2SO4,可能存在KNO3、NaCl。

答案：BaCl2Na2SO4KNO3、NaCl
21.(2010黑龙江，23) 生活中经常需要确定物质的成分，例如，我们能够通过鉴定鸡蛋壳中含有Ca2+、，确定它的主要成分是CaCO3。

要通过实验确定某氮肥的成分是(NH4)2SO4，请写出你的实验方案。

如在方案设计过程中遇到了用所学化学知识处理不了的咨询题，你认为还需要学习哪些化学知识来处理这一咨询题？你将采取何种方式获得这些知识？
解析：检验氮肥中既存在又存在，依照与碱产生NH3，与Ba2+生成不溶于稀酸的BaSO4沉淀，能够选择试剂、设计实验。

答案：方案设计一：取样，放在研钵里，参加适量的氢氧化钙研磨。

能闻到刺激性气味，证明有。

另取样，加水使其溶解，向溶液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，证明有。

方案设计二：取样，放在研钵里，参加适量的氢氧化钙研磨，能闻到刺激性气味，证明有。

需要学习的知识：如何检验物质中含有。

获取知识采取的方式：咨询教师、咨询同学、查书、上网查询等方法。

(其他合理答案也能够)
10 g铁片浸入硫酸铜溶液中一段时间后小心取出，烘干称重发觉质量增加了0.8 g，咨询铁片上附着了多少克铜。

解析：如图以各部分面积表示各自质量，
设反响掉的铁质量为A，生成铜的质量为x。

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
56 64
A x
x=6.4 g,附着有6.4 g的铜。

答案：6.4 g
23.小明家种了一片玉米，植株矮小，叶片发黄。

小明告诉爸爸缺氮肥，建议补充50 kg氮元素。

(1)假如买碳酸氢铵至少买多少千克？
(2)小明爸爸买回化肥(碳酸氢铵)后，直截了当撒在地上，未采取任何措施，结果他家的玉米仍然不茂盛，请你帮他分析缘故。

解析：化肥中的有效元素是氮元素，需买碳酸氢铵的质量为：50 kg/17.7%=282 kg;由于碳铵受热易分解，假如直截了当洒在地上，不采取任何措施，会分解产生氨气，降低肥效。

答案：(1)282 kg (2)在常温下碳酸氢铵易分解，因而撒上后要及时盖土。

24.某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱(Na2CO3)的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打(NaHCO3),因而采纳市售的小苏打样品进展了如下实验探究。

实验一：探究碳酸氢钠的化学性质
(1)取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于７。

(2)向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。

该反响的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)向小苏打的溶液中参加澄清石灰水，生成了白色沉淀。

(4)同学们通过查阅材料，在教师的指导下采纳了以下图所示装置对小苏打和纯碱做了比照实验。

实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水出现白色浑浊。

试完成以下咨询题：
①在实验完毕时，操作上要留意的咨询题是：______________ 。

②由实验(４)能够得出的结论是__________________ 。

请归纳出小苏打的化学性质(至少三点) ____________________________________ 。

实验二：测定小苏打样品中NaHCO3的质量分数
市售的小苏打样品NaHCO3的质量分数的标注为95％，该兴趣小组对此产生了疑咨询，因而又进展了下面的实验(假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无妨碍)。

测定过程，取10 g固体样品加适量水完全溶解后，参加足量澄清石灰水，反响方程式如下：Ca(OH)2+NaHCO3====CaCO3↓+NaOH+H2O,过滤得到沉淀(CaCO3)，枯燥后称量质量为10 g。

经计算得到NaHCO3的质量为8.4,
结论：小苏打样品NaHCO3的质量分数仅为84%，低于标注。

利用此题中信息，请你设计出新的测定方案(简述实验方法和分析，推理过程)：
_______________________________________________________________________________。

解析：这是一道实验探究题，探究碳酸氢钠的化学性质。

为了防止产生的水倒流到试管的底部引起试管的炸裂，应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯。

从上述实验步骤及所给信息中可知碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解(或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)，碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反响；它能够与碱反响，它受热能分解。

依照这些性质设计新测方案。

答案：实验一：
(2)NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
(4)①应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯
②碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解(或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)
③碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反响；它能够与碱反响，它受热能分解。

实验二：
(1)取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比拟。

(2)取一定质量固体样品参加一定量的盐酸(足量)充分反响，称量反响后溶液质量，得到差量
即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比拟。

(3)取一定量固体样品，参加一定质量分数的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，依照耗费的稀盐酸质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比拟。