【精选】福建省莆田市高三化学上学期暑期考试试题

福建省莆田市2018届高三化学上学期暑期考试试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32
一、单项选择(每题2分，共22题)
1、下列各能层中不包含p能级的是（）
A．N B．M C．L D．K
2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．K+ 1s22s22p63s23p6
B．F 1s22s22p5C．S2﹣ 1s22s22p63s23p4
D．Ar 1s22s22p63s23p6
3、下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是（）
A．O B．P C．Mn D．Cr
4、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3
5、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d,4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
6、下列说法中正确的是（）
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．H﹣Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1， H﹣I的键能为298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
7、根据表中信息，下列叙述正确的是（）
A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q
C．离子半径：R2﹣＜L2+
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
8、某元素的各级电离能（kJ•mol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（）
A．X+ B．X2+ C．X3+ D．X4+
9、不能说明X的电负性比Y的大的是（）
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
11、下列分子和离子中中心原子VSEPR模型为四面体形，且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．NH4+ B．PH3 C．H3O+ D．OF2
12、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
A．直线形 sp杂化
B．三角形 sp2杂化
C．三角锥形 sp2杂化
D．三角锥形 sp3杂化
13、下列叙述中正确的是（）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
14、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）
A．Co（NH3）4Cl2]Cl
B．Co（NH3）3Cl3]
C．Co（NH3）6]Cl3
D．Co（NH3）5Cl]Cl2
15、下列物质的沸点变化顺序正确的是（）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．HCl＜HBr＜HI＜HF
16、共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（）
①NaOH ②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥白磷．
A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤
17、已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）
A．12g金刚石中平均含有2N A个σ键
B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键
C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键
D．78g Na2O2晶体中含离子的个数为4N A
18、下列对一些实验事实的解释正确的是（）
19、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性强
D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键
20、下列粒子属于等电子体的是（）
A．CO2和N2
B．CH4和NH4+
C．NH2﹣和H2O2
D．HCl和H2O
21.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。

在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（）
A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1
22. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（右下图所示），有关三聚氰酸的说法不正确的是（）
A．分子式为C3H3N3O3
B．分子中只含极性键，不含非极性键
C．属于共价化合物
D．该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化
二、非选择题（56分）
23、(10分)如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
(1)代表金刚石的是（填字母编号，下同）________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等．
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个．
(3)代表CsCl的是________，其配位数是_______
(4)代表干冰的是________，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻．
(5)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________（用字母编号回答）．
24、（10分）Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═Zn（H2O）
4]2++4HOCH
2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为________．
(2)1mol HCHO分子中含有σ键的数目为________．
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________．
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________(写出一个)．
(5)Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．
25、（10分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如表所示：
(1)氯元素基态原子核外电子的成对电子数为________，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有________．（填二种，填化学式）
(2)氯吡苯脲的晶体类型为________晶体．该分子是由________键形成的________分子（填“极性”或“非极性”）
26. （12分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型（电子层结构相同）；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）C原子的价电子轨道表示式为。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位
数为；列式表示晶体F的密度
（g.cm-3）。

27．（14分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。

则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。

设N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞
的体积是________ cm3(用含M、d、N A的代数式表示)。

2017-2018学年莆田八中高三物质结构
一、单项选择
1、【答案】D
2、【答案】C
3、【答案】D
4、【答案】C
5、【答案】D
6、【答案】B
7、【答案】D
8、【答案】B
9、【答案】C
10、【答案】D
11、【答案】D
12、【答案】D
13、【答案】B
14、【答案】B
15、【答案】D
16、【答案】A 17, D18C ,19 B20, A 21D 22D
二、非选择题
23、（1）D；4
（2）E；2
（3）C；8
（4）B；12 上述每空一分（5）E＞D＞A＞C＞B 2分
24、（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar]3d10（2）3
（3）sp3杂化、sp杂化（4）NH2﹣（5）
25，（1）16 ；NH3、H2O（写对一个给2分）（2）分子；极性、非极性；极性
分
27，。