5.1金属的性质和利用学案-九年级化学上册(1)

第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质和利用
学习目标：
1．了解金属的物理性质，掌握金属的化学性质，能判断基本反应类型（置换反应），了解生铁、钢等重要合金的特殊性及用途。

2.通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。

3.初步形成物质的性质决定物质的用途的观点；激情投入，全力以赴，做学习的主人。

重点：金属的化学性质，置换反应
难点：通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。

自主预习
使用说明及学法指导：
1 .认真阅读教材114－122页，熟悉金属的物理性质、化学性质，知道什么是置换反应，了解生铁、钢等重要合金的特殊性及用途，然后完成预习学案，针对疑难问题再读教材或查阅资料，解决问题。

2.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面
“我的疑惑”处。

3.完成时间15分钟。

一、知识准备
1.你知道哪些金属，见过哪些金属？把它们的名称和符号写下来。

2.结合自己的生活经验，说说看金属都有哪些用途？反映了金属的什么性质？
二、教材助读
1.金属在生活生产中的应用十分广泛，请与同学们交流讨论，总结金属的主要物理性质。

2.你能描述铁丝在氧气中燃烧的现象吗？
做此实验时须预先在集气瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。

其目的是为了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿。

反应的类型为＿＿＿＿＿＿＿。

3．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的＿＿＿＿＿＿，从而防止铝进一步＿＿＿＿＿。

该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

4．铜在常温下与空气中的氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由＿＿＿色变成＿＿＿色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿。

5．置换反应是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

6．铁、铝、铜三种金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿的表面有气泡产生，＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；______________________________。

7．光亮的铁丝浸入到硫酸铜溶液中反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿此反应的类型属于＿＿＿＿反应。

8．地壳中金属元素的质量分数居前四位的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

9．铁、铜、铝的矿物主要有哪些？试着写出它们的名称和化学式。

三、预习自测
1.下列各组元素符号均表示金属元素的是( )
A．Fe、Cu、Si、Zn B.Ag、Cu、Al、S
C. Fe、Cu、Ag、Zn
D.Na、Cu、Hg、P
答案：C
2．下列叙述不属于铁的物理性质的是( )
A. 铁能被磁铁吸引
B. 铁能抽成细丝
C. 铁质地较软
D. 铁丝能与硫酸铜溶液反应答案：D
3．地壳中含量最多的金属元素是( )
A. 氧
B. 铁
C. 铝
D. 铜
答案：C
4．在下面金属的物理性质中，其中铁、铜、铝三种金属都具有的是( )
①银白色金属②延展性③传热性
④导电性⑤被磁铁吸引。

A. ①②③ B .②③④
C. ③④⑤ D . ①⑤
答案：B
5．下列含铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是( )
A. Fe3O4
B. FeO C . Fe2O3 D . FeSO4 答案：B
6.镁条在空气中燃烧时,可观察到的现象是（）
A.发出蓝色火焰
B.发出黄色火焰
C.发出耀眼的白光
D.剧烈燃烧,火星四射
答案：C
”金沙”里含有单质的金,这说明金的化学性质（）
A. 很稳定
B. 很活泼
C. 易被氧化
D.易被还原
答案：A
8.合金是具有很多特殊性能的“新型金属”，具有良好的物理、化学或机械性能。

合金的硬度一般比各组成金属的硬度________（填“大”或“小”），多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点__________（填“高”或“低”）。

下列几种合金的用途，主要是利用了它们的什么特性：用不锈钢制造各种医疗器械或生活日用品_____________；用武德合金制电路保险丝__________；用硬铝制造飞机、汽车的外壳或作建筑材料_________。

答案：大；低；不易生锈；熔点低；硬度大，密度小。

四、我的疑惑
——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决。

五、信息链接
金属之最
地壳中含量最多的金属元素铝
人体中含量最多的金属元素钙
目前世界上年产量最高的金属铁
导电、导热性能最好的金属银
硬度最高的金属铬
熔点最高的金属钨
熔点最低的金属汞
密度最大的金属锇
密度最小的金属锂。