全国2018届高考化学大一轮复习检测：阶段滚动测试6 Word版含解析

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②n(EDTA)＝n(MgBr2)＝26.50 mL×0.0500 mol·L－1×10－3
L·mL－1＝0.001325
mol，m(MgBr2)＝0.001325
mol×184
0.2438 g·mol－1＝0.2438 g，纯度为0.2500×100%＝97.5%。
4．[2016·湖南六校联考](15 分)乙酰水杨酸俗称阿司匹林(
cNH＋4 ·cOH－ 0.001 × 0.001 mol/L，Kb＝ cNH3·H2O ＝ 0.05625 ≈1.78×10－5。
3．[2016·浙江高考](15 分)无水 MgBr2 可用作催化剂。实验室 采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如 下：
步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。
)，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和消 炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为 128～135 ℃。实验室以 水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹 林，其制备原理为
浓硫酸 ＋(CH3CO)2O85―～―90→℃
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(4)氨水呈碱性，所以用碱式滴定管移取，或用 20 mL 移液管移 取(注明移液管规格)。由题图可知，当 pH＝5.5 时氨水和 HCl 溶液 恰好完全反应。c(NH3·H2O)×20.00 mL＝0.05 mol/L×22.50 mL，c(NH3·H2O)＝0.05625 mol/L。因为起始时 pH＝11.0，c(OH－) ≈c(NH＋4 )＝0.001
(5)根据已知反应可知，存在关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，故
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n(KIO3)＝6n(Na2S2O3)＝6×2.0 mol·L－1×0.012 L＝0.004 mol，则
成品中 KIO3 的质量分数
0.004 mol × 214 g·mol－1
＝
1g
×100%＝85.6%。
(6)①出现蓝色现象说明溶液中有碘单质生成，KI 被氧化，氧化
步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥 的烧瓶中，冷却至 0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ℃，析出晶体，过滤，
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洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160 ℃分解得无水 MgBr2 产品。 已知：①Mg 与 Br2 反应剧烈放热；MgBr2 具有强吸水性。 ②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答： (1)仪器 A 的名称是________。实验中不能用干燥空气代替干燥
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液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2 产品的纯度是______________(以 质量分数表示)。
答案 (1)干燥管(2 分) 防止镁Байду номын сангаас与氧气反应，生成的 MgO 阻 碍 Mg 与 Br2 的反应(2 分)
(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐 患(2 分)
(3)镁屑(2 分) (4)BD(2 分) (5)①从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液 体润湿内壁，然后从下部放出，重复 2～3 次(2 分) ②97.5%(3 分) 解析 (1)装置图中仪器 A 为干燥管；镁有很强的金属活性，极 易与 O2 反应生成 MgO，MgO 沉积在表面会阻止镁与溴的反应，所 以不能用空气代替 N2。 (2)原装置采用通入的 N2 带动挥发的溴进入三颈瓶中，若用 C 装置代替 B 装置，则锥形瓶中的液溴将被快速地压入三颈瓶中，使 反应过快，短时间产生大量的热而引发危险。 (3)步骤 3 中第一次过滤除去的是未反应的镁屑。 (4)因为 MgBr2 具有强吸水性，故不能用 95%的乙醇溶解粗品， 加热的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解得到无水溴化镁，所以 A、C 项不正确；步骤 4 的目的是除去乙醚和可能残留的溴，所以 应以苯作为洗涤剂洗涤，B、D 项正确。 (5)①洗涤滴定管的方法为：从滴定管的上口加入少量待装液， 倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出洗涤液，重 复 2～3 次。
(4)将 KH(IO3)2 转化为 KIO3(2 分) (5)85.6%(3 分)
(6)①4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O(2 分) ②偏大(2 分)
解析 (1)根据流程图可知反应室Ⅰ中的反应物为 I2、KClO3 和
水，生成物为 KH(IO3)2、KCl 和 Cl2，根据得失电子守恒、原子守
蓝色刚好褪去时，消耗 Na2S2O3 溶液 12.00 mL，则成品中 KIO3 的 质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
(已知：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O，I2＋2Na2S2O3===2N
aI＋Na2S4O6) (6)乙同学又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：
。
②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会
________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
= = △= = =
答案 (1)6I2＋11KClO3＋3H2O
6KH(IO3)
2＋5KCl＋3Cl2↑(2 分)
(2)除去反应生成的 Cl2，有利于反应正向进行(2 分)
(3)冷却结晶(1 分) 过滤(1 分)
操作步骤
实验现象
取 1 g 纯净的 NaCl，加 3 mL 水配成溶液
溶液无变化
滴入 5 滴淀粉溶液和 1 mL 0.1 mol·L－1 KI 溶液，振荡 溶液无变化
然后再滴入 1 滴 1 mol·L－1 的 H2SO4，振荡
溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
__________________________________________________________
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答案 (1)AD(2 分) (2)将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶的 c 口处，试纸变蓝色， 证明 NH3 已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近三颈烧瓶的 c 口处， 有白烟生成，证明 NH3 已收集满)(3 分) (3)将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，挤压胶头滴管 使水进入三颈烧瓶，再打开止水夹 b(3 分) C(2 分) (4)碱式滴定管(或 20 mL 移液管)(2 分) 1.78×10－5(3 分) 解析 (1)浓氨水遇热易分解，生石灰、碱石灰都能与水反应并 放出大量的热，使氨水分解产生氨气。故选 AD。 (2)湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝色，故可将湿润的红色石蕊 试纸置于三颈烧瓶的 c 口处进行检验。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置 于三颈烧瓶的 c 口处进行检验，挥发出的 HCl 气体可与氨气反应形 成白烟(氯化铵固体小颗粒)。 (3)将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，挤压胶头滴管 使水进入三颈烧瓶，水与 NH3 反应使瓶内压强减小，再打开止水夹 b，可产生喷泉。由题图 2 可知，C 点时三颈烧瓶内压强最小，而外 界大气压是一定的，这时三颈烧瓶内外压强差最大，喷泉最剧烈。
N2，原因是________________________________________。 (2)如将装置 B 改为装置 C(图 2)，可能会导致的后果是
______________________________________________。
(3)步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是__________________。 (4)有关步骤 4 的说法，正确的是________。 A．可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用 0 ℃的苯 C．加热至 160 ℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (5)为测定产品的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4－)标准溶液滴定， 反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－ ①滴定前润洗滴定管的操作方法是_________________________ __________________________________________________________ 。 ②测定前，先称取 0.2500 g 无水 MgBr2 产品，溶解后，用 0.0500 mol·L－1 的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶
_________________________________________________________。
(5)甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
①准确称取 1 g 样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量 KI 溶液，充分搅拌；
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③以淀粉为指示剂，逐滴加入 2.0 mol·L－1 的 Na2S2O3 溶液，当
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阶段滚动测试(六) 化学实验综合题
测试时间：90 分钟 满分：120 分 1．[2017·重庆一中摸底](15 分)我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。 已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫 酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
请回答下列问题：
(1)已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，
(3)已知几种物质的溶解度见下表： KCl
溶解度 g/100 g 水(25 ℃) 20.8
KH(IO3)2 0.8
KClO3 7.5
溶解度 g/100 g 水(80 ℃) 37.1
12.4
16.2
由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为________、________。
(4)在反应室Ⅱ中加入 KOH 调节溶液的 pH＝10，其目的是
剂是空气中的 O2，故离子方程式为
4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O。②根据乙同学的实验结果可知，KI
在酸性条件下可被空气中的 O2 氧化，故甲同学滴定时加入的过量
KI 中的一部分会生成 I2，从而导致测量结果偏大。 2．[2016·广东五校联考](15 分)现代传感信息技术在化学实验中
有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化以认 识喷泉实验的原理(如图 1 所示，部分夹持装置已省略)，并测定电 离平衡常数 Kb。
恒配平化学方程式。
(2)加热煮沸还有利于气体的逸出，故反应室Ⅰ中加热煮沸的另
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一个目的是除去反应生成的 Cl2，促使反应正向进行。
(3)操作Ⅰ后有晶体析出，根据各物质的溶解度可知，该操作应
为冷却结晶、过滤。
(4)KH(IO3)2 与碱反应生成正盐，故在反应室Ⅱ中加入 KOH 调
节溶液为碱性的目的是将 KH(IO3)2 转化为 KIO3。
请写出该反应的化学方程式：_________________________________ __________________________________________________________ 。
(2)反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应
物充分反应；
②_______________________________________________ (请从化学平衡角度解释)。
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(1)实验室中用浓氨水和固体 X 制取 NH3，固体 X 可以是 ________(填字母)。
A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰 (2)检验三颈烧瓶中是否收集满 NH3 的方法是________________ __________________________________________________________ 。 (3)关闭止水夹 a，______________________________________ (填操作方法)，引发喷泉实验，电脑绘制的三颈烧瓶内气压变 化曲线如图 2 所示。图 2 中__________________点时喷泉最剧烈。 (4)常温下，用__________________(填仪器名称)从三颈烧瓶中 移取 20.00 mL 氨水至锥形瓶中，用 0.05 mol/L HCl 溶液滴定。用 pH 计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如图 3 所示。当 pH＝11.0 时， NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb＝________(小数点后保留 2 位数字)。