湖北省老河口市第一中学高二化学下学期期末考试试题

湖北省老河口市第一中学2014-2015学年度高二下学期期末考试
化学试题
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题） 评卷人
得分 一、选择题（本大题共30题，每
题2分，共计60分）
1．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A ．AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水
C ．NaAlO 2溶液中加入浓盐酸
D ．Al 2O 3溶于足量的热水中
2．的命名正确的是
A ．3－甲基丁烷
B ．2－甲基戊烷
C ．2－甲基丁烷
D ．1，1－二甲基丙烷 元素编号 a
b c d e f g 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.102 0.143 0.152 0.186
化合价或最低
＋
1 －
2 ＋
3 －2 ＋3 ＋1 ＋1 A ．氢化物稳定性的强弱：b ＞d B ．金属性的强弱：f ＜g C ．元素e 的氧化物只能与酸反应 D ．元素a 与元素d 形成的化合物属于共价化合物 4．常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ） A ．在pH=0的溶液中：I -、Ca 2+、NO 3-、NH 4+ B ．存在大量Fe 2＋的溶液：SCN －、Na ＋、NO 3－、SO 42－ C ．在由水电离出的c （OH －）=10－13mol·L －1的溶液中：ClO －、Na +、SO 32－、Cl － D ．在c （OH -）=1．0ⅹ10-13 mol·L －1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32- 5．下列反应起了氮的固定作用的是 ( ) A 、N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 B 、NO 与O 2反应生成NO 2 C 、NH 3经催化氧化生成NO D 、由NH 3制碳铵和硫铵 6．已知A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，其相对位置关系如图。

C 与B 可形成离子化合 物C 3B 2。

下列分析正确的是
A ．电负性:C>A
B ．离子氧化性:C>D
C ．氢化物稳定性:A> B
D．原子半径:r(C)> r(B)
7．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )
A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小
C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)
8．室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。

下列说法错误的是
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度
D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度9．被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质10．据报道，已发现了第114号元素。

下列关于其推测不正确的是（）
A.它有+2，+3，+4价
B.其晶体有良好的导电性
C.其原子最外层上有4个电子
D.该元素位于第七周期ⅣA族11．下列物质互为同素异型体的是
A．O2与O3B．12C与13C C．D2O与T2O D．乙醇与二甲醚
12．关于下列物质用途的说法错误的是
A．聚氯乙烯塑料制品可用于包装食品
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．三硝基甲苯是一种黄色烈性炸药，常用于国防和民用爆破
13．下图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是
A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉
C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉
14．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E、F六种元素的叙述正确的是
A ．常压下六种元素的单质中，F 单质的沸点最高
B ．晶体E 中不存在化学键
C ．
D 元素的非金属性比B 元素的非金属性强 D ．单质A 、C 均没有同素异形体
15．下列说法中不正确的是
A ．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO 、OH －
六种离子。

已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K ＋、
OH －
、CO 23- B ．常温下pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 、Cl －
能大量共存 C ．在含有HCO 3-、SO 23-、S 2－、CH 3COO －
四种阴离子的溶液中加入足量的BaO 2固体后，CH 3COO －浓度变化最小
D ．常温下水电离出c(H ＋)·c(OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、ClO －、S 2－
、NH 4+
不能大量共存
16．下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是
A ．该电化腐蚀为析氢腐蚀
B ．图中生成铁锈最多的是
C 区域
C ．A 区域比B 区域更易腐蚀
D ．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e － = Fe 2+
17．对已经达到平衡的反应2Z(g) ΔH<0 ，下列说法正确的是
A ．缩小容器体积，正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
B ．升高反应温度，该反应的平衡常数增大
C ．加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的ΔH
D ．改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定都增大
18．下列关于同温同压下，同质量气体H 2、D 2、T 2的叙述中，正确的是
①密度比1：2：3 ②质子数比6：3：2 ③中子数比0：3：4 ④体积比6：3：2
A ．①②③④
B ．②③④
C ．①②③
D ．③④
19．下列有关实验原理或实验操作正确的是
23-2
4-
A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水
D．实验室常用图4装置制取少量氯气
20．X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y 的原子序数是
A．n-2 B．n-4 C．n-6 D．n-8
21．在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
项x y
选
分
数
积
的
体
温A
A 降
气
体
密
的
合
度混
高
B 升
温
的
转
化
率
A B
入
C 再
加
体
积
数
分
的
C A
加
D 再
入
22．A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．质量为a g的R分子，其相对分子质量为a N A
B．12g石墨含有N A个碳原子
C．31g白磷分子（P4）中含有6N A个共用电子对
D．30g葡萄糖含有N A个碳原子
23．下列有关描述正确的是：
A．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量
B．酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸，如CO2、SiO2、SO3
C．石油化工中的裂化、裂解过程都是通过化学反应来获得气态烯烃
D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等均通过氧化作用达到杀菌消毒的目的
24．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是( )
A．盐酸 B．氢氟酸
C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液
25．不能用加氢还原的方法得到的醇是（）
A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)2CHOH D．(CH3)3COH
26．由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（）
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行
D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行
27．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.6 L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
28．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不．正确的是( )
A．c(SO2－
)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
4
B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
D．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]
29．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
C．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N A
D．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
30．某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( ) mol·L-1
A.V/22.4
B. V ρ/(MV+22400)
C.V ρ/22400
D.1000V ρ/(MV+22400)
第II 卷（非选择题） 评卷人
得分
二、填空题（40分）
31．（10分）Zn-Cu-H 2SO 4原电池的负极材料是是 ，正极反应式是
，发生 反应(填反应类型)，总反应式为___________________________________。

32．（10分）下图表示的是向Na 2CO 3溶液中滴入稀盐酸时产生CO 2的过程。

（1）写出a 点以前发生反应的离子方程式：
（2）写出a 到b 点发生反应的离子方程式：
（3）若某Na 2CO 3溶液中含n mol Na 2CO 3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl -和HCO 3-的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl 的物质的量为 mol(用含n 的代数式表示)。

33．(10分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A 中的金属阳离子是_______________________ _______。

A Zn
稀硫酸
（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式。

（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为___________ __________________。

（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品Ⅱ的化学式
为，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的
操作是、趁热过滤、洗涤、干燥。

（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________，
进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；
（6）步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。

A．稀硝酸B．双氧水 C．氨水D．高锰酸钾溶液
34．（10分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：
则该反应的△ H 0（选填“＞”或
，
“＜”）。

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1
S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1
请写出CO除SO2的热化学方程
式。

（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知
420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。

如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO
和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为。

（4）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合
物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回
答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与极（填“C”或“D”）相连。

③当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为。

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A项氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，不容易控制量制得Al（OH）3，故A项错误；B项氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，所以实验室里能用该法制备Al（OH）3，故B正确；C项在NaAlO2溶液中滴盐酸，反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，加入盐酸溶液3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，氢氧化铝沉淀溶解，也不容易控制量，故C项错误；D项Al2O3与水不反应，无法制得Al（OH）3，故D项错误；本题选B。

考点：氢氧化铝制备。

2．C
【解析】
试题分析：根据烷烃的命名，最长的碳链有四个碳，为丁烷，第二个碳上有一个甲基，故为2－甲基丁烷；答案选C。

考点：考查有机物的系统命名。

3．C
【解析】
试题分析：分析表中数据得：a为H元素，f为Na元素，g为K元素，b为O元素，d为S 元素，c为Be元素，e为Al元素。

C、元素e为Al元素，既可以与酸反应也可以与碱反应，故错。

故选C。

考点：原子结构与元素周期律的关系
点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。

4．B
【解析】
5．A
【解析】
6．D
【解析】
试题分析：离子化合物C3B2中C和B的化合价分别为+2和-3，所以C和B分别为Mg和N。

则A为C、D为Al。

A、同周期元素从左向右，电负性增大；同主族元素从上到下，电负性减小。

电负性Be<C，Be>Mg，错误；B、还原性Mg>Al，氧化性：Mg2+<Al3+，错误；C、非金属性：N>C，稳定性：NH3>CH4，错误；D、原子半径：Mg>(Be)>N，正确。

考点：元素周期律元素周期表
7．A
【解析】
8．B
【解析】
试题分析：室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32 ，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，A正确；同时说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，C正确；HCN是比NH3·H2O 更弱的电解质，B错误；0.1mol/L的NH4CN溶液中NH4+的水解促进了CN-的水解，D正确；答
案选B 。

考点：盐的水解
9．D
【解析】
正确答案:D
氟原子半径小，电负性大，与其它原子间作用力大，决定了氟有许多特殊的性质。

D 符合。

A.不正确，氢氟酸是弱酸，酸性比其他酸弱
B.不正确，氢氟酸是非氧化性酸，氧化性不比其他酸强；
C.不正确，氢氟酸中的-1价的氟，很难失电子，还原性比极弱。

10．A
【解析】第七周期稀有气体原子序数为118，则118-114=4，所以该元素应位于第七周期118号元素前4纵行即ⅣA 族。

后依元素的周期律知该元素无+3价，所以A 错。

11．A
【解析】
试题分析：A 、同种元素形成的不同单质，故属于同素异形体；B 、同种元素形成的不同原子，故属于同位素；C 、是化合物，故不属于同素异形体；D 是分子式形同的不同化合物，属于同分异构体；故选A 。

考点：同位素、同素异形体、同分异构体的判断。

12．A
【解析】
试题分析：聚乙烯可用于食品包装，聚氯乙烯不能用于食品包装。

考点：物质的用途。

13．D
【解析】
试题分析：NO 和NaOH 不反应，故A 错误；HCl 和AgNO 3反应生成白色氯化银沉淀，故B 正确；CO 2，易与NaOH 溶液反应，故C 正确；氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，故D 正确。

考点：本题考查喷泉实验。

14．B
【解析】五种元素分别为：N 、F 、P 、S 、Ar 、Br ；Br 2在常温下为液态，沸点不可能最高；氩为单原子分子，其晶体内无化学键；F 是最活波的非金属；P 有红、白磷同素异形体。

故B 正确。

15．B
【解析】
试题分析：A 、已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，这说明甲烧杯中含有铜离子，
则甲烧杯中一定不存在CO 23-、OH －，因此CO 、OH －只能在乙烧杯中，则H ＋
只能在甲烧杯中。

又因为溶液是电中性的，因此甲烧杯中还存在氯离子，则乙烧杯的溶液中含有的3种离
子是K ＋、OH －
、CO ，A 正确；B 、在中性溶液中铁离子能形成氢氧化铁沉淀，B 不正确；C 、向含有HCO 3-
、SO 23-、S 2－、CH 3COO －四种阴离子的溶液中加入足量的BaO 2固体后，溶液显碱性，且过氧化钡还具有强氧化性，因此HCO 3-、SO 、S 2－均减少，所以CH 3COO －
浓度变化最小，C 正确；D 、常温下水电离出c(H ＋)·c(OH －)＝10
－20的溶液中水的电离被抑制，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性ClO －与S 2－不能大量共存，显碱性NH 不能大量共存，
23-23-23-4+
D正确，答案选B。

考点：考查离子共存的正误判断
16．D
【解析】
试题分析：A、海水溶液为弱酸性，由图可知，钢铁发生吸氧腐蚀，A错误；B、A区域暴露在空气中发生化学腐蚀，B、C、D区域均发生电化学腐蚀。

海水越深氧气含量越少，越不易发生电化学腐蚀，所以腐蚀最严重的是B区域，B错误；C、根据以上分析可知B区域比A 区域更易腐蚀，C错误；D、原电池中负极失去电子，则负极是铁失去电子，电极反应式为Fe-2e－ = Fe2+，D正确，答案选D。

考点：考查金属腐蚀的有关判断
17．C
【解析】
试题解析：该反应前后气体的系数不等，减小容器体积，即增大压强，平衡向正向移动，故A错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，故B错误；加入催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率，但不改变反应的ΔH，故C正确；若改变的条件是增大某反应物浓度，则该反应物转化率减小，故D错误。

考点：化学平衡移动
18．A
【解析】
试题分析：根据n=m/M知道质量相同时物质的量之比与摩尔质量成反比，故质量气体H2、D2、T2的物质的量比为6︰3︰2，, 同温同压下气体密度之比是相应的摩尔质量之比，①对；H2、D2、T2是同位素分子，分子中所含质子数相等，故质子数之比等于物质的量之比，为6︰3︰2，②对；H中没有中子，D中有1个中子，T中有2个中子，H2、D2、T2的中子数之比为：0︰（3×2）︰（2×4）=0：3：4，③对；同温同压下体积之比等于物质的量之比，故体积比为6：3：2，④对。

考点：物质的量的计算和阿伏伽德罗定律。

19．A
【解析】
试题分析：A、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠、水，都不溶于四氯化碳，所以可用分液漏斗分离，正确；B、NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，所以收集NO 不能用排空气法，错误；C、硫酸铜晶体加热时，会分解，除失去结晶水外，还可能发生氧化还原反应，错误；D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，无加热装置，错误，答案选A。

考点：考查对实验方案的评价
20．B
【解析】X2+与Y2-具有相同的电子层结构，即其核外电子总数相等，设Y的原子序数为m，则m
-n
m
n；正确选项为B；
=
2-
4
;2
=
+
21．C
【解析】
试题分析：A、该反应为放热反应，降温平衡向右移动，A的体积分数减小，错误；B、根据质量守恒定律，气体总质量不变，容器的体积固定，所以混合气体的密度为定值，错误；C、再加入A，B的转化率增大，正确；D、再加入C，因为反应前后气体的系数相等，所以A的体积分数不变，错误。

考点：本题考查条件对化学平衡的影响、图像的分析。

22．C
【解析】
23．A
【解析】
试题分析：A、采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施可防止可吸入颗粒物、酸雨等污染环境，可提高空气质量，正确；B、SiO2是酸性氧化物，不能与水反应生成对应的酸，错误；C、石油化工中的裂化的目的是通过化学反应来提高汽油的产量和质量，错误；D、乙醇的杀菌消毒不是通过氧化作用达到的，错误。

考点：考查化学与生活、化学常识。

24．A
【解析】
试题分析：玻璃塞中含有二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反应，因此可用带玻璃塞的试剂瓶存放，A正确；氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以氢氟酸需要放在塑料瓶中，B不正确；氢氧化钠溶液能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，从而使玻璃塞与瓶口黏合在一起而不易打开，应该用橡皮塞，C不正确；硅酸钠溶液的黏性很强，不能用玻璃塞，应该用橡皮塞，D不正确。

考点：含硅矿物与信息材料
25．D
【解析】由知道：生成的醇中连接—OH的碳原子上最少有一
个氢原子。

26．C
【解析】由化合价的升降可判断出氧化性的强弱顺序为：D2＞B2＞A2＞C2，还原性顺序为：C-＞A-＞B-＞D-；进而可判断出C正确。

27．C
【解析】
试题分析：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L。

A、加入20g的NaOH固体后，溶质的物质的量增大一倍，但由于固体的加入低溶液的体积造成影响，所以溶液的物质的量浓度不一定增大一倍，错误；B、溶液体积变为0.6L，氢氧化钠的物质的量仍是0.5mol，此时溶液的物质的量浓度是0.5mol/0.6L<1mol/L，错误；C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，也即加入1mol的氢氧化钠，所以溶液中NaOH的总物质的量是1mol+0.5mol=1.5mol，最终溶液的体积是 1.5L，所以此时溶液的浓度是1.5mol/1.5L=1mol/L，正确；D、加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH,溶液中NaOH的总物质的量是2mol,但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，错误，答案选C。

考点：考查溶液浓度的计算
28．B
【解析】(NH4)2Fe(SO4)2完全电离，方程式为(NH4)2Fe(SO4)2=2NH＋Fe2＋＋2SO，因NH、Fe2＋水解，则c(NH)、c(Fe2＋)略减小，A对、B错；据电荷守恒知：2c(SO)＋
c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)，C对；据原子守恒知：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)
＋2c[Fe(OH)2]，D 对。

29．C
【解析】
30．D
【解析】该溶液的质量为：g M V )10004
.22(+⨯，所以该溶液的体积为：31010004.22-⨯+⨯ρM V ，再由物质的量浓度的概念：液
V n c =代入得，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1000V ρ/(MV+22400)；
31．Zn 2H ++2e -
=====H 2↑ 还原反应 Zn+2H 2SO 4=====ZnSO 4+2H 2↑（10分）
【解析】活泼金属做负极，相对不活泼的金属做正极，总反应Zn+2H 2SO 4=====ZnSO 4+2H 2↑
32．（1）．CO 32－+ H + = HCO 3－ （2）．HCO 3－ + H + = H 2O + CO 2↑ （3）4n/3
【解析】
试题分析：（1）a 点以前没有气体生成，所以是CO 32－和 H + 生成了HCO 3－，离子方程式为：
CO 32－+ H + = HCO 3－（2）a 到b 点有气体生成，那么是H +继续和HCO 3－反应生成了气体，离子
方程式为：HCO 3－ + H + = H 2O + CO 2↑（3）根据题意，加入盐酸后溶液中的溶剂是NaCl 和
NaHCO 3，设NaCl 的物质的量为xmol ，则NaHCO 3物质的量为0.5xmol,根据反应前后钠守恒，有2n=x+0.5x ，得x=4n/3
考点：化学反应图像的分析、离子方程式的书写和守恒规律的应用。

33．（12分）（1）Fe 3+、Fe 2+；
（2）2HCO 3-+ Fe 2+= Fe CO 3↓+H 2O+CO 2↑
（3）4 Fe CO 3+ O 2=2 Fe 2O 3+4 CO 2↑
（4）K 2SO 4 蒸发结晶
（5）Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液 重结晶
（6）C
【解析】
试题分析：（1）根据硫铁矿烧渣的成分，其中二氧化硅不溶于酸，所以滤液A 的成分中含有
的金属阳离子有）Fe 3+、Fe 2+；
（2）滤液A 经加入铁粉后，铁离子全部转化为亚铁离子，过滤除去二氧化硅，所以滤液B 中的金属阳离子为亚铁离子，亚铁离子与碳酸氢根离子电离产生的碳酸根离子结合为碳酸亚铁沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，产生的氢离子又与碳酸氢根离子发生反应生成二氧化碳
和水，所以该反应的离子方程式为2HCO 3-+ Fe 2+= Fe CO 3↓+H 2O+CO 2↑
（3）由流程图可知煅烧碳酸亚铁后生成氧化铁，所以该反应的化学方程式为4 Fe CO 3+ O 2=2 Fe 2O 3+4 CO 2↑；
（4）产品II 是无氯钾肥，所以产品II 是硫酸钾，化学式为K 2SO 4 ；
向(NH 4)2SO 4溶液中加入KCl 溶液后，根据几种盐的溶解度曲线，可知硫酸钾的溶解度较小，氯化铵的溶解度较大，所以还需要进行的操作是蒸发结晶，将硫酸钾以晶体形式析出，趁热过滤、洗涤、干燥，即可得到产品II ；
（5）因为产品II 是硫酸钾，若含有氯化物，则应先除去硫酸根离子，以免给氯离子的检验带来干扰，所以应选择的试剂是Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液；进一步提纯产品II ，则需要再次结晶，即重结晶的方法；
（6）A、B、D都具有强氧化性，易把亚铁离子氧化为铁离子，同时给溶液带来新的杂质，所以选择氨水调节pH，而且在后面的步骤中加入了铵盐，所以不会引入新的杂质，答案选C。

考点：考查对工业流程的分析，离子的判断，化学方程式、离子方程式的书写，实验操作的应用
34．（1）＜（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g) △H＝－270kJ·mol－1 （3）75% (4)①CO－2e－＋CO32－＝2CO2 ②D ③增加6.4g
【解析】
试题解析：（1）反应Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）为化合反应，大多数的化合反应为放热反应，放热反应的△H＜0；（2）根据盖斯定律，反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变=△H 1-△H2-△H3=-270 kJ•mol-1；（3）设5min末消耗COamol/L，则：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，
初始量（mol/L）： 3 3 0 0
变化量（mol/L）： a a a a
5min末（mol/L）： 3-a 3-a a a
，解得a=2.2.5mol/L，故CO的转化率（4）①CO
具有还原性在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-═2CO2；②因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选：D ；③由CO－2e－＋CO32－＝2CO2可知，当消耗标准状况下2.24LCO时，反应转移0.2mol电子，则C极上析出6.4g铜。

考点：盖斯定律的应用；原电池和电解池的工作原理。