浙江省绍兴市新高一下学期化学选择题专项训练含解析

浙江省绍兴市新高一下学期化学选择题专项训练
单选题有答案含解析
1．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．负极反应为Ag－e－===Ag＋
C．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
2．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
B．该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量
3．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是 ( )
A．H2在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2十02=2H20
C．燃料电池的能量转化率可达100%
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
4．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C．该燃料电池持续放电时,K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜必需选用阳离子交换膜
D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
5．下列与实验相关的叙述正确的是
A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸,沿烧杯内壁缓缓倒入蒸馏水,并不断用玻璃棒搅拌
B．实验台上的钠着火了,应使用泡沫灭火器扑灭
C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定呈碱性
D．乙酸与乙醇的密度不同,所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
6．氢气是人类最理想的能源。

已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4溶液
C．饱和Na2SO4溶液D．1.0 mol·L－1CuSO4溶液
8．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6 D．易溶解于强酸和强碱
9．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；
a、c相连时c极上产生大量气泡；
b、d相连时b为负极；
c、d相连时，电流由d到c。

则这四种金属的活动性顺序由大到小为：
A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a
10．下列说法正确的是( )
A．1 mol O2所占体积约为22.4 L
B．40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023
C．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023
11．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是
①乙烷②苯③丙烯④邻二甲苯
A．①②B．③C．②④D．全部
12．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液
A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩
13．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
A．B．
C．D．
14．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似。

N60在高温或撞击
后会释放出巨大能量。

下列对N60的说法不正确
．．．的是( )
A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体
C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60的摩尔质量为840g/mol
15．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A．石灰水B．盐酸C．乙醇D．硝酸
16．下列有关化学用语的表述不正确的是
A．氯化氢的电子式：B．乙块的结构简式：CHCH
C．S2-的结构示意图：D．乙烯的球棍模型：
17．某有机物中碳和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。

其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。

在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。

该有机物可能是（）
A．CH≡C—CH3B．C．CH2＝CHCH3D．
18．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)己达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦一定条件下，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧
19．（6分）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A．负极是铝失电子被氧化
B．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
20．（6分）检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
21．（6分）下列互为同系物的物质组是（）
A．12C和13C B．O2和O3C．C2H5OH和CH3OCH3D．CH4和异丁烷
22．（8分）在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。

按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。

下列叙述正确的是
容器编号起始反应物达到平衡的时间(min) 平衡时N2的浓度(mol/L) 平衡时气体密度
甲3molH2、2molN2t1c1ρ1
乙6molH2、4molN2 5 1.5 ρ2
丙2molNH38 c3ρ3
A．2ρ1=ρ2>ρ3
B．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(L·min)
C．c1＜c3
D．2c1＜1.5
23．（8分）下列反应中热量变化与下图一致的是
A．CO和O2反应B．Na和H2O反应
C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应
24．（10分）下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是
选项 A B C D
实验
装置
实验
设计
探究SO2的氧化性和漂
白性
实验室制氨气并收集干燥的氨
气
验证苯中是否有碳
碳双键
用乙醇提取溴水
中的Br2
A．A B．B C．C D．D
25．（10分）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不．合理的是（）
选项事实推测
A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应
A．A B．B C．C D．D
26．（12分）下列离子反应方程式正确的是
A．实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O
B．铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
C．氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑
27．（12分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1mol氨气中含共价键数均为4N A
B．1mol -OH中含有的电子数为9N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1N A
28．称量烧碱时，烧碱必须（）
A．直接放在托盘上B．放在滤纸上
C．放在烧杯上D．放在称量纸上
29．下列化学用语表达正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Al3＋的结构示意图：
C．CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→
30．一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。

PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的（）
A．-OH B．-COOH C．-C6H5D．-NH2
31．下列反应中，属于加成反应的是
A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br B．CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
C．CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O D．+HNO3－NO2+H2O
32．化学反应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是
A．高温煅烧石灰石
B．氧化钙与水反应
C．氢气还原氧化铜
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
33．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定
C．硫酸锶可能难溶于水
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
34．对于下列事实的解释错误的是()
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应
35．已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )
A．该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B．该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能
C．该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行
参考答案
单选题有答案含解析
1．D
【解析】分析：本题考查原电池相关知识。

解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag ＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。

详解：A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl 知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B 错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移1．11mol电子
时，Cl-减少1．11mol，同时有1．11mol的H+移向右侧，故离子共减少1．12mol，故D正确｡
2．B
【解析】
【详解】
A. 图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A错误；
B. 图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，ΔH= +(a-b)kJ·mol-1，B正确；
C. 该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；
D. 该图表明断裂1mol A-A键和1mol B-B键，吸收a kJ能量，D错误；
故合理选项为B。

3．C
【解析】本题考查燃料电池的的工作原理。

分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。

详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。

故选C。

4．C
【解析】分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。

详解：A．该燃料电池中，右侧通入氧化剂空气的电极为正极，电流从正极流向负极，即电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；
B．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B正确；
C．该原电池中，阴极上生成氢氧根离子，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，C错误；
D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，D正确；
答案选C。

详解：本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合
电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，题目难度不大。

5．C
【解析】分析：A．浓硫酸稀释放出大量的热；
B．钠能与水发生反应；
C．湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；
D．分液漏斗分离互不相溶的物质。

详解：A．浓硫酸稀释时，应向蒸馏水中慢慢加入浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；
B．钠燃烧生成的过氧化钠能与水和二氧化碳反应，钠也与水反应，泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰，B错误；
C．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体的水溶液一定呈碱性，C正确；
D．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，应该是蒸馏，D错误。

答案选C。

点睛：本题考查化学实验基本操作、实验安全等，题目难度不大，注意泡沫灭火器中喷出泡沫的成分主要为二氧化碳和水，所以不能用来扑灭钠燃烧的火焰。

6．C
【解析】
分析：根据热化学反应方程式书写原则进行判断。

已知25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，所以1molH2完全燃烧放出热量为285.8 kJ，,据此解答本题。

详解：A.2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1，各物质没有标明物质的状态，故A错误；B. ΔH 与化学方程式中的计量数成正比，所以2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，故B错误；C. 2H2(g)＋
O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1符合题意，故C正确；D. 燃烧反应为放热反应，所以ΔH <0,故2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1是错的；答案：选C。

7．C
【解析】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐；
A错，能使蛋白质变性；B错，蛋白质会变性；C正确，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性；
8．D
【解析】
【详解】
A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物·不活泼金属氧化物·二氧化硅·水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
B．BaCuSi2O x中铜为+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；C．在硅酸铜钡中铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2
价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故C正确；D．BaCuSi2O x难溶于水，能和强酸反应，和强碱不反应，故D错误；
答案选D。

9．A
【解析】
【分析】
形成原电池反应时，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼金属为正极，发生还原反应，根据两极反应的现象判断原电池的正负极，可比较金属的活泼性强弱，以此解答。

【详解】
a、b相连时a为负极，则活泼性a＞b；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性a＞c；
b、d相连时b为负极，则活泼性b＞d；
c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性c＞d，则活泼性顺序为a＞c＞b＞d。

故选A。

10．C
【解析】
分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol； C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol 氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。

详解：A.不是标准状况下，题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误;
B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.01×1023，故B错误；
C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中,含有溶质氯化钠：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C选项是正确的；
D.标况下，11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数约为
6.02×1023，故D错误。

所以C选项是正确的。

11．B
【解析】
【详解】
乙烷、苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，但不能与溴水反应；丙烯既能被酸性KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应，③符合题意，故选B。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键。

12．D
【解析】
分析：本题考查了影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查。

详解：①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最快；⑦加热可以加快反应速率；⑧使用粗锌代替纯锌，能形成原电池，加快反应速率；⑨不断振荡，可以增加反应物的接触几率，反应速率会很快；⑩滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，能加快反应速率。

③⑥⑦⑧⑨⑩组合可以使反应速率增大，故选D。

13．C
【解析】
【详解】
在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。

14．A
【解析】A．N60为单质，14N为原子，二者不是同位素关系，故A错误；B．N60和N2都是单质，且均只含N元素，则均为氮的同素异形体，故B正确；C．只有一种非金属元素，可知N60中氮原子之间由共价键结合，故C正确；D．N60的相对原子质量为840，则摩尔质量为840g/mol，故D正确；答案为A。

15．C
【解析】分析：先根据铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，然后考虑表面的氧化铜与选项中的物质是否反应，确定铜片质量如何变化。

详解：A、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入石灰水中，氧化铜不与石灰水反应，铜片质量增加，选项A错误；B、与D同理，铜片的质量会减小，选项B错误；C、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入无水乙醇中，发生反应：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢复为铜，铜片的质量不变，选项C正确；D、因铜片在酒精灯上加热后生成CuO，质量增加，将它投入硝酸中，发生反应：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+进入溶液，铜片的质量会减小，选项D 错误；答案选C。

点睛：本题考查乙醇的性质。

在乙醇的催化氧化中，铜的作用是催化剂，质量不变。

16．B
【解析】分析：A. 氯化氢为共价化合物；B. 乙块的结构简式必须标出碳碳三键；C. S2-核内16个质子，核外18个电子；D. 乙烯分子中存在碳碳双键。

详解：A. 氯化氢为共价化合物，其电子式为：，选项A正确；B. 乙块的结构简式为：CH CH，选项B不正确；C. S2-的结构示意图为：，选项C正确；D. 乙烯的球棍模型为：，选项
D正确。

答案选D。

17．B
【解析】试题分析：该有机物的实验式为C3H4，Mr=16×7.5=120，所以分子式为C9H12，又因为在FeBr3存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，只有B选项符合题意；答案选B。

考点：考查有机物结构简式的确定。

18．D
【解析】分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

详解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI，不符合化学方程式中的系数比，错误；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；
③密度是混合气的质量和容器容积的比值，该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，所以温度和压强一定时混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，错误；
④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的状态不一定能说明反应达到平衡状态，错误；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，正确；
⑥温度和体积一定时，容器内压强始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误；
⑦混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡状态的标志，错误；
⑧温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为平衡状态的标志，正确。

答案选D。

19．D
【解析】分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，正极上通入空气，发生还原反应，结合原电池的工作原理解答该题。

详解：A、负极是铝失电子被氧化，发生氧化反应，A正确；
B、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B正确；
C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，可以加快反应速率，C正确；
D、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，D错误；
答案选D。

20．A
【解析】
【分析】
【详解】
检验淀粉用碘水，现象是显蓝色。

浓硝酸能使蛋白质显黄色，葡萄糖含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，所以正确的答案是A。

21．D
【解析】
【详解】
A、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素；
B、O2与O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体；
C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能团不同，属于同分异构体；
D、CH4和异丁烷结构相似，组成上相差3个CH2，属于同系物；
答案选D。

22．A
【解析】
A、反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨气相当于是3mol氢气和1mol氮气，气体质量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正确；
B、氮气的反应速率＝(2mol/L−1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氢气反应速率=0.3mol/（L·min），B错误；
C、甲相当于是在丙的基础上再增加1mol 氮气，平衡向正反应方向进行，氨气的浓度增大，则c1＞c3，C错误；
D、恒温、恒容条件下，假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c1=1.5mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D错误；答案选A。

点睛：本题以化学平衡移动原理为载体考查平衡状态判断、等效平衡、化学平衡计算等知识点，侧重考查基本理论，难点构建等效平衡，然后利用外界条件对平衡的影响分析解答。

23．D
【解析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反应，故选项D正确。

24．D
【解析】
A，SO2通入品红溶液中品红褪色说明SO2具有漂白性，SO2和H2S混合产生淡黄色固体，说明发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中SO2表现氧化性被还原成S，用碱石灰吸收尾气，防止污染大气，A项正确；B，Ca（OH）2和NH4Cl的混合物加热发生反应生成CaCl2、NH3和H2O，用碱石灰干燥NH3，NH3极易溶于水，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集干燥的NH3，用水吸收多余的NH3，B项正确；C，苯分别滴加到溴水、酸性KMnO4溶液中，苯会将溴水中Br2萃取到苯层，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，C项正确；D，乙醇与水互溶，不能作为萃取剂从溴水中萃取Br2，D项错误；答案选D。

点睛：本题考查实验方案的设计和评价，涉及SO2的性质实验、NH3的实验室制备、苯结构的探究、萃取实验。

萃取剂选择的原则：（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）萃取剂与原溶液不反应；（3）溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；如从溴水中萃取Br2可选择苯或CCl4作萃取剂。

25．B
【解析】
【详解】
A.Mg、Ca、Ba为同主族元素，随原子序数的递增金属性逐渐增强，则与水反应越剧烈，A正确；
B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置，可做半导体材料，而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处，不作半导体材料，B错误；
C.Cl、Br、I为同主族元素，非金属随原子序数的递增而减弱，则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则HBr 的分解温度介于二者之间，C正确；
D.Si、S为同周期元素，非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，P与H2在高温时能反应，D正确；答案为B。

【点睛】
非金属的非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，其气态氢化物越稳定。

26．D
【解析】
【详解】
A. 固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O，故A错误；
B. 铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO3－＝Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，故B错误；
C. 一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；
D. 将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确；
故答案选D。

【点睛】
判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒。

27．B
【解析】
【详解】
A. 1mol NH3分子中含共价键数均为3N A，A错误；
B. 1mol -OH中含有的电子数为9N A，B正确；
C. 过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，C错误；。