最新-2018高中化学 系列 专题6 元素周期表、周期律学

3-2-1精品系列化学2018版
2018高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。

解这类试题的关键是：通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。

围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题，也往往是各级考试中的“保留节目”。

该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐匿的化学规律。

其解题思路是：依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。

对于信息题，尤其是好像没有见过的新题不要紧张，往往是信息新，所涉及到的知识却比较简单，属于有一定的区分度，但是并没有多大难度，起点好像很高，但落点却非常低，实质上属于比较简单的必得分的题目。

【考点定位】《元素周期律与周期表》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关《元素周期律与周期表》考点试题分类如下：
一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质
二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质
三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力
四、以元素周期律为指导考查分析判断能力
五、以分子结构与分子组成考查观察能力
六、借助微粒结构考查审题能力
七、以晶体结构与性质考查理解能力
八、借周期表结构与置换反应之间关系考查综合分析能力
九、以等电子微粒与性质为信息源考查综合分析能力
十、通过结构与性质关系考查推理能力
十一、借原子结构与元素化合物融合考查学科内综合能力
十二、以元素周期表结构为背景创新考查综合运用能力
【考点PK】
考点一、判断微粒半径大小
例1：已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，
则下列叙述正确的是（）。

A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A
D．单质的还原性：A>B>D>C
解析：都具有相同的电子层结构，说明A与B同周期，C与D 同周期，且A、B处于C、D的下一周期，所以，原子半径是B>A>C>D，原子序数应为a>b>d>c，离子半径是C>D>B>A，单质的还原性是B>A>C>D。

故只有C项正确。

考点二、判断元素性质的周期性变化
例2：X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失电子形成与Ne相同的电子层结构，X 的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是（）。

A．X的金属性强于Y
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高
考点三、判断元素的主要化合价
例3：X、Y、Z是短周期元素，这三种元素的原子最外层电子数分别为1、4、6，则这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）。

A．XYZ B．C．D．
解析：由题设知X为H、Li或Na，最高价为＋1价；Y为C或Si，最高价为＋4价；Z 为O或S，最高价为＋6价，最低价为－2价。

答案为A项。

考点四、判断元素的金属性、非金属性强弱
例4：已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）。

A．铍的金属性比钠强
B．氯化铍的氧化性比氯化锂强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍易跟冷水反应产生氢气
解析：铍位于周期表中第2周期第IIA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及到的元素的金属性强弱的关系为：Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be。

还需明确的是，Mg 与冷水反应很慢，故应选B、C项。

考点五、考查元素位、构、性三者的关系
例5：下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法正确的是（）
A．a、b、c的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B．a的氢化物比c的氢化物稳定
C．a能形成+5价的化合物
D．原子半径的大小顺序是
解析：同周期元素从左到右，氧化物对应的水化物的酸性渐强，气态氢化物的稳定性渐强，原子半径逐渐减小，元素的最高正价等于最外层电子数。

可知B、D项错误，答案为A、C项。

考点六、考查周期表的结构
例6：填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行。

（4）所含元素超过18种的周期是第_______周期。

解析：根据元素周期表结构（18个纵行，7个横行）推出答案。

答案；（1）（2）VIII （3）17 （4）6、7
【2018高考试题解析】
（2018·福建）8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，
其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C.原子半径：T > Q > R
D.含 T 的盐溶液一定显酸性
（2018·四川）8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】：A
【解析】：根据题目信息，W、X、Y、Z的位置关系如图，X、Y、Z、W的原子半径依次为X > Y > Z>W，A正确；如W为氧元素，则可形成过氧化物，就含有共价键，B不正确；W如为碳元素，CH4的沸点就低于SiH4，C不正确；若W与Y的原子序数相差5，设W为氮元素，则Y为Mg元素，则可形成Mg3N2，D不正确。

【考点定位】本题考查元素周期表和元素周期律的知识。

涉及到原子半径大小的比较、化学键种类的判断、气态氢化物熔沸点的比较和化合物种类的判断。

（2018·大纲版）10．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为（）
【答案】D
【解析】X的离子半径比S2－小，且排布与Ca2＋相同，则其核电荷数大于S。

由于稀有
气体的半径特别大，故应排除Ar。

【考点定位】核外电子排布，离子半径比较
（2018·浙江）9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 9．【答案】B
【解析】Ca2+的核外电子数为18，X、Ｚ分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构说明X、Z能形成负1价离子，故X为H、Z为F，而X不可能为F、Z不可能为Cl；由此可进一步推出Y为O。

原子半径：O>F>H，A项错误；HF分子间存在氢键，故其沸点是同主族元素氢化物中最高的，B项正确；CaO2与水发生反应时，O22－歧化，既作氧化剂，又作还原剂，C项错误；CaO2中的阳离子与阴离子个数比均为1:1，D项错误。

【考点定位】本题考查短周期元素的性质推断和元素周期表知识。

（2018·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【答案】：C
【解析】：根据题给信息，Br为35号元素，其位于周期表第四周期VIIA族，As为33号元素，其位于周期表的第四周期VA族，故原子半径：As＞P＞C1，A错；非金属性越强的元素，其氢化物越稳定，故热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3，B错；元素离子的还原性：As3-＞S2-＞C1-，C对；硫酸是强酸，磷酸是弱酸，故酸性：H3AsO4＞H3PO4＞H2SO4，D错。

【考点定位】此题考查元素周期表的结构和元素周期律知识。

（2018·全国新课标卷）13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y祖传的化合物的沸点
【答案】 C
（2018·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X属于同一主族。

下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： r Y >r Z >r W >r X
【答案】AD
【解析】X的最外层电子数为内层电子数的3倍，则X应为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子序数大于O的短周期元素，则Y应为Mg元素；Z单质为半导体，则应为Si元素；W与X同族，则W为S元素。

A项，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性强于H2S，正确；B项，酸性：H2SO4>H2SiO3，错；C项，MgO中为离子键，SiO2，SO3中为共价键，错；D 项，原子半径：Mg>Si>S>O，正确。

【考点定位】元素推断、元素周期律
（2018·上海）2018年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

完成下列填空；
23．10Be和9Be 。

a．是同一种原子
c．具有相同的化学性质
b．具有相同的中子数
d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。

24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。

25．Be研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。

a．比较这两种元紊的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。

写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是。

【答案】23．cd；分子
24．BeCl 2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl
25．bc
26．S2－＞Cl－；Ca2＋Cl -
Cl
-
式为Ca2＋Cl -
Cl -。

【考点定位】本题主要考查同位素、核素及元素周期律。

（2018·天津）7．(14分) ）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
______________________________________________________。

⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z + FeG2 Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。

【答案】：（1）第二周期第VIA族；（2）HClO4；H2S；（3）Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）；（4）H2S (g)＋3/2O2(g) =SO2(g)＋H2O(l) △H= - a kJ·mol-1；（5）Na+[:H]-；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（6）Fe2++2e-=Fe；钠；β-Al2O3。

【解析】：由于五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，故
【考点定位】此题以元素推断为基础，综合考查了周期表的结构、元素性质的比较、常见的水消毒剂、热化学方程式的书写、电子式书写和化学方程式书写、电化学知识。

（2018·安徽）25．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
⑴W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。

⑵X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的
是（写化学式）
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。

氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。

【答案】⑴4 Ⅷ 2 ⑵小 H2O
⑶2Na2
2
↑
－
得2e－
⑷丙烷（其他答案合理也给分）
CH3COOH＋HCO－
3
=CH3COO－＋H2O＋CO2↑
【解析】由题中信息可推知
X、Y、Z、W分别为C、O（n=2）、Na（根据质量数=质子
【考点定位】本题以元素推断题为依托考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识、核磁共振氢谱、氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质与元素在周期表中的位置的关系的综合应用能力，考查学生的发散思维能力。

（2018·大纲版）6．下列关于化学键的叙述，正确的一项是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
【答案】A
【解析】A项，离子化合物中肯定有离子键，正确；B项，H2等物质中含有共价键，错；C项，CO2分子中含有碳氧极性键，但是它是非极性分子，错；D项，NaOH中OH－内部为共价键，但其为离子化合物，错。

【考点定位】化学键
（2018·上海）6．元素周期衣中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A．Bi元素的质量数是218
B．Bi元素的相对原子质量是218．0
C．Bi原于6p亚层有一个未成对电子
D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
【答案】B
【解析】质量数是针对某一种核素而言的，A错，B正确；Bi原子6p亚层中的3个电子分别占据3个轨道，故有三个未成对电子，C错；Bi原子最外层6p亚层中的3个电子的能量略高于6s亚层中的2个电子的能量，D错。

【考点定位】本题考查原子的结构与性质。

（2018·山东）9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强
【答案】B
【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。

【考点定位】原子结构、元素性质。

（2018·天津）3．下列叙述正确的是
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．235
92U和
238
92U是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【答案】：D
（2018·上海）3．氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料．下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同
C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同
【答案】D
【解析】AlON和石英都是原子晶体，所含化学键都是共价键，A、Ｂ正确；氮氧化铝中化学键为共价键，而Al2O3中为离子键，是离子晶体，C正确、D错。

【考点定位】本题考查晶体类型与化学键的关系。

（2018·上海）4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。

下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
【答案】C
【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。

【考点定位】本题考查分子的构型及化学键键参数与分子性质的关系。

（2018·上海）2018年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

完成下列填空；
23．10Be和9Be 。

a．是同一种原子
c．具有相同的化学性质
b．具有相同的中子数
d．具有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。

24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。

25．Be研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。

a．比较这两种元紊的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
26，目前还有一种测量方洼叫“钾氩测年法”。

写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式是。

【答案】23．cd；分子
24．BeCl 2＋2H2O Be(OH)2＋2HCl
25．bc
26．S2－＞Cl－；Ca2＋Cl -
Cl
-
【解析】 (1)10Be和9Be是铍元素的两种核素，是两种不同的原子，选项A错误；两者
式为Ca 2＋Cl -Cl -。

【考点定位】本题主要考查同位素、核素及元素周期律。

（2018·安徽）7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是
A ．储氢、释氢过程均无能量变化
B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键
C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化
D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2
7、【答案】：B
【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A 项错误；Na +与
HCO -3、HCOO -与Na +
均形成离子键，酸根HCO －
3、HCOO － 中含有共价键，B 项正确；储氢过程中H 2被氧化为H 2O,NaHCO 3被还原为HCOONa ，C 项错误；D 项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。

【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。

【2018高考试题解析】
1.（浙江）X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说储氢
释氢
法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【答案】C
【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。

由题意可推出X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。

A．错误，原子半径：C＞N＞O；B．错误，W2Z2即H2O2为折线型分子。

C．石墨、C60等为非原子晶体。

D．NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3－NO2为共价化合物。

2.（天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs
答案：B
3、（广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则
A、原子半径：丙>丁>乙
B、单质的还原性：丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
答案：AD
4.（江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r Q
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
【答案】A
【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

推出的元素为：X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl
A.元素最高正化合价一般等于其主族数。

B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。

C.离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。

D. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。

5.（全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。

元素W、X 的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐
酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D 正确。

答案：A
6.（山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作做半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
7.（安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但Al的第一电离能比Mg小，A错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能失去电子，所以氟元素无正价，B错误；只有再常温下pH=6.8的溶液才一定显酸性，而在100℃时pH=6.8的溶液却显酸性，因此用pH判断溶液酸碱性时必需考虑温度，因此C不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式为：CO2＋2ClO－＋H2O=CO32－＋2HclO，因此只有答案D正确，
答案：D
8.（福建）依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M
【答案】B
【解析】硼与碳同周期，非金属性C>B，则酸性：H2CO3>H3BO3，不正确；Be、Mg属于同一主族，金属性：Mg> Be，故碱性：Mg（OH）2> Be(OH)2，B项正确；Cl、Br、I铜主族，非。