辽宁省沈阳市郊联体2019届高三上学期期末考试理科综合试题

2018-2019学年度上学期沈阳市郊联体期末考试高三试题
理科综合
试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16
Na-23 Ca-40 S-32 Ni-59
第Ⅰ卷选择题
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
1.寨卡病毒(RNA病毒)是一种虫媒病毒，人体感染塞卡病毒后会造成神经和自身免疫系统并发症。

下列有关寨卡病毒的叙述，正确的是
A.寨卡病毒是一种只能发生基因突变的生命系统
B.寨卡病毒会被人体的细胞免疫消灭，不会被抗体结合
C.寨卡病毒会将自身所有成分都注入到人体细胞内进行增殖
D.被寨卡病毒侵染的细胞的清除属于细胞编程性死亡
2.下列有关蛋白质的相关叙述，不正确的是
A.蛋白质结合Fe2+形成的血红蛋白具有运输氧气的功能
B.由m条肽链组成，含n个氨基酸的蛋白质分子中的氧原子数至少为n+m个
C.鉴定蛋白质时，需将NaOH溶液和CuSO4溶液混匀后使用并水浴加热
D.抗利尿激素的作用需要肾小管、集合管细胞膜上的某些蛋白质协助
3.关于生命活动调节的叙述，下列选项正确的是(
①激素、抗体和酶都具有特异性，只能参与特定靶细胞的代谢反应
②看物体时，神经冲动是由脑和脊髓产生的，在视网膜上形成视觉
③由脑垂体分泌功能不足引起的呆小症，可通过注射生长激素治疗
④内环境稳态是神经调节和体液调节共同作用的维持机制是由美国生理学家坎农提出的
⑤鼻炎、皮肤荨麻疹、系统性红斑狼疮都是由于免疫系统过于敏感、反应过度，将自身物质当作外来异物进行攻击引起的免疫失调病
⑥光照、温度等环境因子的变化会引起包括植物激素合成在内的多种变化，但不会引起基因组表达的改变。

因此，植物的生长发育过程在根本上是基因组程序性表达的结果
A.有3项说法正确
B.有1项说法正确
C.有2项说法不正确
D.没有正确的
4.下列分别与甲、乙、丙、丁四图相对应的叙述中，正确的是
A.甲图所示同种生物雌性个体和雄性个体携带AB基因的配子数目相等
B.乙图所示生物可以是三倍体也可以是单倍体
C.丙图中如果黑方格表示有病个体，那么所示W个体一定是该病基因的携带者
D.丁图所示生态系统内的食物链最多可达30条，图中所有生物可构成群落
5.某种植物的花色同时受A、a与B、b两对基因控制，基因型为A_bb的植株开蓝花，基因型为aaB_的植株开黄花。

将蓝花植株(♀)与黄花植株(♂)杂交，取F1红花植株自交得F2。

F2的表现型及其比例为：红花：黄花：蓝花：白花=7：3：1：1，则下列分析中正确的是
A.F2中基因型为Aa_ _的杂合子致死
B.F1产生的配子中某种雌雄配子同时致死
C.亲本蓝花植株和F2蓝花植株的基因型一定为AAbb
D.F1产生的配子中，Ab雌配子或Ab雄配子致死
6.如图表示不同浓度的生长素对某植物生长的影响，有关叙述不正确的是
A.经浓度大于M的生长素溶液处理的植物器官，因受到抑制而不再生长
B.用不同浓度的生长素溶液处理扦插枝条，生根数量可能会相同
C.曲线表明生长素的生理作用具有两重性，P点表示最适浓度
D.若图中曲线表示不同生长素浓度对该植物芽生长的影响，且顶芽处的生长素浓度为P，则靠近顶芽的侧芽处的生长素浓度一般大于M
7.人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。

下列说法中不正确的是
A.我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指升华
B.可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性
C.日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂
D.焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4CI溶液处理焊接点
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N A
B.常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A
C.100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A
D.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01N A
9.多反应体系中，明确反应顺序是解决问题的基础。

下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的Na2S、Na2SO3、KI的溶液中缓慢通入Cl2：S2－、I－、SO32－
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2 CO3
D.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－
10.下列有关有机物的说法正确的是
A.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同
B.C2H3COOC2H5存在C4 H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去
C.金刚烷(如右图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体
D.与NaHCO3溶液反应产生CO2的链状有机物C4H6O2，与HBr加成可生成
5种同分异构体(不考虑立体异构)
11.有X、Y、Z和W原子序数依次增大的四种短周期元素。

元素Ⅹ是当今移动通信普遍使用电池的重要材料，Y的一种核素常用来鉴定一些古文物的年代，元素Z曾作为昂贵奢侈品原料的常见金属元素，w元素原子的各层电子数均为偶数，其自然界矿藏分布广泛，有单质和化合态两种形式。

下列说法错误的是
A.氢、氧和Y三种元素形成的阴离子多于3种
B.已知含氧酸的酸性：H2WO3>H2YO3，则W的非金属性强于Y
C.若单质X失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭
D.通常采用电解法制备单质Z及其同周期的金属单质
12.光气(COC12熔点为－118℃，沸点为82℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)可作为化学
武器的成分，其制备实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：3CCl4+2H2SO4(浓)3COCl↑+4H Cl+S2O5Cl2。

下列说法正确的是
A.装置组装连接后，第一步操作通入冷凝水，然后才能加热
B.自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4
C.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气
D.可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理
13.向0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1NaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量与起始物质的量比值)。

根据图像，下列说法不正确的是
A.开始阶段，HCO3－反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH－=HCO3－+H2O
B.当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应
C.pH=9.5时，溶液中c(HCO3－)>c(HN3·H2O)>c(NH4+)>c(CO32－)
D.滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH===(NH4)2CO3+Na2CO3
二、选择题本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题，只有一个选项正确，第19~21题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.下列说法正确的是
A.卢瑟福的原子核式结构模型很好的解释了α粒子散射实验
B.汤姆孙通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子核是有复杂结构的
C.β射线是原子核外电子挣脱原子核束缚后形成的
D.查德威克发现了天然放射现象说明原子具有复杂的结构
5.如图，T1、T2是监测交流高压输电参数的互感器，其中a、b是交流电压表或交流电流表。

若高压输电线间的电压为220kV，T1的原、副线圈匝数比为1：100，交流电压表的示数为100V，交流电流表的示数为1A，则
A.b是交流电压表
B.T2的原、副线圈匝数比为100：1
C.高压线路输送的电流为1A
D.高压线路输送的电功率为220kW
16.如图所示，有两个相邻的有界匀强磁场区域，磁感应强度的大小均为B，磁场方向相反，且与纸面垂直，磁场区域在x轴方向宽度均为a，在y轴方向足够宽现有一高为a的正三角形导线框从图示位置开始向右匀速穿过磁场区域。

若以逆时针方向为电流的正方向，在下列选项中，线框中感应电流i与线框移动距离x的关系图象正确的
17.如图所示，两个三角形物块A、B叠放在靠着粗糙的竖直墙壁放置的轻弹簧上，用力F将物块竖直向下缓慢压一小段距离后又缓慢撤去，A、B恢复静止状态，整个过程中弹簧始终保持竖直，则A、B恢复静止状态后
A.弹簧弹力的大小小于两物块的总重力
B.墙壁对A有竖直向下的静摩擦力作用
C.B受到A沿接触面向下的静摩擦力作用
D.B对A的作用力大小大于A的重力大小
18.如图所示为一种获得高能粒子的装置一环形加速器，环形区域内存在垂直纸面向外的可变匀强磁场，质量为m、电荷量为+q的粒子在环中做半径为R的圆周运动，A，B为两块中心开有小孔的极板，原来电势都为零，每当粒子飞经A板时，A板电势升高为+U，B板电势仍保持为零，设粒子的初速度为零，在两极板间的电场中加速，每当粒子离开电场区域时，A板电势又降为零，粒子在电场多次加速下动能不断增大，而在环形区域内绕中心运动的半径不变(设极板间距远小于R)，粒子重力不计，下列关于环形加速器的说法中正确的是
A.加速器对带正电粒子顺时针加速，对带负电粒子加速需要升高B 板电势
B.电势U 越高，粒子最终的速度就越大
C.粒子每次绕行一圈所需的时间t n 与加速次数n 之间的关系为1
1+=+n n t t n n D.环形区域内的磁感应强度大小B n 与加速次数n 之间的关系为1
1+=+n n B B n n 19.下列各图中，已标出电流I 、磁感应强度B 的方向，其中符合安培定则的是
20.如图所示为人造地球卫星的轨道示意图，其中1为近地圆周轨道，2为椭圆轨道，3为地球
同步轨道，其中P 、Q 为轨道的切点，则下列说法中正确的是
A.卫星在1轨道上运行可经过一次加速转移到3轨道上运行
B.卫星由1轨道进入2轨道机械能增大
C.卫星在轨道2上的运行周期最短
D.卫星在2轨道上的P 点的运动速度小于“第二宇宙速度”，在Q 点的速度小于“第一宇宙速度”
21.静电场在x 轴方向上的场强E 随x 的变化关系如图所示，x 轴正向为场强正方向，带正电的点电荷沿x 轴运动，则点电荷
A.在x 2和x 4处电势能相等
B.由x 1运动到x 3的过程中电势能增大
C.由x 1运动到x 4的过程中电场力先减小后增大
D.由x 1运动到x 4的过程中电场力先增大后减小
第Ⅱ卷 非选择题
三、非选择题：本试卷包括必考题和选考题两部分，共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33~38题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)
22.(7分)利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图甲所示，水平桌面上固定一水平的气垫导轨，导轨上A 点处有一滑块，其质量为M ，左端由跨过轻质光滑定滑轮的细绳与一质量为m 的小球相连。

调节细绳的长度使每次实验时滑块运动到B 点处与劲度系数为k 的弹簧接触时小球恰好落地，测出每次弹簧的压缩量x ，如果在B 点的正上方安装一个速度传感器，用来测定滑块到达B 点的速度，发现速度v 与弹簧的压缩量x 成正比，作出速度ν随弹簧压缩量x 变化的图象如图乙所示，测得v-x 图象的斜率k ′=M
k ，在某次实验中，某同学没有开启速度传感器，但测出了A 、B 两点间的距离为L 0，弹簧的压缩量为x 0，重力加速度用g 表示，则：
(1)滑块从A 处到达B 处时，滑块和小球组成的系统动能增加量可表示为
△E k =___________，系统的重力势能减少量可表示为△E p =___________，在误差允许的范围内，若△E k =△E p 则可认为系统的机械能守恒。

(用题中字母表示)
(2)在实验中，该同学测得M=m=lkg ，弹簧的劲度系数k=100N/m ，并改变A 、B 间的距离L ，作出的x 2-L 图象如图丙所示，则重力加速度g=___________m/s 2。

(结果保留2位有效数字)
23.(8分)现有一个阻值大约为20Ω的电阻，为了更精确地测量其电阻，实验室给出了以下器材： ①电流表G 1(0~50mA ，内阻r 1=3Ω)
②电流表G 2(0~100mA ，内阻r 2=1Ω)
③定值电阻R 1(R 1=150Ω)
④定值电阻R 2(R 2=15Ω)
⑤滑动变阻器R(0~5Ω)
⑥干电池(1.5V ，内阻不计)
⑦开关S 及导线若干
(1)某同学设计了如图甲所示的电路图，其中A 、B 一个为被测电阻、一个为定值电阻，请
问图中电阻___________为被测电阻(填“A”或“B”)，定值电阻应选___________(填“R 1”或“R 2”)
(2)若某次测得电流表G 1、G 2的示数分别为I 1、I 2。

则被测电阻的大小为___________(用已知和测量物理量的符号表示)。

(3)若通过调节滑动变阻器，该同学测得多组I 1、I 2的实验数据，根据实验数据做出I 1、I 2的图象如图乙所示，并求得图象的斜率k=1.85，则被测电阻的大小为___________Ω(保留三位
有效数字)。

24.(12分)如图所示真空中狭长区域的匀强磁场的磁感应强度为B，方向垂直纸面向里，宽度为d。

速度为v的电子从边界CD外侧垂直射入磁场，入射方向与CD间夹角为θ=60°.电子质量为m、电量为e。

为使电子不从磁场的另一侧边界EF射出，则电子在磁场中的运动时间及速度v 的最大值分别为多少?
25.(20分)如图，在光滑的水平面上静止着足够长、质量为3m的木板，木板上依次排放质量均为m的木块1、2、3，木块与木板间的动摩擦因数均为μ。

现同时给木块1、2、3水平向右的初速度v0、2v0、3v0，最后所有的木块与木板相对静止。

已知重力加速度为g，求
(1)求所有木块都相对静止时的速度
(2)木块3从开始运动到与木板相对静止时位移的大小
(3)木块2在整个运动过程中的最小速度
26.已知：NO x能与Na2O2反应：NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3－和Mn2+
I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)
(1)B、D的仪器名称是___________，D的作用是___________。

(2)通NO前，需先通一段时间N2，目的是______________________。

(3)E中主要反应的离子方程式为_________________________________。

(4)常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2___________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

甲同学设计如图所示实验装置：
请回答下列问题
(5)单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是______________________。

(6)待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失：再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。

乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装___________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸，饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。

得到结论：假设ⅱ正确。

请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式______________________。

27.化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律，在相近的知识体系间有着密切关联性。

I.分析下列有关电化学装置图
(1)图2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流，原因是_________________________________。

(2)将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液，盐桥用铜导线代替后变为图3装置，该装置从左到右电极名称依次是_________________________________。

(3)图4装置中d处电极反应式为：______________________。

(4)根据相同原理，图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生，___________处能析出铜。

Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解袂重要环境问题。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，H2可还原CO2，发生如下两个平行反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
相同投料和压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
注：M--Cu/ZnO纳米棒；N--Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1
②H2O(l)===H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol请回答(不考虑温度对△H的影响):：
(1)生有利于成甲醇反应的平衡常数表达式K=______________。

(2)提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________。

A.使用催化剂M
B.使用催化剂N
C.降低反应温度
D.投料比不变，增加反应物的浓度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是____________________________________________。

28.一种新兴材料一铍日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。

工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：
按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH 如表。

回答下列问题：
(1)步骤②中将熔块粉碎的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________。

(2)步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________(填序号)
A.3.3—3.7
B.3.7—5.0
C.5.0—5.2
D.5.2—6.5
(3)步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________。

从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)实验室模拟步骤⑤装置如右图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_______________。

(5)步骤⑥的反应类型是___________，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是___________。

(6)若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。

29.(10分)图1为某植物叶肉细胞叶绿体内的部分生理过程示意图，图2为在适宜温度下改变光照等环境因素影响下该植物叶片吸收和释放CO2速率的变化曲线。

请回答下列问题：
(1)图1中的ATP___________(填“能”或“不能”)用于细胞增殖等生命活动。

(2)图2中t1~t2，叶绿体中的色素吸收光能增加，导致图1中B物质的含量变化为___________；t2~t3，限制光合速率的环境因素主要是___________；理论上讲，t3~t4段光合作用达到光饱和时所需光照强度比t2~t3段___________；t4后短时间内，叶绿体中D物质的含量变化___________。

(3)图2中___________(填“A”、“B”或“A+B”)的面积可表示该植物在一定时间内单位面积叶片光合作用固定CO2的总量。

(4)若用圆形滤纸层析分离色素时，将色素提取液滴在滤纸中央，滤纸最外圈的色素是______________________。

30.(9分)如图是体育运动对学习记忆的促进作用与BDNF(蛋白质类神经营养因子)关系的图解(示部分过程)，据图回答问题：
(1)学习和记忆涉及脑内___________的作用以及某些种类蛋白质的合成，长期记忆则与___________的建立有关。

(2)运动应激能促进a过程，a过程是指BDNF基因的___________。

(3)据图可知，BDNF具有促进递质的释放和激活突触后膜上相应受体的作用，若向大鼠脑室内注射抗BDNF的抗体，将导致突触间隙内b物质的含量___________(填“增加”“不变”“减少”)。

BDNF的释放依赖于突触前膜具有___________。

(4)图中c是突触蛋白，运动应激训练后的大鼠海马区c物质增多，促进b的释放增多，则物质b与AMPA结合后，将发生___________信号的转换，引起d处发生电位变化。

同时运动过程中，___________通过分泌TRH进行分级调节，进而会促进神经细胞兴奋性增强。

31.(10分)下图是果蝇的性染色体示意图，ⅹ、Y染色体的同源部分(图中I片断)上的基因互为等位，非同源部分(图中Ⅱ1、Ⅱ2片断)上的基因不互为等位。

已知果蝇的刚毛与截毛是由一对等位基因控制，刚毛(B)对截毛(b)为显性，且雌、雄果蝇均有刚毛和截毛性状，请回答下列问题：
(1)现有截毛雌性和刚毛雄性的果蝇杂交，根据子代可能出现的情况，推断这对基因所在性染色体的位置。

若子代雌性全为截毛，雄性全为刚毛，则这对基因位于___________片段：若子代雌性全为刚毛，雄性全为截毛，则这对基因位于___________片段。

(2)若果蝇的刚毛和截毛基因位于X、Y染色体的同源区段I上；果蝇的红眼和白眼基因只存在于Ⅹ染色体上，红眼(R)对白眼(r)为显性。

现有一只红眼刚毛雄果蝇，用表现型为___________的雌果蝇与之杂交，通过观察子代的性状表现来推断该雄果蝇的基因型。

若子代红眼果蝇为刚毛，白眼果蝇为截毛，则该雄果蝇基因型为___________；若子代___________，则该雄果蝇基因型为X Rb Y B。

32.(10分)某自然保护区地震后，据不完全统计，植被毁损达到30%以上。

图1为该地区人为干预下恢复过程的能量流动图(单位为103kJ/m2·y)，图2表示恢复过程中某种群的种群密度对种群的出生率和死亡率的影响，请回答：
(1)图1中，A表示___________，其中第二营养级到第三营养级的能量传递效率为___________(保留一位小数)。

假若该地区的人将从植物性食物获得的能量与从植食性动物获得的能量的比例由1：1调整为5：1，能量传递效率按10%计算，该地区可供养的人口数是原来的___________倍。

(2)若图2所示种群为田鼠种群，在C点时，种群的年龄组成为___________。

采用标志重捕法调査田鼠种群密度，若调査过程中标记的田鼠有部分被鼬捕食，则会导致种群密度估算结果会___________(偏高、偏低或不变)。

(3)由于食性不同，植食性动物和肉食性动物等生物具有分层现象，群落的这种空间结构称为___________。

随着时间的推移，地震毁损的自然保护区内生物的种类和数量不断恢复的过程属于___________演替。

(4)其中一种植食性鱼类色彩绚丽，形状怪异，在观赏鱼市场非常名贵，这体现生物多样性的___________价值。

(二)选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33.[物理一选修3-—3](15分)
(1)(5分)关于布朗运动，下列说法正确的是___________(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低为0分)
A.布朗运动是液体中悬浮微粒的无规则运动
B.液体温度越高，液体中悬浮微粒的布朗运动越剧烈
C.在液体中的悬浮颗粒只要大于某一尺寸，都会发生布朗运动
D.液体中悬浮微粒的布朗运动是液体分子永不停息地做无规则运动
E.液体中悬浮微粒的布朗运动是液体分子对它的撞击作用不平衡所引起的
(2)(10分)如图所示，足够长的气缸竖直放置，其横截面积S=1×10－3m2，气缸内有质量m=2kg 的活塞，活塞与气缸壁之间密封良好，不计摩擦。

开始时活塞被销钉K固定于图示位置，离缸底L1=12cm，此时气缸内被封闭气体的压强p1=1.5×105Pa，温度T1=300K。

大气压p0=1.0×105Pa，取重力加速度g=10m/s2。

(以下结果均保留2位有效数字)
(1)现对密闭气体加热，当温度升到T2=400时，其压强p2多大?
(2)此后拔去销钉K，活塞开始向上运动，当它最后静止在某一位置时，气缸内气体的温度降为T3=360K，则这时活塞离缸底的距离L3为多少?
34.[物理一选修3-4](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是___________。

(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低为0分)
A.在干涉现象中，振动加强点的位移总比减弱点的位移要大
B.单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关
C.火车鸣笛向我们驶来，我们听到的笛声频率比声源发声的频率高
D.当水波通过障碍物时，若障碍物的尺寸与波长差不多，或比波长大的多时，将发生明显的衍射现象
E.用两東单色光A、B，分别在同一套装置上做双缝干涉实验，若A光的条纹间距比B光的大，则说明A光波长大于B光波长
(2)(10分)单色细光束射到折射率n=2的透明球表面，光束在过球心的平面内，入射角θ=45°，研究经折射进入球内后又经内表面反射一次，再经球面折射后射出的光线，如图所示(图上已画出入射光线和出射光线)
(1)大致画出光线在球内的路径和方向
(2)求入射光线与出射光线之间的夹角α 。

35.元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示)
(1)基态X原子的价电子排布式为______________________，Z2+核外3d能级上有___________对成对电子
(2)Y3+的一种配离子[Y(N3) (NH3)5]2+中，Y3+的配位数是___________，lmol配离子中所含σ键的数目为___________，配位体N3－中心原子杂化类型为______________________。

(3)Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。

向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Y(NH3)6}]2+，其原因是____________________________________________。

(4)X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN－，K+位于立方体的某恰当位置上。

据此可知该晶体的化学式为______________________，立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是____________________。

(5)一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Z2+填充其中(如右图)，已知O2－的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、N A的代数式表示)。

36.一种有效治疗关节炎、脊椎炎等一些疾病的常用药物-菲诺洛芬钙，它的一种合成路线如下(具体反应条件和部分试剂略)
回答下列问题：
(1)B→C的反应类型是___________；写出D的结构简式：___________。

(2)F中所含的官能团名称是______________________。

(3)写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式______________________。