最新人教版必修2高中化学第二节元素周期律第3课时学案教学设计

必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第3课时）
一、预习目标
预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。

二、预习内容
1元素的合价与元素在周期表中位置的关系。

（1）主族元素最高正合价= 。

（2）非金属元素， , 即
2 元素周期表和元素周期律的应用：
（1）预测新元素，
（2）在寻找半导体材料，（3）利用含有等元素合成新农药，
（4）在中寻找催剂、耐高温、耐腐蚀的合金，（5）进行“位、构、性”的推导。

三、提出疑惑
同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
课内探究案
一、习目标
（1）通过对前面所知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

（2）通过自主探究，分析合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。

二、习过程
1请写出氢氧锂、氢氧钠、氢氧钾的式，并标出L、N、三种元素的合价。

氢氧锂：氢氧钠：氢氧钾：
2 （1）标出下列有下划线元素的合价：N Mg
2 A
3
H
2
SO
3
H
3
PO
4
H
2
SO
4
HO
4
（2）根据第一问，你能总结出最高正合价与什么有直接关系吗？
3 写出下列合物中有下划线元素的合价：N
2O
3
与H
4
、H
2
SO
4
与H
2
S、H与HO
4
分析
最高正合价与最低负合价之间的关系。

三、反思总结
通过本节课的习，你对元素的合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。

四、当堂检测
1、Y是元素周期表中的两种元素。

下列叙述中能说明的非金属性比Y强的是（）
A、原子的电子层比Y原子的电子层多
B、的单质能将Y从NY的溶液中置换出
C、原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多
D、Y的单质能将从N的溶液中置换出
2．已知1～18号元素的离子W3＋、
b ＋、
c
Y2－、
d
－都具有相同的电子层结构，下
列关系正确的是
A．质子c＞b B．离子的还原性Y2－＞－
．氢物的稳定性H
2
Y＞H D．原子半径＜W
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．F、、Br、I B．、Mg、、S
．、N、O、F D．L、N、、Rb
4．按B、Mg、、Sr、B的顺序而递增的性质是
A．氧性 B．还原性．熔点 D．合价
5．1～18号元素的离子中，原子核电荷和离子最外层电子相同的是A．— B．N＋．O2—D．S2—
6．1～18号元素中，原子的核外电子与电子层相同的是
A．氢 B．铍．铝 D．氯
7R（镭）是原子序最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、R（镭）位于第七周期
D、R(OH)
2
是两性氢氧物
8．R、W、、Y、为原子序依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（、均为正整）
A．若R(OH)为强碱，则W(OH)
＋1
也为强碱
B．若HO为强酸，则Y是活泼非金属元素
．若Y的最低合价为－2，则的最高正合价为＋6
D．若的最高正合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
9(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液的气体，液后在管内循
环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。

人们曾用乙醚、NH
3
、
H
3
1等作致
冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。

于是家根据元素性质的递变规律开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素合物的易燃性、毒性变趋势如下：
(1)氢物的易燃性：第2周期： > >H
2
0>HF；第3周期：
SH
4>PH
3
> >
(2)合物的毒性：PH
3
>NH
3
；H
2
S H
2
0；S
2
02；4>F4(选填“>”、“<”或“=”)。

于是家们开始把注意力集中在含F、1的合物上。

(3)已知
4。

的沸点为76．8℃，F
4
的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点
范围应介于其间。

经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂F
22
终于诞生了，其他类似的还可以是。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题
是。

但求助于周期表中元素及其合物的变趋势开发致冷剂的思维方法是值得借鉴的。

(填写字母)
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
．①②③ b．②④⑤ c．②③④
96g，在R原子中，10非金属元素R，其单质48g在氧气中充分燃烧生成RO
2
核内质子等于中子，则R
的元素名称为，其最高价为，与左右相邻元素比较，R的氢物比稳定，R的最高价氧物的水物酸性比弱。

11A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧剂，B单质为还原剂，则：
(1)A单质的式为，A的原子结构示意图为，B单质的式为，B的离子结构示意图为。

(2)A单质与水反应的方程式为，B单质与水反应的方程式为。

12已知A、B、三种元素的原子中，质子为A＜B＜，且都小于18，A元素的原子最外层电子是次外层电子的2倍；B元素的原子核外M层电子是L层电子的一半；元素的原子次外层电子比最外层电子多1个。

试推断：
(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，________。

(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，________。

五、参考答案
A参考答案：
二、预习内容
1元素的合价与元素在周期表中位置的关系。

（1）=主族序=最外层电子=价电子。

（2）最高正合价与最低负合价绝对值之和等于8,
即｜最高正价｜+｜最低负价｜=8
2 元素周期表和元素周期律的应用：
（2）周期表中金属和非金属的分界处
（3）氟、氯、硫、磷，
（4）过渡元素
10硫，+6，PH
3,HO
4
11(1)F
2
N
(2)2F
2
+2H
2
O＝4HF+O
2
N+2H
2
O＝
2NOH+H
2
↑
12．（1）A：碳、 B：硅、S ：氯、
（2）A ： B ：：17．磷；P ；。