必修2期末复习指南：1-必修2期末复习指南第一章 含解

【知识归纳】
1.原子结构及核外电子排布
2.元素周期律
3.元素周期表
4.化学键
5.位构性的关系
【判断正误】(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)
(2)34S原子核内中子数为16(×)
(3)2H＋核外电子数为2 (×)
(4)13C和15N核内中子数相差1(√)
(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数(×)
(6)1H182O的摩尔质量为20 g·mol－1(√)
(7)质量数就是元素的相对原子质量(×)
(8)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(×)
(9)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素(√)
(10)11H＋、21H＋和31H＋互称同位素(×)
(11)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。

(×)
(12)23592U和23892U是中子数不同，质子数相同的不同核素。

(√)
(13)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素。

(×)
(14)Cl－的结构示意图为(×)
(15)16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布方式不同。

(×)
(16)同位素之间的转化属于核反应，不是化学变化。

(√)
(17)两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。

(×)
(18)质子数相同的粒子一定属于同一种元素。

(√)
(19)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性。

(×)
(20)离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强。

(×)
(21)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低。

(√)
(22)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同。

(×)
(23)第n主族元素其最高价氧化物的分子式为R2O n，氢化物的分子式为RH n(n≥4)。

(×)
(24)硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱。

(√)
(25)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子。

(×)
(26)电子层结构相同的离子，半径随原子序数的递增而增大。

(×)
(27)同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个。

(×)
(28)每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束。

(×)
(29)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素。

(×)
(30)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素。

(×)
(31)ⅢB族所含元素最多，ⅣA族元素形成化合物的种类最多。

(√)
(32)同一主族元素最外层电子数相等。

(√)
(33)金属的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。

(√)
(34)非金属的非金属性越强，氢化物的酸性越强。

(×)
(35)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱(×)
(36)Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小(×)
(37)碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH(×)
(38)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(×)
(39)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强(×)
(40)科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素(√)
(41)第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素(√)
(42)第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强(×)
(43)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小(√)
(44)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7(×)
(45)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)
(46)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(×)
(47)某些金属与非金属原子间能形成共价键(√)
(48)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(√)
(49)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(50)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(×)
(51)离子化合物在任何状态下都能导电(×)
(52)Na2S的电子式(×)
(53)MgBr2的电子式(×)
(54)H2O的电子式(×)
(55)N2的电子式N⋮⋮N(×)
(56)HClO的结构式H—O—Cl(√)
(57)CO2的结构式O—C—O(×)
(58)羟基(√)
(59) (√)
(60)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2N A阳离子(×)
(61)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(×)
(62)共价化合物和离子化合物都可能含离子键(×)
(63)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中(×)
(64)含有离子键的物质不可能是单质(√)
(65)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)
(66)化学键的形成一定伴随着电子的得失。

(×)
(67)含有阴离子的化合物一定含有阳离子。

(√)
(68)金属元素和非金属元素形成的化合物，一定是离子化合物。

(×)
(69)非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物。

(×)
(70)在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。

(×)
(71)非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。

(×)
(72)在共价化合物的分子内，一定不存在离子键。

(√)
(73)不同元素的原子构成的分子只含有极性共价键。

(×)
【针对练习】
1.下列说法正确的是( )
A.NaCl固体中含有共价键
B.CO2分子中含有离子键
C C是碳元素的三种核素
D O含有相同的中子数
2.下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高
D.NH3的热稳定性比PH3的强
3.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子的核内质子数是( )
A.2a+2
B.2a+10
C.a+2
D.2a
4.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是(）
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
5.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是( )
A.CaCl2和Na2S
B.Na2O和Na2O2
C.CO2和CaO
D.HCl和NaOH
6.下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族
7.下列物质中,含有非极性共价键的是( )
A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4
8.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
9.下列说法中错误的是( )
A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同
B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同
C.金属性越强,其原子在反应中越易失去电子
D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子
10.下列说法正确的是( )
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
11.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。

下列说法中错误的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一主族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
12.某元素R的最高价氧化物的水化物是H n RO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是( )
A.3n-10
B.12-3n
C.3n-4
D.3n-12
13.下列结论错误的是( )
①微粒半径：r(K＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－) ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A．① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤
14．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－)
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价
15．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为( )
A．钠和氧气 B．硫和氧气 C．碳和硅 D．氯气和溴单质
16．如图所示是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )
A．D一定是金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物对应的水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
17.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为,C为。

(2)写出化合物E的电子式,E中含有的化学键为。

(3)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。

(4)A、B两元素形成的化合物属(填“离子”或“共价”)化合物。

(5)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。

18.有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。

E的单质可与酸反应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是。

(2)B的最高价氧化物化学式为,C的元素名称为,D的单质与水反应的化学方程式为。

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是,
有关反应的离子方程式为。

19.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,如图是元素周期表的一部分
:
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。

根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4(填“>”“<”或“=”)H3PO4。

(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第族。

(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为。

(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用,已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为。

A.硫
B.砷
C.硒
D.硅
20.某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期从左到右元素金属性的递变规律；(2)同一主族从上到下元素非金属性的递变规律。

回答下列问题：
(1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，在空格中上下对应地填写符合要求的序号(有几个填几个，不一定把空格填满)。

(2)实验结论(表示元素的强弱顺序)：金属性：____________，非金属性：_______________。

(3)上表(Ⅰ)中实验方法9对应的离子方程式为____________________________。

(4)上表(Ⅱ)中实验现象e对应的离子方程式为_________________________________。

21.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：
(1)用元素代号标出它们在如图所示部分元素周期表中的相应位置。

(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。

(3)C、E两元素非金属性强弱的比较：C________(填“>”或“<”)E。

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物是______________(填化学式)。

参考答案
1.【解析】NaCl中只有离子键,CO2中只有共价键O、O中含有相同的质子数,中子数不相同。

【答案】C
2.【解析】氢键属于分子间作用力的范畴,只影响物质的物理性质,H2O、NH3、PH3的稳定性属于化学性质,A、D项错误;CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高,取决于范德华力,C项错误。

【答案】B
5.【解析】A项中均只含离子键;B项中Na2O只含离子键,Na2O2含离子键和共价键;C项中CO2只含共价键,CaO 只含离子键;D项中HCl只含共价键,NaOH含有离子键和共价键。

【答案】A
6.【解析】最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B 错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。

【答案】D
7.【解析】本题考查非极性共价键概念。

同种元素间可形成非极性共价键。

【答案】A
8.【解析】根据题目所给条件可知:X为氢元素,Y为磷元素,Z为氧元素,根据磷元素的价态一般为+3价和+5价,可以判断三种元素所组成的化学式不可能为A。

【答案】A
9.【解析】质子数相同的原子,其核外电子数也相同,核外电子排布相同,A对;质量数相同的不同原子一定不是同种元素,B错;金属性越强,其原子失电子能力越强,阳离子得电子能力越弱,C对;非金属性越强,其原子得电子能力越强,其阴离子失电子能力越弱,D对。

【答案】B
10.【解析】A中非金属性逐渐增强;B中原子半径逐渐减小;C中应为逐渐减弱,D项正确。

【答案】D
11.【解析】结合元素周期表可知,虚线相连的元素处于同一主族,B项正确;B元素为钠元素,为前18号元素中金属性最强的元素,C项正确;A点表示的元素为氧元素,与金属钠可形成化合物Na2O2,含有的氧氧键为共价键,D项正确;同一周期的主族元素,原子序数越大,原子半径越小,A项错误。

【答案】A
12.【解析】设R在H n RO2n-2中的化合价为x,根据化合价代数和为0的原则,n+x=2(2n-2),x=3n-4,即R的最外层电子数为3n-4,则在气态氢化物中R元素的化合价为3n-4-8=3n-12。

【答案】D
13.【解析】K＋、S2－、Cl－的电子层结构均与氩原子的相同，原子序数越大的其离子半径越小，Al3＋比上述三种离子少一个电子层，其离子半径最小，它们的半径大小的正确顺序为：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Al3＋)，
①错误；元素的原子得电子能力：S<I<Br<Cl，其离子失去电子的能力：S2－>I－>Br－>Cl－，③错误，其余均正确。

【答案】B
14.【解析】判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易；(4)单质之间的置换反应；(5)单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。

A项、C项、D项均能说明非金属性X比Y强。

【答案】B 15．【解析】甲和乙转化为丙和丁的反应为置换反应，甲和丙为同主族元素的单质，排除A项；硫不能置换氧气，排除B项；溴为第四周期元素，不属于短周期元素，排除D项；碳和硅同主族且碳能置换出硅。

【答案】C
【答案】(1)C(碳) Na(钠)(2)Na+[∶∶]2-Na+离子键和共价键
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)共价(5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
18.【解析】设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则
(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。

根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L,可知E为铝元素。

【答案】(1)Al2O3(2)P2O5硫( Cl2+H2O HCl+HClO(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清 Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=Al+2H2O
19.【解析】(2)由NaH知,氢元素最低负价为-1价,而氢元素的最高正价为+1价,因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似,可将氢元素放在第ⅣA族。

(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝,Al3+可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3沉淀,且沉淀不溶于氨水。

(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3,依据题给元素周期表可推知R元素为硒。

【答案】(1)二ⅤA<(2)ⅣA(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3N(4)C
20.(1)
21．【答案】(1)
(2)三ⅢA(3)< (4)HClO4。