2020年山东省济南市济北中学高三化学上学期期末试卷含解析

2020年山东省济南市济北中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
A．B．
C．D．
参考答案：
C
考点：离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．
分析：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．
解答：解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，
A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；
B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；
C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；
D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；
故选C．
点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．
2. 下列除去杂质的方法正确的是
A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
参考答案：
C
略
3. 下列说法正确的
是
（）
A．根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8
B．浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
C．根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大
D．PH=7的溶液可能是酸性溶液
参考答案：
D
元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果温度高于25℃，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。

4. 下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为20的氯原子：Cl
B．NH3分子的电子式：
C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式为
参考答案：
C
解析：A．氯原子质子数为17，如果中子数为20，则该氯原子的质量数为37，该氯原子表示为：
17
37Cl，故A错误；
B．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气电子式为：，故B错误；C．铝原子核电荷数、核外电子数都是13，铝原子的结构示意图为：，故C正确；
D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，故D错误；
故选C．
5. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
参考答案：答案：B 6. 参考答案：
B
7. 下列有关物质性质的应用正确的是
A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
参考答案：
D
试题分析：A．常温下干燥氯气与铁不反应，氮氯水和铁反应，因此不能用钢瓶储存氯水，A错误；B．铜的金属活泼性比铁的弱，在铁船闸上装若干铜块加快铁腐蚀，B错误；C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，但二氧化硫有毒，不能在食品生产中大量使用，C错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，D正确，答案选D。

8. 多项选择题（6分）：
食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述正确的是（）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
参考答案：
ABC（6分）
略
9. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．图1构成锌—铜原电池 B．图2证明铁生锈与空气有关
C．图3制备乙酸乙酯 D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯
参考答案：
B
略
10. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。

灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A.35g
B.30 g
C.25 g
D.20 g
参考答案：D
略
11. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：
A．常温常压下，22.4L CH4中含有4N A个C－H键
B．48g O3气体含有3N A个氧原子
C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1N A
参考答案：
B
A．常温常压下气体体积与物质的量的计算不能用22.4L/mol计算，故A错误；
B．48g O3气体含有1mol分子，3mol原子，即3N A个氧原子，故B正确；
C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有下于0.5N A个Fe3+，故C错误；
D．标准状况下，CCl4是液体，故不能用22.4L/mol计算，故D错误；故答案选B
12. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.65g锌投入一定量浓硫酸中，标准状态下产生气体分子数一定为N A
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A
C.25℃时，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7N A
D.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6N A
参考答案：
C
略
13. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 A．X2-的还原性一定大于Y—
B．由m X a+与nY b-得，m+a=n-b
C．X、Y一定不同期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于
Y
参考答案：
A
略
14. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Z＞R＞W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n R
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
参考答案：
D
解析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，
A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；
D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，
故选D．
15. 测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
A．0.585/4a3ρ B．58.5/8a3ρ C．58.5/2a3ρ D．117/a3ρ
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。

他们认为X不一定是Fe，因温度不同、受热不均时会生成Fe3O4且也能被磁铁吸引。

为探究X的组成，他们进行了如下实验。

Ⅰ．定性检验
（
1）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？___________（填“是”或“否”）。

（2）实验①中可能发生反应的离子方程式是。

Ⅱ．定量测定
（3）操作Z是。

在灼烧沉淀时必须用到的下列仪器的名称是_____________。

（4）通过以上数据，确认5.6g黑色粉末X的成分中是否有Fe3O4?___________（填“是”或“否”）。

[已知：M(Fe)=56，M(Fe2O3)=160，M(Fe3O4)=232]
参考答案：
（1）否
（2）Fe3O4 + 8H+ === Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
（3）过滤，洗涤；坩埚、泥三角
（4）是
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （18分）已知：① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH
② R－CH=CH2R－CH2－CH2－Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。

（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是
a．C中核磁共振氢谱共有8种峰 b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应 d．B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为和（填官能团名称），B→C的反应类型为。

（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是。

（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。

请写出其中一种的结构简式：。

（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：。

（6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。

合成路线流程图示例如下：
参考答案：
（15分）
（1）c（2分）（2）羧基、酚羟基取代反应（3分）
（3）保护酚羟基，使之不被氧化（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（4分）
略
18. (10分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。

A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。

在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应：
试写出：
(1)化合物A、B、D的结构简式__________________、____________ ______、
(2)化学方程式：A→E___________ _ ____
A→F_______________________ __ _
反应类型：A→D________，A→F________,A→E
参考答案：酯化反应取代反应) 酯化反应取代反应) 消去反应
略
19. (8分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式________________________________。

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
________________________________________________________________________。

(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
________________________________________________________________________。

参考答案：
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol(2分
)
(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16 Q kJ/mol(3分)
(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol(3分) 略。