课题2 二氧化碳制取的研究
课题2二氧化碳制取的研究
检验二氧化碳
证明是否集满的方法
4、分组实验：
实验步骤： 查（检查气密性） 装（大理石）
加（稀盐酸）
检（将产生的气体通入盛澄清石灰水的试管中）
收（收集气体） 满（验满时不要将导管从集气瓶中拿出）
小结：实验室制取气体的一般思路和方法
通过对二氧化碳和氧气的实验室制取的研究，我们总结出实验室制 取气体的一般思路和方法：
1、确定实验室制取气体的化学反应原理 需要研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），选择 什么药品、通过什么反应来制取所需气体。 2、确定制取气体应采用的实验装置
3、确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体
练习：
a
A
B
C
D
EF
G
（1）已知H2S是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S用块状的FeS和稀硫
气体的密度与 是否溶于水，是否 气体收集装置 空气的比较 与水反应
二氧 化碳
比空气的大
氧气 比空气的略大
能溶于水，与水 反应
不易溶于水，也 不与水反应
向上排空气法
向上排空气法或 排水法
空气的平均相对分子质量为29。如果某气体的相 对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气的 大；如果小于29，则密度比空气小。反应Fra bibliotek率适中， 便于收集
碳酸钙与稀硫酸反应会 生成微溶于水的硫酸钙 覆盖在大理石的表面， 阻碍反应的发生。
反应速率太快， 不便于收集
知识讲解：
使用稀盐酸不用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性， 使产生的气体不纯。
得出结论： 选择大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙） 和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
化学方程式（反应原理）：
酸反应，其发生装置应选 B，收集装置应选 G。
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究(习题含解析)
季初三化学课题2二氧化碳制取的研究（习题含解析）答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明气体是二氧化碳(3)口(4)熄灭(5)反应物的状态(6)反应条件(7)密度(8)是否溶于水，是否与水反应1．实验室制取二氧化碳的反应原理(1)药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的要紧成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
(2)反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙氯化钙碳酸碳酸不稳固，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑释疑点实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸的缘故①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
【例1】在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是()A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸解析：A ×碳酸钠粉末与浓盐酸反应过快，且浓盐酸易挥发，碳酸钠价格贵B ×不能用稀硫酸，因为反应生成的硫酸钙会阻止反应连续进行C ×高温分解石灰石是二氧化碳的工业制法D √反应速率适中，易于操作和收集，是合适的药品答案：D2．制取气体的一样思路(1)制取装置的选择实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。
发生装置要紧由反应物的状态、反应条件决定，收集装置要紧考虑生成气体的物理性质(溶解性、密度大小)。
(2)发生装置的选择装置反应类型反应条件举例固体＋固体(加热)型加热KMnO4制O2固体＋液体(常温)型不加热H2O2制O2，制CO2(3)收集装置的选择装置收集方法气体性质举例排水法不易溶于水，不与水反应O2、H2向上排空气法密度比空气大，不与空气反应O2、CO2向下排空气法密度比空气小，不与空气反应H2点技巧判定气体的密度比空气的大依旧小的方法空气的平均相对分子质量为29。
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2二氧化碳制取的研究(含解析)
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题2-二氧化碳制取的研究（含解析）一、单选题1.在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．下图是他主要实验步骤，其中操作有误的是（）A. B. C. D.2.实验室制取CO2一般分为五个步骤：①检查装置的气密性；②连接、组装仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入大理石；⑤收集气体．正确的操作顺序是（）A. ①②③④⑤ B. ①②④③⑤ C. ②①③④⑤D. ②①④③⑤3.学习了Ca（OH）2的性质后，小科编了一首《新石灰吟》：“千锤万凿出深山（开采：石灰石），烈火焚烧却是生（CaCO3CaO+CＯ2↑）．用水一泼就熟了〔CaO+H2O=Ca（OH）〕，留下洁白在人间〔Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2Ｏ〕”下列对这首诗所描述的化学知识的2说法中，错误的是（）A. “千锤万凿出深山”是物理变化B. “烈火焚烧却是生”是分解反应C. “用水一泼就熟了”是吸热反应D. “留下洁白在人间”该反应可以检验CO24.实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是（）A. 用镊子夹取块状石灰石固体B. 将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C. 将用剩的酸液倒回原瓶D. 用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳5.不适于作实验室制取二氧化碳的发生装置的是（）A. B. C. D.6.实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心地放入几小块石灰石；③向试管中注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（）A. ①②③④⑤⑥B. ①④②③⑤⑥C. ①③②④⑤⑥D. ③①②④⑤⑥7.实验室不用稀硫酸与大理石反应制取二氧化碳的原因是（）A. 稀硫酸反应太慢B. 稀硫酸比盐酸的价格高C. 生成的气体不纯净D. 生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍了反应继续进行8.关于甲、乙、丙、丁四个装置（如下图所示）的说法不正确的是（）A. 甲装置可用作制取氧气的发生装置B. 乙装置可用作制取二氧化碳的发生装置C. 可用丙装置收集氢气D. 可用丁装置收集氧气9.下列收集二氧化碳气体的正确方法是（）A. B. C. D.10.工业制取二氧化碳最适宜的方法是（）A. 煅烧石灰石B. 石灰石与盐酸反应C. 木炭燃烧D. 碳酸钠与盐酸反应二、多选题11.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.12.实验室制取氧气时，必须满足的条件是（）A. 必须使用催化剂B. 必须用含氧元素的物质做反应物C. 必须用排水法收集D. 必须用带火星的木条检验是否收集满13.如图中的甲装置可作为实验室制二氧化碳的发生装置，下列说法正确的是（）A. M所指仪器的名称是广口瓶B. 仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是先a后bC. 甲装置也可以用作实验室制氧气和氢气的发生装置D. 将甲中a换成仪器乙，优点是能控制反应的发生与停止14.某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中靠改变装置内部气压的方式使反应随时发生或停止的装置为（）A. B.C. D.15.如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）A. B. C. D.三、填空题16.将一个充满CO2的试管倒插在澄清石灰水的烧杯里，可观察到的现象是：________；________．17.以下是化学实验室几种常用的实验装置，请回答：（1）某同学用C装置制取氧气，该反应的化学反应方程式为________；（2）通过蜡烛在氧气中的燃烧验证组成中含有碳、氢元素，我们应选择________法收集氧气，（3）若要用此装置制取二氧化碳气体质量约为1.1g，至少需要10%的盐酸质量为________。
人教版九年级化学第6单元 课题2 二氧化碳制取的研究(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究知识点一实验室制取二氧化碳的反应原理一、药品大理石(或石灰石)和稀盐酸大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式是CaCO3。
二、反应原理CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2CO3碳酸钙盐酸氯化钙碳酸碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3===H2O＋CO2↑总的化学方程式是：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑理解辨析1、为什么实验室制取CO2时不用稀硫酸、浓盐酸？①实验室制取二氧化碳不用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石表面，阻碍石灰石与硫酸接触，使反应中断。
②不用浓盐酸。
浓盐酸易挥发出氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。
例题1、在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是( D)A．碳酸钠粉末与浓盐酸B．块状石灰石与稀硫酸C．石灰石D．块状大理石和稀盐酸例题2、为什么实验室制取二氧化碳不用块状石灰石与稀硫酸反应（B）A．石灰石与硫酸不反应B．石灰石与稀硫酸反应的产物阻碍反应进行C．反应操作很麻烦D．石灰石与稀硫酸反应生成有杂气练习题1、实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸的原因为（D）A．浓盐酸反应太快了B．浓盐酸与石灰石的产物阻碍反应进行C．浓盐酸反应不完全造成浪费D．制取得到的气体混有氯化氢杂气2、反应得到二氧化碳的反应很多，其中用于实验室制取二氧化碳的方法是（B）A．块状石灰石与稀硫酸B．块状大理石和稀盐酸C．石灰石煅烧D．木炭与氧气反应知识点二 制取气体的一般思路一、制取装置的选择实验室制取气体的装置包括反应装置和 收集装置 。
反应装置 主要由反应物的状态、反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质( 密度 、 溶解性 )。
二、发生装置的选择三、收集装置的选择理解辨析1、判断气体的密度比空气的大还是小的方法是什么？空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29，则这种气体的密度比空气大；如果小于29，则密度比空气小。
初三课题2 二氧化碳制取的研究
略大
不易溶于水
且水不反应
制取气体装置的探究
1、发生装置： 、发生装置： 2、收集装置： 、收集装置：
1、发生装置的选择： 、发生装置的选择： 制氧气 O2 2H2O2 2KMnO4 2KClO3
MnO2
根据反应物的状态 和反应条件来选择
2H2O ＋ O2 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2 2KCl+3O2↑
△
MnO2 Δ
1、发生装置的选择： 发生装置的选择： 过氧化氢制氧气： 过氧化氢制氧气： 2H2O2
MnO2
2H2O ＋ O2
适用于反应物是固体+ 适用于反应物是固体+液 或液体+液体） 体（或液体+液体）且不 需加热的反应。 需加热的反应。
1、发生装置的选择： 发生装置的选择： 2KMnO4 △ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2 2KClO3
6、实验室制取二氧化碳气体的步骤: 实验室制取二氧化碳气体的步骤:
1)、连接装置并检查装置的气密性； 1)、连接装置并检查装置的气密性； 2)、向装置加入大理石，后加入盐酸； 2)、向装置加入大理石，后加入盐酸； 3)、用向上排空气法收集二氧化碳。 3)、用向上排空气法收集二氧化碳。
四. 工业制取二氧化碳气体
答:碳酸钠粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但 碳酸钠粉末跟稀盐酸反应生成CO 反应速度太快，不利于收集， 反应速度太快，不利于收集，因此不用于实 验室制取CO 气体。 验室制取CO2 气体。
3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反 应制CO 为什么？ 应制CO2,为什么？ CaCO3+H2SO4==CaSO4 + H2O + 微溶于水) (微溶于水) CO2
反应物的状态 发生装置
课题2二氧化碳制取的研究
一、二氧化碳的实验室制法1.药品的选择：在实验室里，可用如下药品作为制取二氧化碳的反应物：碳酸钠固体(Na2CO3)，石灰石或大理石(主要成分CaCO3)，稀盐酸(HCl)、浓盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)2.反应原理：选择上述药品制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为：CaC O3+2HCl=Ca Cl2+ H2C O3碳酸钙氯化钙碳酸碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H2C O3= H2O+C O2↑因此，总的化学方程式为：CaC O3+2HCl=Ca Cl2+ H2O+C O2↑1．（2022秋·江苏南京·九年级期末）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法不正确的是A．ab段试管中液面逐渐下降B．bc段石灰石与盐酸脱离接触C．a点的对应操作是关闭弹簧夹D．c点时溶液中溶质一定只有CaCl2【答案】D【详解】A、由图二可知，ab段压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，故选项A说法正确；B、bc段压强不变，是因为该阶段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，故选项B说法正确；C、由图二可知，从a点开始，压强增大，故a点的操作是打开弹簧夹，故选项C说法正确；D、c点时溶液中溶质不一定只有CaCl2，还有可能存在未反应完的稀盐酸，故选项D说法不正确；故选：D。
1．（2023秋·陕西西安·九年级统考期末）下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集B．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸C．在发生装置中加入块状石灰石和盐酸D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热【答案】B【详解】A、因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集，该选项说法正确；B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行，因此不能用石灰石和稀硫酸制取二氧化碳，该选项说法不正确；C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该选项说法正确；D、因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热，该选项说法正确。
课题2二氧化碳制取的研究【最新5篇】
课题2 二氧化碳制取的研究【最新5篇】氧化碳的实验室制法篇一教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨；通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；通过筛选，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。
情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。
教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。
方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。
方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么？通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。
知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。
注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。
联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。
关于的教材分析本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。
它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。
上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。
本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。
人教九年级化学上册第六单元 课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)
我会总结 实验室制取气体的一般思路：
选择药品 选择装置 收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置 气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚 才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？ 掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图 验
室
制 法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和 稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和 稀硫酸
4
石灰石和 稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、 且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择， 应该考虑反应是否容易控制、速率是否适 中，生成气体是否纯净，条件是否容易满 足、原料是否容易获得且价格是否低廉， 原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸 二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜 反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……
课题2 (使用) 二氧化碳制取的研究
1、实验室制取二氧化碳所用反应物：
HCl 稀盐酸（液体） 块状大理石或石灰石（固体） （主要成分都是碳酸钙 CaCO ）
3
2、实验室制取二氧化碳反应原理：
CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解 ） H2CO3 ==== CO2↑ + H2O
实验室制取二氧化碳的装置的选择
实验室制取气体的研究思路
反应原理
反应物及 化学反应 的方程式 反应物的状态 和反应发生的 条件
发生装置 制取装置 收集装置 利用气 体的化 学性质 验证、验满方法
气体的密 度、溶解 性以及气 体是否与 水反应
化学在生活中无处不在，如果想在
家中制取CO2气体。可用哪些家庭用 品材林代替实验仪器呢？
分析：
制取二氧化碳和氧气的发生装置
和收集装置各有什么不同。
课后完成
作业 课本P112 1、2、3、4。
MnO2 MnO2
△
△
实验室制氧气的装置
第1种方法：
第2种方法：
2 H 2O 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑
Mn O2 ===
2 H2O +O2↑
实验室制取和收集O2的装置
发 生 装 置 收 集 装 置
加热高锰酸 钾制取氧气
用MnO2在常温 下催化H2O2分 解制取氧气
排水法 收集O2
向上排空气 发收集O2
1.制取氧气为什么可以用两套不同的发生装置，各自的特点是什么？ 2.为什么可用两种方法收集到氧气？
二 氧 化 碳 制 取 的 研 究*（学生总结）
活动与ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ究：实验室里制取二氧化碳的研究与实 践实验室里制取气体的装置的确定
课题2二氧化碳制取的研究-曹.ppt
固体与固体
选择气体 ①反应物的状态
发生装置
固体与液体 液体与液体
依据
②反应条件
是否加热
是否加催化剂
选择气体 排水法（不易溶于水，不与水发生反应）
收集装置
向上排空气法 密度比空气大
依据 排空气法 向下排空气法 密度比空气小
CO 与O 实验室制法的比较 气体
2
O2
2
不易溶于水； 密度大于空气
CO 能溶于水、与水反
×
×
× ××
检验方案及原理：
通入澄清的石灰水，澄清的石灰水 变浑浊，则通入的气体是二氧化碳。
验满方案及原理： 点燃的木条放在瓶口，若木条熄灭，
则已收集满二氧化碳，因为二氧化碳不 支持燃烧。
连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体
澄清石灰水 变浑浊
课堂小结
1）反应药品 石灰石或大理石 和稀盐酸
【探讨】：自然界中哪里有二氧化碳？ 前面学习过的哪些化学反应能产生二氧化碳？ 1、空气中有0.03%体积的CO2气体； 2、人和动物的呼出气体中有CO2气体； 3、燃料如蜡烛、木炭、等燃烧后生成CO2气体。
4、木炭高温还原氧化铜生成CO2气体；
5、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； 6、课本第100页计算题中高温煅烧石灰石(CaCO3）。 7、课本第6页石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳；
【思考】：以上方案是否适合作为实验室制 取CO2气体的原理或原料？为什么？
实验室制取气体选择原料、化学 反应原理的条件是什么？
【原料】： 无毒、无害、廉价、易得等。
【原理】： 操作简便、： 条件简单、反应
速度适中、利于收集等。
实验室制取二氧化碳 1、原料： 石灰石或大理石（主要CaCO3）和
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（2）不用浓盐酸代替稀盐酸 ？ 浓盐酸有挥发性，使生成的气体中混有HCl气体 而不纯。 （3）不用碳酸钙粉末或碳酸钠代替石灰石。 反应速度太快，不利于收集。 （4）如果CO2中混有少量HCl气体，通入澄清石灰水 时，可能不出现浑浊现象。或先不出现浑浊，过一会 儿出现浑浊。 原因：HCl溶于水生成的盐酸抑制了CaCO3生成。
CO
③④
C
①②
CO2
⑦
⑤⑥
CaCO3
H2CO3
利用下列仪器设计实验室制取CO2的装置？
× × ××
带孔小药瓶
破底试管
生活小常识
长期使用的热水瓶内壁，会附着较多 的水垢（主要成分为碳酸钙），既不 卫生还会对人体造成一定影响。可加 入适量的食醋（含有醋酸）除之，同 时还会产生二氧化碳气体。
1、装置注意点 （1）长颈漏斗下端管口必须伸到液面以下。 形成“液封”，防止气体从长颈漏斗中逸出。 （2）导气管在发生装置中不能伸得太长。 防止影响气体导出 （3）导气管要伸到集气瓶的底部，且集气瓶口向上， 用向上排空气法收集。
2、收集CO2的方法：只能用向上排空气法 原因：CO2不但能溶于水，而且能与水反应，但密 度比空气大。 3、检验CO2的方法 将气体通入澄清石灰水或向集气瓶中注入澄清石灰 水振荡，如果石灰水变浑浊，则是CO2。 4、CO2的验满方法 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则说 明已满。
主要应以两个物理性质方面去考虑 （1）气体的密度 （2）气体的溶解性
二、制取气体装置的确定 （一）发生装置 1、选择发生装置的依据：反应的状态和反应条件 2、两套发生装置 固固加热型： KMnO4或KClO3和MnO2制O2 固液不加热型：H2O2和MnO2制O2、Zn和稀H2SO4制H2 （二）收集装置 1、选择收集装置的依据：气体的密度和溶解性 排水法：如：O2、H2 排空气法 向上排空气法：如O2 向下排空气法：如H2
D. 将气体通入澄清的石灰水中
3.实验室制取CO2有以下步骤： ①检查装置的气密性； ②按要求组配好仪器; ③向长颈漏斗中加入稀盐酸； ④收集气体; ⑤向锥形瓶中加入小块的大理石; ⑥验满。 正确的操作顺序为( B ) A. ①②③④⑤⑥ B. ②①⑤③④⑥ C. ②①③⑤④⑥ D. ②①③⑤⑥④
4.下列是实验室制取CO2的装置图有哪些错误？为什么？ (1)长颈漏斗下端管口没有 伸入液面下；会导致CO2从 长颈漏斗逸出。 （长颈漏斗下端管口应伸到 液面以下）
（2）导气管在发生装置中不应伸入液面下；这样 CO2会把酸液压出，无法收集到CO2 。 （导气管只需露出橡胶塞少许） （3）集气瓶口不应用向下；因为CO2的密度比空气 大，这样CO2会从瓶口逸出。 （改用直形导管，用向上排空气法收集，并加盖玻 璃片）
●药 品 （大理石）
CaCO3 HCl
●化学方程式
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 H2CO3＝H2O＋CO2↑ CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋HH2O＋CO2↑ 2CO3
课题2 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取CO2的反应原理 1、原料： 石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)
2、其次需要研究制取这种气体应采取什么样的发生 装置，采取什么收集装置。 3、最后还要研究如何检验所得的气体 提示： ①可操作性是前提条件； ②操作是否简便易行、是否安全，原料是 否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个 过程是否绿色环保等。
理一理
实验室制取二氧化碳的反应原理
石灰石 稀盐酸
主要成分 主要成分
实验室制取二氧化碳主要仪器和用品
锥形瓶、长颈漏斗、 火柴、 玻璃管、 集气瓶、玻璃片、双孔橡皮塞、
相信你会变通
在实验室制取______ B或D 哪些可以代替锥形瓶？ ___________
A
B
C
D
E
三、实验室制取CO2的装置
仪器： 1、长颈漏斗 （便于反应中添加酸液） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管 5、集气瓶 6、玻璃片
4
做一做：
药品：碳酸钠溶液、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。
实验探究
编 实验内容 号 1 Na2CO3粉末和稀盐酸
2 CaCO3粉末和稀盐酸 3 石灰石和稀盐酸
实验现象
实验分析
有大量气泡产生， 反应速率太快， 不易收集 反应剧烈 有大量气泡产生， 反应速率太快， 不易收集 反应剧烈 适合实验室制取 产生气泡速率比 二氧化碳气体 较适中 反应速率太快， 不易收集
长 颈 漏 斗
胶 皮 管
五、其他 1、除杂问题： 如果CO2中混有少量水蒸气， 除去水蒸气的方法： 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。(浓硫酸具有吸水性) 高温煅烧石灰石 2、工业上制取CO2的方法： CaO也叫生石灰 3、方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑的应用： （1）实验室制取CO2 （2）用稀盐酸洗去热水瓶胆内壁上的水垢（主要成分 CaCO3） (3)用稀盐酸洗去盛石灰水瓶上的白色固体。 (4)检验生石灰中是否含有石灰石。方法：取少量样品， 加入足量稀盐酸振荡，看是否有气泡产生。 4、某物质中加入稀盐酸，如果生成能石灰水变浑浊的 气体，则原物质中一定含有CO32-。
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议一议：
生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化碳 及理由 否；制得气体不纯，且不易收集
1
C+O2
点燃
CO2
2 石蜡+O 2
3
2CuO+C CaCO3
CO2+H2O 否；制得气体不纯，且不易收集
2Cu+CO2↑ 否；条件较难满足 CaO+CO2↑ 否；条件较难满足
确定气体发生装置时应考虑哪些因素？
发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如气态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热）
反应物是固体 且需加热
反应物有两种（固 体+液体） 且不需加热
收集气体一般有哪些方法？
一般有两种： 1、排水法 2、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法
确定收集装置时应考虑哪些因素？
5.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体， 密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱 石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取 氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨 A 气时发生装置应选择（ ）装置，收集装置 C 应选择（ ）装置。
B
A C C D D E
6、写出下列物质间转化的化学方程式。其中哪些 属于化合反应？哪些属于分解反应？
（三）氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较-书P110
O2
反应物状态
反应条件
CO2
固体和液体
不加热 大于空气
能溶于水,且能与水反应
固体
加热 略大于空气 不易溶于水
气体的密度
能否溶于水
根据以上提供的信息，你认为实验室
讨论
制取CO2时，应该怎样选择发生装置和收集装置？
相信你会选择
现提供如下装置，你会选择怎样的发生装置和 收集装置来制取二氧化碳呢？
澄清 石灰 水变 浑浊 火 焰 熄 灭
盖上 玻片。 正放
四、实验室制取CO2的步骤 1．按要求连接好仪器； 2．检查装置的气密性； 3．装入固、液体药品； 4．收集并验满气体; 5．检验气体。 该装置的气密性应如何检查？ 用弹簧夹夹紧胶皮管，向长 颈漏斗中加水，形成液封后，如果 其中的液面保持不变，则说明装置 的气密性良好。
1.实验室只用向上排空气法收集CO2 的原因（ A.常温下化学性质不活泼 B.CO2能溶于水 C.CO2密度比空气的大
D）
D.CO2能溶于水且密度比空气的大
2. 检验CO2的正确方法是( B. 使人感到气喘、头痛 C. 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃
D
)
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭
和稀盐酸（HCl)
2、原理： CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O+CO2↑ （复分解反应） 现象:石灰石表面有大量气泡产生,石灰石不断溶解。 3、选择原料时的注意事项 （1）不用稀硫酸代替稀盐酸？ 因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表 面，阻碍反应继续进行。 CaCO3+H2SO4 =CaSO4 + H2O+CO2↑
4 Na2CO3粉末和稀硫酸 有大量气泡产 生，反应剧烈 5 CaCO3粉末和稀硫酸
有大量气泡产生， 反应速率太快， 不易收集 反应剧烈
开始反应有气泡，一 会儿就无气泡产生 反应一会儿就停 止反应
6 石灰石和和稀硫酸
实验室制取气体的思路和方法是：
1、首先需要研究实验室制法的反应原理，即在 什么 条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体。