1.3 物质的分散系 课件 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册 (1)

【特别提示】 1 nm=10-9 m,即胶体微粒的直径介于1～100 nm。 【思考1】 溶液、浊液和胶体三大分散系的本质区别是什么? 提示:溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小不同。
二、胶体 1.胶体的性质 （1）丁达尔效应 一束光通过胶体时,在垂直于光线的方向上看到一条光亮的通路 的现象。此性质用于鉴别_溶__液__与_胶__体__。
4.溶液、浊液、胶体的比较
分散系
溶液
胶体
分散质微粒直径 分散质微粒种类
<10-9 m
单个小分 子或离子
10-9～10-7 m
高分子或多 分子聚合体
外观
均一、透明 均一、透明
性 质
稳定性
稳定
较稳定
能否透过滤纸
能
能
鉴别
无丁达 尔效应
丁达尔效应
实例
食盐水、 蔗糖溶液
Fe(OH)3胶体 、
淀粉溶胶
浊液 >10-7 m 巨大数目的 分子聚合体 不均一、不透明 不稳定 (悬浊液)不能
静置分层或沉淀
泥浆
三、电解质和非电解质
1.电解质和非电解质的概念 电解质：在 水溶液中 或熔融状态下能导电的化合物。
化合物— 如NaCl、NaOH、HCl等
非电解质：无论是在 水溶液中 还是在 熔融状态下 均以__分__子___ 形式存在而不导电的化合物。如蔗糖、
酒精等
2.电解质的电离 （1）定义:电解质在水__溶__液__中__或_熔__融__状__态__下__产生自由移动的 离子的过程。
（2）胶体的吸附性 胶体粒子有很大的比表面积,因此胶体有很强的吸附性,如 Al(OH)3胶体可用于净水。
2.常见胶体 Fe(OH)3胶体、豆浆、雾、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、 带泥土的河水、有色玻璃等。
3.胶体的应用 （1）自来水厂用某些含铝或铁的化合物作净水剂。 （2）改进材料的机械性能。 （3）改变材料的光学性质,如有色玻璃。 （4）医学上利用胶体检验或治疗疾病。
知识梳理
一、分散系 1.概念 _一__种__或__几__种__物__质_ (称为分散质)分散到另一种物质(称为_分__散__剂__) 中形成的混合体系。
2.分类 分散系
—溶液：分散质粒子直径 小于10-9m
按分散质 —胶体：分散质粒子直径在 10-9～10-7m 之间
粒子大小
—浊液：分散质粒子直径 大于10-7m
提示：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均 一、稳定的混合物叫溶液。其中被溶解的物质叫溶质， 在溶液中溶解其他物质的物质叫溶剂。溶液的性质是 透明、均一、稳定，能透过滤纸。
2．何谓悬浊液、乳浊液？它们的性质与溶液是否相同？
提示： （1）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液， 其性质是不透明、不均一、不稳定，不能透过滤纸。 （2）小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液，其性 质同悬浊液。
5.电解质和非电解质的比较
电解质
非电解质
在水溶液中或熔融状态下 在水溶液中和熔融状态下都
能够导电的化合物
不导电的化合物
酸、碱、盐、活泼金属氧 非金属氧化物、非酸性气态
化物、水
氢化物、大部分有机物
均为化合物
水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不导电
在水溶液中或熔融状态下 在水溶液中和熔融状态下自
自身能发生电离
身都不能发生电离
NaOH、H2CO3、NaCl
蔗糖、酒精、CO2
巩固提高
1.对电解质的叙述正确的是（ ） A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClC.NaCl是电解质,故NaCl晶体能导电 D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
【答案】D
【解析】SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导 电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水,在水分子 的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl- ，而不是电流的作 用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl-不能自由移 动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属于共价化合物，液 态时不导电，但溶于水能电离出H+和Cl- ，故D正确。
3.以下12种物质为中学化学中常见的物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 ⑪NaOH ⑫NH3·H2O 请按下列分类标准回答问题。
（2）表示:电离方程式，如
H2SO4 ： H2SO4
2H++ SO24
KOH： KOH K++OH-
3.电解质溶液导电的原因:
水溶液中的电解质
能自由移动的离子
溶液可以导电
【思考2】 NH3、SO3等溶于水能导电，所以它们都属于电解 质，对吗？
提示：不对。NH3、SO3的水溶液虽然能够导电，但并不是它 们自身发生电离导电的,因此不是电解质。
4.从电离的角度认识酸、碱、盐 （1）酸:电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。 （2）碱:电离时生成的阴离子全部是_O_H__-的化合物。 （3）盐:在水溶液中可电离出__金__属__阳__离__子__(或铵根离子)和 _酸__根__阴__离__子___的化合物。
概念
属类
相同点 不同点
本质 区别 实例
2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D.NH4-,所以NH4Cl是盐
【答案】D
【解析】酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。电 离出的阳离子全部是H+的化合物是酸，电离出的阴离子全部 是OH-的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根 阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就 是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确， 因为有些盐还能电离出H+、OH-等。
专题1 物质的分类及计量
第三单元 物质的分散系
自然界的丁达尔现象
阳 光 穿 过 树 林
刚 打 扫 的 房 间
探 照
放 映 电
灯
影
学习目标
1.能根据分散质粒子大小对分散系分类 2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体 3.了解电解质及非电解质的概念 4.会书写部分电解质的电离方程式
温故知新
1．我们已学习过溶液的知识，那么什么是溶液？它 的组成成分有哪些？溶液有哪些共性？