海南海师附中人教版初中9年级化学第二章简答题专项知识点总结(含解析)

一、解答题
1．有关化学反应
（1）木炭可以作燃料，请写出该反应的化学方程式 ________。

（2）硫磺在氧气中燃烧的实验现象是_______，实验时须预先在集气瓶底装入少量水，其目的是_______，化学反应方程式是 ______；基本反应类型_____。

（3）细铁丝在氧气中燃烧的实验现象是 ________，实验时须预先在集气瓶底装入少量水或细沙，其目的是__________，该反应的化反应学方程式是_________。

解析：C + O2 CO2明亮的蓝紫色火焰，放热，产生无色有刺激性气味的气体；
吸收有毒气体，防止空气污染。

S + O2SO2化合反应剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；防止红热的熔融物溅落炸裂瓶底； 3 Fe + 2O2Fe3O4（1）碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：C + O2 CO2。

（2）硫在氧气中燃烧，放出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

该实验中集气瓶底放少许水是为了吸收产生的二氧化硫气体，防止污染空气。

硫与氧气点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S + O2SO2。

该反应是由两种物质反应，生成一种物质，故是化合反应。

（3）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色的固体。

实验时须预先在集气瓶底装入少量水或细沙是为了防止红热的熔融物溅落炸裂瓶底。

铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3 Fe + 2O2Fe3O4。

2．法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的．某同学用如图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样
结果的原因：
①；
②．
解析：①红磷的量不足②装置气密性不好（其他合理也可以）
在测定空气中氧气的体积分数时：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须
是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等。

3．实验装置如图所示，白磷燃烧的温度是40℃甲、乙两个集气瓶用导管连接，玻璃管A 的下端紧系一只气球。

将此装置放置在较强阳光下一段时间后，
（1）可能观察到乙广口瓶中的现象是____。

（2）冷却到室温后可能观察到甲广口瓶中的现象是_____，产生这种现象的原因是
____________
解析：白磷过一会后立刻燃烧，冒出大量的白烟气球膨胀乙瓶内的氧气被消耗，造成气压降低
（1）、将此装置放置在较强阳光下一段时间后，如果温度升到40℃，达到白磷的着火点，就会引起自燃，生成白色粉末五氧化二磷，所以可能观察到的现象是白磷燃烧，冒出大量的白烟。

（2）、冷却到室温后，白磷自燃后，消耗了广口瓶中的氧气，使广口瓶中的气体变少，广口瓶中气压比周围环境中低，导致气球膨胀。

4．按照给出的示例写出下列化学反应的表达式。

示例：硫在氧气中燃烧：
（1）用红磷测定空气中氧气的含量：
_________________________________________________。

（2）铁丝在氧气中燃烧：_________________________________________________。

（3）实验室用高锰酸钾制氧气：
_________________________________________________。

解析： Fe + O2Fe3O4 KMnO4K2MnO4 +
MnO2+O2
【解析】
【试题分析】
示例中是化学反应的符号表达式，化学反应的符号表达式是用化学式表示出反应物和生成物，用向右的箭头将反应物和生成物连接起来，在箭头上表明反应的条件。

故表达式为(1).
(2). Fe + O2Fe3O4 (3). KMnO4K2MnO4 +
MnO2+O2
5．(1)现有下列四物种质：A．氢气 B氮气 C．二氧化碳 D．金刚石
请用合适的物质字母代号填空：
①属于氧化物的是______。

②被认为是理想的清洁、高能燃料的是_______。

③可用来切割玻璃的是________。

④燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩余的气体主要是_____。

(2)据下列粒子结构示意图，回答问题。

①A、B、C、D所示粒子共表示______种元素(填数字)。

②B元素的化合价为_________ 。

③氟原子的结构示意图为: ,上图中与其化学性质相似的元素是____(填元素符
．．．
号．)。

④若E中x=8 时，则该粒子属于____(填“原子”、“阳离子” 或“阴离子”)。

解析：C A D B 3 +2 Cl 阴离子
（1）①氢气、氮气、金刚石是单质，二氧化碳是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故选C。

②理想的清洁、高能燃料的是氢气，故选A。

③金刚石是天然最硬的物质，可用于切割玻璃，故选D。

④该实验中，空气中的氮气与磷完全反应，故剩余的气体主要是氮气，故选B。

（2）①A、B、C、D中的核电荷数分别是8、12、12、17，故有三种元素。

②B元素的最外层电子数是2，易失去2个电子，故化合价为+2价。

③元素的化学性质由最外层的电子数决定，氟的最外层电子数是7，故与D的化学性质相似，符号为Cl。

④当x=8时，该粒子的核内质子数比核外电子数小2，故是带2个单位的负电荷的阴离子。

【点睛】
元素的种类是由质子数决定。

6．比较与归纳是学习化学的重要方法。

对于以下三个化学方程式：
2Mg+O22MgO
2H2+O22H2O
2CO+O22CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点。

请你写出其中两点：①______；②______。

请再写出一个具有以上共同点的化学方程式______。

（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处
______。

解析：反应条件都是点燃 都是化合反应 S+O 2
SO 2 Mg 与O 2反应是固体与气体反
应，另外两个是气体与气体间的反应
【分析】
本题主要考查了如何判断化学方程式中的相同点和不同点等方面的问题。

（1）观察三个化学方程式可知，共同点有：反应条件都是点燃，故答案为反应条件都是点燃；反应类型都是化合反应，都是氧化反应等，故答案为都是化合反应；反应S ＋O 2
SO 2，也具有反应条件是点燃的化合反应的特点，故答案为S ＋O 2
SO 2； （2）Mg 与O 2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等。

故答案为Mg 与O 2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应。

【点睛】
可以根据氧气的化学性质、反应类型、反应条件、反应物和生成物的类型进行正确的分析和解答。

7．许多科学发现从重视微小差异开始，科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体。

材料一1892年瑞利发现，相同条件下由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572g /L ；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气，其密度为1.2505g /L 。

两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。

材料二1894年瑞利和拉姆开始进行“清除空气中氮气”的实验研究，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体。

对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。

根据上述材料，回答下列问题：
（1）“清除空气中氮气”的实验原理是：在电火花引燃下，氮气和氧气生成一氧化氮，进而发生后续反应。

该反应的化学方程式为_____。

用红热的铜粉除去其中的氧气时发生反应的化学方程式为_____。

（2）与纯净氮气密度值更接近的是由_____（填“空气中”或“含氮化合物反应”）获得的氮气密度值。

（3）相同状况下，气体的密度与它们的化学式是一成正比。

由材料二推测，这种应该是_____（填化学式）。

（4）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去这种气体，其理由是_____。

解析：22
N O 2NO +点燃 2 Δ 2Cu O 2CuO + 含氮化合物反应 Ar 它的化学性质
很不活泼
【解析】
【分析】
根据空气的成分和各种物质的化学性质进行分析。

（1）“清除空气中氮气”的实验原理是：在电火花引燃下，氮气和氧气生成一氧化氮，进
而发生后续反应。

该反应的化学方程式为22
N O 2NO +点燃。

用红热的铜粉除去其中的氧气时发生反应的化学方程式为2 Δ 2Cu O 2CuO +。

（2）与纯净氮气密度值更接近的是含氮化合物反应获得的氮气密度值，因为空气中含有化学性质不活泼的稀有气体。

（3）相同状况下，气体的密度与它们的化学式是一成正比。

由材料二推测，这种应该是Ar 。

因为氩的相对原子质量为40，氮气的相对分子质量为28，40 1.528
≈。

（4）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去这种气体，其理由是它的化学性质很不活泼。

8．请仔细分析下列化学反应，回答下列问题：
①2H 2+O 2点燃2H 2O ；②2CO+O 2点燃2CO 2；③ 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4
（1）反应①~③有许多共同点。

如：它们的生成物都属于____________。

请你再指出它们的一个共同点：____________；
（2）反应①~③也有许多不同之处，请仿照示例指出其中一点（答案不能与示例相同）。

示例：③的方程式中化学计量数之比为3︰2︰1，而另两个是2︰1︰2。

不同之处：_______________。

解析：氧化物 都是化合反应（其他合理答案也可） ②是化合物与O 2反应，而另两个是单质与O 2的反应（其他合理答案也可）
（1）生成物都是由两种元素组成的，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；三个化学反应的相同点还有都是化合反应；都是氧化反应（都是与O 2的反应）；都放热；反应中都有元素化合价发生改变等等；故填：氧化物；都是化合反应（其他合理答案也可）。

（2）②是化合物与O 2反应，而另两个是单质与O 2的反应；（或：③生成的是金属氧化物，而另两个则是非金属氧化物；③的生成物中每个分子含7个原子，而另两个的则含3个；③是固体与O 2的反应，而另两个则是气体与O 2的反应；③的生成物是固体，而另两个的生成物不是固体；③的生成物为黑色，而另两个的生成物都是无色；②是有毒物质与O 2的反应，而另两个是无毒物质与O 2的反应；③是固体与氧气的反应，而另两个是气体与氧气的反应．③发生反应时没有火焰产生，而另两个有火焰产生）。

故填：②是化合物与O 2反应，而另两个是单质与O 2的反应（其他合理答案也可）。

9．空气是一种宝贵的资源。

请回答下列问题，
（1）洁净的室气对于人类非着重要。

下列做法有利于保护大气的是_____（填序号，下同）。

a.使用清洁能源
b.燃放烟花爆竹
c.大量植树
d.推广私家汽车出行
（2）食品包装时充入氮气来防腐，这是利用了氮气的_____性质；放置在空气中的酥脆饼干会变软，是因为空气中含有_____。

（3）已知灯泡内若残留有空气会缩短灯泡的使用寿命。

为了延长灯泡的使用寿命。

灯泡中常放有极少量的红磷，其作用是_____，反应的化学方程式为_____。

解析：ac 化学性质稳定 水蒸气 消耗氧气 2254P+5O 2P O 点燃
（1）a 、使用清洁能源可以减少化石燃料的使用，减少碳氧化物、硫化物、氮化物等的排放，利于环境保护，选项a 符合题意；
b 、燃放烟花炮竹可以增加硫化物、细颗粒物等污染的排放，不利于大气环境的保护，选项b 不符合题意；
c 、大量植树可以吸收二氧化碳，排放氧气，另外可以减少颗粒粉尘，利于大气环境的保护，选项c 符合题意；
d 、推广私家车出行，将加大化石燃料的燃烧使用，增加大气污染，选项d 不符合题意。

故选ac 。

（2）氮气化学性质稳定、无毒，不能与食物组分反应，可以防止食物变质腐烂，利用氮气的化学性质；空气中含有水蒸气，被饼干吸收后，饼干变潮而不再发酥；
（3）将灯泡中氧气消耗后，防止灯丝与氧气反应，磷与氧气反应生成五氧化二磷，所以磷的作用为消耗氧气，方程式为2254P+5O 2P O 点燃。

10．空气污染已经成为世界性的环境问题。

空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环境意识。

下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容：
(1)当日空气质量最好的城市是____ (填序号)。

(2)当日影响以上城市空气质量的首要污染物是____、____。

(3)想一想，空气中的主要污染物从哪儿来的？____。

(4)为防止空气污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议？____。

解析：D 可吸入颗粒物 二氧化硫 化石燃料的燃烧 减少化石燃料的使用，多使用清洁能源等
（1）由表可知，D 城市的空气质量是优，是当日空气质量指数最好的城市。

（2）由表可知，当日影响城市空气质量的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。

（3）化石燃料中含有较多的氮、硫等元素，燃烧后生成二氧化硫和二氧化氮等污染物，故污染物主要来源于化石燃料。

（4）减少化石燃料的使用，多使用清洁能源、绿色出行等都可以防止空气污染。

11．利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。

（1）实验1中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，_____。

该反应的化学方程式为_____。

（2）实验2中，红磷燃烧过程中观察到的现象是_____；该反应的化学方程式为_____。

（3）打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管倒吸进入集气瓶中，进水量不足五分之一的原因可能是_____（答出一点即可）。

解析：生成黑色固体 2343Fe+2O Fe O 点燃 红磷燃烧，放热，产生白烟
2254P+5O 2P O 点燃 气密性不好（合理即可）
(1) 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃
(2) 红磷燃烧，放热，产生白烟；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：
2254P+5O 2P O 点燃。

(3) 气密性不好会导致水进入集气瓶体积偏小，测量结果偏小（合理即可）。

12．根据图1和图2回答下列问题。

（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号）_____和_____构成；（2）图2的试管A中的气体的化学式是_____，试管B中气体的检验方法是_____；
（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同）
_____；
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子可以保持水的物理性质
解析：Na+；Cl﹣；H2；将带火星的木条伸入该气体中，观察到木条复燃，则该气体是氧气；AC；
【解析】
【分析】
（1）根据海水中的物质为氯化钠来分析其构成；
（2）根据电解水实验可知A中气体的体积大，则A为氢气，B为氧气，利用氧气的性质来检验；
（3）水蒸发的过程，水分子不变，分子中的原子不变，利用分子的性质来分析解答。

（1）因氯化钠属于盐类化合物，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，离子符号分别为Na+和Cl-；
（2）因电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，显然A中气体多，则A为氢气、B为氧气，又氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可以将带火星的木条伸入该气体中，观察到木条复燃，则该气体是氧气；
（3）因在水蒸发的过程中，水分子不变，则水分子的体积不变，分子中的原子不变，而水由液体变为气体时水分子之间的间隔变大，且蒸发过程中水分子不断运动，故选AC。

13．请将如图实验操作可能导致的后果填在对应的横线上。

(1)如图A 所示，做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内未放少量的水或沙子，可能导致的后果是___________，铁丝在氧气中燃烧的现象是___________；反应的文字表达式为___________。

(2)如图B 所示，用量筒量取43mL 水，俯视读数，所量取水的实际体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)43mL 。

(3)如图C 所示，标志该实验成功的现象是___________，测定空气中氧气的含量时，装置的气密性不好，所测得的氧气体积将___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

解析：集气瓶底炸裂 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 铁+氧气−−−−
→点燃四氧化三铁 小于 烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的
15
偏小 【分析】
（1）运用铁丝在氧气中剧烈燃烧放出大量的热致使铁丝融化，熔融的铁球会落下炸裂集气瓶解答；（2）运用俯视读数偏小，仰视偏大解答；（3）运用测定空气中氧气的含量解答。

(1)铁丝在氧气中剧烈燃烧放出大量的热致使铁丝融化，熔融物会落下炸裂集气瓶，铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；反应的文字表
达式为：+−−−→点燃铁氧气四氧化三铁；故答案为：集气瓶底炸裂；剧烈燃烧、火星
四射、放出热量、生成黑色固体；+−−−→点燃铁氧气四氧化三铁； （2）量筒读数时要平视，不能俯视也不能仰视，俯视时读数偏大；故俯视读数时量取的实际体积小于读数值43ml 。

（3）标志是待温度冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1∕5；当气密性不好时，温度冷却后，空气中的气体进入集气瓶内，使水的进入量减少 ，导致测量结果偏小；故答案为：小于；烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的15
；偏小。

14．臭氧的化学式是O 3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O 2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O 2）强得多。

若将O 2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O 2中含有3％的O 3。

臭氧在地面附近的大气层中合量极少，在离地面25km 处有一个厚度极薄的臭氧层。

臭氧层能吸收太阳福射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。

它是一切生命的保护层。

超音速收音机排出的废气中的一氧化碳（CO ）、二氧化碳（CO 2）、一氧化氮（NO ）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

（1）将带火星的木条伸入到盛有O 3．的集气瓶中，可以看到___的现象。

（2）写出在臭氧发生器中，O 2转变为O 3的文字表达式 _________ ，该转变过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。

（3）臭氧的物理性质是__________，保护臭氧层可采用的方法是________。

解析：带火星的木条复燃氧气放电
臭氧化学在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的
气体禁止使用氟里昂作制冷剂，减少废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体的排出量。

（1）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，瓶中的臭氧受热转化成氧气，并放出大量的热，放出的热又使更多臭氧转化成氧气，从而带火星的木条复燃；
（2）臭氧与氧气是两种不同的物质，O2转变为O3的文字表达式为：氧气放电
臭氧；该
转变过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）根据题中信息可知，臭氧的物理性质是：在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；保护臭氧层的方法有：禁止使用氟里昂作制冷剂，减少废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体的排出量。

15．暗紫色固体A在加热条件下生成B、C和D，常温下过氧化氢溶液遇到C分解放出D，其中C在反应前后质量和化学性质都不变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E。

用符号表达式表示有关反应，指出化学反应类型(化合反应、分解反应)
① _________（____）；② _________（_____）③ _______（______）。

解析：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（分解反应） H2O2H2O+O2（分解反应） Fe+O2Fe3O4（化合反应）
【分析】
暗紫色固体A在加热条件下生成B、C和D，则A是高锰酸钾，常温下过氧化氢溶液遇到C 分解放出D，其中C在反应前后质量和化学性质都不变，则C是二氧化锰，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E，则D是氧气，E是四氧化三铁。

①高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。

②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2
H2O+O2；该反应是由一种物质反应生成多种物质，故是分解反应。

③铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：
Fe+O2Fe3O4；该反应是由多种物质反应生成一种物质，故是化合反应。

16．氧气是生产生活中重要的物质，如图1是有关氧气的知识结构图，请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________．
（2）反应②属于基本反应类型中的________反应．
（3）反应③中二氧化锰的作用是________．
（4）生成④的反应现象为________．
（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为________（写出一条即可）．
（6）物质⑤属于________（填序号）．
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（7）氧气有很多用途（如图2），下列属于氧气用途的是________（填序号）．
解析：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ 分解催化作用剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量
的热都是化合反应(合理即可) BC AC
（1）双氧水分解生成氧气和水，它的化学方程式为2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑；
（2）紫黑色固体加热生成氧气，则是高锰酸钾反应生成氧气，基本反应类型为分解反应；（3）白色固体在二氧化锰的作用下能生成氧气，则是氯酸钾的分解，二氧化锰起催化作用；
（4）碳与氧气的反应现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；
（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量热；
（6）铁与氧气生成四氧化三铁，是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故选BC；
（7）医疗急救中，氧气能够供给呼吸，航天火箭中，氧气能够支持燃烧。

故选AC。

17．（1）磷在空气中燃烧的文字表达式：_____，此反应既是_____反应，又是_____反
（2）硫在空气中燃烧的文字表达式：_____，硫在空气中燃烧时的现象；产生_____色火焰；硫在氧气中燃烧时的现象，产生_____色火焰；生成_____色，_____气味的气体，同是硫的燃烧，火焰颜色不同的原因是_____。

（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧的文字表达式：_____，该反应实验时，集气瓶底部加水的目的是_____。

解析：磷+氧气−−−−
→点燃五氧化二磷 化合 氧化 硫+氧气−−−−→点燃二氧化硫 淡蓝 蓝紫 无 有刺激性 氧气浓度不同 铁+氧气−−−−
→点燃四氧化三铁 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶
（1）磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气−−−−
→点燃五氧化二磷，此反应既是化合反应，又是氧化反应。

（2）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式为：硫+氧气−−−−
→点燃二氧化硫，硫在空气中燃烧时的现象；产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧时的现象，产生蓝紫色火焰，生成无色，有刺激性气味的气体，同是硫的燃烧，火焰颜色不同的原因是氧气浓度不同。

（3）铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气−−−−
→点燃四氧化三铁，该反应实验时，集气瓶底部加水的目的是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。

18．下图是某化学反应的微观示意图.请回答以下问题：
(1)示意图中虚线框内的原子应该是 ______ (填序号)；
(2)A 、B 、C 、D 四种物质中属于单质的有 ______ 种，D 物质的化学式为 ______ ；
(3)参加反应的A 、B 两物质的质量比为 ______ ．
解析：② 一 HCl 71：18
【解析】
（1）依据化学反应前后原子的种类及个数不变可知，反应前有3种原子而反应后只出现了两种原子，所以示意图中虚线框内的原子应该②
（2）A 、B 、C 、D 四种物质中只有A 是由同种原子构成属于单质，其它物质的分子中都含有多种原子是化合物，D 的一个分子中含有一个氢原子一个氯原子是氯化氢的分子．
（3）依据图示中各物质的分子结构可确定四种物质的化学式分别是：Cl 2、H 2O 、HClO 、
化学方程式为：Cl 2+H 2O ═HClO+HCl ，依据化学反应中物质的质量比等于相对分子质量和的比则有：
Cl 2+H 2O =HClO +HCl 35.5×22+16
参加反应的A 、B 两物质的质量比为 35.5×2：（2+16）=71：18
故答案为：（1）②（2）一；HCl （3）71：18
19．实验装置如图所示：
（1）写出上图中指定带标号仪器的名称：②为___________。

（2）实验室若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气选用的发生装置是________。

用化学方程式表示其制取原理___________________。

（3）用C 装置收集氧气时观察到导管口有_____的气泡冒出时再开始收集。

此装置氧气集满的标志是看到有____________从瓶口冒出说明已满。

（4）用E 装置收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是将一根带火星的木条放在__________处，若带火星的木条复燃证明已满。

解析：长颈漏斗 B 2
MnO 22222H O =2H O+O ↑ 连续且均匀 大气泡 集气瓶瓶口
【分析】
过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下可加速产生氧气，产生的氧气密度略大于空气，不易溶于水，因此可用排水法和向上排空气法收集。

（1）②为长颈漏斗
（2）过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，为固液反应，不需要加热，因此选择的发生装置是B 。

过氧化氢反应生成水和氧气，化学方程式为：2MnO 22222H O =2H O+O ↑。

（3）C 装置为排水法收集氧气，导管中有气泡冒出时不能立即收集氧气，此时排出的气体混有大量装置内的空气，只能当冒出的气泡连续且均匀的时候再开始收集；若观察到集气瓶瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。

（4）E 装置为向上排空气法收集氧气，氧气无色无味无法直接观察是否集满，因此可利用氧气的助燃性，将一根带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则说明已集满。

【点睛】
本题主要考察过氧化氢制氧气的实验操作，若出现气泡不能马上收集，否则收集的氧气纯度不高。