电解原理及其应用导学案
2023年高三化学教案电解原理及其应用(精选3篇)
2023年高三化学教案电解原理及其应用（精选3篇）教案一：电解原理及其应用——电解反应的基本概念和电解质溶液的导电性质学习目标：1. 了解电解反应的基本概念和原理。
2. 掌握电解质溶液的导电性质及其影响因素。
3. 了解电解质在电解过程中的应用。
教学重点：1. 电解反应的基本概念和原理。
2. 电解质溶液的导电性质及其影响因素。
教学难点：1. 电解质在电解过程中的应用。
教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 实验器材：电解槽、电池、导线、电极等。
3. 实验药品：NaCl溶液、CuSO4溶液等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一个电解槽和电极的图片，引起学生对电解的兴趣，激发学生对电解的好奇心。
Step 2：讲解电解反应的基本概念和原理（15分钟）1. 什么是电解反应？电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电压，使金属离子得以向阴极还原，非金属离子得以向阳极氧化的过程。
2. 电解质溶液的导电性质：电解质溶液能够导电的原因是其中存在可自由移动的离子。
电解质溶液的导电性与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 3：讨论电解质溶液导电性质及其影响因素（20分钟）1. 为什么纯水不导电？纯水中几乎没有带电离子，所以不具备导电性。
2. 为什么强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液？强电解质溶液中大部分离子已经离解，能够自由移动，故具有较强的导电能力。
3. 电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 4：介绍电解质在实际应用中的一些例子（10分钟）1. 化学电镀：通过电解质溶液中的金属离子，将金属镀在电镀物体的表面。
2. 电解水制氢：通过电解水，将水分解为氧气和氢气。
3. 盐的电解法制取氯气：通过盐水电解，将氯气从盐水中分离出来。
Step 5：实验演示（15分钟）进行一个电解实验，例如电解CuSO4溶液，观察电极上的变化，通过实验充实学生对电解反应的理解。
Step 6：小结（5分钟）总结电解反应的基本概念和原理，以及电解质溶液的导电性质及其影响因素。
电解原理导学案
电能转化为化学能——电解（第一课时）教学目标：1．了解电解池的工作原理。
2．能写出电极反应和电解总反应方程式。
命题形式：五判断：判断池型(电解池和原电池)，判断电极(阳极和阴极)，判断电子流动方向，判断电极上析出产物，判断电极附近或整个溶液的酸碱性。
二写：写电极反应式和总反应方程式。
基础回顾电解原理：1．电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。
2．能量转化形式：转化为。
3．电解池(1)构成条件①有与相连的两个固体电极。
（可以相同，也可以不同）②。
③。
(2)电极名称及电极反应(如图)(3)电子和离子移动方向①电子：从电源流向电解池的；从电解池的流向电源的②离子：阳离子移向电解池的；阴离子移向电解池的。
例1、如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，锌片是（）A ．阳极B ．正极C ．阴极D ．负极思考：两池相连，如何判断是电解池还是原电池？例2、关于下列装置，下列有关说法正确的是 ( )。
A ．电解时电子从电源负极→导线→铅极→铝极→导线→电源正极B ．在电解过程中，H +向阳极移动，SO 2－4向阴极移动 C ．电解过程阳极周围溶液的pH 下降D ．电解的总反应为2Al ＋6H ＋=====电解2Al 3＋＋3H 2↑本节考点考点一：电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序中Cu 、Ag 及其以前的金属)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极(Pt 、Au 、石墨)，则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阴离子放电顺序：S 2－>I －>Br －>Cl －>OH －>含氧酸根(SO 2－4、NO －3等)>F －(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag ＋>Hg 2＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋>Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋>Mg 2＋>Na ＋>Ca 2＋>K ＋ 练习：写出溶液中各离子放电时的电极反应式例3.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
第2课时 电解原理的应用 导学案
4.3.2课时电解原理的应用【学习目标】1.熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，2.会写其电极反应方程式和总反应方程式。
【活学活用】1．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O]C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]2．用石墨作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－4等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________。
(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是______。
(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________。
(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是________。
【学习小结】二电解原理的应用【新知导学】1．电解硫酸铜溶液：在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解。
(1)若两极均为Pt电极，则阳极反应式是_______________________，阴极反应式是_____________________，电解的化学方程式是____________________。
(2)若两极均为铜片，则阳极反应式是______________________，阴极反应式是________________________，电解过程中溶液的浓度________。
(3)若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是______________________，电解过程中____________________________________。
2．电解饱和食盐水(1)通电前，氯化钠溶液中含有的离子：____________________________。
通电时_____________移向阴极，________放电，_____________移向阳极，__________放电。
《电解原理及其应用》教案(2课时)
《电解原理及其应用》教案（2课时）一、教学目标1、知识与技能：①通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰的建立起电极反应的概念并能够正确的判断阴阳极②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
③通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力 2、过程与方法：通过运用电解的原理，分析电冶金以及电解饱和食盐水、电镀、电解精炼等复杂体系中所发生的反应，体会电解的实用价值和对人类社会的重要贡献。
3、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
二、教学重点、难点重点是理解电解原理和一般规律；难点是判断电极产物和电极反应和电解总反应式的书写三、教学流程四、教学过程惰性电极不变，离子导体更换为硫酸钠溶液 其它不变，阴阳极均改位铁 对过去所学知识进行综合运用探究分析归纳 电解熔融氯化钠电解、电解池、阴阳极和电极反应概念，电极反应式书写。
构成电解池的条件分析初步了解离子放电能力的强弱，了解氯碱工业原理活动探究4、给钥匙镀铜活动探究5、电解精炼铜解决复杂问题，能力全面提升 回扣初中所学电解水知识，把旧知识纳入新体系，了解离子放电顺序得出实质 是电解水发现新知， 完善体系归纳总结出完整的不同电极条件下的离子放电规律学以致用，体会 学习快乐归纳总结出构成电镀池的基本条件，了解电镀工业体会电解电镀原理在电解精炼上的神奇应用，感受化学之美综合分析，实现 能力升华画龙点睛,固化能力形成本单元核心学科思想和学科能力能 力不 断 提 升知 识 循 序 渐 进活动探究1、惰性电极电解饱和食盐水 惰性电极不变，离子导体有单一体系变成复杂体系 活动探究2、惰性电极电解硫酸钠溶液活动探究3、铁电极作阴阳极电解硫酸钠溶液 认知迁移，阳极改为铜电极 小结总反应：2Na ++2Cl-电解Cl2↑+2Na2NaCl 电解Cl2↑+2N a【讲解】讲解1807年戴维电解获得金属钾的史实，说明不可能不是绝对的，随着人们的不断探索，本不可能的事情，很可能就变成了可能。
常州市西夏墅中学高二化学选修四电解池的工作原理及其应用导学案
[学习目标]1、了解电解池的构造特点及工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应式。
2、了解电解原理在生产生活中的应用。
[你知道吗？]常温下，金属钠能与氯气发生反应，放出大量的热。
金属铝也能在常温下与氧气发生反应。
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=－822.3 kJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=－1675.7 kJ/mol工业上分别以和为原料生产金属钠和金属铝。
你知道工业生产中是如何实现此过程的吗？。
上述过程中是能转化为能。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而有的反应在通电下才能进行，这些反应为反应（填“吸热”或“放热”），生成物比反应物增加的化学能由电能提供。
[知识体系]1、电解池是一种把能转变为能的装置。
2、形成条件：（1）与电源相连的两个电极；（2）电解质溶液（或熔融电解质）；（3）形成闭合回路。
3、电极判断和反应原理（1）阳极：与电源极相连。
①金属电极（除Pt），金属失电子发生②惰性电极（本身不参与反应，仅仅只导电，如Pt、C），阴离子移向阳极，失电子氧化阴离子在阳极放电（失电子）顺序：活泼电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（NO3-、SO42-等）写出S2-、I-、OH-放电的电极反应式：、、（2）阴极：与电源极相连。
阳离子移向阴极，得电子，发生还原反应。
阴离子在阴极放电（得电子）顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+友情提醒：Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+浓度很大时，控制电解条件，可以使它们先于H+放电。
4、电子流向：电子由电源的极流到电解池的极，再由电解池的极流回电源的极，通过导线上电子的迁移和电解质溶液中离子的迁移而形成闭合回路。
[交流与讨论]电解熔融氯化钠课本P18[实验探究]U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
《电解的原理》导学案
[ 要点强化指导 ]电极与溶液（或熔融电解质）中的离子移 动 ⑴电解池的 离子向 该极移动； ⑵电解池的 的 极移动。 极上缺失 ， 故电解质中带 电的 离子向电解池
针对性练习 ：
－
[规律指导与总结]： 电极反应式的书写形式与步骤 ⑴电极反应式的书写形式有两 种（以 Cl 被氧化为例） ： ① 2Cl － 2e ＝ Cl2↑； ⑵电极反应式的书写步骤 ： ①看电极：主要 看阳极是 何类 型的电极，若 为活 性电极，电极本身被氧 化；若 为惰性电极， 溶液或 融化 状态 的电解质中的阴离子 被氧 化。阴极一般 不参与反应。 ②看离子： 搞清 溶液 或融化状 态的电解 质中有 哪些阳离子、阴离子，首 先排出放电顺序，然后书写电极反应式。
－
4 Al
5．电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（ A．AgNO3 B．CuCl2 C．NaOH
＋ 3O2 ↑。 答案：阳极 6 O2 － 12 e ＝3O2↑；阴极 4 Al3+＋ 12 e ＝4 Al。
－ － －
6．用石墨作电极，下列离子浓度相同时，在电解过程中最容易发生 的电极反应是 （ ） A． 2Cl → Cl2 ↑ ＋ 2e 4e
和
⑴以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理， 能够正确判断电解池的阴 极和阳极。 ⑵了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电 解反应式；掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序。 ２.过程与方法 ⑴通过理解电解的基本原理，体会电解原理的应用及计算。 ⑵通过电解熔融的氯化钠、观看氯碱工业的模型、精炼粗铜及电镀铜等，培养 观察、分析、推理、 归纳总结、迁移探究的能力。 ３.情感态度与价值 观 激发自主探究的意识，培养 “由表及里” 的分析问题的辩证唯物主义观点 的教 育。同时进行环境保护的教育，提高环保意识。 【学习策略指导】 学习重点 ：以电解熔融的氯化钠为例，理解电解的基本原理，初步掌握一般 电解 反应产物的判断方法。 学习难点： 了解氯碱工业、 精炼粗铜及电镀铜的原理， 体会电解原理的应用。 （阴 极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。 ） 第一课时 问题一 、电解 【自主学习】 ⒈ 电解熔融的氯化钠 离子在电场中的 作用下 ，熔融的氯化钠中的 与电源负极相连的电极带有 原子： 是电解质溶液和熔融电解 质导电的原因。 在电场 和 分别移向 与电源负极和正极相连的电极。 ，Na＋在这个电极上得到 电子，被还原成钠 ； 而与电源正极 相连的电极带有 ，Cl－ ，最终生 电解原理
电解原理及其应用教案
电解原理及其应用教案一、教学目标1. 让学生了解电解的概念，掌握电解的基本原理。
2. 使学生了解电解的应用领域，认识电解在实际生产生活中的重要性。
3. 培养学生运用电解原理解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 电解的定义及分类2. 电解原理及电解过程中的物质变化3. 电解的应用领域4. 电解在实际生产生活中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 电解原理的微观解释2. 电解过程中的物质变化3. 电解应用领域的拓展四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究电解原理及其应用。
2. 利用多媒体展示电解实验现象，增强学生对电解过程的理解。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示电解水实验，引导学生思考电解的定义及分类。
2. 讲解电解原理：详细解释电解的微观过程，阐述电解过程中的物质变化。
3. 电解应用领域：介绍电解在金属冶炼、化工生产、电镀、水的电解等方面的应用。
4. 案例分析：分析电解在实际生产生活中的应用案例，如电解水制氢、电解食盐制氯气等。
5. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调电解原理及其在实际中的应用。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、电解原理的深入探讨1. 电解质的定义与电解质溶液的导电性解释电解质的离子化和电解质溶液中离子的移动对导电性的影响。
2. 电解极性的确定介绍阴极和阳极的概念，解释电极电位的差异如何决定电解过程中的反应。
3. 电解电流与电极反应探讨电流的方向与电极反应的关系，以及电流强度对电解过程的影响。
七、电解实验设计与安全1. 电解实验的基本setup介绍进行电解实验所需的器材和设备，包括电源、电极、电解质溶液等。
2. 电解实验的安全注意事项强调实验过程中应遵守的安全规则，如使用适当的个人防护装备，防止电气火灾等。
3. 设计一个简单的电解实验指导学生设计一个从氯化铜溶液中提取铜的电解实验。
八、电解在现代工业中的应用1. 金属的冶炼与精炼解释电解在提取金属，如铜、铝、锌等过程中的作用。
电解原理的应用导入
电解原理的应用导入1. 电解的基本概念•电解是指在电解质溶液或熔融状态下，通过电流的作用，将其分解成正、负离子的过程。
电解过程中，通过阳极流出的电流称为阳极电流，通过阴极流入的电流称为阴极电流。
•电解实验一般分为两种情况：在电解质溶液中进行电解，或者在熔融状态下进行电解。
2. 电解原理的应用2.1 电解用于金属精炼•电解精炼是一种通过电解分离金属杂质的方法，常用于提炼铜和铝。
具体步骤如下：1.将含有杂质的金属作为阳极，纯金属作为阴极，二者放在同一电解质溶液中。
2.通过电流的作用，阳极上的金属杂质被氧化成离子溶解到溶液中，同时，在阴极上生成纯金属。
3.当电解过程结束后，可以将被氧化的杂质从溶液中分离出来，得到纯金属。
2.2 电解用于水的电解•水的电解是利用电流分解水分子，生成氢气和氧气的过程。
•电解水的方程式为：2H₂O → 2H₂ + O₂•水的电解可以通过以下步骤进行：1.将水倒入一个容器中，并添加适量的电解质，如盐。
2.在容器中插入两个电极，分别称为阳极和阴极，通常使用铂金电极或氢氧化铁电极。
3.通电后，阳极上将发生氧化反应，生成氧气；阴极上将发生还原反应，生成氢气。
同时，容器中的水分子也被分解。
4.当电解过程结束后，收集得到的氢气和氧气。
2.3 电解用于药物合成和有机化学反应•电解还可用于某些药物的合成和有机化学反应中。
•通过调整电解液的成分和pH值，可以控制反应的速度和产物的选择性。
•电解方法在药物合成中被广泛应用，可用于合成药物的中间体，提高合成效率和产物纯度。
2.4 电解用于废物处理•电解还可以用于废物处理，将废物中的有害物质转化为无害的物质。
•通过电解，废物中的有害物质被氧化或还原成无害物质，在处理过程中不产生二次污染。
•电解废物处理方法不仅可以处理一般的固体废物，还可以处理废水和废气。
3. 总结•电解原理可以应用于多个领域，如金属精炼、水的电解、药物合成和废物处理等。
•通过电解，可以将有害物质分离出来，得到纯净的物质，或者将有害物质转化为无害物质，有助于环境保护和资源回收利用。
电解原理及应用导学案资料
第二单元化学能与电能的转化课时3、电解池的工作原理及应用【学习目标】1．理解电解原理2．了解氯碱工业反应原理及氯碱工业简介3．了解铜的电解精炼与镀银【学习重难点】1．理解电解池的工作原理及应用2．氯碱工业的制碱原理【知识回顾】1、电解质是指在__________________________能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是______ _______的装置。
4、构成原电池的条件是5、回忆以下内容并填表实例化学方程式电解水电解食盐水电解融熔氯化钠电解融熔氧化铝【预习导学】1、电离需要通电吗？_____。
2、电解的概念：在的作用下，在两电极上分别发生反应和反应的过程。
3、电解池(a)定义：将转化为的装置。
(b)组成：电源，电极材料，电解质溶液或电解质。
与电源正极相连的电极称为极；与电源负极相连的电极称为极。
阳极发生的电极反应为；阴极发生的电极反应为；电子从电源极流出、流向电解槽的极，从电解槽的极流向电源的极。
(c)构成条件（判断方法）：4、电解池的工作原理电解质在溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子。
通电时，自由离子定向移动，阳离子移向极，在极电子发生反应；阴离子移向极，在极电子发生反应，这就是电解原理。
5、电解原理示意图（请填空）【问题探究】一、电解熔融态氯化钠（选修四P18）思考：1.通电前, 溶液中溶液中有哪些离子？通电前后运动状态有何不同？2.通电后, Na+向__ 极(与电源____相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。
电子从电源负极流向_________极,电极反应为___ _ ______,发生_______反应。
电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为___ ___,发生_______反应。
总反应为_______________________。
比较：电离电解条件特征举例2NaCl== 2Na+ + 2Cl- 2NaCl== 2Na+ Cl2↑关系二、电解氯化铜溶液（选修四P19）思考：1、CuCl2溶液中含有哪些离子？2、通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？3、CuCl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？阴极：阳极：4、完成电极反应式和电解反应方程式5.为什么阳极是Cl-失去电子，而不是OH-；阴极是Cu2+得电子生成Cu，而不是溶液中的H+？6.为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是大家共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？7.以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？【归纳总结】电解池中离子的放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极发生得失电子的过程叫放电。
电解原理导学案
第三节电解池（第一课时）导学案【学习目标】1、理解电解原理2、掌握电极反应式和电解反应的总方程式的书写【学习重难点】1、电解池的工作原理2、电极反应式和电解反应的总方程式的书写【预习思考题】1、什么是电解？电解和电离的关系是什么？2、什么是电解池？电解池的构成条件？3、如何判断电解池的阴、阳极？4、电解时电极产物的判断方法？趣味探究实验——“电笔写字”一、实验用品：学生电源，铅笔（电极材料），导线，烧杯，胶头滴管，培养皿，酚酞试剂，KI溶液二、实验装置图：（见右图）三、实验步骤：1、按照装置图连接好装置。
2、在培养皿里放一张滤纸A，用碘化钾溶液润湿，然后，在滤纸的一侧放一小片酚酞湿润后的滤纸片B。
3、打开学生电源，用连接电源正极的铅笔在滤纸A上写字，用连接电源负极的铅笔在滤纸片B上写字，观察现象。
四、实验现象：_____________________________________________________________五、实验结果分析（从电解池的工作原理分析）：___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 【自我检测】写出用惰性电极电解下列溶液的电极反应式和总反应式(1)电解CuCl2溶液阴极：_________________________，阳极：_________________________；电解总反应式：_________________________________________；【归纳总结】电解方程式的书写步骤：【随堂检测】1.关于原电池、电解池的电极名称,下列说法错误的是()。
A.原电池中失去电子的电极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的电极为阴极C.原电池中相对活泼的电极为正极D.电解池中发生氧化反应的电极为阳极2.电解CuCl2溶液的装置如下图所示,其中c、d为石墨电极。
电能转化为化学能—电解 第2课时 电解原理的应用导学案
第2节电能转化为化学能——电解第2课时电解原理的应用导学案【学习目标】在电解原理基础上掌握电解原理在氯碱工业、电解精炼、电冶金、电镀等工业生产中的应用. 【重点】：电解的原理在工业中应用。
【难点】：不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。
【活动探究一】：电解食盐水1、原理分析及电极反应电解时U形管中，Cl－、OH－移向阳极，H＋，Na＋移向阴极。
①阳极离子放电顺序：电极反应：②阴极离子放电顺序：电极反应：③总反应化学方程式：2、【分析讨论】：在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生那些化学反应？【结论】_____________________________ 、_______________________________【设疑】：在工业生产中，怎样避免这几种产物混合反应。
【结论】：在有阳离子交换膜的电解槽中进行。
【活动探究二】：电镀【活动·探究】：分析下列装置中两极反应如何？【思考】：若要在铁钉表面镀上一层铜如何设计装置？思路：电解原理中，Cu为阳极，Cu失电子变成以Cu2＋，溶液中的Cu2＋在阴极得电子，生成Cu单质，即在阴极上析出了铜。
故要在铁制品表面镀铜，可让做阳极，为阴极，溶液为电解质溶液，设计成如下图所示的装置。
现象：电极反应：阳极：阴极：该过程就是电镀。
(1)电镀：(2)构成要素：电极：电镀溶液：【活动探究三】：电解精炼如右图为电解法精炼铜的装置，其中阳极为，阴极为，电解质溶液为溶液，粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属。
阳极发生的主要反应为：。
解释：杂质Fe、Zn、Ni比铜活泼，也发生电极反应：Zn-2e－＝Zn2＋，Fe-2e－＝Fe2＋，Ni-2e－＝Ni2＋。
比铜不活泼的金属以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥。
阴极的反应为。
解释：由于Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋得电子能力比 Cu2＋弱且量又少，故Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋不反应，以离子的形式留在溶液中，经过上述反应，粗铜中的杂质被除去，变成了精铜。
高中化学《电解原理的应用》导学案+课时作业
第2课时 电解原理的应用[明确学习目标] 1.了解电解在氯碱工业中的应用。
2.了解电解在电镀、电解精炼及电冶金方面的应用。
一、电解饱和食盐水 1．装置、现象及电极反应式2．解释放电顺序：□03H ＋>Na ＋ □04Cl －>OH － 3．总反应式化学方程式：□052NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑； 离子方程式：□062Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑。
二、电镀 1．定义电镀是应用□01电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他□02金属或□03合金的方法。
2．电镀池的构成(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：□04Fe ，电极反应式：□05Cu 2＋＋2e －===Cu ； (2)阳极材料：□06Cu ，电极反应式：□07Cu －2e －===Cu 2＋； (3)电解质溶液：□08CuSO 4溶液。
3．电镀的目的主要是增强金属□09抗腐蚀能力，增强美观和表面硬度。
三、电冶金 1．金属冶炼的本质使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中□01还原出来。
M n ＋＋n e －===M 。
2．电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些□02活泼金属单质的制取，如冶炼钠、镁、铝等活泼金属。
3．电解熔融的氯化钠阳极反应式：□032Cl －－2e －===Cl 2↑； 阴极反应式：□042Na ＋＋2e －===2Na ； 总反应：□052NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
1．用惰性电极电解含有酚酞的饱和NaCl 溶液，如何通过实验现象判断阴、阳两极？提示：2．若把铁件上镀铜的阴极材料换为小块精铜，阳极材料换为粗铜，能否通过电解方法由粗铜制精铜？提示：能。
阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，而粗铜作阳极，比铜活泼的金属成为阳离子进入溶液，但不会在阴极上得电子成为单质(因Cu2＋得电子能力比它们要强)，不如Cu活泼的金属不失电子，会随Cu的消耗从粗铜上脱落沉入阳极区，成为阳极泥。
4.3.3 电解原理的应用 导学案-2021-2022学年高二化学人教版选修4
第四章第三节电解池（3）电解原理的应用学习目标1、知道电解饱和食盐水、电镀、电解精炼以及电冶金等电解原理的应用；2、掌握电解原理的有关计算。
重、难点：电解原理的应用；电解原理的有关计算。
（3）电解原理的应用：1、氯碱工业：电解制、和。
（1）电解饱和食盐水：★实验现象：阳极：阴极：电极反应方程式：阳极：阴极：电解总离子方程式电解总化学方程式（2）离子交换膜法制烧碱2、电镀：电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属的过程。
（1）电镀铜时：通常把作阳极，把 作阴极，用含有 作电镀液。
（2）电镀的方法：作阳极， 作阴极， 共同插入 电解质溶液中电解 电解质溶液的浓度： 3、 铜的精炼（1）铜的精炼：电解时，把 作阳极，把 作阴极，用 作电镀液。
电解质溶液的浓度： （2）电解精炼的方法：作阳极， 作阴极，共同插入 电解质溶液中电解。
电镀铜原理铜片待镀件硫酸铜溶液练习1．下列说法正确的是（）A.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中B.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量减少64g练习2．利用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用．下列说法正确的是() A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=== 2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的铜离子浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．电解水制氢气时，Z可以是稀硫酸溶液4、电冶金电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要的方法。
对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
（1）工业上用电解的方法制取金属钠，阳极阴极：，总反应方程式（2）工业上用电解的方法制取金属铝，阳极阴极：，总反应方程式助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 六氟合铝酸钠）阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充（3）工业上用电解的方法制取金属镁，方程式练习：电解原理在化学工业中有广泛应用。
电解原理的应用导学案
电解原理的应用导学案引言本导学案旨在介绍电解原理及其在实际应用中的重要性。
通过学习本导学案，你将了解到电解原理的基本概念、相关现象及电解的一些实际应用。
电解原理概述电解是指通过外加电场的作用，使电解质溶液中的离子在电解质溶液中自由移动并发生化学反应的过程，其中一个电极称为阳极，另一个电极称为阴极。
当电解质溶液中有离子存在时，在电解过程中，阳极吸引阴离子，而阴极吸引阳离子。
这种通过电解质溶液中离子的自由移动来实现纯净物质的分解和生成的过程被称为电解。
电解现象电解液的导电性电解质溶液由带电离子构成，具有良好的导电性。
通过在电解质溶液中加入两个电极，并施加外电势，离子即可在电解质溶液中移动，并在两个电极处发生反应。
离子的移动在电解质溶液中，阳离子会向阴极移动，而阴离子则会向阳极移动。
这种自由移动的离子会在电极上进行氧化反应或还原反应。
电解反应在电解过程中，电极上发生氧化反应和还原反应。
氧化反应是指一个物质失去电子，而还原反应是指一个物质得到电子。
这两种反应可以同时发生在两个电极上。
电解的应用电解用于金属精炼电解可以用于提纯金属。
通过在电解质溶液中加入金属源，并在两个电极处施加一个合适的电位，金属离子会沉积在阴极上，从而得到纯净的金属。
电解用于水的分解水可以通过电解分解成氢气和氧气。
在电解水中，阳极释放氧气，而阴极释放氢气。
这种电解水的方法可以产生氢气燃料，用于氢能源的开发。
电解用于电镀电解也可以用于电镀金属。
在电解液中，加入需要电镀的物体，通过施加电位，金属离子会在物体表面沉积，从而实现金属电镀。
电解用于化学分析电解可以用于化学分析，以确定溶液中含有的物质。
通过在溶液中施加电位，溶液中的物质会发生氧化还原反应，从而可以通过测量电流来确定物质的浓度。
总结电解是通过外加电场的作用，使电解质溶液中的离子发生移动和反应的过程。
电解具有重要的应用价值，可以用于金属精炼、水的分解、电镀和化学分析等领域。
通过学习和理解电解原理及其应用，我们可以更好地理解和应用电解现象。
4.3.3《电解原理的应用》导学案
第四章电化学基础第三节电解池4.3.3《电解原理的应用》导学案乾县二中李强班级姓名【明确学习目标】1．掌握电解饱和食盐水的原理。
(重点)2．了解电镀、金属精炼、电冶金等方面的应用。
(重点)3．掌握电解的有关计算。
(难点)【学习重点】掌握电解饱和食盐水的原理了解电镀、金属精炼、电冶金等方面的应用。
【课前预习】一、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气1．装置及现象化学方程式：，离子方程式：。
二、电镀1．定义：应用原理在某些金属表面镀上一薄层其他或的方法。
2．电镀池的构成3．实例(往铁件上镀铜)(1)阴极材料：，电极反应式：；(2)阳极材料：，电极反应式：；(3)电解质溶液：溶液。
三、电解精炼铜1．电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不比铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，粗铜中的铜在阴极上析出。
2．装置3．粗铜中含有锌、铁、镍、银、金等金属杂质，在精炼铜的过程中，杂质金属为什么不在阴极析出？精炼铜的过程中溶液中Cu2＋的浓度是否有变化？【提示】因氧化性Cu2＋大于Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋，故在阴极上Cu2＋得到电子析出单质铜，电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的浓度减小。
四、电冶金1．本质：使矿石中的获得电子，从它们的化合物中出来。
如M n＋＋n e－===M。
2．电冶金：电解是最强有力的氧化还原手段，适用于一些活泼金属单质的制取，如冶炼等活泼金属。
3．举例课堂探究一电解食盐水【思考】（1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？（2）在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料，为什么？（3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？（4）通电后，溶液中的在阴、阳放电的是什么离子？（5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么？【知识总结】电解食盐水阳极： 阴极： 总反应方程式：氯碱工业 即电解饱和食盐水可以制造 。
电解原理应用导学案
(2)阳极的电极反应有：。
阴极的反应有：。
(3)电精炼结束后，Cu2+浓度是否发生变化？
阳极减少的质量和阴极析出固体的质量是否相等？
阳极泥成分有。
4.电冶金
(1)电解法制Na、Mg、Al时，电解材料分别是__________、_____________、_____________；
(2)电解熔融的NaCl，写出阳极电极式___________________________；
阴极电极式__________________________。
电解原理应用
班级姓名小组.
【学习目标】
1.结合课本P80，能复述氯碱工业的原料、产品，并能规范书写电极式及总反应方程式。
2.结合课本P81电镀的相关知识，能区分电镀和电精炼的原理，并能判断阴、阳极的材料。
3.结合课本P81电冶金内容，能正确选择合适的原料冶炼活泼金属，并正确书写相关方程式。
4.通过教师讲评，能设计电镀池，并能书写陌生的电极式。
【重点难点】
重点：氯碱工业、电镀、电精炼、电冶金的原理的分析；电极式的书写。
难点：电镀和电精炼的区分。
【ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ学流程】
一．基础感知
1.氯碱工业
写出电解饱和食盐水的总反应的离子方程式：______________________________________。
2.电镀
(1)向铁制品表面镀铜：
①镀件(也叫待镀金属或待镀品)是______，作_____极；镀层金属是______，作______极；
②阳极电极反应式：____________________________；
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电解原理及其应用知识模块一 电解原理 1.电解池：（1）定义： 的装置。
（2）构成条件：由 、 以及 组成。
（3）电极名称、电极判断和电极反应类型：左边石墨棒电极名称： ，电极反应类型： 右边石墨棒电极名称： ，电极反应类型： 电解质溶液中离子的迁移方向： 2.电解原理（1）定义：电解是在 作用下，电解质在 上分别发生 的过程 （2）放电顺序：（惰性电极通常包括 、 和 等）①阴极：阳离子的放电顺序是②阳极：若材料是活性电极时， ，若为惰性电极，阴离子放电顺序为 【注】电解池与原电池的联系与区别3.电解规律知识模块二 电解原理的应用1. 电解饱和食盐水—氯碱工业按图装置，在U 形管里 倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒作阳极，一根铁棒作 阴极。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润 的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
接通直流电源 后，观察管内发生的现象。
实验现象为： 阳极上 ， 阴极上 ，阳极产物为 ；阴极产物为 。
阴极反应式： ，阳极反应式：。
总化学方程式：【说明】阳离子交换膜，只允许阳离子（Na+）通过，而阻止阴离子（Cl2、OH-）和分子（Cl2）通过，这样既能阻止H2和Cl2混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱质量。
【练】1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕黄色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2．铜的电解精炼电解法制精铜时，以做阴极，做阳极，做电解液；阴极反应式：，阳极反应式：，电解质溶液中c(Cu2+) (填变大、变小或不变)；作为杂质的较活泼金属氧化后的阳离子留在电解液中，比铜不活泼的金属杂质则沉积在阳极底部，形成泥。
其主要成分是。
【练】2.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+) ( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—==Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt3.电镀：①电镀就是应用电解原理，在金属表面上镀上一薄层金属或合金的过程。
②电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。
③电镀的一般规律：阴极材料为，阳极材料为，电镀液为的溶液。
用右图所示装置实现电镀，请写出电极反应式：电镀时溶液中c(Cu2+) (填变大、变小或不变)；【练】3.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )A．锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，铁作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，铁作阳极，溶液中含锌有离子4.活泼金属的冶炼：当电解熔化状态的活泼金属的氧化物、碱和盐时，在阴极可得到活泼的金属。
故电解可用于活泼金属的冶炼。
冶炼钠：NaCl ; 冶炼镁：MgCl2冶炼铝：Al2O3知识模块三金属的电化学腐蚀与防护1.金属腐蚀的类型：（1）化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。
（2）电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。
2.钢铁的电化学腐蚀(1)析氢腐蚀：阳极(Fe)：阴极(杂质)：总反应：(2)吸氧腐蚀：阳极(Fe)：阴极：总反应：【注】①析氢腐蚀主要发生在强酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性环境中。
②钢铁制品在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀。
③金属腐蚀顺序：3.金属的防护（1）牺牲阳极的阴极保护法正极：要保护的金属负极：比要保护金属活泼的金属（2）外加电流的阴极保护法（比组成原电池防护更好）阴极：被保护的金属阳极：惰性电极两者均存在于电解质溶液中接上外接直流电源。
（3）覆盖保护膜及其他保护方法①覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）②改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）【强化训练】1．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( )A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小2．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀3．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－5.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（Z r O 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2-。
下列对该燃料说法正确的是（ ）A . 在熔融电解质中，O 2－由负极移向正极 B. 电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2 = 8CO 2 + 10H 2O C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：O 2 + 4e - = 2O 2-D . 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e - + 13O 2= 4CO 2 + 5H 2O 6．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2， 下列有关该电池的说法不正确．．．的是（ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 8．如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生 9.列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A ．将青铜器放在银质托盘上B ． 将青铜器保存在干燥的环境中C ．将青铜器保存在潮湿的空气中D ．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜11.三个烧杯，分别盛有足量的氯化铜、氯化钠和硝酸银三种溶液。
均以Pt 电极，将它们串联在一起电解一段时间，测得电极增重总和为2.8g ，此时产生气体的总物质的量为（ ）A.0.015molB.0.025molC.0.035molD.0.045mol12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是( )A. 铅笔端作阳极，发生还原反应B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生D. a 点是负极，b 点是正极13. 某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3:1。
用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，测下列叙述中不正确的是（ ） A. 阴极只析出氢气B. 阳极先析出氯气后析出氧气C. 电解最后阶段为电解水D. 电解过程中溶液的pH 值不断增大，最后pH 值为714. 以Pt 作电极，用电源串联电解分别装在两个烧杯里的200mL 0.3mL/L NaCl 溶液和300mL 0.1mol/L 的AgNO 3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合液的pH 值判断正确的是（ ） A . 小于7B . 大于7C . 等于7D. 大于等于715． X 为单质硅，Y 为金属铁，a 为NaOH 溶液，组装一个原电池，下列说法正确的是（ ）A ．X 为负极，电极反应为：Si —4e －==Si 4+B ．X 为正极，电极反应为：4H 2O+4e －==4OH -+2H 2↑C ．X 为负极，电极反应为：Si+6OH -—4e －==SiO 32－+3H 2OD ．Y 为负极，电极反应为：Fe —2e －==Fe 2+16．以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用17. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是（ ）A ．Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价B ．该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe笔C ．负极的电极反应式为Al ─3e -=Al 3+D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe ─2e -=2Li ++FeS 18. 下列说法不．正确的是（ ） A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B ．常温下，反应()()()2Cs CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不改变反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱19. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小 C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶120．(2000上海12)在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e→Cu 或Ag ++e -→Ag 在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为（ ）A ．1.62gB .6.48g C.3.24g D.12.96g21．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：从而可知M 的原子量为（ ） A ．22.4ax/b B ．11.2ax/b C ．5.6ax/b D ．2.5ax/b22．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH 值增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是）（ ）A ．NaClB ．CuCl 2C ．H 2SO 4D ．NaOH23．如图所示，通电后，A 极上析出Ag ，对该装置的有关叙述中正确的是（ ） A ．P 是电源的正极B ．F 极上发生的反应为4OH ――4e －＝2H 2O ＋O 2↑C ．电解时，甲、乙、丙三池中，除了E 、F 两极外，其他电极均参加了反应D ．通电后，甲池溶液的pH 减小，而乙、丙两池溶液的pH 不变 24．如右图所示，装置工作一段时间后，发现B 池中有一极的质量减少。