河南省郑州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题

河南省郑州市 2016-2017 学年高一化学放学期期中试题
一、选择题（本大题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分）
1. 以下相关金属及其合金的说法不正确的选项是（）
A．当前我国流通的硬币是由合金资料制造的
B．镁在空气中焚烧发出刺眼的白光，可用于制作照明弹
C．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿其主要成分为CuO
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
2. 复合资料制成的防弹头盔能抵抗多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，以下相关复合资料的性质中，与这一用途相关的是（）
A．高强度、质量轻B．耐热、抗高温
C．耐腐化、稳固性好D．导电、导热性好
3.以下说法正确的选项
是（）
123
1H 三种核素的性质不一
样
A．1H、1 H、
B．16O、18O相互是同位素
22
C．14
N、
14
C 两种核素的中子数同样，质子数不一样
D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
4.以下表达中正确的选项是（）
A．凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子的核外电子排布
B．两种微粒，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样
C．两原子，假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布必定与上一周期罕有气体元素原子的核外电子排布同样
5. 将少许铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中必定能大批共存的离子组是（）
确的是（
）
A ．原子半径
A ＞
B ＞D ＞C
B ．原子序数 D ＞
C ＞B ＞A C ．离
子半径 C ＞ D ＞B ＞A
D ．单质的复原性 A ＞B ＞D ＞C
7. 某同学在研究前
18 号元素时发现， 能够将它们排成以下图的“蜗牛”形状，
图中每个弧
线上的“．”代表一种元素，此中
O 点代表氢元素．以下说法中错误的选项是（
A ．
B 元素是图中金属性最强的元素
B ．虚线相连的元素处于同一族
C ．离
O 点越远的元素原子半径越大
）
D ．A 、B 两种元素构成的化合物中可能含有共价键
8. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数挨次增大． X 原子的最外层电子数是其内层电子数 的
2 倍， Y 是地壳中含量最高的元素， Z
2+
与Y
2﹣
拥有同样的电子层构造， W 与X 同主 族．下
列说法正确的选项是（ ）
A ．原子半径的大小次序： r （ W ）＞ r （ Z ）＞ r （Y ）＞ r （X ）
B ．Y 分别与 Z 、W 形成的化合物中化学键种类同样
C ．X 的
最高价氧化物对应的水化物的酸性比
W 的弱 D ．Y 的气态
简单氢化物的热稳固性比 W 的强
9. 同主族元素形成的同一种类化合物， 常常其构造和性质相像． PH4I 是一种白色晶体， 下 列
对 PH4I
的表达中，正确的选项是
（
）
A ．它是一种共价化合物
B ．它受热时，不可以分解产生有色气体
C．它不行能与 NaOH 溶液反响
D．它既含离子键又含共价键
10.以下对于化学键的表达正确的选项是（）
A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．两个原子之间的互相作用叫化学键
C．化学键往常指的是直接相邻的原子或离子之间的激烈的互相作用
D．离子键是阴、阳离子经过静电引力而形成的化学键
11. 在以下变化过程中，既有离子键被损坏又有共价键被损坏的是（）
A．将 SO2 通入水中B．烧碱溶于水
C．将 HCl 通入水中D．硫酸氢钠溶于水
12.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了以下一些方案，并将实验结
果记录以下：能依据以上各样现象或产人证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）
方案现象或产物
①将铁片置于 CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中焚烧
产物分别为FeCl3和 CuCl 2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中
产物分别为 Fe2（ SO4）3和
（CuSO4）
④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
13.化学反响A2+B2=2AB的能量变化以下图，则以下说法正确的选项是（）
A．该反响是吸热反响
B．断裂 1molA﹣ A 键和 1mol B ﹣ B 键放出 xkJ 能量
C．断裂 2molA﹣ B 键需要汲取 y kJ的能量
D．1molA2 和 1molB2 的总能量低于 2molAB 的总能
量
14.以下相关化学反响速率的说法正确的选项是（）
A．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用98%的浓硫酸能够加速产生氢气的速率
B．100mL2mol?L ﹣1
的盐酸跟锌片反响，加入适当的氯化钠溶液，反响速率不变
C．SO2 的催化氧化是一个放热的反响，因此高升温度，反响速率减慢
D．汽车尾气中的NO 和 CO 能够迟缓反响生成N2 和 CO2，减小压强反响速率减慢
15.在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反响：mA（g） +nB（g）? pC（g） +qD
（ g），当 m、 n、 p、q 为随意整数时，反响达到均衡的标记是：①系统的密度不再改变，②系统的温度不再改变，③ A 的转变率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反响速率， v （A）： v（ B）： v（ C）： v（ D）=m：n：p： q. 以下组合完整正确的选项是（） A．②③④B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤
16. 某混淆物 X 由Al O 、Fe O 、Cu、SiO
2中的一种或几种物质构成．某校课外兴趣小组以
2 323
两条门路分别对X 进行以下实验研究：
门路 a：
门路 b：
以下相关说法不正确的选项是（）A．1.92g
固体只含 Cu
B．由Ⅰ可知 X 中必定存在 Fe2O3 和 Cu
C．原混淆物中 m（Fe2O3）： m（ Cu） =1：1
D．原混淆物 X 起码含 Al 2O3 和 SiO 2 中的一种，但不可以进一步确认两者的存在与否
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17.工业上用铝土矿（主要成分是Al 2O3，还有少许的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程以以下图：（每步所加试剂均稍过度）
（ 1）步骤①中所得残渣的成分是（用化学式表示）、流程中分别固体和溶液的方
法是，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（ 2）步骤③中若加入过度的石灰石煅烧产物，则滤液 3 的成分是，该反响的
离子方程是：。

（3）假如省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料的提取有什么影响B 开始，后续操作不变，则会对氧
化。

铝
（4）实验室里常向 AlCl 3 溶液中加入氨水来制取 Al （OH）3，写出该反响的离子方程式
．
18.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续 3 个短周期的元素，且原子序数依次增大． X、 W 同主族， Y、Z为同周期的相邻元素．W 原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和．Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键．Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3倍．试推测：
（ 1）Z离子的构造表示图。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式
为；含有离子键和共价键的化合物的化学式为．
（3）由 X、 Y、Z 所形成的常有离子化合物是
（写化学式），该化合物与W 的最
高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反响的离子方程式为。

形成 W2Z化合物的形成过程：．（4）用电子式表示W 与
Z
19.元素周期表是学习物质构造和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元
素①﹣⑩在表中的地点回答以下问题．
⑩
（1）在这10种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）．
（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序是_>．（填化学式）（3）写出⑨形成的单质和水反响的离子方程式.
（4）写出①、④元素构成的化合物的电子式是、．
（5）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是（填离子符号）．
（6）写出实验室制取③的气态氰化物的化学方程式．
20.某同学为研究元素周期表中元生性质的递变规律，设计了以下系列实
验．I ．（ 1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，
试
展望实验结果：与盐酸反响最激烈；与盐酸反响产生的气体最多．
（2）向Na2S 溶液中通入氯气出现黄色污浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反响的离子方
程式为。

II．利用如图装置可考证同主族元素非金属性的变化规律．
（3）仪器 A 的名称为，干燥管D的作用为．
（4）若要证明非金属性：Cl ＞I ，则 A 中加浓盐酸， B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反响生成氯气）， C 中加淀粉碘化钾混淆溶液，察看到 C 中的现象，即可证明．从环境保护的看法考虑，此装置缺乏尾气办理装置，可用溶液汲取尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si ，则在 A 中加盐酸、 B 中加碳酸钙、 C 中加硅酸钠，溶液观察到 C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学以为盐酸拥有挥发性，
可进入 C 中扰乱实验，应在两装置间增添装有
溶液的洗气瓶．
21.某课外兴趣小组为研究某种铝合金（合金元素为Mg、Al ）能否切合国家质量标准（国
家规定此中铝含量不可以低于78%），设计以下图装置进行实验．
（1）怎样查验该装置的气密性？
（2）合金样品固体M 与氢氧化钠溶液反响的离子方程式是．
（3）倾斜左侧装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为a的合金粉末（固体 M）充足反响，待反响停止后，进入量气管气体的体积为V mL（已折算成标准情况）．若量气管最大批为50 mL，则固体M 中铝的质量[m（ Al ） ] 范围为．
（4）为了正确地丈量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时视野与凹液面最低处相平，②
（5）若 a=38 mg， V=44.8 mL （标准情况），经过计算可知，该合金中铝的质量分数
为（精准到小数点后 1 位）．
（6）若将装置中的氢氧化钠溶液替代为足量的盐酸，则反响停止后量气管内气体体
积（填“＞”“＜”或“ =”） V．
答案
一、选择题
1-5：CADCD5-10： CCDDC11-16 ： DACDAD
二、非选择题
17. （1）SiO；过滤；漏斗（2）碳酸氢钠；
2
[Al(OH)]
CO =Al(OH)
3HCO
3
2
（3）若用 NaOH 溶液溶解铝土矿，则有部分SiO 2 溶解在 NaOH 溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的 Al 2O3 混有 SiO 2 杂质．
（ 4） Al 3+3234
+3NH
+ +3NH□H O=Al(OH)
18.1
）2
；共价；
Na O3
）
NH NO
（（） 2 2（ 4 3；NH4
+ +OH - =NH +H O
（4）即氧化钠形成过程，略
32
19.1）K2HClO >H PO3）
Cl+H O=Cl-+
（（） 4 3 4（+HClO+H
2
（ 4）、（5）Al
3+
（6）
Ca(OH) 22NH4 Cl =CaCl 2 +2NH 3+2H 2 O 20． I （1）钾；铝；（2）Cl +S2-=2Cl - +S
II（ 3）分液漏斗；防倒吸
（4）蓝色； NaOH（5）有白色积淀生成；饱和碳酸氢钠溶液
21. （ 1）安装好装置并在量气管内加人水，向下挪动水平管，静置片晌，若水平管中液面与量气管液面保持必定的高度差，说明装置密封；
﹣
（OH） ]﹣
+3H↑（ 3）0＜ m＜ 0.04g
（2） 2OH +2Al+6H O═ 2[Al
242Al （4）调整水平管使两头液面相平（5） 94.7%（6）>。