福建省福州市三牧中学2025届九年级化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

福建省福州市三牧中学2025届九年级化学第一学期期中质量跟
踪监视试题
中质量跟踪监视试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．实验室制取氧气，可用排水取气法收集，是因为氧气（）
A．相同条件下，氧气密度比空气大
B．通常情况下，氧气是无色无味的气体
C．氧气能溶于水
D．氧气不易溶于水
2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（）
A．乙是反应物B．丁是催化剂
C．该反应为化合反应D．x=10
3．可以鉴别酒精和蒸馏水的化学方法( )
A．闻气味B．测定密度C．分别点燃D．尝味道4．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。

下列有关叙述错误的是A．扑灭因电线老化短路引起的失火，应在断电后使用干粉灭火器
B．用铁锅炒菜可以为人体补充铁元素，使用铁锅后应保持洁净、干燥
C．去除餐具上的油污，可利用洗涤剂、炉具清洁剂等碱性物质
D．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如血浆的PH在7.35〜7.45 5．下列属于化合反应的是
A．B．
C．
D．
6．关于催化剂的说法正确的是( )
A．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变
B．催化剂只能加快反应速率
C．催化剂能加快反应速率也能减慢反应速率
D．如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热也不会分解
7．由人体中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素以及空气中含量最多的元素组成的物质的化学式（）
A．Ca(NO3)2B．Al2(SO4)3C．Fe(NO3)2D．FeSO4
8．下列有关物质在氧气中燃烧现象的叙述中，正确的是
A．硫粉：产生大量白烟B．木炭：火焰呈淡蓝色
C．铁丝：火星四射，放出大量热D．红磷：产生浓烈的白雾
9．用括号内的物质不能将前面三种物质鉴别的一组是（）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（pH 试纸）
C．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
D．铁粉、碳粉、CuO 粉末（稀硫酸）
10．下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（）
A．氯酸钾空气B．氧气食盐水
H O溶液D．二氧化碳五氧化二磷
C．冰水混合物5%的22
11．下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是()
A．微粒得到或失去电子变成离子
B．原子可以构成分子，不能直接构成物质
C．分子是化学变化中的最小微粒
D．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
12．下列关于催化剂的说法正确的是（）
A．催化剂不能改变生成物的质量
B．催化剂只能加快化学反应速率，其本身的化学性质不变
C．二氧化锰可作任何反应的催化剂
D．没有催化剂就不能进行化学反应
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某研究小组用下图所示装置制取气体，请回答下列问题：
（1）小华同学想用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，则他选择的装置是
_____________ （填字母），反应的文字表达式为____________ ；该反应的基本类型是_____________。

（2）小明同学想用G装置来收集氧气，则氧气应从_____________ （填“a”或“b" ）端进入。

（3）小聪同学也准备用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，但此时实验室已没有二氧化锰，只有氯酸钾、高锰酸钾（少量）。

于是他将氯酸钾和高锰酸钾混合在一起放入装置A中加热，结果发现很快就能得到大量氧气，请回答下列问题：
①小聪同学在实验的过程中对装置A作了一点改进，请你说出改进的方法是_______。

②请你解释为什么按照小聪同学的做法可以很快获得大量氧气____________
14．如图表示的是硫、木炭、铁三种物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧的实验。

（1）实验I 中可以观察到的现象是_________。

（2）实验III中观察到的现象是_________,写出该反应的文字表达式：_________,该反应的基本反应类型是_________。

（3）为检验木炭燃烧是否有二氧化碳生成,可在实验II后在集气瓶中倒入_________,如果_________,则说明有二氧化碳生成。

（4）实验I和实验III的集气瓶中均预先加入了少量水,实验I集气瓶中加入水的作用是_________,实验III集气瓶中加入水的作用是____________。

（5）若实验III中看不到火星四射,试分析其可能的原因(写两点)：①
_________②_________。

15．用下图所示实验装置测定空气中氧气的含量。

结合图示回答下列问题：
实验Ⅰ：图1是课本上的实验装置,利用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量。

（1）写出该反应符号表达式：______。

（2）红磷熄灭,待______后打开弹簧夹,否则会使测定结果______（选填“偏大”“偏小”或不受影响）。

（3）实验前广口瓶内的空气体积为V,烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体
积为V2.计算空气中氧气体积分数的表达式为______（用V、V
1、V2表示）。

实验Ⅱ：图2是改进后的实验装置,利用足量的铜粉加热测定空气中氧气的含量。

（4）与图1实验相比,图2实验的优点：______（答一点）。

（5）图2实验中,为了使氧气反应更充分,实验中采取的措施合理的是______（填序号）A铜粉平铺在玻璃管中
B反复推拉注射器的活塞
C增加铜粉的质量
实验Ⅲ：为了帮助同学们理解图1实验原理,图3利用传感器技术实时测定了图1实验过程中压强变化情况,如图3所示：
（6）解释图3中CD段压强变化的原因是______。

16．在实验室里，老师给同学们提供了下列仪器和氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢溶液三种药品及玻璃片、火柴和棉花。

请回答下列问题。

（1）利用上述部分仪器和药品可制取氧气，则发生反应的符号表达式为_____。

（2）实验时要先检査装置的气密性，确定装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量药品，_____，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，_____固定在铁架台上。

加热过程中，试管内气体压强_____外界大气压，在压强差的作用下收集到氧气。

若要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，排水法收集氧气时，集气瓶中要_____。

（3）将实验装置图补充完整_____。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．现有200g 10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，若采用如下方法：试计算（写出计算过程）
（1）增加溶质：可加入食盐的质量是__________克？
（2）加入浓溶液：可加入溶质质量分数为25%的食盐溶液________克？
18．钙是维持人体正常功能所需的元素,青少年缺钙容易患佝偻病。

如图是某品牌补钙药品说明书的一部分,请计算
（1）服用这种钙片需要咀嚼的原因是_____。

（2）小明奶奶每天服用该钙片,若改喝牛奶代替吃钙片,已知每100mL牛奶含钙0.12g,则每天饮用多少毫升的牛奶即可达到服用上述钙片的效果____（请写出计算过程）? 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来的铜粉的质量增大的原因是
________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
氧气不易溶于水，故实验室收集氧气时可用排水法收集。

故选：D。

2、D
【解析】
根据化学反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g，物质质量减少的为反应物，故甲为反应物，而质量增加的丙、丁为生成物；即反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应．
【详解】
A、乙的质量不变，可能为催化剂，可能没有参与反应；
B、丁的质量由0.4g，变为10g，不可能是催化剂；
C、由分析可知：反应物为一种，而生成物为两种，符合“一变多”的特点，故属于分解反应；
D、由分析可知：由表格的数据结合质量守恒定律，可知：24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x，则x=10g．故选D．
3、C
【解析】
A、闻气味的方法可以鉴别酒精和蒸馏水，但是该方法是物理方法，不符合题意；
B、酒精的密度和蒸馏水的密度不同，可以区分，但是密度是物理性质，不符合题意；
C、酒精可以燃烧，而蒸馏水不能燃烧，所以可以用燃烧的方法来区分两种物质，该反应属于化学方法，符合题意；
D、实验室不能品尝任何药品的味道，不符合题意。

故选C。

4、C
【解析】
A、扑灭因电线老化短路引起的失火，应在断电后使用干粉灭火器，故选项正确；
B、用铁锅炒菜可以为人体补充铁元素，使用铁锅后应保持洁净、干燥，故选项正确；
C、炉具清洁剂中含有氢氧化钠能与油脂发生反应，可以用于去除炉具油污，故选项错误；
D、健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如血浆的PH在7.35〜7.45，故选项正确。

故选C。

5、A
【解析】
A、NH3+HCl═NH4Cl，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意；
B、，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，不符合题意；
C、Cl2+2KI═2KCl+I2，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意；
D、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，不符合题意。

故选A。

【点睛】
化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。

6、C
【解析】
试题分析：催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；催化剂能加快反应速率也能减慢反应速率；如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热也会分解，但是反应速度会很慢。

故选C.
考点：催化剂
7、A
【解析】
人体中含量最多的元素是氧元素，人体中含量最多的金属元素是钙元素，空气中含量最多的元素是氮元素，该三种元素组成物质的化学式为Ca(NO3)2，故选A。

8、C
【解析】
A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量，故A错误。

B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故B错误。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量热，故C正确。

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生浓烈的雾，故D错误。

故选C。

【点睛】
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

9、B
【解析】
物质的区分主要根据不同的物理性质或化学性质区分。

【详解】
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，A项不符合题意。

B、NaOH显碱性，NaCl、Na2SO4都显中性，故用pH不能鉴别出NaCl、Na2SO4，B项符合题意。

C、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCI2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，C项不符合题意；
D、稀硫酸与铁粉反应生成氢气，且反应后溶液显浅绿色，与碳粉不反应，与氧化铜粉未反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉未溶解溶液变蓝，可以鉴别，D不符合题意。

故选B。

10、C
【解析】
由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。

A. 氯酸钾由氯、氧、钾三种元素组成，不是氧化物，选项错误；
B. 氧气是氧元素的单质，不是氧化物，选项错误；
H O溶液，是由C. 冰水混合物是由氧、氢两种元素组成的纯净物，是氧化物，5%的22
水和过氧化氢组成的，是混合物，选项正确；
D. 二氧化碳、五氧化二磷，都是由氧元素和另一元素组成的纯净物，都是氧化物，选项错误。

故选C。

11、D
【解析】
A、微粒可能是分子、原子或离子，微粒得到或失去电子，也可能是变为原子，故选项
说法错误；
B 、原子可以构成分子，也能直接构成物质，故选项说法错误；
C 、原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法错误；
D 、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故选项说法正确。

故选D 。

12、A 【解析】
A. 生成物的质量是由参加反应的反应物的质量决定的，催化剂不能改变生成物的质量，选项正确；
B. 催化剂能加快化学反应速率，也可能减慢反应速率，其本身的化学性质在反应前后不变，选项错误；
C. 二氧化锰不可作任何反应的催化剂，如不能做水分解的催化剂，选项错误；
D. 没有催化剂也能进行化学反应，只是加入催化剂后反应速率会改变，选项错误。

故选A 。

【点睛】
准确掌握和理解催化剂的定义：能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、AD （或AG ） +−−−−→二氧化锰
加热
氯酸钾氯化钾氧气 分解反应 a 试管口放一团棉花 高锰酸钾受热分解生成了氧气，同时生成的二氧化锰催化了氯酸钾的分解（合理答案即可） 【解析】
解：（1）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，向上排空气法收集的氧气干燥，所以选择的装置是AD 或AG ，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生
成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为+−−−−→二氧化锰
加热
氯酸钾氯化钾氧气；该反应属于分解反应；
（2）氧气密度比空气大，所以用G 装置来收集氧气，则氧气应从a 端进入； （3）①高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，所以对装置A 作了一些改进的方法是：在试管口塞一团棉花；
②高锰酸钾分解生成了氧气，同时生成的二氧化锰可以催化氯酸钾分解生成氧气。

【点睛】
常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

14、有蓝紫色火焰产生，放出大量的热，并伴有刺激性气味的气体 火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生 铁+氧气
点燃四氧化三铁 化合反应 澄清的
石灰水中 石灰水变浑浊 吸收有毒气体二氧化硫 防止高温熔融物溅落，造成集气瓶炸裂 氧气的纯度不够 未打磨铁丝表面 【解析】
（1）实验 I 中可以观察到的现象是：硫在氧气中剧烈燃烧，有蓝紫色火焰产生，放出大量的热，并伴有刺激性气味的气体；
（2）实验 III 中观察到的现象是：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生；铁丝在氧气中燃烧反应原理：铁+氧气点燃
四氧化三铁；该反应符
合“多变一”，属于化合反应；
（3）在实验 II 后在集气瓶中倒入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；
（4）实验I 集气瓶中加入水的作用是：吸收有毒气体二氧化硫；实验III 集气瓶中加入水的作用是：防止高温熔融物溅落，造成集气瓶炸裂；
（5）若实验III 中看不到火星四射可能的原因：①氧气纯度不够，铁丝无法燃烧；②铁表面被氧化，未打磨干净。

15、2
25P+O P O 点燃
冷却至室温 偏小
12
V -V 100%V
更环保（或数据更准确） AB 红磷燃烧消耗瓶内氧气,导致瓶内压强减小 【解析】
磷与氧气反应生成五氧化二磷。

【详解】
（1）在点燃的条件下,磷与氧气反应生成五氧化二磷；反应符号表达式
2
25P+O P O 点燃。

（2）红磷熄灭,待后冷却至室温打开弹簧夹,否则会使测定结果偏小。

（3）烧杯中减少的水的体积即为进入集气瓶内的水的体积,即为消耗的集气瓶内氧气的
体积,为V 1-V 2；空气中氧气体积分数的表达式为12V -V 100%V
⨯。

（4）与图1实验相比,图2实验的优点：生成物不会对环境造成污染,且装置始终密封,测定结果更精确。

（5）A 、铜粉平铺在玻璃管中，以增大反应物接触面积，使反应更充分，故A 正确； B 、反复推拉注射器的活塞，使反应物充分接触，反应更充分，故B 正确； C 、增加铜粉的质量不能使反应更充分，故C 不正确。

故选AB 。

（6）红磷燃烧消耗瓶内氧气，导致瓶内压强减小，CD 段压强变小。

16、42422KMnO K MnO +MnO +O −−
→ 在试管口放一团棉花 试管口略向下倾斜 大于 留少量的水
【解析】
根据题目给出的药品分析，药品缺少了二氧化锰，所以该实验最好是用高锰酸钾进行制取氧气。

【详解】
（1）分析给出的药品，缺少了二氧化锰，所以最好是用高锰酸钾制取氧气，发生反应
的符号表达式为：42422KMnO K MnO +MnO +O −−
→。

（2）实验用高锰酸钾制氧气的步骤是：先检査装置的气密性，确定装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入少量药品，在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口，试管口略向下倾斜固定在铁架台上。

加热过程中，有氧气生成，试管内气体压强大于外界大气压，在压强差的作用下收集到氧气。

若要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部要放小量的水或细沙，防止生成物炸裂瓶底，所以在排水法收集氧气时，集气瓶中要留少量的水。

（3）实验装置图为
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、25 400
【解析】
（1）设：加入食盐的质量为X
200g×10% +X= (200g+ X)×20% ，X=25g；
答：可加入食盐的质量是25g。

（2）设：加入溶质质量分数为25%的食盐溶液的质量为Y
200g×10%+25%Y=(200+Y)×20% ，Y=400g；
答：可加入溶质质量分数为25%的食盐溶液400g。

18、增大接触面积，促进钙片的吸收0.24g×3÷0.12g=6，100ml×6=600ml
【解析】
服用这种钙片需要咀嚼的原因是增大接触面积，促进钙片的吸收；
服用该钙片每天可以补充钙元素的质量为0.24g×3=0.72g，每100mL牛奶含钙0.12g，所以需要饮用的牛奶是0.72g÷0.12g=6，100ml×6=600ml。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。

【解析】
铜粉在空气中加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜是固体，生成物中含有氧元素，质量比原来铜的质量大。