第九单元金属强化基础题----2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第九单元金属
一、单选题
1．某合金与铁的物理性质比较如下表所示：
物理性质熔点密度硬度导电性
某合金 3 200 ℃ 3.20 g·cm－37.5 3.5
铁 1 535 ℃7.86 g·cm－3 4.517
(注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，导电性以银的导电性为100作标准)
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能上看，该合金不适合制（_________）A．门窗框B．炊具C．导线D．航天器2．如图所示，放置1～2周时间后，装置中能出现的现象是（）
A．铁丝不变化
B．试管中的液面不变化
C．铁丝逐渐消失
D．试管中的液面上升
3．下列除去杂质的方法中，正确的是（）
选项物质杂质除杂质的方法
A Fe CuSO4加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B FeCl3溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤
C Cu Zn加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D CaO石灰石高温煅烧
A．A B．B C．C D．D 4．下列化学方程式书写正确的是
5．下列图象能正确表示对应变化关系的是（）
A．向一定量的稀盐酸中加水
B．图乙表示熟石灰的溶解度与温度的关系
C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系
D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m0与NaOH溶液
质量m1的关系
6．将一定量的铁粉加入由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤液中继续加入少量铁粉，有气泡产生．根据上述现象，下列结论错误的是（）
A．滤渣中一定含有Cu、一定不含Fe
B．充分反应后所得滤液中一定存在Fe2+，可能存在H+
C．溶液的质量可能会增大
D．过滤前反应过程中可能产生有还原性的气体
B KCl固体MnO2溶解、过滤、蒸发结晶
C NaOH溶液Na2CO3滴加适量的BaCl2溶液后过滤
D Cu Fe用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是
实验目的实验方案
A比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将铁丝分别侵入CuSO4溶液和AgNO3溶液
B用最好的方法把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液加食盐
C除去二氧化锰固体中混有的少量氯化钾加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D区分黄金和黄铜片灼烧
A．A B．B C．C D．D
9．下列有关金属及合金的说法正确的是
A．常温下所有的金属都是固体B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．铁质菜刀用过后需及时洗净擦干以减缓或防止锈蚀D．合金一定不含非金属
10．如图表示一定条件下发生的化学反应，则下列说法正确的是（）
A．该反应是置换反应
B．反应前后元素的种类发生变化
C．图示中共有4种分子
D．该图示不符合质量守恒定律
11．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中的溶液都有两种溶质
D．c点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
12．小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
二、填空题
13．2023年3月1日，中国海油宣布，在渤海南部发现国内最大的变质岩潜山油田一渤中26—6亿吨级油田，探明
A、食盐
B、烧碱
C、硝酸铵
D、武德合金
E、明矾
F、氧气
G、金刚石
H、亚硝酸钠
(1)自然界硬度最大的是；(2)可作保险丝的是；
(3)生活中作调味品的是；(4)溶于水降温的是；
(5)可用作医疗急救的是；(6)常作净水剂的是．
17．钢铁是使用最多的金属材料。

（l）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的、发生化学反应的过程；可用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为。

（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。

已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试刻组能够达到目的的是（合理都正确填字母序号）。

A Fe、Mn、稀硫酸溶液
B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液
D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
18．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。

(1)农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。

(2)探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。

以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。

℃若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。

℃猜想：滤液中溶质为Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。

℃反应后所得溶液的质量与反应前溶液质量相比，可能保持不变，为什么？（写出有关化学方程式）
三、实验题
19．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。

（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球（填“上升”或“下降”）。

再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，
杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为。

20．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验．
【实验步骤】℃取A、B、C三支试管，分别加入2ml浓度相同的盐酸溶液，℃分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
【实验预测与分析】
(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：
(2)气球膨胀速度最快的是(填试管编号)．
(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：
(4)步骤℃是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：．
四、计算题
21．西汉时期，淮南王刘安所著的《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。

某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向100t的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4t
（1）某一学生提出用铁制容器配制硫酸铜溶液，你认为（填“可行”或“不可行”）？
（2）计算废液中硫酸铜的质量是多少？。

参考答案：
1．C
【详解】A、合金的硬度大，可做门窗框，正确；B、合金的熔点高，可做炊具，正确；C、合金的导电性差，不能做导线，错误；D、合金的硬度大，密度小，熔点高，可做航天器，正确。

故选C。

2．D
【详解】A、处于潮湿空气中的铁丝，既与水接触又与氧气接触，满足了锈蚀条件，放置一段时间后会出现锈蚀，铁丝表现出现红褐色铁锈．故A错误．
B、铁丝锈蚀会消耗试管内的氧气，而使管内气体减少，从而造成水进入试管，试管内液面应该上升．故B错误．
C、铁丝锈蚀生成的铁锈仍为固体，所以判断“铁丝逐渐消失”也与事实不符，故C错误．
D、空气中氧气被不断消耗，试管内气体减少，水在压强作用下进行试管，故D正确．
故选D．
【点评】本题把铁的锈蚀与空气成分验证两个探究实验巧妙结合，解答时注意两处知识的全面应用．
3．C
【详解】A、加足量的水溶解后，铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、向混合溶液中加过量铁粉，铁粉能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，也可以和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Zn能与足量稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，Cu不与稀盐酸反应，再过滤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、石灰石中主要成分CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，留下的固体除了氧化钙外还有其他杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

4．D
【详解】A、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P＋5O2点燃
2P2O5，选项错误；
B、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，金属活动性较弱，不能与酸反应生成氢气，没有
【详解】A、氮气不与灼热的铜反应，氧气能够与灼热的铜反应生成氧化铜固体，将气体通过灼热铜网后，气体是纯净的氮气，符合除杂原则，选项正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，将混合物溶于水后，过滤，蒸发滤液后的晶体就是纯净的氯化钾，选项正确；
C、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、铜不能被磁铁吸引，铁能够被磁铁吸引，所以用磁铁吸引能够除去铜中混有的铁粉，符合除杂原则，选项正确，故选C。

8．A
【详解】A、铁的活动性强于铜、银，上述实验方案只能证明铁的活动性强于铜、银，不能证明铜、银活动性的强弱，选项错误；
B、不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠的方法就是向溶液中加入做溶质的物质，选项正确；
C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，利用加水溶解、过滤、洗涤、干燥，就可以除去氯化钾，得到纯净的二氧化锰，选项正确；
D、黄金化学性质稳定，很难与其它物质发生化学反应；黄铜在空气中灼烧，其中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，灼烧可以区分黄金与黄铜，选项正确，故选A。

9．C
【详解】A、常温下不是所有金属都是固体，如常温下，汞是液体，不符合题意；
B、铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意；
C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故铁质菜刀用过后需及时洗净擦干以减缓或防止锈蚀，符合题意；
D、合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物。

故合金中可能含非金属，不符合题意。

故选C。

10．C
【详解】A、由图示可知：该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应，故错误；
B、根据质量守恒定律和图示可知，化学反应前后元素的种类不发生变化，故错误；
C、由图示可知：图示中共有4种分子，故正确；
D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，故错误；
下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：4222CH +2O CO +2H O 点燃。

14． 2254P + 5 O 2P O 点燃 222CO + 2NO N +2CO 催化剂
44Fe + CuSO = FeSO + Cu
【详解】（1）发令枪弹丸中含有红磷，红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体五氧化二磷。

化学方程式为：2254P + 5 O 2P O 点燃；
（2）一氧化碳CO 和一氧化氮NO 在催化剂的作用下，生成空气中含量最多的物质N 2和使澄清石灰水变浑浊的气体CO 2，化学方程式为：222CO + 2NO N +2CO 催化剂；
（3）湿法炼铜是指在溶液中铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：
44Fe + CuSO = FeSO + Cu 。

15． 大 硅 熔点高 晚 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O
【详解】（1）硬铝是铝合金，铝合金的硬度要比纯金属的硬度大，硬铝中含有的非金属元素是硅元素；（2）氧化铝的熔点2050℃，熔点高可以制造耐火砖等高温材料；（3）铝的活动性强于铜和铁，使用年代比铁晚；（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸可以和氢氧化铝反应生成氯化铝和水。

点睛：本题考查合金和纯金属性质的不同，根据题干分析解决问题，治疗胃酸过多的方法等知识点。

16． P 2O 5 O CH 4 Ca G D A C F E
【详解】I （1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可；（3）最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可；（4）人体缺少钙元素会骨质疏松，写出其元素符号即可；II 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。

I （1）五氧化二磷的化学式为P 2O 5；（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O ；（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH 4；（4）人体缺少钙元素会骨质疏松，其元素符号为Ca ；II （1）自然界硬度最大的是金刚石，故选G ；（2）武德合金的熔点低，可以作保险丝，故选D ；（3）实验时生活中作调味品物质，故选A ；（4）硝酸铵溶
于水吸热，故溶于水降温，故选C ；（5）氧气具有帮助呼吸的性质，可用作医疗急救，故选F ；（6）明矾是常作净水剂的物质，故选E 。

点睛：掌握常见化学用语（元素符号、化学式等）的书写方法及常见的物质的性质是正确解答此类题的关键。

17． 水 氧气 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O AC
【详解】（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应。

可用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O
故填：水和氧气；Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O ；
（2）根据题干信息，锰的活动性大于锌，因为已知锌的活动性大于铁，那么取质量相同、颗粒大小相同的Fe 、Mn 加入足量的40%H 2SO 4溶液中，放出气体速率快的为锰，也可选择C 来验证铁和锰的活动性：铁不能置换出硫酸锌中的锌，说明铁不如锌活泼，锰能置换出硫酸锌中的锌，说明锰比铁活泼，BD 选项中不会有明显现象发生，不能判断两种金属的活动性强弱，故选AC 。

18．(1)44Fe+CuSO FeSO +Cu ═
(2) Ag 、Cu 、Zn 不合理，Zn 优先和AgNO 3反应、再和Cu （NO 3）2反应，如果Cu （NO 3）2不存在，那么AgNO 3也不存在 332Zn+2AgNO =2Ag+Zn(NO )、
3232Zn+Cu(NO )=Cu+Zn(NO )
【分析】(1)
农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），因为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为44Fe+CuSO FeSO +Cu ═。

(2)
由于金属的活动性强弱是锌＞氢＞铜＞银，将锌粉加入一定量的Cu （NO 3）2、AgNO3混合溶液中锌粉先跟硝酸银，再跟硝酸铜反应；
℃若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明有剩余的锌，混合液中的银和铜全部置换出来，则该固体含有金属为：Ag 、Cu 、Zn 。

℃猜想：滤液中溶质为Zn （NO 3）2、AgNO 3，该猜想不合理，Zn 优先和AgNO 3反应、再和Cu （NO 3）2反应，如果Cu （NO 3）2不存在，那么AgNO 3也不存在。

℃反应后所得溶液的质量与反应前溶液质量相比，可能保持不变，因为锌与硝酸银溶液反应，
溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶
Zn+2AgNO=2Ag+Zn(NO)、
液的质量保持不变，反应的化学方程式为332
Zn+Cu(NO)=Cu+Zn(NO)。

3232
19．氧气、水蒸气下降
【详解】（1）铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈，质量增加，故较长时间后左边铁粉布包下降。

（2）实验2中，通入二氧化碳一段时间，二氧化碳的密度比空气的大，左侧乒乓球受到的浮力增大，左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降。

再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，杠杆重新平衡
20．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ A 锌反应速度适中，容易控制(或镁反应速度太快，而反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe) 迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作
【详解】为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入、相同的气球也应同时套在试管口上．
解答：
(1)镁与盐酸反应，生成氯化镁和氢气；
故答：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
(2)三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；
故选A；
(3)实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
故答：锌反应速度适中,容易控制(或镁反应速度太快,而反应速度太慢,或Mg>Zn>Fe)；(4)本次探究是通过观察气球膨胀速度来判断反应快慢的，所以，加入金属、在试管口套气球等都要同时完成，否则氢气逸散使实验结果出现较大误差；
故答：迅速并同时完成加入金属和套上气球的操作。

21．（1）不可行（2）16t
【详解】（1）铁能与硫酸铜溶液反应，不可用铁制容器配制硫酸铜溶液，以防铁制容器被腐
蚀、降低药效。

（2）解：设100t 废液中含 CuSO 4的质量为 х 。

44
Fe +CuSO =Cu +Fe 16064SO 6.4x t
16064 6.4x g
，解得 x 16t 答：废液中硫酸铜的质量为16t 。

【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。