高三上学期化学第二次阶段考试试题原卷版
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A.定容时，眼睛仰视刻度线
B.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容
C.洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未转移入容量瓶中
D.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3⋅H2O═（NH4）2SO3+H2O
B. 用纯碱溶液可清洗油污：CO +H2O⇌HCO +OH-
C. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO +3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O
8.下列叙述正确的是
A. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料
1.下列有关物质的分类合理的是
A.C60、HD均属于单质B.漂白粉、明矾均属于混合物
C.氯化铵、硫酸均属于离子化合物D.SO2、NxOy均属于酸性氧化物
2.下列变化中，气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
B. NaCl饱和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3晶体
C.明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂
D.用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序列
参加反应的物质
பைடு நூலகம்生成物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
C.图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D.图④表示CO2气体通入澄清石灰水，溶液导电能力随CO2体积的变化
14.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()
A. 该溶液中Na＋、NH 、NO 、Mg2＋可以大量共存
B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
10.某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（ ）
A.可能含有 B.可能含有 C.一定含有 D.至少含有四种离子
11.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质选项
甲
乙
丙
A
Mg
N2
O2
B
NaOH
(NH4)2SO3
H2SO4
C
AlCl3
NH3·H2O
NaAlO2
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3（aq）
A.AB.BC.CD.D
12.下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁粉中少量铝粉
加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥
B
FeCl3废蚀刻液（含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl）制备FeCl2溶液
废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤
C
温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度（已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6g；Na2CO3为21.8g）
向5mL蒸馏水中分别加入10g NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较
D
检验某溶液中有SO
向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液后再加足量稀盐酸
人教版高三
化学
高三第二次阶段测试卷
化学学科
考试时间（70分钟）
试卷说明：
（1）本卷共两大部分，19小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－……
Cl2、Mn2+……
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4-> Cl2> Fe3+> Br2
3.下列叙述正确的是
A. 电解质溶液的导电过程属于物理变化
B. 向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
C. 二氧化碳、氯化氢、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
D. 胶体和其他分散系的本质区别是丁达尔效应
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B. NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液：HCO +OH−═ CO +H2O
C. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液：H++OH−═ H2O
D. Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3⋅H2O ═ Al（OH）3↓+3NH
6.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
15.某溶液中可能含有OH−、CO 、AlO 、SiO 、SO 、HCO 、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH−、SiO 、AlO 、CO
B.反应最后形成溶液中的溶质只有NaCl
A. AB. BC. CD. D13.下列四个图像的有关说法正确的是
A.①表示10mL0.1mol•L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol•L-1盐酸，产生CO2 体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
B.图②表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++2H++H2O2═ Fe3++2H2O
B.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容
C.洗涤烧杯和玻璃棒 溶液未转移入容量瓶中
D.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2+2NH3⋅H2O═（NH4）2SO3+H2O
B. 用纯碱溶液可清洗油污：CO +H2O⇌HCO +OH-
C. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H++2NO +3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O
8.下列叙述正确的是
A. MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料
1.下列有关物质的分类合理的是
A.C60、HD均属于单质B.漂白粉、明矾均属于混合物
C.氯化铵、硫酸均属于离子化合物D.SO2、NxOy均属于酸性氧化物
2.下列变化中，气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
B. NaCl饱和溶液中依次通入足量的CO2、NH3，可析出NaHCO3晶体
C.明矾溶液显酸性，常作消毒杀菌剂
D.用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸所需的全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）
序列
参加反应的物质
பைடு நூலகம்生成物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
C.图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D.图④表示CO2气体通入澄清石灰水，溶液导电能力随CO2体积的变化
14.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()
A. 该溶液中Na＋、NH 、NO 、Mg2＋可以大量共存
B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
10.某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（ ）
A.可能含有 B.可能含有 C.一定含有 D.至少含有四种离子
11.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质选项
甲
乙
丙
A
Mg
N2
O2
B
NaOH
(NH4)2SO3
H2SO4
C
AlCl3
NH3·H2O
NaAlO2
D
SO2
Ca(OH)2
NaHCO3（aq）
A.AB.BC.CD.D
12.下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁粉中少量铝粉
加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥
B
FeCl3废蚀刻液（含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl）制备FeCl2溶液
废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤
C
温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度（已知20℃时溶解度：NaHCO3为9.6g；Na2CO3为21.8g）
向5mL蒸馏水中分别加入10g NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较
D
检验某溶液中有SO
向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液后再加足量稀盐酸
人教版高三
化学
高三第二次阶段测试卷
化学学科
考试时间（70分钟）
试卷说明：
（1）本卷共两大部分，19小题，答案写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－……
Cl2、Mn2+……
A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2
B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰2
C. 第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4-> Cl2> Fe3+> Br2
3.下列叙述正确的是
A. 电解质溶液的导电过程属于物理变化
B. 向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
C. 二氧化碳、氯化氢、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
D. 胶体和其他分散系的本质区别是丁达尔效应
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B. NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液：HCO +OH−═ CO +H2O
C. CH3COOH溶液中滴加KOH溶液：H++OH−═ H2O
D. Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3⋅H2O ═ Al（OH）3↓+3NH
6.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
15.某溶液中可能含有OH−、CO 、AlO 、SiO 、SO 、HCO 、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阴离子是：OH−、SiO 、AlO 、CO
B.反应最后形成溶液中的溶质只有NaCl
A. AB. BC. CD. D13.下列四个图像的有关说法正确的是
A.①表示10mL0.1mol•L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol•L-1盐酸，产生CO2 体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液
B.图②表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
B.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++2H++H2O2═ Fe3++2H2O