高一化学-舟山中学高一化学第六章《氧族元素 环境保护

舟山中学高一化学第六章《氧族元素环境保护》测验
班级＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿
可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32Na－23Mg－24Fe－56
Ba－137
一、选择题（每小题有1个答案符合题意）
1．对氧族元素的说法正确的是（）
A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高
B、氢化物的水溶液均呈酸性
C、均可显－2，+4，+6价
D、在自然界中皆以化合态形式存在2．酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的（）
A、二氧化硫
B、二氧化碳
C、一氧化碳
D、硫化氢
3．下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是（）
A、Na和Na+
B、S4和S8
C、1
1H和2
1
H D、水和重水
4．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是（）A、浓H2SO4B、浓HCl C、稀H2SO4D、稀HCl
5．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）
A、H2O的热稳定性比H2S大
B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C、水在常温下是液体，而H2S是气体
D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
6．下列物质中可由单质直接化合成的物质是（）A、Fe2O3 B、FeS C、FeCl2 D、CuS
7．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）
A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去
B、SO2通入品红溶液红色褪去
C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去
8．在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI 淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是（）
A、Cl2
B、NO2
C、O3
D、N2
9．下列粒子只能作还原剂的是（）
①S ②S2－③SO42－④SO32－⑤Cl－⑥Na
A、①②④
B、②⑤⑥
C、①⑤⑥
D、②④⑤
10．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是（）
A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－
B、Cu2+、K+、Cl－、S2－
C、K+、H+、CO32－、SO42－
D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－
11．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧
化剂是（）A、HNO3B、Cl2C、H2O2D、Na2O2
12．下列离子方程式正确的是（）
A、Ba(OH)2溶液中滴入足量的NaHCO3溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O
B、Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液：2OH－＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓
C、盐酸和澄清的石灰水混合：H＋＋OH－＝H2O
D、Cu与浓硫酸反应：Cu2＋＋4H＋＋SO42－＝Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
13．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少
量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静
置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（）
A、左高右低
B、左低右高
C、左右一样高
D、来回振动
14．在一定体积的的18mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）
A、等于50 mL
B、大于50 mL
C、等于100 mL
D、大于100 mL
15．将等体积的Na2S与Na2SO3溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生，微热，无酸性气体产生，则原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量之比是（）
A、3∶2
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶1 16．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)＝0.1 mol·L－1。

则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1
17．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）
A、a%
B、2a%
C、1－1.75a%
D、1－0.75a%
18．在标准状况下，将amol H2S和bmol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是（）A、产生的SO2是（b一1/2a）mol B、反应后生成的水质量为18ag
C、3a＞2b＞a
D、反应后氧化产物的质量为（16a－32b）g
二、填空题
19．检验SO42－应向被测溶液中先加入适量的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，如果无明显变化，再滴入＿＿＿＿＿＿＿溶液，观察到有＿＿＿＿＿＿＿＿＿生成，可判断原溶液中含有SO42－。

如果向被测溶液中先滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液除可能含SO42－外，还可能含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

如果向被测溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀不消失，则该溶液除可能含有SO42－外，还可能含有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

20．在BaBr2溶液中通入氯气，观察到现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，再通入SO2，观察到现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反应的离子方程式是：
（1）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

21．已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。

A、B、C、D、X之间的转化关系如下：
（1）A＋H2SO4（稀）→C＋D↑；（2）B＋H2SO4→C＋E↑＋H2O；
（3）D＋E→X＋H2O；（4）B＋O2→C；（5）X＋NaOH→A＋B＋H2O
试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，
D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．（1）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。

铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。

（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。

写出有关化学方程式__________________________________________________。

三、实验题
23．根据下图回答问题：
（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________ （2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。

B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。

D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。

（3）实验时C中KMnO4溶液发生的变化是。

四、计算题
24．将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18g。

计算：
（1）原混合物中Na2CO3的质量分数。

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度。

25．将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共
热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。

将质量为m的固
体A加入到300mL 2mol·L－1盐酸中使之完全溶解。

测得室
温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状
况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化
氢气体逸出）。

已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢
气；当m>3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气。

试分析与计算：
（1）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变
化）；
（2）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝mL（用含m的代数式表示）。

参考答案
1、A
2、A
3、B
4、A
5、C
6、B
7、B
8、C
9、B
10、D11、C12、C13、B14、D15、C16、C17、C
18、D
19、盐酸；氯化钡；Ag＋；SO32－。

20、溶液变成橙色；溶液橙色褪去，同时产生白色沉淀；2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2，Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2 Br－＋SO42－，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓。

22、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、H2S、SO2、S
23、（1）2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O
（2）Cu＋H2O2＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋2H2O
24、（1）C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；
澄清石灰水，验证产物中有CO2
（3）紫色未全部褪去
25、（1）27.2%（2）1.5mol•L－1
26、（1）Fe0.01mol；FeS0.03mol；0.1 mol•L－1
（2）280m－672。