2021-2022学年湖南省怀化市学院高二化学期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省怀化市学院高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结
晶 D．分液
参考答案：
C
略
2. 在一支25ml的碱式滴定管中，盛装溶液时液面恰好在10.00ml处.若将管内液体全部放出，用量筒接取，所得溶液的体积为
A.10.00ml
B.15.00ml
C.大于15.00ml
D.小于15.00ml
参考答案：
C
解析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边)，满刻度线在下边、滴定管的满刻度线以下还有一段空间没有刻度.所以，把装到10.00ml刻度处的溶液全部放出时，其溶液的体积除由10.00ml刻度处到25.00ml刻度处有15.00ml溶液外，还有满刻度以下的溶液也被放出，所以是总量超过了15.00ml.
3. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。

针对这一现象，某研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是 ( )
A．采用电解水法制取氢气作为新能源
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车 D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
参考答案：A
略
4. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是（）
A、混合气体的压强不再变化
B、X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1
C、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
D、X的分解速率与Y的消耗速率相等
参考答案：
A
略
5. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
参考答案：
BC
6. 设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是()
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n A
B．常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3n A个原子
C．标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2n A
D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3＋个数少于0.1n A
参考答案：
D
略
7. 为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）
A.铜块
B.铅块
C.锌块
D.钠块
参考答案：
C
略
8. 已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是()
A. 反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
B. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温
参考答案：
A
略
9. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
参考答案：
D
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X 可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．
【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：
A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；
C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；
D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．
10. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的
是（）
A．合成乙醇的反应一定为吸热反应
B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大
C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率
D．相同催化剂下，在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
11. 下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是
①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
④甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6-三硝基甲苯，而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯
A.只有①③
B.只有②④
C.只有
①③④ D.①②③④
参考答案：
D
12. 反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率
A.缩小体积使压强增大
B.体积不变充入CO2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大
D.压强不变充入N2使体积增大
参考答案：
AB
13. 下列反应的离子方程式正确的是（）
A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣
D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
参考答案：D
考点：离子方程式的书写．
分析：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；
B．醋酸为弱电解质，保留化学式；
C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜．
解答：解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C错误；
D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．
14. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是
A、Fe
B、Mg
C、P
D、La
参考答案：
C
15. 对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸钠，D 中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH ②有关有机物的沸点：
请回答：
（1）浓硫酸的作用是________；若用
同位素18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O 位置的化学方程式：__________。

(2)球形干燥管C 的作用是______________________。

若反应前向D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________；反应结束后D 中的现象是__________________。

（3）从D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________。

参考答案：
三、综合题（本题包括3
个小题，共
30分）
17.
参考答案：
2.16g 某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，结果无水氯化钙干燥管增重1.44g ，通过澄清石灰水得到沉淀14g 。

又知此有机物蒸气0.224L （已折算成标准状况下）的质量为1.08g 。

⑴求此有机物的分子式。

⑵若此有机物跟FeCl 3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。

参考答案：
（1）求出相对分子质量M=108g·mol —1，分子式：C 7H 8O ，
（2）
略 19.
（7分） 已知可逆反应：在t ℃下，反应物的起始浓
度分别为：c(M)= 1 mol/L ， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M 的转化率为60％，
请回答下列问题：
（1）在以上t℃下，写出化学平衡常数K的表达式，并计算该温度下的平衡常数。

降温时，K将（填“增大”或“减小”）
（2）若在t℃下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L。

求a的值。

参考答案：
（1）K=0.5 减小（2）A=0.6
略。