2023年重庆市南开中学化学九上期中联考试题含解析

2023年重庆市南开中学化学九上期中联考试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生白雾
B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发出红光，有黑色固体生成
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
2．下列有关实验操作的快慢，说法错误的是
A．测量空气中氧气的含量时，点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中
B．把双氧水从分液漏斗迅速加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中
C．把点燃的木炭放入燃烧匙内，由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中
D．在试管中加入几小块大理石，先平放在试管口，再缓慢竖直试管
3．下列各物质中，含有氧气分子的是
A．水B．双氧水C．空气D．二氧化碳
4．下列关于空气的说法中错误的是（）
A．空气是人类宝贵的自然资源B．空气中的稀有气体常用作灭火剂C．空气中的氮气常用作保护气D．空气中的氧气主要来自于植物的光合作用
5．下列实验操作或方案不正确的是（）
A．探究蜡烛燃烧有水生成
B．检查装置的气密性
C．比较呼出的气体和吸入的气体中二氧化碳含量
D．称量固体药品
6．用坐标图更能形象直观的表示反应过程中物质的有关量的变化曲线，下列图像能正确反映对应的变化趋势是（）
A．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物
B．水通电
C．加热高锰酸钾
D．两份相同的过氧化氢溶液中一份加入催化剂
7．保持水的化学性质的粒子是（）
A．水分子B．氧元素和氢元素
C．氧原子和氢原子D．氢分子和氧分子
8．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋
4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为( )。

A．CO B．CO2C．O2D．H2
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。

从微观角度解释下列宏观现象，其中不合理的是（）
A．闻到桂花的香味--分子在不停地运动
B．温度计内汞柱液面上升--汞原子体积变大
C．向自行车轮胎中充气--分子间有间隔
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子--分子很小
10．某物质在空气中燃烧,生成二氧化硫和水,由此可以推断此物质的元素组成是A．只含硫元素和氢元素
B．只含氧元素
C．含有硫元素和氢元素,可能含氧元素
D．无法判断
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．今年是“国际化学元素周期表年”,以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年编制第一张元素周期表150周年。

（1）为纪念门捷列夫，科学家们将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔(Md),已知钔原子核电荷数为101，相对原子质量为256.则其核外电子数为_________________；（2）如表是元素周期表的一部分，表中③所代表的元素属于_____________________(填“金属”或“非金属”)元素;画出表中②代表的元素的原子结构示意图
_________________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中仪器a、b的名称：a___，b__。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O+CO2↑。

应选择的气体发生装置是__，气体收集装置是__。

H2O的意义有_____、_______。

（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO32KCl＋
3O2↑，应选择的发生装置是__，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管__ (选填①或②)通入）。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是__(写出一种组合)。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．下图是实验室常见的一些装置，据图回答有关问题。

（1）写出指定仪器的名称：①______；②____。

（2）①实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为
___________，所选用的发生装置和收集装置是_________（填字母）。

②若用F装置收集氧气，气体应从______（填字母）端通入。

若用G装置收集氧气，请将装置补画完整______。

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气的过程主要有以下几个步骤，正确的操作顺序是：____________。

①点燃酒精灯，加热试管②连接仪器，检查装置的气密性③把试管固定在铁架台上，
并使试管口略向下倾斜④将高锰酸钾装入试管，管口放一团棉花，用带有导气管的塞子塞紧⑤用排水法收集氧气⑥熄灭酒精灯⑦将导气管从水槽中取出
（4）学校实验室开放日，某化学兴趣小组同学用7.9 g高锰酸钾制取氧气供实验需要，理论上能制取氧气的质量是多少______？
14．化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。

试回答下列问题。

（1）I.提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？
Ⅱ.设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。

然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。

Ⅲ.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_________，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。

Ⅳ.总结：①该反应遵循质量守恒定律。

②在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是____________。

③实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的________，原因是________。

（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为
Na₂CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑）也遵循质量守恒定律。

于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是_______（填“A”或“B”即或“A和B”）；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是_____（填字母）。

A 稀盐酸不足
B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质
C 装置气密性不好
D 气球受到浮力的影响
（3）小结：由质量守恒定律可，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。

①原子数目
②原子的种类
③分子数目
④分子的种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类
（4）某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶，需要自带氧气。

假如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为__________。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．取47.4g高锰酸钾,加热-段时间后停止，冷却，称量剩余固体的质量是44.2g。

计算: （1）生成氧气的质量为________;
（2）通过计算回答47.4g高锰酸钾是否完全分解?________
16．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙.目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题:
（1）CaCO3中氧元素、钙元素质量比为_____。

（2）若每片钙片的质量为0.4g,则钙片中钙元素的质量分数为多少_____?
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少_____?
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、红磷在空气中燃烧产生白烟，故A不正确；
B、硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰，故B不正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，没有黑色固体生成，故C不正确；
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D正确。

故选D。

2、B
【解析】
【详解】
A、测量空气中氧气的含量时，为防止集气瓶中的空气受热膨胀逸出，点燃红磷后要迅速伸入集气瓶，故A说法正确；
B、分液漏斗可控制滴加双氧水的速度，不用把双氧水从分液漏斗迅速加入装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中，故B说法错误；
C、为了让木炭燃烧时间更长，应把点燃的木炭由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，故C说法正确；
D、在试管中加入几小块大理石，先平放在试管口，再缓慢竖直试管，故D说法正确。

故选：B。

3、C
【解析】
物质中含有氧分子，则该物质中含有氧气，氧气和含氧气的混合物中含有氧气。

【详解】
A、水是一种纯净物，只含有水分子，不含氧分子，故A错误；
B、双氧水中只含有双氧水一种分子，不含有氧气分子，故B错误；
C、空气属于混合物，含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，所以含有氧气分子，故C正确；
D、二氧化碳中只含有含二氧化碳一种分子，不含有氧分子，故D错误。

故选C。

【点睛】
由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。

4、B
【解析】
A、空气是人类宝贵的自然资源，故A正确；
B、空气中的二氧化碳常用作灭火剂，故B错误；
C、空气中的氮气常用作保护气，故C正确；
D、空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故D正确。

故选B。

5、D
【解析】
A、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成，方案正确，不符合题意；
B、检查装置的气密性，当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，不符合题意；
C、呼出气体中二氧化碳含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，符合题意。

故选D.
6、C
【解析】
A、实验过程中，固体质量不断减小，完全反应后剩余固体是氯化钾和二氧化锰，固体中氧元素质量不可能是0，该选项对应关系不正确；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中锰元素质量始终不变，该选项对应关系正确；
D、两份相同的过氧化氢溶液分解时，有催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系不正确。

故选：C。

7、A
【解析】
试题分析：物质的化学性质由其构成微粒保持，水是由水分子直接构成。

考点：构成物质的微粒
8、C
【解析】
分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式．
解：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在
2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气
故选C
点评：化学反应前后原子种类和数目不变可确定化学方程式中某一物质的化学式．
9、B
【解析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【详解】
A、闻到桂花的香味，是因为分子是在不断的运动的缘故，故选项解释正确。

B、温度计内汞柱液面上升，是因为汞原子间的间隔受热时增大，汞原子体积不变，故选项解释错误。

C、用打气筒给自行车轮胎充气，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。

D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明了水分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。

故选：B。

10、C
【解析】
生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素；物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H元素一定是从该物质中来，而该物质中是否含有O元素无法确定。

故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、101 非金属
【解析】
在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。

【详解】
（1）在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，钔原子核电荷数为101，故核外电子数为101。

（2）表中③所代表的元素是氯元素，属于非金属元素，②代表的元素的原子为钠原子，结构示意图。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、试管集气瓶B D表示水这种物质水是由氢元素和氧元素组成的或一个水分子等A②A、C
【解析】
（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，所以发生装置为B；碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O+CO2↑。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

H2O的意义有：表示水这种物质、水是由氢元素和氧元素组成的或一个水分子等；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，属于固体加热型，应选A发生装置；若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管的短管进入，因为氧气的密度比水小；
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体，因此能用排水法和向下排空气法收集；实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，因此需要加热。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、长颈漏斗集气瓶2KClO3
2
MnO
Δ
2KCl + 3O2↑AD或AE a
②④③①⑤⑦⑥0.8g
【解析】
（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；②是集气瓶；
（2）①氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO 32MnO Δ2KCl + 3O 2 ↑，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于加热固体制取气体，所以应选择的发生装置是A ，由于氧气的密度比空气大，不易溶于水，收集装置是D 或E 。

所选用的发生装置和收集装置是AD 或AE ；
②若用F 装置收集氧气，由于氧气的密度比空气大，气体应从a 进入。

若用G 装置收集氧气，由于氧气的密度比水小，氧气应从短管通入，装置补画完整如图：
； （3）制取氧气之前需要检验装置气密性，然后装药，固定，加热，收集氧气，结束时先撤导管，后熄灭酒精灯，所以正确的操作顺序是：②④③①⑤⑦⑥；
（4）设能制取氧气的质量是x ，
424222KMnO K MnO +Mn Δ31O +O 6327.9g
x
3167.9g =32x
x=0.8g 答：能制取氧气的质量是0.8g 。

【点睛】
发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

14、白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大 平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 15 白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的15 B CD ①②⑤⑥ 47.4kg
【解析】
探究质量守恒定律进行探究，根据实验装置图可知：
（1）I 、提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？
Ⅱ、设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A 装置的总质量为208.3g 。

然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。

Ⅲ、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大，装置冷却后，再次称得A 装置的总质量为208.3g 。

Ⅳ、总结：①该反应遵循质量守恒定律。

②在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是平衡装置内外气压，防止因锥形瓶内气压过大造成瓶塞飞出。

③实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的15，原因是白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的15。

（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为
2322Na CO +2HC1=2NaCl+H O+CO ↑）也遵循质量守恒定律。

根据B 装置图，药品及装置的总质量为308.5g ，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是B ，因为小明的实验消耗了锥形瓶中的氧气，本身气球就是瘪的，气球不会胀大，小兵的实验中生成了二氧化碳气体，气球会胀大；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g ，那么：
A 、稀盐酸不足，碳酸钠不能完全反应，整个装置为密闭体系，装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，A 选项不合理，不符合题意；
B 、碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质，整个装置为密闭体系，杂质不参与反应，反应前后装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，B 选项不合理，不符合题意；
C 、装置气密性不好，生成气体会逸出反应体系，造成反应后装置的质量减小，C 选项合理，符合题意；
D 、气球受到浮力的影响，称量质量时会小于实际的质量，D 选项合理，符合题意； 综上所述，小兵同学数据减少的原因可能是CD 。

（3）小结：由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是①原子数目、②原子的种类、⑤元素的种类、⑥物质的总质量。

③分子数目、④分子的种类、⑦物质的种类可能会发生变化。

故选①②⑤⑥；
（4）设制取4.8kg 氧气，需要高锰酸钾的质量为x ，则有：
424222KMnO K MnO +MnO +O 3163Δ2x
4.8g ↑
由316x =32 4.8kg
解得x=47.4kg 答：制取4.8kg 氧气，需要高锰酸钾的质量为47.4kg 。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、3.2g 没有完全分解
【解析】
据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，氧气的质量为：47.4g-44.2g=3.2g，解:设生成3.2g氧气时分解高锰酸钾质量为x
Δ
42422
2KMnO=2K MnO+MnO+O
31632
x 3.2g
↑
316x
32 3.2g
=
x=31.6g
答: 47. 4g高锰酸钾没有完全分解。

【点睛】
方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

16、6：1 21% 0.3g
【解析】
（1）碳酸钙中氧、钙元素的质量比为（16×3）：40=6：1．故填：6：1；
（2）CaCO3中钙元素的质量分数为：
40
100
×100%＝40%
钙片中钙元素的质量分数为：0.25g40%
0.4g
⨯
×100%＝21%；故填：21%；
（3）按用量服用，每天摄入钙元素的质量为：0.4g×3×21%=0.3g，故填：0.3g。