高中化学第2章元素与物质世界章末优化总结课件鲁科版必修1

[解析] ①不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；CH3COOH 为弱酸， 在离子方程式中不能拆分成离子，②错误；向 Ba(OH)2 溶液中 滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，③正确；钠与 水反应生成氢氧化钠和氢气，④正确；⑤中电时，优先与还原性最强的
还原剂发生反应；同理，一种还原剂和多种氧化剂反应时，氧
化性最强的氧化剂优先反应。
2．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应方程式进行判断 在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中，氧化 性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据金属活动性顺序判断
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
( B) A．Al3＋、Ag＋、NO－ 3 、Cl－ B．Mg2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－ C．Na＋、K＋、S2－、Cl－
D．Zn2＋、Na＋、MnO－ 4 、SO24－ [解析] 题目给出两个重要条件：酸性和无色透明，并要求找
出能大量共存的离子组。选项 A 中 Ag＋与 Cl－不能大量共存，
MnO－ 4 、Cr2O72－、ClO－与 S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 、I－、Fe2＋ 等不能大量共存。
2．思维技巧点拨 (1)首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规 律和离子共存的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律 主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应以及 在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子。离子共 存的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得 出。因此解决离子共存问题可从离子间的反应规律入手，逐条 梳理。 (2)审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)等;②有色离子 MnO－ 4 、Fe3＋、 Fe2＋、Cu2＋等；③MnO－ 4 、NO－ 3 等在酸性条件下具有强氧化性； ④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
中还原性：SO2>Fe2＋，与已知相符；B 项，还原性：SO2>I－，
与已知相符；C 项，还原性：Cl－>I－，与已知不符；D 项，还
原性：Fe2＋>I－，与已知不符。
3．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2＋ 2NH3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法中错误的 是( C ) A．若管道漏气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后退色 B．该反应利用了 Cl2 的强氧化性 C．该反应属于复分解反应
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。 3．常见错误：反应前后只符合质量守恒，而不符合电荷守恒。 例如：FeCl2 与 Cl2 反应，错写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，应 写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
思维突破：查看所写离子方程式等号两边正、负电荷之和是否
如 A 选项中 Fe 与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，D 选项中生
成的 H2CO3 不稳定，立即分解为 H2O 和 CO2，不能写成 H2CO3，
故 A、D 项均错。B 项中 Ca(HCO3)2 为易溶的盐(碳酸的酸式盐
均易溶)，应拆成离子的形式。
1．下列反应的离子方程式正确的是( D ) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．Ca(HCO3)2 溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
相等。
下列离子方程式的书写正确的是( C ) A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋ 2H2O＋2CO2↑ C．CO2 通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=== CaCO3↓＋H2O D．NaHCO3 溶液中加入盐酸：HCO－ 3 ＋H＋===H2CO3 [解析] 书写化学方程式或离子方程式，首先应符合客观事实，
生成的 AgCl 不溶于 HNO3(H＋和 NO－ 3 )；选项 B 中的各离子都 是无色的，且能共存于酸性溶液中；选项 C 中 S2－与 H＋不能大
量共存；选项 D 中 MnO－ 4 为紫色。
2．(双选)下列各组离子因生成难溶物而不能大量共存的是
( AC ) A．Cl－、Fe3＋、NO－ 3 、OH－ B．CO32－、Cl－、Na＋、H＋ C．Ba2＋、Cl－、SO24－、K＋ D．Ba2＋、K＋、OH－、Cl－ 解析：A 项，Fe3＋与 OH－反应产生 Fe(OH)3 沉淀，因而不能大 量共存，正确；CO23－和 H＋反应产生二氧化碳，所以 B 项不能 大量共存的原因是由于产生了气体，不正确；C 项，Ba2＋与 SO42－
―K――C―a ―N―a―M―g――Al――Zn――Fe――Sn――Pb――H― ―C―u―H―g――Ag――Pt――Au→
单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应条件判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同， 可根据反应条件的难易来判断。例如：
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O① MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O② 由上述两个反应可知氧化性：KMnO4>MnO2。
氧化还原反应
已知：①向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝色。下 列判断正确的是( A ) A．上述实验证明氧化性：MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 D．实验②证明 Fe2＋既有氧化性又有还原性
离子共存
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( C ) A．1 mol·L－1FeCl3 溶液中：Fe2＋、NH＋ 4 、SCN－、SO24－ B．Fe2＋、H＋、SO23－、ClO－ C．Mg2＋、NH＋ 4 、Cl－、SO24－ D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO24－、I－ [解析] A 项，Fe3＋能与 SCN－发生络合反应而不能大量共存； B 项，H＋和 ClO－结合生成 HClO，Fe2＋、SO23－均会与 HClO 发生氧化还原反应；D 项中，Ag＋与 I－结合生成 AgI 沉淀，NO－ 3 在 H＋存在条件下能氧化 I－；只有 C 项中各离子能大量共存。
反应生成 BaSO4 沉淀，因而不能大量共存，正确；D 项中四种
离子可以大量共存，不正确。
氧化还原反应
1．氧化还原反应的基本规律 (1)守恒规律：氧化还原反应中，化合价升降总数相等，得失电 子总数相等。 (2)强弱规律：氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反 应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。 (3)价态规律：元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最低价 态，只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性。 (4)难易规律 ①越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的 物质，得电子后就越难失电子。
[解析] 由实验①可知氧化性：MnO－ 4 >Cl2，实验②证明 Fe2＋ 有还原性且氧化性：Cl2>Fe3＋，由实验③可知氧化性：Fe3＋>I2， 故氧化性顺序为 MnO－ 4 >Cl2>Fe3＋>I2，A 项正确。
离子方程式书写及正误判断的思维突破
书写离子方程式及正误判断的关键是严格按照书写离子方程式 的四个步骤去做。 1．常见错误：将难溶物写成离子形式。例如：CaCO3 和盐酸 反应，错写成 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，应写成 CaCO3＋ 2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 思维突破：记住常见的难溶碱和难溶盐。 常见难溶碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3 等。 常见难溶盐：AgCl、BaSO4、PbSO4、CaCO3、BaCO3、BaSO3、 CaSO3、AgBr、AgI、Ag2S、CuS、FeS 等。
D．生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移 解析：由反应 3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 可以看出生成 1 mol N2
有 6 mol 电子转移，Cl2 做氧化剂，NH3 做还原剂；Cl2 与 H2O
反应生成 HCl 和 HClO，HCl 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，
HClO 能使石蕊试纸退色。
解析：A 项不符合电荷守恒；B 项 Ca(HCO3)2 是易溶于水的强
电解质，应拆成离子形式；C 项不符合质量守恒。
离子共存问题
1．相关知识点 (1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存的情况有三种：① 有气体产生；②有沉淀产生；③有水生成。 溶解性口诀： 钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐， 溶者只有钾、钠、铵；盐酸(盐)难溶银、亚汞，硫酸(盐)难溶是 钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。 (2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共 存，如 S2－、HS－、SO32－、I－和 Fe3＋不能大量共存。 ②在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存，如
离子方程式的书写
下列离子方程式书写正确的是__③__④____。 ①Cl2 通入 NaOH 溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ②用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋ CO2↑ ③向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O ④将 Na 块放入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ⑤Fe3＋和 KI 溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
2．常见错误：将弱电解质写成离子形式。例如：CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应，错写成 H＋＋OH－===H2O，应写成 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。 思维突破：记住常见的弱酸和弱碱。
常见的弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、 HClO、HCN 等。
(双选)已知还原性 Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判断下列反应不 能发生的是( CD ) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO24－＋4H＋＋2Fe2＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．I2＋2Cl－===Cl2↑＋2I－ D．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ [解析] 在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物，A 项