2019-2020学年湖南省邵阳市兴达学校高三化学联考试题含解析

2019-2020学年湖南省邵阳市兴达学校高三化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中，正确的是：
A.熵减的吸热反应可能是自发反应
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0则金刚石比石墨稳定
C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变
D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)) △H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
参考答案：
C
略
2. 根据热化学方程式： S (s)十O2(g) = SO2(g)；△H=-297.23Kj/mol，分析下列
说法中正确的是（）
A．S(g) +O2(g) = SO2(g)；△H=-Q , Q的值大于297.23Kj/mol
B．S(g) +O2(g) = SO2(g)；△H=-Q , Q的值小于297.23Kj/mol
C．1mol SO2的键能总和等于1mo1S和1molO2的键能总和
D．1mol SO2的键能总和小于1mo1S和1molO2的键能总和
参考答案：
A
略
3. 黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO3+ 3C → K2S + 3CO2↑ + N2↑，下列说
法正确的是
A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应
C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂
D．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
参考答案：
D
4. 取一定质量含Cu和CuO的固体混合物，将其分成两等份并分别进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度
为（）
A．32.mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L 参考答案：
A
略
5. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
参考答案：
C
略
6. 下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（）
参考答案：
D
略
7. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是
A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%
参考答案：
B
8. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）
A. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
B. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
参考答案：
A
【详解】A. 合金属于金属材料，A项正确；
B. 核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；
C. 光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；
答案选A。

9. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。

电池工作时，下列说法不正确的是 ( )
A．锂电极发生氧化反应
B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极
C．每生成1mol SO2转移4mol电子
D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂
参考答案：
D
略
10. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．澄清石灰水和HNO3溶液反应B．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
参考答案：
A
略
11. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。

若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。

则下列结论正确的是
A．该反应的化学方程式为：
B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小
D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动
参考答案：
D
略
12. 下列叙述中，正确的是( )
A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强
B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
c．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物
D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
参考答案：
D
知识点:化性的强弱的比较，金属性强弱的比较，氧化还原反应原理
答案解析: 解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，错误；B、氧
化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。

思路点拨:题考查了氧化性的强弱的比较，金属性强弱的比较及氧化物的类型和形成等，考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大，但是是易错试题。

13. CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L－1盐酸溶液中，加热分解等质量的这种混合物可得CuO的质量为
A．16.0g B．19.2g C．24.0g D．30.6g
参考答案：
C
略
14. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1 molY的同时生成2 molX
参考答案：
C
略
15. 有关下列实验数据判断正确的是（）
①用100mL的量筒量取16.80mL的液体
②用托盘天平称取12.50gKCl固体
③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL
④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4
A.①④正确
B.①③正确
C. ②③④正确
D. ①②③④全错
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是
________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为
Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
________________________________。

参考答案：
(14分) (1)D（2分） (2)B（2分）
(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－（3分）
(4)c（2分） (5) 262221（3分）
(6)净水、消毒（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。

甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

请回答：
(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示) 。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式。

在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。

X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：
①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式
是：。

参考答案：
（1）
（2）NH3·H2O NH4+ + OH-
（3）NaH + H2O = NaOH + H2↑ 1:1
（4）① NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
② 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O + 2NO↑
18. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；
B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B 两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。

（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________ （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；△H ＝－196.6kJ·mol－1
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H ＝－92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。

参考答案：
（1）第三周期第ⅦA族（3分）
（2）S2-＋Cl2= 2Cl—+S （3分）
(3)0.5N A （3分）
(4) BO3(g))＝B(s) +3/2 O2(g) △H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）
（5）加压t2－t3（3分）
19. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：
已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；
同答下列问题：
(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。

(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。

(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。

(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是
______________（写结构简式）。

参考答案：。