【化学】九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)及解析

【化学】九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
及解析
一、中考化学方程式的计算
1．高铁快速发展方便了人们的出行。

工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。

若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？
【答案】33.6kg
【解析】
【分析】
【详解】
解：理论上可制得铁的质量为x。

2323
2Al+Fe O=Al O+2Fe
160112
48kg x
高温
160
48kg =
112x
x=33.6kg
答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。

（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是______克。

（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到
0.1%）。

【答案】8.8 92.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+CO+H O
10644
23gx8.8g
↑
10623gx
=
448.8g
x≈92.2%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为92.2%。

3．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。

若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g。

（2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。

某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。

___________________
【答案】176 96.0%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；
（2）设该样品中过氧化钙的质量为y
2222
2CaO+2H O=2Ca(OH)+O
14432
y 3.2g
↑
14432
=
y 3.20g
y=14.4 g
样品中过氧化钙的质量分数：14.4g
100%=96.0%?
15.0g
⨯
答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。

4．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：（1）氢氧化镁的质量是______；
（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？
【答案】5.8g 20%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g ；
（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
4
2422NaOH +MgSO =Na SO +Mg(OH)80
58x
5.7g
↓ 8058x 5.8g
= x=8g 原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g 40g
×100%=20%。

5．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。

反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。

（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。

_____（写出计算过程）
【答案】4.4 7.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g 。

（2）设生成4.4gCO 2需要的氯化氢的的质量为x ，则有：
32
22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 73
44x 4.4g ↑ 由73x =44 4.4g
解得x=7.3g 则稀盐酸中溶质的质量分数为
7.3g 100%=7.3%100g ⨯ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

6．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca （ClO ）2] ，其工业上制备反应如下:
222222Ca(OH)2Cl CaCl Ca(ClO)2H O +=++请计算:
（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。

【答案】+1 28.4t
【解析】
【分析】
【详解】
（1）次氯酸钙[化学式：Ca （ClO ）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。

（2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y
222222Ca （OH ）2Cl CaC1Ca （ClO ）2H O +=++
142
143y
28.6t 142143=y 28.6t
y=28.4t
答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。

7．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。

现向50g 的废水中加人CaCl 2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: 2233CaCl Na SO CaSO 2NaCl +=↓+,且废水中的其他杂质不与CaCl 2反应)
(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。

(结果保留至0.1%)
(2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。

【答案】36. 5% 12. 6%
【解析】
【分析】
根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求算废水中亚硫酸钠质量分数
【详解】
（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为
232100%36.5% 232321163
⨯⨯≈⨯+⨯+⨯ 答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5%
（2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x 2233CaCl Na SO =CaSO 2NaCl
126120
x
6g 126x =x=6.3g 1206g
+↓+，
故废水中亚硫酸钠的质量分数；
6.3g 100%=12.6%50g
⨯ 答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%
8．现有50g 氯化钙溶液与100g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140g 。

（反应的化学方程式为CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl ）
（1）生成沉淀的质量是_______g 。

（2）求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少______？
【答案】10 10.6%
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量；
=
100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量。

【详解】 （1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则生成的沉淀的质量为 50g+100g-140g=10g 。

（2）设碳酸钠溶液中溶质的质量分数是x
2233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl
106100
100g x
10g
↓⨯ 106100=100g x 10g ⨯ x=10.6%
答：生成沉淀的质量为10g ，碳酸钠溶液的质量分数为10.6%。

9．将10g 碳酸钠溶液与29.1g 氯化钡溶液混合，恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为29.25g ．试计算：
（1）反应后生成沉淀的质量是__________g ．
（2）所得滤液中溶质的质量分数（写出计算过程）．____
【答案】9.85 20%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡。

【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，故反应后生成沉淀的质量是10g+29.1g-29.25g=9.85g 。

（2）设反应后所得滤液中溶质的质量为x
2323
Na CO+BaCl=BaCO+2NaCl
197117
9.85g x
↓197117
=
9.85g x x=5.85g
所得滤液中溶质的质量分数5.85g
100%=20% 29.25g
⨯
答：反应后生成沉淀的质量是9.85g，所得滤液中溶质的质量分数为20%。

10．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。

请计算:
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。

(2)所用稀盐酸的溶质质量______。

【答案】4.4g 3.65g
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量：12g+100g-107. 6g=4. 4g，故答案为：4.4；
(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为：
12g+50g- 59. 8g=2. 2g，
2322
Na CO+2HCl2NaCl+CO+H O
7344
x 2.2g
=↑
73x
=
44 2.2g
x=3.65g
答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。