山东省德州市跃华中学2025届化学高三上期中统考模拟试题含解析

山东省德州市跃华中学2025届化学高三上期中统考模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作现象结论
A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有2-4
SO
B 滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
反应火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无
K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色
石蕊试纸置于试管口试管不变蓝原溶液中无+
4
NH
A．A B．B C．C D．D
2、能产生“丁达尔效应”的是( )
A．饱和食盐水B．鸡蛋清溶液C．石灰乳D．硫酸铜溶液
3、下列有关原电池的说法中正确的是（）
A．电极一定要由两种不同的金属组成
B．电子流出的一极是正极
C．两极均发生氧化还原反应
D．由化学能转化为电能的装置
4、己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：
H2(g) N2(g) NH3(g) 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ 436 946 a
一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是A．如图可表示合成氨过程中的能量变化
B．a的数值为391
C．Q1的数值为92
D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1
5、下列说法正确的是
A．由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸
B．Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
D．HClO4、Al(OH)3、CH3COONa 和NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物
6、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

其中Z单质常用作半导体材料。

下列说法正确的是
X
Y Z W
A．原子半径：Y<Z<W
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W
D．W的最高价氧化物对应水化物是离子化合物
7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A．K B．Na C．Fe D．Al
8、螺[2，2]戊烷的结构简式如图。

下列关于该化合物的说法错误的是（）
A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子不共平面D．与丙烷互为同系物
9、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-
B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-
C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-
D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-
、Cl −、NO 3-
10、下列4种醇中，不能被催化氧化的是
A ．
B ．
C ．
D ．
11、化学反应N 2+3H 2→2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）
A ．
12N 2(g)+3
2H 2(g)→ NH 3(l) △H=-46kJ/mol B ．12N 2(g)+ 3
2
H 2(g)→ NH 3(g) △H=-454kJ/mol
C ．N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) △H=-92kJ/mol
D ．N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(1) △H= +431.3kJ/mol
12、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L —1NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 A ．60 mL
B ．50 mL
C ．30 mL
D ．15 mL
13、下列有关说法中正确的是（ ） A ．分馏、干馏都是物理变化
B ．127I 和131I 互为同素异形体
C．盐酸、王水都是混合物D．硫酸铜、二氧化硫都是电解质
14、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是( )
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=59.3kJ·mol-1
C．使用催化剂，不能改变反应的反应热
D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度
15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②S SO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤
16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．1 mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－
B．由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－
C．澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－
D．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－
17、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O2
18、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )
A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+
B．已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
C．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2点燃
2FeCl3
类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2点燃
2FeI3
D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO 类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO 19、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A 将SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀
SO2与可溶性钡盐均生
成白色沉淀
B
向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加
硫酸铜溶液产生气体的速
率加快
硫酸铜作该反应的催
化剂
C
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色
反应火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶
液
D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
20、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的电子层结构与氩相同。

下列说法正确的是A．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质
B．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
C．简单氢化物沸点：W>X
D．简单离子半径：Z>X>Y
21、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A．B．C．D．
22、阿伏伽德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）
A．0.1mol 熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子
B．0.2mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6N A
C．50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
D．18g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10N A
二、非选择题(共84分)
23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素在周期表中的位置 _______________________
(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是 ________________，其与NaOH溶液反应的离子方程式
为 ___________________________
(3)X与M的单质能在高温下反应，生成产物的分子结构与CO2相似，请写出该产物分子的电子式 ___________；其化学键属 ___________共价键(填“极性”或“非极性”)；
(4)四种元素中的 _______________可用于航空航天合金材料的制备，其单质与X的一种氧化物反应的化学方程式
为 ______________________________________________。

24、（12分）氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下：
已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；
②
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________。

(2)G的结构简式为_________，G中的含氧官能团是________________（填官能团名称）。

(3)由B生成C的反应类型为_________，由C生成D的反应类型为_________。

(4)由E生成F的化学方程式为_________。

(5)G的同分异构体中，含有酯基，能发生银镜反应、核磁共振氢谱之比是1：1：3的同分异构体结构简式_________、_________。

（写两种即可）
25、（12分）下列有关实验的描述正确的是（）
A．实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解
B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低
D．称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡
26、（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。

（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
___________________________________________。

②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

C中碳酸钠的作用是_____。

“停止C中的反应”的操作是____________________。

③过滤C中的混合液。

将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

④装置B中盛放的试剂是（填化学式）_____________溶液，其作用是__________________。

（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。

取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示：
编号 1 2 3
溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL 19.95 17.10 20.05
①滴定时，达到滴定终点的现象是______________________________。

②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是___________（用百分数表示，且保留1位小数）。

③下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入I2的标准液
B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取I2标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
27、（12分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。

现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子
．．．是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。

（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol。

该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。

28、（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下
化学键C=O C—O C—H H—H O—H
键能/kJ·mol-1745 351 415 436 462
则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________kJ·mol-1
II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：
①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：
P1P2P3
I．2.0 mol CO2 6.0 mol H20.10 mol 0.04 mol 0.02 mol
II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2X1Y1Z1
III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O X2Y2Z2
①P1__________ P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

29、（10分）在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+CO2↑（1）某反应物在熔融状态下不导电，它属于___晶体。

（2）上述反应里所涉及的短周期元素原子半径由大到小的顺序为___。

（3）碳和硅属于同族元素，该族元素的原子最外层轨道表示式为___。

（4）写一个能比较碳元素和氧元素非金属性强弱的化学反应方程式：___。

（5）CO2的电子式为___。

（6）反应物Na2CO3和CaCO3均能制备二氧化碳，但是往往不是都能使用稀硫酸，请说明理由：___。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【详解】A．原来的溶液中含有SO42-和Ag+，滴加BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故A错误；
B．氧化性Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四氯化碳溶液显紫色，故B 正确；
C．火焰呈黄色说明含有Na+，但不能说明是否含有K+，要透过蓝色钴玻璃来看。

若呈紫色则含有K+，否则不会K+，故C错误；
D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明含有NH4+，否则不含NH4+，故D错误；
故选B。

2、B
【详解】饱和食盐水、硫酸铜溶液是溶液，石灰乳是浊液，不能产生“丁达尔效应”，鸡蛋清溶液是胶体，可以产生“丁达尔效应”，答案选B。

3、D
【解析】试题分析：A．原电池的电极不一定要由两种不同的金属组成，也可以是金属和石墨等非金属，或者全部是金属，例如燃料电池，A错误；B．电子流出的一极是负极，B错误；C．负极发生氧化反应，正极发生还原反应，C 错误；D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D正确，答案选D。

考点：考查原电池的有关判断
4、D
【分析】
【详解】A．反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故A错误；
B．△H=反应物键能和-生成物键能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B错误；C．合成氨是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全转化，故C错误；
D．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，1L容器中，反应物越多反应物转化率越高，所以相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1，故D正确；
故选D。

5、A
【解析】A. NaH2PO2是正盐，说明H3PO2只能电离出一个氢离子，所以H3PO2是一元酸，选项A正确；
B．活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，选项B错误；
C．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，选项C错误；
D.氢氧化铝属于两性氢氧化物，不属于碱，NO2和碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2不是酸性氧化物，选项D 错误；
答案选A。

6、B
【分析】Z单质常用作半导体材料，推测Z为Si元素，再结合X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知X为N 元素，Y为Al元素，W为S元素。

【详解】A.同周期时，从左往右原子半径越来越小，因而Y>Z>W，A项错误；
B.同周期时，从左往右气态氢化物越稳定，则SiH4的稳定性弱于PH3；同主族时，自下而上气态氢化物越稳定，则PH3的稳定性弱于NH3，因而NH3的稳定性强于SiH4，即气态氢化物的稳定性：X>Z，B项正确；
C.同周期时，从左往右最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性大于H2SiO3，即最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W，C项错误；
D. W的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，H2SO4属于共价化合物，D项错误。

故选B。

【点睛】
结构周期推断题推元素的已知条件所包含的知识内容如下：（1）原子序数和周期表中位置（周期和族）；（2）原子结构，包括核内质子数、质量数和中子数，核外电子数，原子或离子结构示意图，最外层电子数和电子层数；（3）元素及单质和化合物的性质（包括化学实验），如主要化合价，特征反应，特殊的物理性质，氢化物或最高价氧化物的通式；（4）进行化学计算的数据，如氢化物或最高氧化物中某元素的质量分数，化学反应中量的关系。

7、D
【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。

答案选D。

8、D
【详解】A．环戊烯结构简式为，螺(2，2)戊烷、环戊烯的分子式都为C5H8，螺(2，2)戊烷、环戊烯分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，故A正确；
B．螺(2，2)戊烷的二氯代物中两个氯原子可能位于1号碳原子上、可能位于1号和2号碳原子上、可能位于1号和3号碳原子上、可能位于1号和4号C原子上，所以其二氯代物超过2种，故B正确；
C．该分子中中间的碳原子上具有甲烷结构特点，甲烷为正四面体结构，所以该分子中所有C原子不可能共平面，故C正确；
D．螺[2，2]戊烷含有环状结构，与丙烷结构不相似，不是同系物，故D错误；
故选D。

9、D
【分析】滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，再与氯离子反应生成氢氧化铝沉淀，最后和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。

【详解】A、M点时酸未反应完，故溶液显酸性，Fe2+、NO
3
-在酸性发生氧化还原反应，A错误；
B、N点时酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液含有大量Al3+，会与CO2
3
-发生双水解，B错误；
C、S点Al3+与OH-未完全反应，与HCO
3
-发生双水解，C错误；
D、R点时氢氧化铝与OH-未完全反应，与Na+、SO24-、Cl−、NO
3
-均不反应，D正确；
故选D。

10、D
【分析】当连羟基的碳原子上有2个氢原子被氧化后得到物质是醛；当连羟基的碳原子上有1个氢原子，被氧化得到的是酮；当连羟基碳原子上没有氢原子时不能被氧化，据此解答。

【详解】A、连羟基的碳原子上只有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；
B、连羟基的碳原子上有2个氢原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；
C、连羟基的碳原子上有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；
D、连羟基的碳原子上没有氢原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，
答案选D。

11、C
【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。

【详解】由图可以看出，1
2
molN2(g)+
3
2
molH2(g)断键吸收的能量为204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量为250kJ，
所以1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(g)△H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为22.7kJ，根据盖
斯定律可知：1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)=NH3(l) △H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol，
N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=-137.4kJ/mol，故合理选项是C。

【点睛】
本题考查热化学方程式的书写，注意书写热化学方程式时要注明物质的存在状态及与反应的物质相对应的反应热，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值，反应热包括符号、数值及单位。

12、B
【解析】NO2、N2O4、NO 的混合气体与O2、水完全反应生成HNO3，则整个过程中NO3 -没有变化，即Cu失去的电
子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）×2=
1.68
22.4/
L
L mol mol×4，n（Cu）=0.15mol，
所以Cu(NO3)2 为0.15mol，根据反应Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，则消耗的NaOH 为0.15mol×2=0.3
mol，则NaOH 体积V=n
c
=
0.3
6/
mol
mol L=0.05L，即50 mL，故选B。

13、C
【分析】A．石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同，控制温度得到不同馏分，是物理变化；煤的干馏是隔绝空气加强热发生了复杂的物理化学过程；
B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
C．混合物是由两种或两种以上的物质组成；
D．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物．
【详解】A．石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化，故A错误；
B. 127I和131I是原子不是单质，是同位素，故B错误；
C．盐酸是由HCl和水组成，王水为浓盐酸和浓硝酸的混合物，都属于混合物，故C正确；
D．二氧化硫溶于水能够导电，导电离子是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的，所以二氧化硫属于非电解质，故D错误；
故选：C。

14、B
【详解】A．根据图像，HCN具有的能量比HNC低，能量越低越稳定，则HCN比HNC稳定，A正确；
B．根据图像，该异构化反应为吸热反应，异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1，B错误；
C．使用催化剂，能改变反应的活化能，但不能改变反应的反应热，C正确；
D．由于该异构化反应为吸热反应，升高温度，正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，平衡正向移动，D 正确；
答案选B。

15、B
【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向该溶液中通入CO2气体，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可实现；S 在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②不能实现；饱和NaCl溶液与氨气、二氧化碳共同反应生成
NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3，③可以实现；Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3溶液，由于氯化铁易发生水解，直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，得不到无水FeCl3，④不能实现；MgCl2(aq)与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，加热该沉淀分解为MgO，⑤可以实现；综上①③⑤都可以实现，B正确；正确选项B。

点睛：FeCl3溶液直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，只有在不断通氯化氢气流的情况下，加热蒸干才能得到无水FeCl3。

16、C
【详解】A、钙离子在碱性时溶解度较小，故不能与氢氧根大量共存，故A正确；
B、由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液可酸可碱，碱性时，不能与Mg2+、HCO3－大量共存，酸性时不能与HCO3－大量共存，故B错误；
C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反应，可以大量共存，故C正确；
D、使甲基橙变红的溶液显酸性，不能与CH3COO－大量共存，故D错误；
故选C；
【点睛】
虽然在写离子反应方程式时，澄清石灰水需要拆分，但是氢氧化钙微溶于水，所以钙离子不能与氢氧根大量共存。

17、B
【详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；
B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；
故选：B。

18、B
【详解】A. 金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误; B. NaHSO4与Ba(OH )2按照2:1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba 2++2OH- =BaSO4↓+2H2 O,B正确；
C. 碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca 2++3ClO- + SO2 + H2O=CaSO4 ↓+ Cl-，D错误；故答案为：B。

19、D
【详解】A.二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，是因为+4价硫被硝酸氧化生成硫酸根离子但是二氧化硫与氯化钡等不反应，故错误；B.锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铜和锌和硫酸形成原电池，加快反应速率，但硫酸铜不是催化剂，故错误；C.焰色反应时火焰为黄色，只能说明物质中含有钠元素，但不能确定是否为钠盐，故错误；D.浓盐酸有挥发性和浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵，出现白烟，故正确。

故选D 。

【点睛】
焰色反应为元素的性质，只能说明含有该元素，但不能确定其具体的化学成分。

20、D
【分析】W 、X 、Y 、Z 为四种短周期主族元素，在光照条件下W 的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W 为C ；X 的气态氢化物的水溶液呈碱性，X 为N ；Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 为Na ；Z 2-的电子层结构与氩相同，Z 的质子数为18-2=16，Z 为S ，以此来解答。

【详解】由上述分析可知，W 为C ，X 为N ，Y 为Na ，Z 为S ，
A 、Na 为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl 制取Y 的单质，故A 错误；
B 、Y 与Z 形成化合物为Na 2S ，水解显碱性，水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故B 错误；
C 、氨气分子间含氢键，沸点较高，则简单氢化物沸点：W<X ，故C 错误；
D 、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z>X>Y ，故D 正确。

21、A
【解析】A ．同一主族元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A 正确；
B ．同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，分解温度逐渐降低，故B 错误；
C ．同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C 错误；
D ．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D 错误； 故选A 。

22、A
【详解】A ．0.1mol 熔融的KHSO 4电离产生0.1mol K +、0.1mol HSO 4-，因此含有阳离子数目为0.1N A 个，A 正确； B ．铁在足量的氧气中燃烧生成Fe 3O 4，3mol Fe 反应转移8mol 电子，则0.2mol Fe 反应转移电子的物质的量为0.2×83
N A =0.53N A ，B 错误；
C ．在该溶液中含HCl 的物质的量 n (HCl)=cV =12mol/L×0.05L=0.6mol ，若盐酸中HCl 完全反应，转移电子的物质的量
为n (e -)=0.6mol×
24=0.3mol ，转移电子数目为0.3N A ，但随着反应的进行浓盐酸会转变为稀盐酸，反应不再进行，因此转移电子数目小于0.3N A ，C 错误；
D ．H 2O 、D 2O 分子中都含有10个电子，H 2O 相对分子质量是18，而D 2O 的相对分子质量为20，所以18g 两种分子
构成的物质的物质的量小于1mol，含有的电子数目小于10N A，D错误；
故选A。

二、非选择题(共84分)
23、第三周期ⅥA族SiO2SiO2 +2OH- ==SiO32- + H2O极性Mg2Mg+ CO2 == 2MgO +C 【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素；M是S元素。

（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是SiO2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SiO2 +2OH- ==SiO32- + H2O；（3）X与M 的单质在高温下反应产生CS2，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属极性共价键，电子式为；（4）四种元素中只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+ CO2 2MgO +C。

点睛：高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。

高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。

通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。

24、丙酮酯基消去反应取代反应+O2
+H2O （或）
【详解】A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，则A分子中氧原子数目为580.276
16
=1，A分子中C、
H原子总相对原子质量为58-16=42，用“商余法” 42
12
=3…6，故A的分子式为C3H6O，A的核磁共振氢谱显示为单峰，
且A能发生已知②的反应生成B，故A为，B为，根据C的分子式和B→C的反应条件，B 发生消去反应生成的C为，C与氯气光照反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知，C与氯气发生取代反应生成D，则D为，E为，E发生催化氧化反应生成F，F与甲醇。