高考化学人教版二轮复习课件第二节 元素周期律
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第二节
元素周期律
一、元素周期律 1．定义：元素的 性质 随着 原子序数 化的规律。 2．实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原 因(实质)是 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈 周期性 变
3．主族元素的周期性变化规律 内容 原 子 电子层数 最外层电子数 原子半径 同周期(从左到右) 相同 依次增加1个 逐渐减小 同主族(从上到下) 依次增加 相同 逐渐增大
酸性逐渐减弱
碱性逐渐减弱
碱性逐渐增强 气态氢化物形成越 来越难，其稳定性 逐渐减弱 逐渐增强
气态氢化物的形成越来越易，
其稳定性逐渐增强
气态氢化物的还原
性
逐渐减弱
1．(2012年北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正 确的是( )
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3 ＞S2 ＞Cl
要点
比较元素金属性和非金属性强弱的实验依据
1.元素金属性强弱的比较 (1)根据金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度： Na、Mg、Al Na＞Mg＞Al。
(2)根据金属单质与盐溶液的置换反应： Fe 置换出 Cu⇒Fe＞Cu。 (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3⇒金属性：Na＞Mg＞Al。
【特别提醒】
元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的
原子得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。如 Mg 比 Na 失 电子数多，但 Na 比 Mg 失电子更容易，故 Na 的金属性比 Mg 强。
下列判断正确的是(
)
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次减弱 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．根据金属活动性顺序表，氧化性： Cu2 ＞Fe3 ＞Mg2
结
构
得电子能力 元 素 的 性 质
逐渐增强
逐渐减弱
失电子能力
金属性
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐增强逐渐增强来自非金属性主要化合价逐渐增强
最高正价：＋1→＋7
逐渐减弱
最高正价数＝主族
最低负价：主族序数－8 序数( O、 F除外)
最高价氧化物对应
水化物的酸碱性 非金属元素气态氢 化物的形成及稳定 性
酸性逐渐增强
2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)位于第ⅦA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
)
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸 性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随 原子序数的增大而减弱
－ － －
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
解析：本题主要考查原子结构及元素性质。A.由于P与Cl位于 同一周期且Cl的原子序数大于P，故半径应为Cl＜P，A项错。B.由 于Br的非金属性强于As，故稳定性HBr＞AsH3，B项错。C.元素的 非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，由于非金属性Cl＞S＞ As，故还原性As3－＞S2－＞Cl－，C项正确。D.元素的非金属性越 强，其最高价含氧酸酸性越强，由于非金属性S＞P＞As，故酸性 H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错。 答案：D
2．元素非金属性强弱的比较 (1)根据非金属单质与 H2 化合的难易程度： Cl2、Br2、I2 Cl＞Br＞I
(2)根据形成的氢化物的稳定性或还原性： 稳定性：H2O＞H2S⇒非金属性：O＞S。 (3)根据非金属之间的相互置换： Cl2 置换出 Br2⇒Cl＞Br。 (4)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3⇒非金属性：S＞C＞Si。
＋ ＋ ＋
D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 解析： A 项， 还原性逐渐增强。B 项， 应为最高价含氧酸才正确。 C 项，氧化性 Fe3 ＞Cu2 ＞Mg2 。
＋ ＋ ＋
答案：D
考点一
粒子半径大小的比较
(只对中学阶段要求的原子或离子半径的比较适用，
不适用所有微粒)
(2012 年济南统考)短周期元素形成的四种简单离子 A 、 B2 、C 、D2 具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序
2．元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性 Mg ＞ Al ， Ca ＞ Mg ，则碱性 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 ， Ca(OH)2＞Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质
A．①③④ C．③④⑤
B．①③⑥ D．②④⑥
解析：碱金属属于金属晶体，同族的金属晶体通常是原子序数越 大，原子半径也越大，其金属键越弱，晶体的熔点越低，所以 ①正确； 同主族元素的氢化物稳定性由上而下逐渐减弱，所以 ②错误；④氮元 素的氢化物的水溶液显碱性；⑤铊不表现两性；③和⑥符合元素周期 律，故 B 项正确。 答案：B
二、元素周期律和元素周期表的应用 1．元素周期表中元素的分区——金属元素区域和非金属元素区 域见下图：
(1)金属元素： 位于分界线的 左下方 区域， 包括所有的 过渡 元 素和部分 主族 元素。 (2)非金属元素：位于分界线的 右上方 区域，包括部分主族元 素和 0 族元素。 (3)分界线附近元素的性质：位于分界线附近的元素既能表现出 一定的 金属性 ，又能表现出一定的 非金属性 。 (4)最强的非金属元素是 氟 ，最强的金属元素是 Cs 。
如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难 溶； 再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应 为 黑色 固体，与氢 很难 化合，HAt 不稳定，水溶液呈 酸 性， AgAt 不 溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 例如在周期表中 金属与非金属分界线附近 寻找半导体材料； 在周期表中的 氟、硫、磷 附近探索研制农药的材料； 在 过渡元素 寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
元素周期律
一、元素周期律 1．定义：元素的 性质 随着 原子序数 化的规律。 2．实质：元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原 因(实质)是 核外电子排布 的周期性变化。 的递增而呈 周期性 变
3．主族元素的周期性变化规律 内容 原 子 电子层数 最外层电子数 原子半径 同周期(从左到右) 相同 依次增加1个 逐渐减小 同主族(从上到下) 依次增加 相同 逐渐增大
酸性逐渐减弱
碱性逐渐减弱
碱性逐渐增强 气态氢化物形成越 来越难，其稳定性 逐渐减弱 逐渐增强
气态氢化物的形成越来越易，
其稳定性逐渐增强
气态氢化物的还原
性
逐渐减弱
1．(2012年北京卷)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正 确的是( )
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3 ＞S2 ＞Cl
要点
比较元素金属性和非金属性强弱的实验依据
1.元素金属性强弱的比较 (1)根据金属单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度： Na、Mg、Al Na＞Mg＞Al。
(2)根据金属单质与盐溶液的置换反应： Fe 置换出 Cu⇒Fe＞Cu。 (3)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3⇒金属性：Na＞Mg＞Al。
【特别提醒】
元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的
原子得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。如 Mg 比 Na 失 电子数多，但 Na 比 Mg 失电子更容易，故 Na 的金属性比 Mg 强。
下列判断正确的是(
)
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次减弱 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．根据金属活动性顺序表，氧化性： Cu2 ＞Fe3 ＞Mg2
结
构
得电子能力 元 素 的 性 质
逐渐增强
逐渐减弱
失电子能力
金属性
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐增强逐渐增强来自非金属性主要化合价逐渐增强
最高正价：＋1→＋7
逐渐减弱
最高正价数＝主族
最低负价：主族序数－8 序数( O、 F除外)
最高价氧化物对应
水化物的酸碱性 非金属元素气态氢 化物的形成及稳定 性
酸性逐渐增强
2．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)位于第ⅦA 族，其氢化物的稳定性大于 HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
)
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸 性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随 原子序数的增大而减弱
－ － －
D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
解析：本题主要考查原子结构及元素性质。A.由于P与Cl位于 同一周期且Cl的原子序数大于P，故半径应为Cl＜P，A项错。B.由 于Br的非金属性强于As，故稳定性HBr＞AsH3，B项错。C.元素的 非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，由于非金属性Cl＞S＞ As，故还原性As3－＞S2－＞Cl－，C项正确。D.元素的非金属性越 强，其最高价含氧酸酸性越强，由于非金属性S＞P＞As，故酸性 H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错。 答案：D
2．元素非金属性强弱的比较 (1)根据非金属单质与 H2 化合的难易程度： Cl2、Br2、I2 Cl＞Br＞I
(2)根据形成的氢化物的稳定性或还原性： 稳定性：H2O＞H2S⇒非金属性：O＞S。 (3)根据非金属之间的相互置换： Cl2 置换出 Br2⇒Cl＞Br。 (4)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3⇒非金属性：S＞C＞Si。
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D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 解析： A 项， 还原性逐渐增强。B 项， 应为最高价含氧酸才正确。 C 项，氧化性 Fe3 ＞Cu2 ＞Mg2 。
＋ ＋ ＋
答案：D
考点一
粒子半径大小的比较
(只对中学阶段要求的原子或离子半径的比较适用，
不适用所有微粒)
(2012 年济南统考)短周期元素形成的四种简单离子 A 、 B2 、C 、D2 具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序
2．元素周期律和元素周期表的应用 (1)根据周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性 Mg ＞ Al ， Ca ＞ Mg ，则碱性 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 ， Ca(OH)2＞Mg(OH)2。 ②推测未知元素的某些性质
A．①③④ C．③④⑤
B．①③⑥ D．②④⑥
解析：碱金属属于金属晶体，同族的金属晶体通常是原子序数越 大，原子半径也越大，其金属键越弱，晶体的熔点越低，所以 ①正确； 同主族元素的氢化物稳定性由上而下逐渐减弱，所以 ②错误；④氮元 素的氢化物的水溶液显碱性；⑤铊不表现两性；③和⑥符合元素周期 律，故 B 项正确。 答案：B
二、元素周期律和元素周期表的应用 1．元素周期表中元素的分区——金属元素区域和非金属元素区 域见下图：
(1)金属元素： 位于分界线的 左下方 区域， 包括所有的 过渡 元 素和部分 主族 元素。 (2)非金属元素：位于分界线的 右上方 区域，包括部分主族元 素和 0 族元素。 (3)分界线附近元素的性质：位于分界线附近的元素既能表现出 一定的 金属性 ，又能表现出一定的 非金属性 。 (4)最强的非金属元素是 氟 ，最强的金属元素是 Cs 。
如已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难 溶； 再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应 为 黑色 固体，与氢 很难 化合，HAt 不稳定，水溶液呈 酸 性， AgAt 不 溶于水等。 (3)启发人们在一定区域内寻找新物质 例如在周期表中 金属与非金属分界线附近 寻找半导体材料； 在周期表中的 氟、硫、磷 附近探索研制农药的材料； 在 过渡元素 寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。