辽宁省大连市第一百二十一中学高一化学下学期期末试卷含解析

辽宁省大连市第一百二十一中学高一化学下学期期末
试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）
A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2
B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O
C．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2
D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C
参考答案：
D
【考点】化学方程式的书写．
【分析】A．铁与氯气反应生成的氯化铁；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；
C．该反应中的还原剂为CO，不是C；
D．Mg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．
【解答】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；
B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；
C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；
D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；
故选D．
2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥
参考答案：
C
【考点】纳米材料．
【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；
【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；
故选C．
3. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（）
参考答案：
C
4. 下列叙述正确的是
A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B. 摩尔是七个基本物理量之一
C. 非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为22.4 L
D. 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
参考答案：
C
【分析】
A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。

B. 物质的量是七个基本物理量之一。

C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。

D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。

【详解】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。

B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。

C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C 正确。

D. 1mol O2中都含有2N A个原子，D错误。

5. 下列反应中不属于加成反应的是
参考答案：
D
6. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中
C. 冷水从冷凝管下口入，上口出
D. 收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
参考答案：
B
7. 卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。

A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强
参考答案：
C
略
8. 下列叙述正确的是
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
参考答案：
9. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是()
A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气
C.乙醇能与水以任意比互溶
D.乙醇易挥发
参考答案：
B
解析0.1 mol乙醇与足量Na反应生成0.05 mol H2，则1 mol乙醇与Na反应生成0.5 mol H2，说明1个乙醇分子中只有1个H被Na置换，即有1个H与其他5个H是不同的，故乙醇的结构简式为：C2H5OH，分子中有1个—OH。

10. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是
参考答案：
A
略
11. 下列事实与氢键有关的是
A．水结成冰体积膨胀，密度变小
B．水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
参考答案：
略
12. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）
A．Fe（OH）3Fe2O3 B．Fe（OH）2Fe2O3
C．Fe（OH）2Fe（OH）3 D．Fe（OH）2Fe3O4
参考答案：
B
【考点】铁的化学性质．
【分析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁．
【解答】解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，
故选：B．
13. 下列仪器中，常用于物质分离的是（）
①②③④
A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④
参考答案：
B
略
14. 下列变化中，由加成反应引起的是（）
A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B. 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C. 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D. 苯加入到溴水中，振荡后溴水层褪色
参考答案：
B
A、高锰酸钾有强氧化性，能将乙烯氧化而褪色，发生的是氧化还原反应，而不是加成反应，A错误。

B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键，虽然不是典型的双键，但是仍具有高度的不饱和性，可以与氢气加成生成环己烷，B正确。

C、在浓硫酸的催化下，苯与浓硝酸在一定温度下，可发生取代反应生成有机物—硝基苯，为油状物，C错误。

D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大，苯加入到溴水中，苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色，这是一个物理变化，在化学上叫萃取，D 错误。

正确答案为B
15. 已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+
C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。

步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。

②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是
________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。

（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：
CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl → CH3-
CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。

参考答案：
(1)CH2=CH2+ H2O CH3-CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
(2)①CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ②饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗③防止溶液倒吸
(3)乙同学的方案由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物
解析：A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则
（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+ H2O
CH3CH2OH；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙
酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。

点睛：本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。

(不考虑NaClO)
(1)原NaOH溶液的质量分数为。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝
参考答案：
(1)10.7%（2分(2)0.25(2分) (3)3∶2(2分)
18. 相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子。

已知7.0 g X在标准状况下的体积约为5.6 L，同温同压下1.0 L Y(g)的质量与22 L氢气的质量相等。

通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？
参考答案：
略
19. （6分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。

现用100ml的
浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？
参考答案：
MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O （1分）
87 2×36.5 22.4L
m(MnO2) m(HCl) 5.6L （1分）
列比例式（略）
m(MnO2)＝21.75g （2分） m(HCl)＝18.25g （2分）。