内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是（）
A . 用CCl4可擦去圆珠笔油渍
B . 蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛
C . 烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味
D . 用食醋来除水壶里的水垢
2. （2分）在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）
A . 3.01×1023
B . 6.02×1023
C . 0.5
D . 1
3. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）
A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同
B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
D . 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
4. （2分）制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si ＋4HCl。

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）
A . ①③为置换反应
B . ①②③均为氧化还原反应
C . ②为化合反应
D . 三个反应的反应物中硅元素均被氧化
5. （2分）(2018·虹口模拟) 下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A . pH=12的溶液：、、、
B . 甲基橙为橙色的溶液：、、、
C . 使石蕊试液变红的溶液：、、、
D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、
6. （2分）硒（34Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关78Se和80Se的说法不正确的是（）
A . 两者的质量数不同
B . 两者的中子数不同
C . 两者的核外电子数相同
D . 两者互为同素异形体
7. （2分） (2020高二上·荆州期末) 化学与生活、生产息息相关。

下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（）
A . 食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率
B . 用草木灰水清洗油污—盐类水解
C . 用电泳法除尘—电解
D . 在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡
8. （2分）(2017·顺义模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验现象结论
A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海浓硫酸具有吸水性和强氧
绵状 化性
B 将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu （OH ）2的溶解度比Mg （OH ）2的小
C FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+ ， 沉淀为BaSO3
D 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中 铁片上无明显现象
常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） 欲将蛋白质从水中析出而又不变质，应加入 A . 饱和 Na2SO4溶液 B . 甲醛溶液 C . 浓硫酸
D . 1.0 mol ／ L 的CuSO4溶液
10. （2分） (2018高二上·河北期中) 有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z (g)，ΔH＜0。

为
了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②③⑥ D . ②④⑥
11. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴
加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）
A . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
B . 通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣
C . 原溶液中的Br﹣可能被氧化
D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
12. （2分）如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（）
A . 放电时，电流方向由B过M到A
B . 充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连
C . 放电时，正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4
D . 充电时，阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+
13. （2分）已知250C、101KPa下：①C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
△H=-Q2kJ/mol （Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是（）
A . 碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B . 2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量
C . 一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多
D . 碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol
14. （2分）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（）
A . 移液时，不慎将液体流到瓶外
B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水
C . 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤
D . 定容时读数仰视
二、推断题 (共2题；共9分)
15. （3分）某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。

其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g•L-1 ，甲和乙中相同元素的化合价相同。

（1）甲的化学式 ________。

（2）写出白色沉淀转变为红褐色沉淀的化学方程式 ________。

（3）将气体乙在过量空气中充分燃烧后的混合气体通入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。

写出燃烧后的混合气体通入BaCl2 溶液产生白色沉淀的离子方程式 ________。

16. （6分） (2017高二下·郑州期末) 功能高分子P的结构简式为，它的合成路线如下：
已知：① A是一种烃的含氧衍生物，它的质谱图如图。

②
③ 醇容易被硝酸氧化。

（1） A的结构简式为________。

（2） C中官能团的名称为________。

要检验C中的含氧官能团，下列可选用的试剂有________（填选项的字母）。

A．新制的氢氧化铜
B.溴水
C.酸性高锰酸钾溶液
D.浓硫酸
（3）E→F 的化学方程式为________。

（4）① H物质的结构简式为________。

② 以甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成H，设计合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：
）________
三、实验题 (共2题；共16分)
17. （10分） (2016高三上·重庆期中) 将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：________ ．
（2）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是________ （答1点即可）．
②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3 ，选用的加料方式________ （填字母），原因是________ ．己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO3
（3）现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：
回答下列问题：
①MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为________ ，则锰元素的化合价为________ ．
②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________ （填“氧化剂”或“还原剂”）．
③酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为________ ．
④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________ ,
b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是________ ．
18. （6分） (2017高一上·六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理
（1）氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：________；
（2）小苏打溶于水，其电离方程式：________；
（3）铁红中铁的化合价为：________，它与盐酸反应的离子方程式为________；
（4）明矾[KAl（SO4）2•12H2O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）________；
（5）工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：________．
四、填空题 (共2题；共7分)
19. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．（1）在催化剂作用下，CH4和水蒸气反应可制得CO和H2 ，已知该反应每制得1g H2 ，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式________．
（2） CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ•mol﹣1 ．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2 ，该反应的焓变△H=________．
（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式________．
20. （4分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO．
回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为________；
（2）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3 ，另一种的化学式为________；
（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其反应的离子方程式为________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、推断题 (共2题；共9分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、实验题 (共2题；共16分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
四、填空题 (共2题；共7分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、。