化学人教版必修2课时训练：第一章元第一节素周期表 课时1 Word版含解析

课时训练
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称，则该元素在元素大厦中的“房间”为()。

A．第七周期ⅢA族B．第六周期ⅢA族
C．第七周期ⅠB族D．第六周期ⅠB族
2．有4种单核粒子，它们分别是40
19A、40
18
B、402+
20
C、40
20
D(A、B、C、D可相同也可
不同)，则它们所属元素的种类有()。

A．2种B．3种C．4种D．1种
3．下表中对“2”的含义解释正确的一组是()。

4．下列原子结构示意图表示的元素与的元素同主族的是()。

5．已知某元素粒子的结构示意图为。

下列说法正确的是()。

A．该元素位于第二周期ⅡA族
B．该元素位于第二周期Ⅷ族
C．该元素位于第三周期ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
6．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。

下列说法不正确的是()。

A．A、E原子序数之差可能为2
B．D、E原子序数之差可能为18或32
C．B、C原子序数之差一定是2
D．B、D原子序数之差不可能是7
7．下列判断正确的是()。

A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
8．据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。

下列说法中正确的是()。

A．18O2中含18个中子
B．18O2与16O2性质完全相同
C．N5和N2互为同位素
D．2N5===5N2是化学变化
9．A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2－与M＋的电子数之差为8，则下列说法中正确的是()。

A．A和M的原子序数之差为8
B．A和M原子的电子总数之和可能是11
C．A和M原子的最外层电子数之和为8
D．A和M原子的最外层电子数之差为7
10．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______；g元素位于第______周期______族；i元素位于第______周期______族。

(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系__________________。

答案与解析
1.解析：第六周期最后一种元素为86号，因此111号元素Rg位于第七周期，可排除
B、D。

第七周期如果排满，最后一种元素为118号，采用倒推法可知111号元素位于ⅠB 族。

答案：C
2.解析：同一种元素具有相同的核电荷数(即质子数)，上述4种微粒只有三种核电荷数：18、19、20。

答案：B
3.解析：元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。

答案：B
4.解析：同主族元素原子最外层电子数相同，A为He是稀有气体元素，属于0族元素。

答案：B
5.解析：该元素的质子数为12，其元素原子的核外电子排布应为，有三个电子层，最外层电子为2，则应为第三周期ⅡA族。

答案：C
6.解析：由题给5种元素的位置关系可以看出，A不是第一周期元素。

因为A若为氢元素，则其为最左一族时，那么就不应有B，A若为卤族元素，其为最右主族，那么就不应有C。

所以A、E原子序数之差不可能为2，A项错；A、E、D应为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，以第ⅥA族元素为例，由下表原子序数之差可知B项正确；同时又知B、D原子序数之差应大于8，D项正确；B、C之间仅隔有1种元素，故其原子序数之差一定为2，C项正确。

答案：A
7.解析：第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18。

短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有锂和硅。

短周期中族序数与周期数相同的元素除H、Be外，还有Al。

答案：B
8.解析：18O2中含有20个中子，A错；18O2与16O2化学性质几乎相同，物理性质存在明显差别，B错；N2和N5是同素异形体，而不是同位素，它们之间的转化是化学变化，故
C错，D对。

答案：D
9.解析：A是短周期元素，能形成A2－，则A为O或S，若A为O，则M为Li或K，若A为S，则M为Na，据此可知，A的原子序数为偶数，M的原子序数为奇数，A和M 的原子序数之差不可能为8，最外层电子数之和也不可能为8，A、C项错误；A为O，M 为Li时，A原子和M原子的电子总数之和为11，A和M原子最外层电子数之差为6－1＝5，B项正确，D项错误。

注意：族序数为偶数的主族元素，其原子序数为偶数，原子最外层电子数也为偶数，族序数为奇数的主族元素，其原子序数为奇数，原子最外层电子数也为奇数，据此规律进行判断也能快速解题。

答案：B
10.解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。

由此可画出周期表的边界。

(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。

(3)第三周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。

(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置；②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。

答案：(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f三0四ⅡB
(3)三ⅥA
(4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数。