山东省济南第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题

济南一中2017—2018学年度第二学期期中考试
高一化学试题
本卷分第I卷( )和第II 卷(非)两部分，分100分。

考90分。

考束后，将答卡回收。

注意事：
．答第I卷前，考生必定自己的姓名、准考号、考科目涂写在答卡上。

．每小出答案后，用2B笔把答卡上目的答案号涂黑，如需改，用橡皮擦干后，再涂其余答案，不可以答在卷上。

可能用到的相原子量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S-32 Fe—56 Cu—64
第I卷（共50分）
一、（本包含10小，每小2分，共20分。

每小只有一个切合意。

）
我国明朝《本草目》中收物1892种，此中“酒”条此刻写道：“自元始其法，
用酒和糟入甑，蒸令气上⋯⋯其清如水，味极烈，盖酒露也。

”里所用的“法”是指
（）
A.萃取
B.渗析
C.蒸
D.
2.以下关于2760Co的表达中，的是（）
A．子数是27，子数是27B．量数是60，中子数是27
C．元素属于第周围期的渡元素D．的同位素中子数同样而中子数不同样
3.以下有关法正确的选项是（）
A．一甲的子式B．乙醇分子的球棍模型
C．苯的构式CH D.分子成CH的有机物有3种
66512
4.以下法正确的选项是
（）
A．化合反都是放反
B．在化学反中形成新化学要汲取能量
C．可以通改温度控制化学反的限度
D．决定化学反速率的要素是反物的度
5.如所示装置中，明有流生的是（）
-1-
6.构成氯化钠的两种微粒的结构表示图是以下的（）
①②③④⑤⑥
A．①⑥B．②⑤C．③④D．③⑤
7.以下物质属于共价化合物的是（）
A.H2SO4
B.Cl2
C.Na2O22
8.以下表达错误的选项是（）
乙烯使溴水退色是由于发生了加成反应
二氧化硫使溴水退色是由于发生了氧化还原反应
用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应
乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应程度更大
9.以下有机物中，完满燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1的是（）
A ．乙烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇
10.以下各组中的两种物质互为同分异构体的是（）
A.正丁烷和异丁烷
B.甲烷和乙烷
C.金刚石和石墨
D.168O2和188O2
二、选择题（本题包含10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项切合题意。

）
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数挨次递加，X原子的最外层电子数是内层电子数的3
倍，X、W同主族。

Y、Z是同周期相邻的两种元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种两
性化合物。

以下判断正确的选项是（）
原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，也能与氨水反应
B.最简单气态氢化物的热坚固性：W＞Z
C.W元素的单质在暗处能与H2激烈化合并发生爆炸
-2-
必定温度下，向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在必定条件下发生反应：
2SO＋O2催化剂2SO3，以下有关说法正确的选项是
（）加热
当O2的浓度不变时，反应达到均衡状态
达到化学均衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零
C.当单位时间耗费
a molO2，同时耗费2molSO2时，反应达到均衡状态
a
当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反应达到均衡状态
化学能可与热能、电能等互相转变。

以下表述
不正确的选项是（）
．．．
A．有能量变化是化学反应的基本特色之一
B．图I所示的装置能将化学能转变成电能
C．图II所示的反应为放热反应
D．化学反应中能量变化的主要原由是化学键的断裂与形成
14.以下推测或结论不合理的是（）
．．．
A．X2－和Y＋核外电子层结构同样，原子序数：X<Y
B．气态氢化物的坚固性HCl>HBr，非金属性：Cl>Br
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体资料
D．Li和Be是同周期的元素，碱性：LiOH﹤Be(OH)2
15.以下过程中发生了代替反应的是（）
苯加入溴水中，振荡并静置后基层液体变成无色
在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯
在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应
乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯
16.以下有关化学反应速率的说法中正确的选项是()
A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入合适的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加速产生氢气的速率
C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，因此高升温度，反应速率减慢
17.等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，搁置片晌铜片质量不变的
是（）
-3-
A.硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸
18.以下实验不可以达到预期目的的是（）
A.I研究乙烯与Br2的加成反应
研究苯分子能否含有碳碳双键
C.III研究乙醇的还原性
D.IV制取少许乙酸乙酯
19.以下实验操作不可以达到相应实验目的的是（）
．．
选项实验目的实验操作
A比较水与乙醇中氢的开朗性分别将少许钠投入到乙醇和水中，观察现象
B检验淀粉的水解反应能否进行完满向水解液中加入碘水，观察溶液能否变蓝
C提纯含有少许乙烯杂质的甲烷将混杂气体通入盛有水的洗气瓶
在两支试管中各加入5mL12%HO2溶液，将此中一
考据催化剂对化学反应速率的影响
支中加入MnO2，观察并比较实验现象
铝-海水-空气电池在航海中获取宽泛的应用，其以海水做为电解液，电池的电极反应式
分别为：Al－3eˉ=Al3+，O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ，以下说法正确的选项是（）
A．该电池的正极是铝，发生氧化反应
B．电池工作时，电子经过外电路从负极流向正极，再从电解质溶液流回负极。

C．该电池的正极反应物是氧气
D．该电池实现了将电能转变成化学能
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
21.（12分）以以下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的地点以以以下图（序
号代表对应的元素）。

-4-
①
②③④⑤
⑥⑦⑧⑨
⋯⋯
（1）④在周期表中位于第周期族。

（2）9种元素中原子半径最大的是（填元素符号），非金属性最的是（填元素
符号）；
（3）最高价氧化物水化物的碱性⑥⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的阴离子的构表示；③的化物与⑧的最高价氧化物水化物化
合生成的的化学式。

22.（14分）AlCl3是一种催化，某校学小用下边装置制少许AlCl3。

已知：AlCl3遇
到空气中的水蒸气能烈反生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃升。

依据要求完成以下：
1）A装置中反的化学方程式____________________________。

2）b______________。

3）所用d管粗的原由是______________；E装置的作用______________。

4）F装置的作用______________。

（5）若l中的D、E装置改下边装置，D装置中的象_____________________；
用离子方程式表示E中的象化____________________________。

-5-
23.（12分）A是一种重要的化工原料，是石油裂解气的主要成分，A的产量常用来衡量一个
国家的石油化工水平。

D的分子式为C2H4O2，有激烈的刺激性气味。

E是拥有果香气味的液体。

A、B、C、D、E在必定条件下存在以下转变关系（部分反应条件、产物被省略）。

Cu/△
请回答以下问题：
1）工业上，由石油获取白腊油的方法是__________________。

2）丁烷是由白腊油获取A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基
（CH3），则这类同分异构体的结构简式是：___________________；
（3）C的结构简式为______________________。

D物质中官能团的名称是。

4）反应B→C的化学方程式为______________________。

反应B＋D→E的化学方程式为______________________。

24．（12分）近来几年来甲醇用途日趋宽泛，愈来愈惹起商家的关注，工业上甲醇的合成门路多种多样。

此刻实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：
CO(g)+2H(g)CHOH(g)，系统中甲醇的物质的量n(CHOH)随时间的变化如表：233
时间(s)01235 n(CHOH)(mol)0
3
（1）右图中表示CH3OH的浓度变化的曲线
是（填字母）。

（2）用H2表示从0~2s内该反应的均匀速率v(H2)＝。

跟着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原由是。

（3）能说明该反应已达到均衡状态的是。

a．容器内CO与CH3OH的浓度相等b．v逆(CO)＝v正(H2)
-6-
c．容器内气体的密度保持不变d．容器内气体的压强不变
（4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键汲取的能量
形成1molCH3OH开释的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

（5）已知在400℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)生成1molCH3OH(g)，放出的热量
为116kJ。

计算上述反应达到均衡时放出的热量Q＝_________kJ。

-7-
2017级期中考试化学试题答案
题号12345678910答案C B D C C B A D B A 题号11121314151617181920答案C A B D D C B D C C
21.（12分）（1）二ⅥA（2分）
2）NaF
3）＞
（4）(NH4)2SO4
（14分）（1）（2）饱和食盐水
（3）防范三氯化铝气体冷凝为固体而拥挤导管；冷凝、采集氯化铝
（4）汲取氯气防范污染空气，防范空气中的水蒸气进入E装置
（5）溶液变红色；Cl+2I－=I
2+2Cl－
2
（12分）（1）分馏（或蒸馏）
2）
3）CH3CHO；羧基
4）
（12分）（1）b
（2）mol/（L·s）；反应物的浓度减小
3）d
4）＜
5）
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山东省济南第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
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