高考化学总复习 6.2 电能转化为化学能——电解课时检测 鲁科版

2012年高考化学总复习课时检测（鲁科版）：6.2 电能转化为化
学能——电解
题组一电解原理和应用
1．电解池中电解某盐溶液时，阴、阳两极相等的是( )
A．析出物质的物质的量
B．析出物质的质量
C．转移电子的数目
D．放出气体的体积
解析：选C。

阴、阳极上放电的阳、阴离子不确定，则在两极上析出物质的物质的量、质量、放出气体的体积亦不确定，但可确定阴、阳两极转移的电子数是守恒的。

2．(2010年高考海南卷)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)( )
A．电解时以精铜作阳极
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu―→Cu2＋＋2e－
D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
解析：选BD。

电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应，B正确，A、C错误；因为在金属活动顺序表中Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时Ag、Pt不会失电子，D正确。

3.如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用硫酸钠、无色酚
酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写“嫦娥奔
月”，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是( )
A．铅笔端做阴极，铂片端发生还原反应
B．铅笔端有少量钠生成
C．硫酸钠溶液不可以用硝酸钾溶液替代
D．铂片端发生电极反应：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－
解析：选D。

根据图示知，铅笔端为阴极，铂片端为阳极。

在硫酸钠溶液中存在电离反应式：Na 2SO4===2Na＋＋SO2－4，H2O H＋＋OH－，在阳极(铂片端)：失电子能力有OH－>SO2－4，电极反应式：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－；阴极(铅笔端)，得电子能力：H＋>Na＋，电极反应式：4H
－浓度增大，呈碱性，使含酚酞的滤纸变红色。

此反应实质是电解＋＋4e－―→2H
2↑，铅笔端OH
水，硫酸钠起导电作用，可以用硝酸钠、硝酸钾代替。

题组二电解规律及有关计算
4.(2011年山东济南高三调研)如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是( ) A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
解析：选D。

电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水，b极为阳极：4OH－―→2H2O＋O2↑＋4e－，a极为阴极：4H＋＋4e－―→2H2↑。

a极逸出气体为氢气，b极逸出气体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误。

a极H＋得电子，所以a极附近OH－浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极OH－放电，致使b极附近H＋浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错。

5．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是( )
A．CuSO4 B．MgSO4
C．Al(NO3)3 D．Na2SO4
解析：选A。

四个选项中只有A项(CuSO4)能有金属析出，但通过计算可判断原溶液CuSO4不足，故只析出0.24 g单质。

6．在50 mL 0.2 mol·L－1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。

则：
(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化____________________________________。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________________________________。

(3)如果不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是______________________________________。

解析：(1)、(2)类似于电镀原理。

(3)由Cu2＋＋2e－―→Cu可知：2 mol e－～1 mol Cu，故阴极析出Cu：
0．02 mol×64 g·mol－1＝1.28 g。

答案：(1)不变(2)Zn―→Zn2＋＋2e－
(3)1.28 Cu2＋＋2e－―→Cu。