2020-2021中考化学 科普阅读题综合试题及答案

一、中考初中化学科普阅读题
1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。

⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____
③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____
⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。

食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。

中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。

它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。

此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。

研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。

EDTA钠铁的化学式为
C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。

根据上述信息，请回答下列问题：
①EDTA钠铁属于_____。

（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）
②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。

③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。

④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。

⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。

【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性
Fe+2HCl=FeCl+H
22
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；
②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；
③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；
④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；
②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。

③EDTA钠铁中，碳、氢、铁、氮、钠、氧元素的质量比为
(10×12):12:56:(14×2):23:(16×8)=120:12:56:28:23:128，故质量分数最小的是氢元素。

④EDTA钠铁的化学性质有性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。

⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl+H 。

22
2．阅读下面科普短文。

花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。

自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。

水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。

花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。

花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。

例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。

由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。

研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。

表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）
* ND表示在该植物中未检出该类花青素。

由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。

温度和光照影
响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓
花青素稳定性的影响，结果如图所示。

因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

依据文章内容回答下列问题。

（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。

（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。

（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。

（4）由图1得出的结论为_________。

（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。

A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B 菊花不适合提取花青素
C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
【答案】15:11:6 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解
等）蓝莓在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） ABC 【解析】
【分析】
化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。

【详解】
（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6。

（2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。

（3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。

（4）由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。

（5）A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A正确；
B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；
C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；
D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，
故D不正确。

故选ABC。

3．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。

它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。

一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。

事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。

其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。

一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。

二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。

这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。

但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。

依据文章内容，回答下列问题：
（1）NO的物理性质______________________________。

（2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。

（3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。

（4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。

（5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。

（写一条即可）
【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减
少汽车尾气的排放
【解析】
【分析】
【详解】
（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。

（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。

（3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O22NO
（4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2
（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等
4．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤
剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质_____．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？_____．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式_____．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性_____．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施_____．
【答案】透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；因为它们的主要成分的性质不同，性质决定用途； HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水
【解析】
【详解】
（1）氯化氢水溶液的物理性质：透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；（2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同；
（3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液呈碱性；
（5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
故答案为（1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；
（2）因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途；
（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可；
（5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
5．碳酸钠是一种重要的化工原料。

吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。

I、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称__________。

（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。

Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。

原理如下： NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3
Δ
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 。

某兴趣小组采用下
列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下： 加热时间/min t 0 t 1 t 2 t 3 t 4 t 5 剩余固体质量/g
未记录
15.3
13.7
11.9
10.6
10.6
请回答下列问题：
（3）装置图中，饱和NaHCO 3溶液的作用是________（用化学方程式表达） （4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______
（5）根据实验记录，计算t 2时NaHCO 3固体的分解率是________（已分解的NaHCO 3质量与加热前原NaHCO 3质量的比值）（精确到0.1%）。

若加热前NaHCO 3固体中还存在少量NaCl ，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。

（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。

下列认识或理解正确的是（______）
A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

【答案】纯碱、苏打 污染环境 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H 吸收氨气、防止空气污染 50% 偏小 ABC
【解析】 【分析】 【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。

（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。

（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑。

（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。

（5）解：设原3NaHCO 的质量为x ，2t 时刻，分解的3NaHCO 的质量为y 。

Δ
323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168106
x
10.6g
↑
168x
10610.6g
= Δ
323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168106y
106
y 168
↑
106
(16.8g y)y 13.7g 168
-+= y 8.4g =
38.4g
NaHCO =
?100%=50%16.8g
的分解率 答： 2t 时刻，3NaHCO 的分解率是50%，
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，2t 时刻分解的3NaHCO 的质量不变，则分解率偏小。

故答案：50%、偏小。

（6）根据题意，A 、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A 符合题意；B 、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B 符合题意；C 、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C 符合题意。

故答案：ABC
6．19世纪初，电灯尚未发明，煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。

矿井中通常存在大量的甲烷气体，遇明火极易发生爆炸。

1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯一戴维灯（如图甲）。

采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引
燃外界的甲烷气体。

（1）甲烷与空气混合，遇明火易发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该注意_______________。

（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，其原因是____________。

（3）人类日常照明分别经过煤油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：
①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是_______________。

②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有_________性。

③LED灯中大量使用半导体材料硅，如图乙是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是____。

A 硅元素属于非金属元素
B 硅元素的原子序数为14
C 硅元素的相对原子质量为28.09g
D 硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】严禁烟火戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体钨的熔点高导电 AB
【解析】
【详解】
（1）甲烷具有可燃性，与空气混合后，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿井中除了要保持通风换气降低甲烷浓度外，还应该严禁烟火；故填：严禁烟火；
（2）戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；故填：戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，由于金属能够吸收热量并散放到空气中，使金属周围的温度降低，甲烷的温度达不到着火点，所以不会引燃外界的甲烷气体；
（3）①白炽灯中的制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高；故填：钨的熔点高；
②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，说明金属汞具有导电性。

故填：导电；
③A．硅元素的汉字偏旁是“石”字，属于非金属元素，故正确；
B．由元素周期表的信息可知，硅元素的原子序数为14，故正确；
C．相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，所以硅元素的相对原子质量为28.09，故错误；
D．硅元素是地壳中含量位于第二位，故错误。

故选AB。

7．阅读短文并回答问题。

2017年5月18日，我国南海神狐海域可燃冰试采实现连续187个小时的稳定产气，成为在世界上唯一成功开采可燃冰的国家。

据资料记载：可燃冰学名为“天然气水合物”，是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成。

既含水又呈固体，看起来像冰，很容易被点燃。

可燃冰形成要满足以下条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定；要有甲烷气源，古生物遗骸的沉积物通过细菌分解后可以产生甲烷。

（1）写出甲烷燃烧的化学方程式：_____。

（2）根据可燃冰形成的条件，可采用_____等方案开采可燃冰。

（3）已知1m3可燃冰可转化为164m3的甲烷气体，甲烷气体的热值为3.6×107J/m3，若1m3可燃冰转化后产生的能量相当于_____千瓦时的电能。

【答案】CH4+2O2点燃
CO2+2H2O 升温分解、减压释放 1640
【解析】
【详解】
（1）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O。

（2）由可燃冰形成的条件：温度不能太高，太高容易分解熔化；要有较高压力，压力越大，可燃冰越稳定，故填可采用升温分解、减压释放。

（3）由热值的计算公式，完全燃烧1m3的可燃冰能够放出热量：Q放＝q甲烷V＝
3.6×107J/m3×164m3＝5.904×109J＝1640千瓦时，故填1640。

8．我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。

爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。

它是由白色的硝石粉(KNO3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。

黑火药常用来制造鞭炮。

点燃鞭炮火药引线，火烧到鞭炮内部，硝石受热分解，同时引燃了硫粉和木炭粉，最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。

根据上述信息，请回答：
(1)爆破过程中，火药爆炸是____________能转化为____________能。

(2)写出硝石粉的一点化学性质____________________________。

(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。

【答案】化学 内 受热易分解 3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑ 【解析】 【分析】
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，二氧化碳，硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。

【详解】
（1）火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化，释放出热量，故火药爆炸是化学能转化为内能。

（2）化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质，硝石受热分解会分解成新的物质，故化学性质为受热易分解。

（3）空气中最多的气体是氮气，根据质量守恒定律，无毒的氧化物是二氧化碳，硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为
3222S+2KNO +3C=K S+N +3CO ↑↑。

9．阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO 2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。

其实你真的了解SO 2吗？难道它只是有害物质吗？ SO 2与食品工业
SO 2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。

葡萄酒酿制中适量添加SO 2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

食糖加工过程中可使用SO 2进行脱色。

按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO 2不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品SO 2的最大残留量 食品
蜜饯
葡萄酒
食糖
水果干
巧克力
果蔬汁
最大残留量
0.35g/kg
0.25g/L
0.1g/kg
0.1g/kg
0.1g/kg
0.05g/kg
SO 2与硫酸工业
硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO 2的获取和转化。

工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：
硫酸工业的尾气中含有少量SO 2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO 2循环利用。

SO2与化石燃料
化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。

为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为_________g/kg。

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是________。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、________和H2SO4。

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是________。

（5）下列措施能减少SO2排放的是________（填序号）。

A．将煤块粉碎 B．对燃煤进行脱硫
C．推广煤改气、煤改电 D．循环利用工业尾气中的SO2
【答案】0.1 防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
SO2、SO3氨水 BCD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）标准中部分食品SO2的最大残留量表格可知，食糖中SO2的最大残留量为0.1g/kg。

（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

（3）由工业利用硫制硫酸的主要过程示意可知，含硫元素的物质有：S、SO2、SO3、
H2SO4。

（4）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用，故工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。

（5）A、煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，故A不正确；
B、对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量，故B正确；
C、煤改气或改电可以改善空气质量，故C正确；
D、合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放，故D正确。

故选BCD。

10．阅读下面关于“水果打蜡”的科普短文。

农科院的专家给夏橙打上一种食用蜡﹣﹣蜂蜡。

目的是为了防腐保鲜，减少维生素C的流失。

蜂蜡的主要成分C46H92O2，是由十六烷酸（C16H32O2）与三十烷醇（C30H62O）形成的脂，人体接触少量食用蜡不会产生危害。

但是，用工业蜡（主要成分可表示为C x H y）处理水果，对人体会造成伤害。

蜂蜡遇热会熔化，把打了蜂蜡的水果放到热水中，水中浮起一层蜡，因此打蜂蜡的水果可用热水清洗。

依据短文内容，回答下列问题：
（1）十六烷酸（C16H32O2）由_____种元素组成，夏橙中的维生素C_____（填“是”或“不
是”）人类营养物质。

（2）依据短文内容归纳蜂蜡的物理性质_____。

（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，X的化学式为_____。

（4）请配平工业蜡在氧气中完全燃烧的化学方程式：4C x H y+_____O24x CO2+2y H2O
【答案】3 是熔点低 H2O （4x+y）
【解析】
【详解】
（1）由化学式可知，十六烷酸（C16H32O2）由碳、氢、氧三种元素组成；维生素是人类所需的六大营养素之一，所以夏橙中的维生素 C是人类营养物质。

（2）由蜂蜡遇热会熔化可知，蜂蜡的熔点比较低。

（3）十六烷酸（C16H32O2）和三十烷醇（C30H62O）反应生成蜂蜡（C46H92O2）和另一种物质X，由质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类与数目保持不变，反应前有46 个碳原子、94 个氢原子和 3 个氧原子；反应后有46 个碳原子、92 个氢原子和 2个氧原子，所以一个 X 分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子，即 X 的化学式为 H2O。

（4）由化学方程式可知，反应后有（8x+2y）个氧原子，所以反应前也应有
（8x+2y）个氧原子，所以氧气的化学式前面的化学计量数为=4x+y。

11．干粉灭火器在我们身边随处可见，常见的一种ABC型灭火器内充装物的主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4），使用时，磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气
（NH3），同时生成两种常见的氧化物，试写出磷酸二氢铵受热分解的化学方程式_____。

【答案】2NH4H2PO4加热
P2O5+2NH3↑+3H2O
【解析】
【详解】
磷酸二氢铵受热分解，产生有剌激性气味的氨气（NH3），同时生成两种常见的氧化物，由质量守恒定律，两种常见的氧化物是水和五氧化二磷，反应的化学方程式为：
2NH4H2PO4加热
P2O5+2NH3↑+3H2O
故答案为：2NH4H2PO4加热
P2O5+2NH3↑+3H2O
+3H2O
12．村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。

氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸
（C5H11O2N）等。

材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能
与NaOH 溶液反应。

已知醋酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O 。

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为_____。

（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式_____。

【答案】C 3H 7O 2N 22222NH CH COOH+NaOH NH CH COONa+H O ＝
【解析】
【分析】
根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。

【详解】
（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X 为C 3H 7O 2N 。

故填：C 3H 7O 2N 。

（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH 溶液反应的化学方程式为：
22222NH CH COOH+NaOH NH CH COONa+H O ＝。

故填：22222NH CH COOH+NaOH NH CH COONa+H O ＝。

【点睛】
掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。

二、中考初中化学综合题
13．党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。

我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。

(1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。

①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法。

_____________________________
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。

(2)正确认识和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO 3、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2SO 4中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。

(已知：AgCl 、BaSO 4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀) （实验探究）。