2024-2025学年人教版(2024)选修1化学下册阶段测试试卷630

2024-2025学年人教版（2024）选修1化学下册阶段测试试卷630
考试试卷
考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟
学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______
总分栏
题号一二三四总分
得分
评卷人得分
一、选择题(共7题，共14分)
1、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则电解过程中转移的电子数为
A. 0.1mol
B. 0.2mol
C. 0.3mol
D. 0.4mol
2、如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是
A. 闭合K1，断开K2,X极放出H2
B. 闭合K1，断开K2,Y极为阳极
C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近溶液显红色
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu ＋H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
4、电解质的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol·L-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是（）
A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B. 在相同温度下，P点水电离程度大于M点
C. M点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1
D. N点溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
5、下面的排序不正确的是（）
A. 晶体熔点由低到高：CF44 4 4
B. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C. 熔点由高到低:Na>Mg>Al
D. 晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
6、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）
A. 2H+(aq) +(aq)+Ba2+ (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol
7、有关生活中的化学常识，说法错误的是
A. 使用气雾型杀虫剂时，勿接近火源，不可朝电器喷射
B. 染发剂中的对苯二胺等物质具有一定毒性，长期使用会对人体产生不利影响
C. 含氟牙膏有预防龋齿的作用
D. 保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应先在70℃以上的热水中溶解洗衣粉
评卷人得分
二、多选题(共3题，共6分)
8、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（）
A. 大麻、鸦片
B. 病毒、阿司匹林
C. 海洛因、吗啡
D. 胃舒平、维生素C
9、下列有关环境问题的叙述正确的是（）
A. 沉淀法是对污水处理的一种化学方法
B. 常见非金属氧化物都属于大气污染物
C. 澄清且显中性的水一定是没有被污染的水
D. 新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等
10、吸食或注射毒品会严重危害人体健康，下列各组物质中都属于毒品的是（）
A. 大麻、鸦片
B. 病毒、阿司匹林
C. 海洛因、吗啡
D. 胃舒平、维生素C
评卷人得分
三、填空题(共5题，共10分)
11、分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。

已知
D在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。

E是生活
中常见的一种有机物。

各物质间转化关系如下：
请回答下列问题。

(1)A的名称是 ________________________ 。

(2)B中所含的官能团是 ________________ 。

(3)C+E X的化学反应类型是 ___________________ 反应。

(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A)： _________ 。

(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 ______________________________ 。

(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是 ___________________________________ 。

12、(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)．
A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热
①太阳能热水器： ________ ；②飞机： ________ ；
③焊接铁轨： ________ ；④电缆： ________ ；
⑤铝箔： ________ .
(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于 ________ (填“纯净物”、“混合物”或“单质”)
13、简要回答下列问题。

(1)电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起接电路，这是因为 __________ 。

(2)不能直接用手拿金属钠的原因是 ___________ 。

(3)“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制二氧化碳排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措：_____ 。

(4)医疗上，“胃得乐”(主要成份MgCO3)常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药剂，其理由是 _____ 。

14、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜___________加入甲醛，且反应釜应装有________________装置。

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。

普通玻璃由石英砂、___________和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为______________。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是____________。

玻璃钢具有__________等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_____________
a.深埋
b.粉碎后用作树脂填料
c.用作燃料
d.用有机溶剂将其溶解，回收树脂
15、(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（ _______ ）。

A.葡萄糖
B.氨基酸
C.脂肪酸
②现有下列五种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是 ___ ；可直接进入血液，补充能量的是 ___ ；应用最广泛的抗生素之一的是 ___ ；即可作为调味剂，食用后可以促消化的是 ___ ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ___ 。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（ _______ ）。

A.酒精
B.蔗糖
C.甲醛
②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度 ___ (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是 ___ (填化学式)；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为 ___ 。

四、原理综合题(共1题，共2分)
16、光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

（1）实验室常用来制备氯气的化学方程式为 _____________________________________ ；
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（ΔH）
分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ________________ ；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为
____________________________________________ ；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）ΔH=+108kJ·mol-1。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K= __________________ ；
②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） _____ T（8）
（填“<”、“>”或“=”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= _______ mol·L-1；
④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13））的大小 _______________________________________ ；
⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） _____ v（15-16）（填“<”、“>”或“=”），原因是 _____________________________________________________ 。

参考答案
一、选择题(共7题，共14分)
1、D
【分析】
【详解】
因为Cu2+→Cu～2e-、H2O→H2～2e-，阴极得到0.1mol Cu、0.1mol H2．所以阴极转移电子数为
2n(Cu)+2n(H2)=2×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol；[或2H2O→O2～4e-，阳极转移电子数为
4n(O2)=4×0.1mol=0.4 mol，故答案为D。

2、D
【分析】
【分析】
本题考查的知识点是原电池和电解池综合应用题。

两者同时考查时很容易混淆。

在原电池中：失电子发生氧化反应的一极为负极，得电子发生还原反应的一极为正极；电解池中：与电源正极相连的一极为阳极，阳极失电子发生氧化反应，与电源负极相连的一极为阴极，阴极得电子发生还原反应。

【详解】
A.闭合K1，断开K2，形成原电池，X极(铁)作负极，失电子发生氧化反应生成Fe2+，故A错误；
B.闭合K1，断开K2，形成原电池，Y(石墨)为正极，故B错误；
C.闭合K2，断开K1，形成电解池，Y是阳极，OH-失电子发生氧化反应，电极反应式为：
4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C错误；
D.闭合K2，断开K1，形成电解池，X是阴极，电极反应式可表示为：2H2O+2e-=H2+2OH-，所以工作一段时间后，X电极附近显红色，故D正确。

答案选D。

3、A
【分析】
【分析】
根据电池总反应2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨电极为阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，据此可分析解答问题。

【详解】
A．根据上述分析，石墨作阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，A选项正确；
B．根据电池总反应2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，B选项错误；
C．铜电极为阳极，阳极接电源正极，C选项错误；
D．根据2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，D选项错误；
答案选A。

4、D
【分析】
【详解】
A．醋酸为弱电解质，滴加KOH，变为CH3COOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KCl，不影响水的电离，M点为
CH3COOK，其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错误。

C．对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C错误。

D．N点的溶液中含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性，CH3COO-只有很小的一部分发生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正确。

答案：D。

5、C
【分析】
【详解】
A、分子晶体熔点和分子的相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高，则晶体熔点由低到高：CF4444，A正确；
B、原子晶体中共价键键长越短，键能越大，硬度越大，硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确；
C、金属键越强，金属晶体熔点越高，金属键与原子半径和金属阳离子所带电荷数有关系，则熔点Al>Mg>Na，C错误；
D、离子晶体的熔沸点和晶格能有关，晶格能和电荷数成正比，和半径成反比，熔点：
NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正确。

答案选C。

6、B
【分析】
【分析】
中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。

【详解】
A. 反应热化学方程式中生成的是2mol水，不符合中和热的定义，A错误；
B. 符合中和热的定义，B正确；
C. 反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，不符合燃烧热的定义，C错误；
D. 热化学方程式中不是1mol可燃物的燃烧，不符合燃烧热的定义，D错误；
故合理选项为B。

【点睛】
本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是要注意概念的内涵理解。

7、D
【分析】
【详解】
A.使用气雾型杀虫剂时，勿接近火源，不可朝电器喷射，否则会引发火灾，A正确；
B. 染发剂中的染料具有一定毒性、刺激性和过敏性．例如，染发剂中普遍含有对苯二胺会使人引起过敏，引发红肿、气喘等，还具有致癌作用，所以长期使用会对人体产生不利影响，B正确；
C.含氟牙膏可以使人牙齿表面产生坚硬的物质，因此有预防龋齿的作用，C正确；
D.加酶洗衣粉使用条件温和，但若温度过高，酶会失去催化活性，反而降低了其催化效果，D错误；
故合理选项是D。

二、多选题(共3题，共6分)
8、AC
【分析】
A、大麻、鸦片属于毒品，故A正确；
B、病毒属于微生物，不属于毒品，阿司匹林属于解热镇痛药，不属于毒品，故B错误；
C、海洛因、吗啡属于毒品，故C正确；
D、胃舒平治疗胃酸过多的药物，维生素C属于维生素，都不属于毒品，故D错误。

点睛：毒品指的是鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻等阿司匹林属于解热镇痛药；抗酸药中含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等，胃舒平的成份是氢氧化铝。

9、AD
【分析】
【分析】
【详解】
A. 污水处理的主要化学方法有中和法、化学沉淀法、氧化还原法，沉淀法是对污水处理的一种化学方法，故A正确；
B.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等非金属氧化物都属于大气污染物，但非金属氧化物二氧化碳不属于大气污染物，故B错误；
C.澄清且显中性的水不一定是没有被污染的水，故C错误；
D.新装饰居室中最常见的污染物是甲醛、苯等，故D正确；
故选AD。

10、AC
【分析】
A、大麻、鸦片属于毒品，故A正确；
B、病毒属于微生物，不属于毒品，阿司匹林属于解热镇痛药，不属于毒品，故B错误；
C、海洛因、吗啡属于毒品，故C正确；
D、胃舒平治疗胃酸过多的药物，维生素C属于维生素，都不属于毒品，故D错误。

点睛：毒品指的是鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、大麻等阿司匹林属于解热镇痛药；抗酸药中含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等，胃舒平的成份是氢氧化铝。

三、填空题(共5题，共10分)
11、略
【分析】
【分析】
D在标准状况下的密度为1.25g/L，则相对分子质量为1.25×22.4=28，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH2=CH2，A可以连续氧化分别生成B和C，则A应为醇，B为醛，C为酸，则X是无支链的、具有果香味的合成香料，应为酯，所以E为醇，应为CH3CH2OH，则
X为CH3CH2CH2COOCH2CH3，C为CH3CH2CH2COOH，B为CH3CH2CH2CHO，A为
CH3CH2CH2CH2OH，结合对应有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。

【详解】
D在标准状况下的密度为1.25g/L，则相对分子质量为1.25×22.4=28，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH2=CH2，A可以连续氧化分别生成B和C，则A应为醇，B为醛，C为酸，则X是无支链的、具有果香味的合成香料，应为酯，所以E为醇，应为CH3CH2OH，则X为CH3CH2CH2COOCH2CH3，C为CH3CH2CH2COOH，B为CH3CH2CH2CHO，A为
CH3CH2CH2CH2OH；
（1）A为CH3CH2CH2CH2OH，为1-丁醇，故答案为1-丁醇；
（2）B为CH3CH2CH2CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；
（3）由以上分析可知C+E→X的化学反应类型是酯化（取代）反应，故答案为酯化（取代）；（4）A为CH3CH2CH2CH2OH，对应的同分异构有(CH3)3COH、CH3CH2CH(OH)CH3、
(CH3)2CHCH2OH等；
故答案为(CH3)3COH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH（从中任写两个）；
（5）X为CH3CH2CH2COOCH2CH3，在NaOH溶液可发生水解，反应的方程式为
CH3CH2CH2COOCH2CH3＋NaOH CH3CH2CH2COONa＋CH3CH2OH；
故答案为CH3CH2CH2COOCH2CH3＋NaOH CH3CH2CH2COONa＋CH3CH2OH；
（6）D为CH2=CH2，可发生加聚反应，反应的方程式为
故答案为
【解析】
1－丁醇醛基酯化反应（或取代反应） (CH3)3COH、CH3CH2CH(OH)CH3、
(CH3)2CHCH2OH CH3CH2CH2COOCH2CH3＋NaOH CH3CH2CH2COONa＋
CH3CH2OH
12、略
【分析】
试题分析：（1）①太阳能热水器利用铝易传热的性质；②飞机利用铝质轻的性质；③焊接铁轨利用铝氧化时放热的性质；④电缆利用铝易导电的性质；⑤铝箔利用铝延展性好的性质。

（2）合金是两种或两种以上不同金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。

考点：本题考查铝的性质。

【解析】
（1）①C ②A ③E ④D ⑤B （2）混合物
13、略
【分析】
【分析】
【详解】
(1) 在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀，故电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起接电路；
(2) 金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤，故不能直接用手拿金属钠；
(3)“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制二氧化碳排放需要从人人做起，“低碳生活”的举措有：少开私家车，多乘坐公共交通工具出行等；
(4)医疗上，“胃得乐”(主要成份MgCO3)常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药剂，其理由是MgCO3能消耗过多的胃酸而且产物对人体无危害。

【解析】
在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤少开私家车，多乘坐公共交通工具出行 MgCO3能消耗过多的胃酸而且产物对人体无危害
14、略
【分析】
【分析】
（1）根据反应物投入的物质的量越多放出的热越高的知识结合题目信息来分析；
（2）根据生产玻璃所用的原料以及发生的反应原理来回答；
（3）根据复合材料中基体和增强体的构成情况以及玻璃钢的性能来回答；
（4）根据废旧的合成材料可再生利用的知识来分析。

【详解】
（1）苯酚和甲醛发生缩聚反应，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中间歇性的加入甲醛，并装有散热装置，故答案为：间歇性、散热；
（2）制取普通玻璃的原料是由石英砂、纯碱和石灰石构成的，其中发生的主要化学反应是
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强作用。

玻璃钢具有密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等优异性能；
废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，塑料深埋很久不会腐烂，会造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有机溶剂，故选bc。

【解析】
(1)间歇性散热
(2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
(3) 增强体强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等
(4)ｂ、ｃ
15、略
【分析】
【详解】
(1)①人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故答案为：B；
②苹果汁中含维生素C，葡萄糖为营养物质，可直接进入血液后续发生氧化还原反应补充能量，青霉素为常用的抗生素药物，醋既可作为调味剂，食用后可以提高胃酸中酸浓度，能够促进食物消化，食盐食用过多会引起血压升高、肾脏受损，故答案为：C；D；E；B；A；
(2)①甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故答案为：C；
②合金的硬度一般比各成分金属大，故答案为：大；
③电阻率介于金属和绝缘体之间并有负的电阻温度系数的物质称为半导体，硅是最常用的元素半导体，是制作半导体器件和集成电路的重要材料，故答案为：Si；聚乙烯树脂为无毒、无味的
白色粉末或颗粒，常用作食品保鲜膜的的高分子材料，其结构简式为
【解析】
B C D E B A C 大 Si
四、原理综合题(共1题，共2分)
16、略
【分析】
【详解】
（1）实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。

（2）根据题目信息，写出CH4、H2、CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）＋2O2（g）= 2H2O (l)＋CO2（g）ΔH1= —890.3kJ·moL-1 ①
H2（g）＋1/2O2（g）= H2O (l) ΔH2= -285.8kJ·moL-1 ②
CO（g）＋1/2O2（g）= CO2（g）ΔH3= -283.0kJ·moL-1 ③
工业用甲烷和二氧化碳反应制取CO的热化学方程式为：
CH4（g）＋CO2（g）= 2H2（g）＋2CO（g）ΔH
由盖斯定律和方程式①②③可知：
ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=（-890.3）kJ·moL-1-2×（-285.8）kJ·moL-1-2×（-283.0）kJ·moL-1=247.3 kJ·moL-1，即生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,吸热为
(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ。

(4)①由图示可知8min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为0.04mol·L-1、0.11 mol·L-1、0.085 mol·L-1。

所以此时其平衡常数为：0.11 mol·L-1×0.085 mol·L-1÷0.04 mol·L-1=0.234mol·L-1。

②第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。

又因为正反应为吸热反应，所以T（2）＞T（8）。

④根据图像变化可知：在2min时升温，⑤在10min 时增加COCl2的浓度，在12min时，反应达到平衡。

【解析】
①. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
②. 5.52×103kJ ③. CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2④. 0.234mol·L-1⑤. ＜⑥. 0.031 ⑦. v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13) ⑧. ＞⑨. 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大。