考点02空气和氧气-备战2023年中考化学一轮复习考点帮(全国通用)(解析版)

考点02 空气和氧气
1.空气的组成以及有关空气污染的题目常以选择题的形式考查，考查的命题点有空气各成分的含量、用途的判断；提高空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现。

2.氧气的性质主要以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有常见物质如：硫、木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断。

3.空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有实验药品的判断；实验现象和结论的判断；实验误差的分析等。

4.实验室制取氧气常以选择题和实验与探究题的形式考查，并且常与二氧化碳的制取及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有，药品的选择，仪器的名称及选择，药品的反应原理，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化等。

1.说出空气的主要成分，并了解各成分的用途；
2.了解空气的污染的原因和防治措施；
3.掌握空气中氧气含量的测定方法；
4.说出氧气的物理性质和化学性质，认识氧气可以与多种物质发生氧化反应；
5.了解催化剂、催化作用的概念；
6.掌握实验室制取氧气的方法。

一、空气成分及用途和空气污染；
二、测定空气中氧气的含量；
三、氧气的性质；
四、氧气的制取。

考向一：空气成分及用途和空气污染
1.法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

2.空气的成分及其体积分数（大约）
空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳水蒸气和其它成分
体积分数78%21%0.934%0.034% 0.02%
3.空气各成分的用途：
（1）分离液态空气：首先通过降温加压，使空气液化，然后加热，利用各气体的沸点不同，使其在不同温度下气化，再冷凝，从而将各种气体分离,工业分离液态空气法——物理变化。

（2）用途：氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂；O2供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接；稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；
4.空气质量：
（1）空气中的有害物：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；
（2）空气污染指数越高，污染越严重；
（3）CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

【易错警示】
1.空气的各成分划分是按照体积分数，而不是质量分数。

2.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷要过量，如果红磷量不足，会导致氧气不能被耗尽，导致空气中氧气的含量偏小。

3.二氧化碳会引起温室效应，但不是空气污染物，二氧化碳是空气的成分，是光合作用的原料。

空气污染物包括：有害物气体SO2、CO、NO2、臭氧等和可吸入颗粒物；
1. 【2022北京】空气中氧气的体积分数约为（）
A. 78%
B. 21%
C. 0.94%
D. 0.03%
【答案】B
【解析】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

故选B。

2．【2022辽宁抚顺】下列不属于空气污染物的是（）
A.水蒸气
B.二氧化硫
C.二氧化氮
D.细颗粒物
【答案】A
【解析】空气中主要污染物包括可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫和氮的氧化物。

水蒸气不属于污染物。

故选A
3. 【2022湖北黄石中考】空气中含很多成分，其中含量较少，常用作保护气的是（）
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
【答案】D
【解析】空气中含很多成分，常用作保护气是氮气和稀有气体，且含量较少的是稀有气体；
答案：D。

4.【2022河北中考】2021年河北省PM2.5平均浓度同比下降1
5.3%，改善幅度为“十三五”以来最高。

下列举措不能改善空气质量的是（）
A. 开发利用新能源
B. 推进低碳交通运输
C. 提高森林覆盖率
D. 增高炼铁厂的烟囱
【答案】D
【解析】A、开发利用新能源减少对环境的污染，有利于改善空气质量，故A错误；
B、推进低碳交通运输减少含碳物质的排放，减缓温室效应，有利于改善空气质量，故B错误；
C、提高森林覆盖率可以净化空气，防风固沙，有利于改善空气质量，故C错误；
D、增高炼铁厂的烟囱不能减少污染物的排放量，能造成空气的污染，不能改善空气质量，故D正确。

故选：D。

5．【2022湖南张家界】空气是一种宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法错误的是（）
A．洁净的空气属于纯净物
B．食品包装中充氮气以防腐
C．氧气供给人和动植物呼吸
D．空气中氮气的体积分数约为78%
【答案】A
【解答】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，故A错误；
B、氮气的性质稳定，食品包装中充氮气以防腐，故B正确；
C、氧气供给人和动植物呼吸，故C正确；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，故D正确。

故选：A。

考向二：测定空气中氧气的含量
1.基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。

2.药品选择要求：生成物是固体，只与氧气反应。

例如：红磷或铜等。

3.原理：4P+5O2 2P2O5。

4.装置：
5.步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

6.现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。

7.结论：空气中的氧气含量大约是1/5；
【易错警示】
烟与雾的区分：烟是固体小颗粒；雾是小液滴。

例如：红磷（白磷）燃烧生成白烟，而不是白雾。

解答此类题目的方法是“以不变应万变”，牢牢掌握测定空气中氧气含量
的实验原理，牢记红磷燃烧的化学方程式、实验现象，会分析实验失败
的原因，理解为什么不能用硫、碳等代替红磷（会产生气体），只要掌
握这些，就能应对试题中装置的不断变化、形式的不断更新。

1.【2021辽宁抚顺】关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（）
A. 实验前止水夹没有夹紧
B. 将红磷换成木炭进行实验
C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹
D. 点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞
【答案】C
【解析】A 、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，此选项错误；
B 、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然能除去氧气，但却增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，此选项错误；
C 、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，此选项正确；
D 、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出，造成实验误差，此选项错误。

故选C 。

2. 【2022四川乐山中考】为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图
所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。

下列有关改进实验的说法不正确的是（ ）
A. 红磷燃烧的化学方程式可以表示为：24P+5O 点燃252P O
B. 待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C. 实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D. 改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
【答案】B
【解析】A.红磷燃烧的化学方程式可以表示为：24P+5O 点燃252P O ，正确。

B.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，选项错误。

C.实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，氧气与红磷反应，正确。

D.改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好，正确。

故选：B 。

3．【2022湖北武汉】某学习小组仿照拉姆塞发现稀有气体的实验原理，用如图所示装置测定空气中氧气的质量分数，并制备少量氮化镁。

（碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，装置气密性良好，夹持装置已略去，忽略气体密度变化）
已知：①点燃或加热时，镁与氮气反应生成氮化镁固体（其中氮元素为﹣3价）。

②装置丁内收集到气体的密度为ρg/mL 。

部分实验步骤：
Ⅰ．装入药品，连接装置，点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气。

Ⅱ．点燃丙处酒精灯，继续通入一段时间空气。

Ⅲ．停止通入空气，熄灭酒精灯，冷却至室温。

实验测得数据：装置甲、丙硬质玻璃管内固体质量分别增加m 1g 、m 2g ；装置乙质量增加m 3g ；最终装置戊量筒里水的体积为VmL 。

回答问题：
（1）空气中能供给呼吸的气体是 （填化学式）。

（2）装置甲硬质玻璃管内观察到的实验现象是 。

（3）装置丙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 。

（4）步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是。

（5）空气中氧气的质量分数为（用m1、m2、m3、ρ、V的代数式表示）。

【答案】（1）O2；
（2）红色粉末逐渐变黑；
（3）3Mg+N2Mg3N2；
（4）排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应；
（5）。

【解答】解：（1）空气的氧气能供给呼吸，故答案为：O2；
（2）在加热的条件下，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜是红色粉末，氧化铜是黑色粉末，因此实验中观察到红色粉末逐渐变黑；故答案为：红色粉末逐渐变黑；
（3）足量的铜粉除去了空气中的氧气，足量的碱石灰除去了空气中的二氧化碳和水蒸气，剩余的主要是氮气，在加热的条件下，镁和氮气反应生成氮化镁，化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；故答案为：3Mg+N2Mg3N2；
（4）整套装置内充满了空气，步骤Ⅰ中点燃甲处酒精灯，通入一段时间空气的目的是排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应；故答案为：排出装置内的氧气，防止镁与氧气反应；
（5）装置甲增重的质量即为空气中氧气的质量，丙增重的质量为空气中氮气的质量，乙增重的质量为空气中二氧化碳与水蒸气的质量，最终装置戊量筒里水的体积为VmL，则丁装置收集到气体的体积为VmL，该气体的密度为ρg/mL，因此该气体的质量为ρVg。

空气中氧气的质量分数为；故
答案为：。

考向三：氧气的性质
1.物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。

2.化学性质：
（1）氧气可以使带火星的木条复燃，具有助燃性质。

（2）氧气与硫反应
原理：S+O2SO2。

现象：空气中：燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。

氧气中：燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量,生成有刺激性气味的气体。

注意：硫在氧气里燃烧，在集气瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。

（3）氧气与木炭反应；
原理：C+O2CO2。

现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。

（4）与铁丝反应；
原理：3Fe+2O2Fe3O4。

现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质
注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

【易错警示】
1.实验现象与实验结论的区分：实验现象是能通过眼、耳、鼻、皮肤等感官直接感知的；实验结论则需要通过理性分析得出。

如果在描述中出现生成物的名称，则该描述是实验结论，而不是实验现象。

例如：镁燃烧时发出耀眼的白光（实验现象），生成氧化镁（通过分析产物得出的实验结论）。

2.氧气可支持燃烧（具有助燃性），但是不具有可燃性，不可用作燃料。

1．【2022辽宁朝阳】下列实验现象描述正确的是（）
A．镁在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
D ．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
【答案】C
【解答】解：A 、镁在空气中燃烧，产生大量的的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

B 、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。

C 、一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，故选项说法正确。

D 、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。

故选：C 。

2.【2021辽宁阜新】如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（ ）
A. 点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中
B. 观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体
C. 该反应的化学方程式为3Fe+2O 2=Fe 3O 4
D. 集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
【答案】B
【解析】A 、铁的着火点较高，不易引燃，实验时，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，故选项错误；
B 、铁丝在氧气中燃烧观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故选项正确；
C 、反应化学方程式需要标注反应条件，方程式为2343Fe+2O Fe O 点燃， 故选项错误；
D 、集气瓶底部的水是为了防止熔融状态的生成物温度过高炸裂瓶底，所以可以用细沙代替，故选项错误； 故选：B 。

3. 【2022湖南长沙】2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。

航天员在空间站工作生活了183天，在空间站的生活离不开氧气。

下列有关氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气的化学性质很不活泼
B. 氧气极易溶于水
C. 空气中含量最多的气体是氧气
D. 氧气能供给呼吸
【答案】D
【解析】A.氧气的化学性质活泼，常温下就容易与其他物质反应，选项错误。

B.氧气不易溶于水，选项错误。

C.空气中含量最多的气体是氮气，体积分数占了78%，氧气才有21%，选项错误。

D.氧气能供给呼吸，正确。

故选：D。

4.【2021湖北宜昌】探究氧气的实验室制取和性质。

(1)如图是硫在氧气中燃烧的实验。

①观察到火焰的颜色是。

②反应的化学方程式是。

③当火焰变得微弱时，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，可得出氧气的一条物理性质是。

【答案】（1）①. 产生蓝紫色火焰；②. S ＋O2点燃
SO2；③. 氧气的密度大
【解析】(1)①观察到火焰的颜色是产生蓝紫色火焰；故答案为：产生蓝紫色火焰。

②反应的化学方程式是S ＋O2点燃
SO2；故答案为：S ＋O2
点燃
SO2。

③当火焰变得微弱时，说明上层的氧气基本耗尽，将燃烧匙进一步伸入瓶底，火焰又变旺，说明下方有氧气，可得出氧气的一条物理性质是氧气的密度大；故答案为：氧气的密度大。

考向四：氧气的制取
1、选药品的条件：必须含有氧元素。

常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾。

如：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：
（1）原理：2H2O22H2O + O2↑；
（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。

（3）步骤：检查气密性；装药品（先固后液）；
（4）收集法：
①、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。

）
②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。

（7）注意事项：向上排空气法收集气体时，导管口要接近集气瓶底（目的：便于排净空气）。

如：用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：
（1）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）
（3）步骤：①连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置的气密性；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面，再停止加热。

（4）收集法：
①、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。

）
②、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；
（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。

（7）注意事项：
①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管破裂；②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；③用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管；④实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

2、催化剂
（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）
注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；②催化剂不是反应物、也不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种。

【易错警示】
1.催化剂是指改变反应速率，包括加快反应速率和减慢反应速率，而不是说催化剂就是加快反应速率。

催化剂的化学性质和质量在反应前后没有发生变化，不能说反应过程中不变，不能说物理性质不变。

催化剂仅针对某一个或几个反应，并不是所有反应的催化剂；某一反应的催化剂可能不只一种。

2.气体装置：读题时一定看清问的是装置（这时要选2部分，即发生装置和收集装置），还是发生装置或收集装置。

发生装置的选取依据反应物状态和反应条件；收集装置的选取依据气体的密度和在水中的溶解性。

3.氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。

一定要与验满分开，验满是把带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃。

4.分离液态空气制取氧气，是利用液态氮和液态氧的沸点不同，该过程是物理变化，没有新物质生成不要误认为是化学变化。

1. 【2022江苏苏州中考】在双氧水制取氧气实验中，一定不．
需用到的仪器是（ ） A. 酒精灯
B. 水槽
C. 集气瓶
D. 锥形瓶
【答案】A
【解析】用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽。

故选A 。

2. 【2022安徽】某小组用高锰酸钾制取氧气。

下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。

（1）仪器①的名称是______。

（2）高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。

组装氧气的收集装置，可选用______（填序号）。

（3）某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用______（填实验用品名称）。

若该同学收集的氧气不纯，原因可能是______（写出1点即可）。

【答案】（1）烧杯
（2）42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ；②④⑤或③⑤
（3）棉花；开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等
【解析】(1)仪器①是烧杯。

(2)高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑。

氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，可用③⑤组装。

氧气不易溶于水，可用排水法收集，可用②④⑤组装。

(3)用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，说明高锰酸钾通过导管进入水槽，溶于水。

则可能是未使用一团棉花放在试管口，导致固体粉末随气流通过导管进入水槽。

该同学使用排水法收集氧气不纯，可能开始集气瓶中未装满水，导致收集的气体中混有集气瓶中的空气。

也可能未等气泡连续均匀冒出就开始收集气体，导致混有开始排出的装置内的空气。

3. 【2022四川遂宁】根据下图实验装置，回答问题：
（1）C 装置中标有①的仪器名称为_______。

（2）实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式_______。

根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从上图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为_______(连接顺序全对才得分)。

【答案】（1）长颈漏斗
（2）22222MnO 2H O 2H O+O ↑；b-g-h-e(或bghe)
【解析】（1）①是长颈漏斗。

（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为22222MnO 2H O 2H O+O ↑。

该反应不需要加热，选择固液不加热型装置。

使用分液漏斗可以通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率，所以发生装置选择B ，通过浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥氧气，洗气长进短出，所以从g 进，h 出。

氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气，排空气法收集氧气较干燥，所以使用E 收集。

所以连接顺序为b-g-h-e 。

4．【2022辽宁朝阳】实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题：
（1）装置B中仪器a的名称是。

（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为。

（3）若用装置F收集氧气，检验瓶中氧气已收集满的方法是，将带火星的木条放在导管（选填“b”或“c”）口处，观察木条是否复燃；需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从导管（选填“b”或“c”）口通入。

（4）通常状况下，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，则制取硫化氢气体可选用的装置组合是（填字母）。

【答案】（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）b；c；
（4）BC或BF。

【解答】解：（1）仪器a的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）用F装置收集氧气，氧气从c进，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶的b管口，若木条复燃，说明氧气已满，需要瓶中氧气时，可用水将装置中的氧气排出，水应从c端通入；故答案为：b；c；
（4）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，反应不需要加热，采用B 作为发生装置，硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，采用C或F进行收集，故答案为：BC或BF。

1.一种气体在空气中的体积分数约为21%，该气体是（）
A. 二氧化碳
B. 氧气
C. 氮气
D. 水蒸气
【答案】B
【解析】空气中氧气体积分数21%，故选：B。

2.2021年3月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。

下列不属于空气污染物的是（）
A. 沙尘
B. 一氧化碳
C. 二氧化碳
D. 二氧化硫
【答案】C
【解析】空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)和烟尘（可吸入颗粒物）；二氧化碳是空气成分之一，不是污染物。

故选C。

3.人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．水蒸气
【答案】B
【解析】氧气能供给呼吸、支持燃烧。

氮气、稀有气体和水蒸气无此性质。

故选：B。

4.测定空气中氧气含量的实验装置如图所示：下列有关说法正确的是（）
A.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B.选用红磷是因为反应只消耗O2，生成固态的P2O5
C.装置内水位不会发生变化
D.本实验可以证明空气含有Ｎ2、O2、CO2和稀有气体
【答案】B
【解析】A、燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭，硫或木炭燃烧生成气体，装置中气压不变，装置中液面不会上升，无法测定氧气体积分数，A错。

B、选用红磷是因为磷只消耗O2不和氮气反应，生成固态的P2O5没有生成新的气体，B正确。

C、红磷燃烧消耗氧气，没有生成新的气体，装置中气压下降，在大气压作用下，液面上升，装置内水位会。