北京市第一五九中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题含解析

北京市第一五九中学2024届化学高一第二学期期末学业水平测试试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列物质能导电的是( )
A．液态氯化氢B．盐酸
C．食盐晶体D．蔗糖
2、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是
A．①⑤②①④③
B．①⑤⑥②④③
C．③④②⑥⑤①
D．②⑤①④③⑥
3、2气体比黄金贵百倍，0.lmol2气体中所含中子的物质的量为
A．2.0mol B．1.8mol C．1.6mol D．1.4mol
4、已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
H2（g）＋1
2
O2（g）===H2O（g）ΔH＝－
1
2
Q2 kJ·mol－1
H2（g）＋1
2
O2（g）===H2O（l）ΔH＝－
1
2
Q3 kJ·mol－1
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为
A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q2
5、下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）
A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离
B．溴苯（液溴）：用氢氧化钠溶液洗涤，分液
C．乙烯（SO2）：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．乙醇（水）：加足量浓琉酸，蒸馏
6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是()
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移2 mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
7、下列物质中，只含离子键的是
A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl
8、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一放热反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢
B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态
D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
9、下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝
B．青铜
C．钢铁
D．纯金
10、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是
A．B．C．D．
11、下列做法科学的是
A．将废电池深埋
B．大量使用化肥
C．开发太阳能、风能和氢能
D．大量开发利用可燃冰
12、下列叙述中，不正确的是
A ．
18
O 中含有10个中子
B ．1H 、
2
H 、3H 是氢元素的三种核素
C ．2H O 与2
D O(重水)互称同位素 D ．60C 、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
13、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）
A ．X 和W 位于同一主族
B ．原子半径：Y>Z>X
C ．盐YRX 与化合物WX 2的漂白原理相同
D ．Y 和R 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)
△H=QkJ/mol（Q>0）。

下列有关说法不正确的是（ ） A ．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态 B ．若CO 2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态 C ．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大
D ．若反应过程中吸收QkJ 热量，则刚好有lmol NH 4HCO 3发生分解 15、下列属于加成反应的是 A ．CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl B ．CH 3CH 3 + Cl 2CH 3CH 2Cl + HCl C ．C 2H 5OH + 3O 2
2CO 2 + 3H 2O
D ．
16、在①丙烯(CH 3—CH=CH 2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( ) A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④
17、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。

其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是 A ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种氧化物
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
18、下列说法中正确的是（）
A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物
B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应
C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物
D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上
19、一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g ）2NO（g）+ O2（g）达到平衡状态的标志是
①2V（O2）=V（NO2）
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部
20、下列反应中，不属于取代反应的是
A．甲烷和氯气光照下生成四氯化碳B．乙烯与氯气反应生成1,2-二氯乙烷
C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
21、有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。

则原混合溶液中的c(Na+)为()
A．24
b a
V
-
mol/L B ．
22
b a
V
-
mol/L C．
b a
V
-
mol/L D．
2
b a
V
-
mol/L
22、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑
服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银
纳米线
D．“玉兔二号”钛合金
筛网轮
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）根据图示，回答下列问题：
(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的结构式___________，
氯乙烷的结构简式________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型
②_______________________，反应类型_______________。

④_______________________，反应类型_______________。

24、（12分）甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。

（1）A的名称为__________________，D的结构简式为________________。

（2）C、E中官能团名称分别为______________、_______________。

（3）①和④的反应类型分别为______________反应、_______________反应。

（4）①和③两步的化学方程式为
①_____________________________。

③_____________________________。

（5）C的同分异构体的结构式为_________________。

（6）B和E的关系为（填字母代号）_________。

A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素
25、（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

26、（10分）海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是__________（填化学式），Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式为
________________________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是______________________。

（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是__________（填名称）；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，该反应的离子方程式为__________；
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂,采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲.加入萃取剂后振荡乙.静置分层丙.分离
甲、乙、丙3步实验操作中，错误的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）海水中部分离子的含量如下:
成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）
Na+10560 Cl－18980
Mg2+1272 Br－64
Ca2+400 SO42－2560
若从100L该海水中提取镁，理论上需加入试剂A__________g。

27、（12分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。

（实验探究）
（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）
（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L
（4）实验室收集氨气的方法是。

（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色。

（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。

（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。

28、（14分）氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备，工艺流程如下：
已知：强酸条件下，2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。

由表可知，pH应控制在______左右。

pH 4.00 4.50 5.40 6.20 6.50 7.00 8.00 8.50
废液含铜量
19.5 2.4 2.0 0.3 0.2 2.0 8.3 17. 0
/g. L-1
(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成Cu2O的离子方程式为_________；该过程产生的SO2经_____(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3。

(4)“控温脱硫”过程中温度对Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:
下列说法正确的是_____
a.在60℃以下，温度越高，SO2越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素
c.结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d.低温时，Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu2O是否洗涤干净的方法是______________________________。

(6)某工厂用V1，L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O，最终得到产品m g，产率为____% 。

29、（10分）为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为b L(标况）。

反应的离子方程式为
_______________，样品中铝的物质的量为_____________（用含b的代数式表示）。

（2）若取a g样品，在高温下能恰好完全反应，该反应的化学方程式为________________，样品中氧化铁与铝的质量比为_________________（用含a 、b的代数式表示）。

（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体体积为c L（标况），则该气体与（1）中所得的气体的体积比c∶b＝______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
A.液态氯化氢中HCl以分子存在，不存在自由移动电子或离子，所以不导电，故A错误；
B.盐酸中含有自由移动离子，所以能导电，故B正确；
C.食盐晶体属于离子晶体，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；
D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移动离子或电子，不导电，故D错误；
故答案选B。

【题目点拨】
能够导电的物质：熔融的电解质，电解质溶液、金属等物质。

2、B
【解题分析】
先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故B项正确。

3、A
【解题分析】分析：1个2中含20个中子。

详解：1个2中含20个中子，0.1mol2中含中子物质的量为2.0mol，答案选A。

4、A
【解题分析】
根据n=V/Vm计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量。

【题目详解】
标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0.1mol，由方程式CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1可知
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ•mol-1=0.4Q1kJ，由H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－1/2Q3kJ·mol －1可知，0.1mol氢气燃烧放出的热量为0.05Q
kJ，所以放出的热量为0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正
3
确。

故选A。

5、B
【解题分析】
A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯气，氯气与乙烷发生取代反应，不能把乙烯除去，A错误；
B、溴与NaOH溶液反应，而溴苯不反应，反应后分层，则将混合物倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液即可实现除杂，B正确；
C、乙烯也能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应该用氢氧化钠溶液除去SO2，C错误；
D、乙醇会被浓硫酸催化脱水，生成乙烯或者乙醚，应该使用生石灰除水，再蒸馏，D错误；
答案选B。

6、D
【解题分析】
根据图示，甲烷和水经催化重整生成CO和H2；燃料电池中，通入CO和H2燃料的电极为负极，被氧化生成二氧化碳和水，通入氧气的电极为正极，氧气得电子生成CO32-，据此分析解答。

【题目详解】
A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；
B．熔融碳酸盐燃料电池的电解质中没有OH-，电极A的反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误；
C．燃料电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；
D．电极B为正极，正极上氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；
答案选D。

【题目点拨】
明确原电池的原理是解题的关键。

本题的易错点为B，书写电极反应式时要注意结合电解质的影响书写。

7、D
【解题分析】
A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；
B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；
D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；
故合理选项是D。

8、D
【解题分析】
A、升高温度会使正反应速率、逆反应速率都升高，故A错误；
B、对于可逆反应，反应物不可能100%地转化为生成物，故B错误；
C、当NH3的浓度是N2的二倍时，不一定达到平衡状态，故C错误；
D、使用催化剂加快反应速率，提高生产效率，故D正确；
答案选D。

9、D
【解题分析】分析：合金是指一种或几种金属或非金属融合到另一金属中形成的具有金属特性的混合物，由此分析解答。

详解：A、硬铝是铝、铜、镁和硅组成的合金，A错误；
B、青铜是铜合金，B错误；
C、钢铁是铁合金，C错误；
D、纯金是单质，不属合金，D正确；
答案选D。

10、D
【解题分析】
A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项A错误；
B、转移时应用玻璃棒引流，选项B错误；
C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加，选项C错误；
D、配制溶液时定容后就进行摇匀，操作正确，选项D正确。

答案选D。

11、C
【解题分析】
A.为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，不能深埋，A项不科学；
B. 适量施用化肥有利于提高农作物的产量，但大量使用会使土地板结硬化，污染环境，B项不科学；
C. 开发太阳能、风能和氢能等洁净能源可减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，C项科学；
D.可燃冰可作燃料，可燃冰属于非再生能源，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，但这不是缓解能源紧缺的唯一途径，开发氢能、地热能、风能等都有助于缓解能源紧缺，D项不科学；
答案选C 。

12、C 【解题分析】
A.根据A=A+N ，其中18
8O 质子数为8，质量数为18，中子数为10，故A 正确；
B. 1H 、2H 、3H 质子数相同，中子数不同，则1H 、2H 、3H 互为同位素，故B 正确；
C.同位素是指质子数相同，质量数不同的同种元素的不同原子，故C 错误；
D. 60C 、金刚石、石墨是同种元素形成的不同单质，即60C 、金刚石、石墨互为同素异形体，故D 正确； 故选C 。

13、C 【解题分析】
A 、X 的最低价为－2价，W 的最低价也为－2价，都属于第VIA 族元素，故说法正确；
B 、半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，半径：Y>Z>X ，故正确；
C 、盐为NaClO ，WX 2是SO 2，前者利用氧化性，属于不可逆，后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物，属于可逆，原理不同，故说法错误；
D 、Y 的最高价氧化物对应水化物是NaOH ，R 的最高价氧化物对应水化物是HClO 4，两者发生中和反应，故说法正确； 答案选C 。

14、B 【解题分析】
A. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态，A 正确；
B. 只有生成物是气体，因此CO 2体积分数始终不变，不能说明反应达到平街状态，B 错误；
C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C 正确；
D. 根据热化学方程式可知若反应过程中吸收QkJ 热量，则刚好有lmol NH 4HCO 3发生分解，D 正确，答案选B 。

点睛：平衡状态判断是解答的易错点，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。

②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。

只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。

判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

15、A 【解题分析】
试题分析：A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl属于加成反应，故A正确；B．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl属于取代反应，故B错误；C．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O属于氧化反应，故C错误；
D．属于酯的水解反应，也是取代反应，故D错误。

考点：考查加成反应和取代反应
16、B
【解题分析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳氢原子不可能都在同一平面上(呈四面体结构)，所以含有—CH3的有机物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均为平面形结构。

答案选B。

点睛：掌握典型有机物甲烷、乙烯和苯的结构特点是解答的关键，例如甲烷为正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。

其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上；乙烯为平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°；苯为平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面。

另外还需要注意碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，尤其要注意是判断碳原子还是所有的原子以及是一定、最多以及至少等关键词。

17、A
【解题分析】
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。

A．H和O可形成H2O和H2O2，故A正确；
B．电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W＜X＜Y＜Z，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，则HCl比H2S稳定，故C错误；
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；
故选A。

18、C
【解题分析】
试题分析：A、同系物要求必须结构相似，故错误；B、苯能与氢气发生加成反应，故错误；C、淀粉和纤维素和天然油脂都为混合物，故正确；D、丙烷中的三个碳不在乙一条直线上，故错误。

考点：同系物，苯的结构和性质，淀粉和纤维素和油脂的性质，烷烃的结构
19、A
①2V （O 2）=V （NO 2），未指明正逆反应，不能判断为平衡状态，错误； ②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2，符合正逆反应速率相等，为平衡状态，正确；③NO 2、NO 、O 2的浓度之比为2∶2∶1时，不一定是平衡状态，错误； ④混合气体的颜色不再改变的状态，应为二氧化氮为红棕色气体，达到平衡时，气体颜色不再变化，正确；⑤混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态，应为容器的体积不变，则气体的密度始终不变，错误；⑥该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量发生变化，平衡时混合气体的平均相对分子质量不再改变，正确，答案选A 。

20、B 【解题分析】
有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应。

【题目详解】
A 项、光照下，甲烷和氯气发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢，故A 错误；
B 项、乙烯含有碳碳双键，与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，故B 正确；
C 项、在浓硫酸作用下，苯与硝酸共热发生取代反应生成硝基苯和水，故C 错误；
D 项、在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸共热发生酯化反应反应生成乙酸乙酯和水，故D 错误。

故选B 。

【题目点拨】
本题考查取代反应，注意取代反应和加成反应的特点，明确反应类型的判断方法是解答关键。

21、A 【解题分析】
根据SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓计算溶液中的Ba 2+离子的物质的量，根据Ag ++Cl -=AgCl↓算Cl -的物质的量，再根据c=n
V
计算Ba 2+离子、Cl -离子浓度，利用电荷守恒有2c(Ba 2+)+c(Na +)=c(Cl -)，据此计算原溶液中的c(Na +)。

【题目详解】
BaCl 2和NaCl 的混合溶液VL ，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+完全沉淀，消耗a molH 2SO 4，则：根据SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓可知amol SO 42-消耗amol Ba 2+；则c(Ba 2+)=
0.5amol VL =2a
V
mol/L ； 另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -完全沉淀，反应中消耗bmolAgNO 3，则：根据Ag ++Cl -=AgCl↓关系可知bmolAgNO 3消耗bmol Cl -，c(Cl -)=
0.5bmol VL =2b
V
mol/L ，溶液不显电性，由电荷守恒可知，2c(Ba 2+)+c(Na +)=c(Cl -)，解得c(Na +)=
2b V mol/L -2×2a V mol/L =()24b a V
-mol/L ，
本题考查混合物的物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两等份溶液的浓度关系。

22、A
【解题分析】
本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。

同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

【题目详解】
A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IV A族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。

【题目点拨】
本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。

二、非选择题(共84分)
一定条件CH3CH2Cl加成反应
23、C2H6CH3CH2ClCH2=CH2+HCl−−−−→
光照CH3CH2Cl+HCl取代反应
CH3CH3+Cl2−−−→
【解题分析】
乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷；乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷；乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷。

【题目详解】
根据以上分析：
(1)乙烯分子含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，电子式为，乙烷的分子式C2H6，乙醇的分子式
C2H6O，乙醇含有羟基，乙醇结构式为，氯乙烷的结构简式CH3CH2Cl。

(2)②是乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学方程式为CH 2=CH 2+HCl −−−−→一定条件
CH 3CH 2Cl ，反应类型加成
反应。

④是乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，化学方程式为CH 3CH 3+Cl 2−−−→光照CH 3CH 2Cl+HCl ，反应类型
是取代反应。

【题目点拨】
乙烯含有碳碳双键，能与氢气、氯气、氯化氢、水等物质发生加成反应，乙烯含有碳碳双键所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

24、甲酸钠 CH 3CHO 羟基 羧基 水解（或取代） 氧化 为HCOOCH 2CH 3+NaOH
HCOONa+CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2OH+O 2−−−→铜
加热
2CH 3CHO+2H 2O A
【解题分析】
分析：甲酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成A 与C ，A 酸化生成B ，则A 是甲酸钠，B 是甲酸，则C 是乙醇，催化氧化生成D 是乙醛，乙醛氧化又生成E 是乙酸，据此解答。

【题目详解】
根据以上分析可知A 是甲酸钠，B 是甲酸，C 是乙醇，D 是乙醛，E 是乙酸，则 （1）A 的名称为甲酸钠，D 是乙醛，结构简式为CH 3CHO ；
（2）C 是乙醇，含有的官能团是羟基，E 是乙酸，含有的官能团名称是羧基； （3）根据以上分析可知①和④的反应类型分别为水解或取代反应、氧化反应； （4）反应①是酯基的水解反应，方程式为HCOOCH 2CH 3+NaOH
HCOONa+CH 3CH 2OH 。

反应③是乙醇的催
化氧化，方程式为2CH 3CH 2OH+O 2−−−→铜
加热
2CH 3CHO+2H 2O ； （5）乙醇的同分异构体是二甲醚，结构式为
；
（6）B 和E 分别是甲酸和乙酸，均是饱和一元酸，二者互为同系物，答案选A 。

25、 (1)石灰乳 过量 (2)过滤 (3)盐酸 Mg(OH)2＋2H ＋=Mg 2＋＋2H 2O (4)MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑
【解题分析】
(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO 4转化为Mg(OH)2；为使MgSO 4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量。