安徽省毫州一中高一化学上学期期中教学质量检测(无答案)

安徽省毫州一中2011-2012学年高一上学期期中教学质量检测（化学）
满分：100分时间：100分钟
说明：请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。

可能用到的相对原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65
第I卷（选择题共48分）
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)
1、化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2、钠应用在电光源上，可制造高压钠灯，是因为（）
A．钠是活泼金属 B．钠燃烧时产生黄色火焰
C．钠发出的黄光射程远，透雾能力强 D．钠是电的良导体
3、下列关于实验现象的描述中正确的是（）
A．氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟雾
D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟
4、下列说法正确的是（）
A．氯气中含有少量的氯化氢，可以用NaOH溶液除去
B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2
C．潮湿的氯气可用浓硫酸进行干燥
D．实验室制取氯气时可用排水法法收集
5、下列说法正确的是（）
A．1摩尔的气体只有在标准状况下才能是22.4L
B．同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同
C．标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4L
D．同温同压下，相同体积的H2、O2其质量比为1︰16
6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．11.2 L H2所含的电子数为N A
B．3.9 g 钾所含有的电子的数目为0.1N A
C．0.5 mol·L-1硫酸钾溶液1 L 中含有K+和SO42-离子的总数为N A
D．44 g CO2含有的分子数为N A
7、将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加（）
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
8、用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2 SO4、 KAl(SO4)2三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．3：2：3 B3：1：2 C 2：6：3 D 1：1：1
9、2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配制0．01mol·L 1的KMnO4
消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）
A．称量时，左盘高，右盘低B．定溶时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后未干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
A．分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
C．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
D．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
12、下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．强电解质的溶解度一定比弱电解质大
C．相同条件下，强电解质的电离程度一定比弱电解质大
D．化学方程式和离子方程式均只能表示一个反应
13、下列说法正确的是（）
A．难溶于水的物质一定是非电解质
B．能导电的物质一定是电解质
C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
D．溶于水能电离出自由移动的离子的化合物是电解质
14、离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
14、某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Na+ Cu2+ NO3- Cl- B．K+ NO3- Na+ Cl-
C．K+ CO3- NO3- Ca2+ D．K+ NO3- SO42- Mg2+
16、下列反应的离子方程式正确的是( )
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题
17、（9分）(1)新切开的金属钠，切面呈_____色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是
____ 。

(2)将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明。

(3)因此，钠通常保存在中，钠元素在自然界存在的形态为。

(4)过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程
式。

18、（5分）将7.1g Na2SO4放人足量水中完全溶解，得200g Na2SO4溶液（密度为1.2g/cm3），
则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为___ ，溶液中Na+的物质的量为__ ，SO 2
的
4
物质的量为 , 此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为。

19、（13分）A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属。

A溶于水可使石
蕊试液先变红后退色，A在C中燃烧，生成E，燃烧时火焰呈苍白色。

它们的关系如图:
B 点燃
溶于水
D
点燃
溶于水
E
C
(1)写出A、B、D的化学式： A. B.
D. .
(2)A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因
是：。

(3)检验D的水溶液中的阴离子的方法
是：。

将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体。

你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法
案： . 20、（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或五种。

先进行以下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。

（2）向（1）的悬浊液中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

（3）取少量（1）中的清液滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。

上述实验中有关反应的离子方程式为：、。

21、(11分)实验室需要配制230mL 1mol·L－1的NaOH溶液，现用氢氧化钠固体配制，有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③500 mL容量瓶④250 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平；其实验步骤为：①计算；②称量；③洗涤，振荡；④溶解，冷却；⑤摇匀；⑥定容；⑦转移。

根据上述信息回答问题：
（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是__ 。

（2）本实验操作步骤的正确顺序为__________。

（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

（4）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g
（5）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤___________。

②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液 ___________ 。

③未冷却至室温就注入定容___________。

三、计算题
22、（7分）将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：
(1)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积。