2021-2022学年福建省福州市台江区华伦中学九年级(上)期中化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年福建省福州市台江区华伦中学九年级（上）
期中化学试卷
1.2021年5月30日5时01分，我国天舟二号货运飞船与天和核心舱完成自主快速交会
对接，引起世界关注，下列过程中一定发生化学变化的是()
A. 火箭转场
B. 燃料加注
C. 点火发射
D. 自动对接
2.规范的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是()
A. 储存氧气
B. 倾倒液体
C. 存放干净试管
D. 吸取液体
3.下列对客观事实的解释正确的是()
选项事实解释
A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同微粒中的质子数不同
B过氧化氢溶液可以制取氧气过氧化氢溶液中有氧分子
C物体有热胀冷缩现象构成物质的粒子大小随温度而改变
D将煤进行粉碎后更容易燃烧粉碎的目的是增大与氧气的接触面积
A. A
B. B
C. C
D. D
4.蜡烛在我国有几千年的历史，古代人们在竹子中穿线，倒入白蜡，待白蜡凝固，把
竹子取走，简单的蜡烛就形成了。

下列说法错误的是()
A. 白蜡属于可燃物
B. 在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯，可以检验其生成的产物之一
C. 蜡烛火苗“跳动”的现象说明分子在不断地运动
D. 吹灭蜡烛的过程中是降低了蜡烛的温度至其着火点以下
5.2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗
卫星导航系统的组网。

该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是()
A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C. 液氧变成气态氧时，放出热量
D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
6.《本草纲目拾遗》“人参补气第一，三七补血第一”，三七素(C5H7N2O5)是传统
中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是()
A. 三七素属于氧化物
B. 三七素中碳元素和氮元素的质量比为5：2
C. 三七素在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
D. 每个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子
7.过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多．化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比
较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是()
A. 第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢
B. 第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C. 第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
8.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()
A. 化学变化中物质总质量不变，所以物质总质量不变的变化一定是化学变化
B. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变化学反应速
率
C. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒是同种元素
D. 在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
9.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的
质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是()
A. a的数值为8
B. 该反应属于化合反应
C. 丁一定是该反应的催化剂
D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17
10.下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B. 加热一定量的高锰酸钾固体
C. 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 将一定质量水通电电解一段时间
11.我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”。

在
化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。

(1)明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石装载入一泥罐内……然后
逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。

“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是______。

(2)火药起源于唐朝，为使烟火产生耀眼的白光，可在其中加入一种金属，请写出
该反应的化学方程式______。

(3)含义丰富的化学符号是独特的化学语言，如：
①4N2②Fe3+③2H④SO42−⑤H2O⑥KClO3，以上能表示宏观物质的是______(填
序号)，①中数字“4”的含义为______，由②和④构成的物质的化学式为______，
⑤中数字“2”的含义是______，⑥中氯元素的化合价为______。

12.上善若水，水育万物。

水与生产生活息息相关。

(1)电解水实验的简易装置如图所示，d试管中收集到的气体是______(填化学式)；
从该实验中可以得到关于水的组成的结论是______。

(2)我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。

水在通过并接触催化剂表面时分解的微观过程如图所示(“〇”表示氢原子，“●”
表示氧原子，“”表示催化剂)。

水分解的微观过程的正确顺序是______(填序号)。

上述过程中，不能再分的粒子
是______。

从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是
______。

(3)自来水厂通过加入消毒剂除去水中的细菌及病毒，消毒剂的制备原理为：
2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2X↑+H2O，则物质X的化学式为______。

13.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

(1)图1为科学家研制出用新型催化剂合成甲醇(CH3OH)的新工艺，写出该反应的化
学方程式______，该反应的基本反应类型为______。

(2)图2是钙元素在元素周期表中的相关信息和钙的原子结构示意图。

①钙原子的中子数是______，钙原子的相对原子质量为______。

②钙原子的核外电子数是______，钙原子在化学反应中容易______(填“失去”
或“得到”)电子，形成的离子符号为______。

(3)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。

如图3为铁
的价类图，请分析该图后填写：
①A点表示的物质类别是______。

②B点表示化合物的化学式为______。

14.用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

(1)检查装置的气密性：左右两支玻璃管之间用橡胶管连接，往右管加入适量的水
至如图甲所示，塞紧左管上端的橡皮塞，______(填写操作和现象)，说明气密性良好。

(2)如图乙所示，将稍过量的白磷放入燃烧匙，塞紧橡皮塞，管中装入适量的水，
测得水面高度为a，加热粗铜丝，加热前后粗铜丝表面的变化是______；一段时间后白磷燃烧。

若白磷燃烧的产物与红磷相同，则白磷燃烧的化学方程式为：______。

(3)燃烧停止，完全冷却后，测得水面高度为b(已知除去胶塞部分管的长度为c)。

水面高度从a变化到b的原因是______。

(4)测得空气中氧气的体积分数为______。

(用a、b、c表示)
15.A～I都是初三化学常见的物质，B、I均为黑色固体，C、D在常温时均呈液态，B和
C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，A和H反应剧烈，在容器底部要放少量水或细沙，它们之间有如图的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题。

(→表示一种物质可以生成另一种物质)
(1)写出下列物质的化学式：
B______，C______，F______。

(2)写出反应②的化学方程式：______。

(3)写出H和A反应的化学方程式：______，该反应的现象为______。

16.化学是以实验为基础的学科。

(1)仪器X的名称为______。

(2)用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；应选用的发生装置为
______(填字母序号)；该装置存在一处不足，请指出______，可用装置C收集氧气的原因是______，收集时待观察到______现象时，在水下用玻璃片将瓶口盖住，移出水面。

(3)若要获得干燥的氧气，气体应从装置F管口______(选填“a”或“b”)通入。

(提
示：浓硫酸具有吸水性)
(4)如图2，缓缓将一瓶氧气(500mL)完全注入“气体倾倒室”里，轻轻提起中间隔
板，观察到带有火星的线香由低到高依次复燃并剧烈燃烧，产生白色火焰。

由此可得出结论：①______；②______。

17.已知在化学反应中元素的种类不会发生变化。

蔗糖是生活中常见的一种物质某兴趣
小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

【作业猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

【实验探究】
方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。

小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是______。

方案二：小刚用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。

(1)观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利
用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。

实验过程和现象如表：
实验过程实验现象
向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯，并在小烧杯中放入______ 。

①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；
②______ 。

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

【拓展交流】
小红查阅资料了解一些常见有机物的化学式，例如：葡萄糖C6H12O6、淀粉C6H10O5。

为了确定蔗糖的化学式，小红进一步做了定量实验，称量不含杂质的蔗糖17.1g，测定在空气中完全燃烧后生成26.4g的二氧化碳和9.9g的水。

根据以上数据计算出蔗糖的化学式为______。

18.硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。

工业上可用镁与
三氧化二硼(B2O3)固体生产硼，反应原理为B
2O3+3Mg−
 高温 
2B+3MgO，要生产4.4t
的硼。

请计算：
(1)理论上需要B2O3的质量是多少？
(2)理论上可以得到MgO的质量是多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：化学变化的概念是有新物质生成的反应是化学变化，点火发射时有燃料的燃烧，会生成新的物质，所以是化学变化，火箭转场、燃料加注、自动对接过程中都没有新物质生成，所以都不是化学变化；
故选：C。

从化学变化的概念进行分析。

本题是对基础概念的考查，难度不大。

2.【答案】C
【解析】解：A、集气瓶的磨砂面在口部上边缘，所以玻璃片的磨砂面朝下，光滑面朝上，故A错；
B、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，试管倾斜，标签向着手心，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B错；
C、洗干净的试管的放法：倒扣在试管架上，故C正确；
D、瓶塞倒放在桌面上，先将滴管排气，再伸入溶液中吸取液体，故D错。

故选：C。

A、根据集气瓶的磨砂面进行分析；
B、根据倾倒液体的方法进行分析；
C、根据洗干净的试管的放法进行分析；
D、根据滴管的使用方法进行分析。

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。

3.【答案】D
【解析】解：A、亚铁离子和铁离子都是由铁原子失去电子后形成的，质子数并没有发生改变，因此，Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同是因为微粒中的最外层电子数不同，故A 错误；
B、过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，均不含氧分子。

过氧化氢溶液可以制取氧气是因为过氧化氢中含有氧
元素，故B错误；
C、物体有热胀冷缩现象是因为构成物质的粒子的间隔大小随温度而改变，粒子的体积并不变，故C错误；
D、将煤进行粉碎后增大与氧气的接触面积，因此煤炭更容易燃烧，故D正确。

故选：D。

A、根据离子的形成来分析；
B、根据物质的组成与结构来分析；
C、根据粒子的性质来分析；
D、根据促进燃料燃烧的方法来分析。

本题考查的知识点多，学生需要在思维中及时转换，把握好有关的概念和物质的性质，并合理的应用方法来分析解答。

4.【答案】C
【解析】解：A、白蜡具有可燃性，属于可燃物，故A正确；
B、蜡烛燃烧有水生成，在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，因此可以检验其生成的产物之一——水，故B正确；
C、火苗跳动是石蜡蒸气在燃烧，石蜡蒸气是宏观物质，不能说明分子在不断运动，故C错误；
D、吹灭蜡烛的过程中是降低了蜡烛的温度至其着火点以下，故D正确。

故选：C。

A、根据物质的性质来分析；
B、根据蜡烛燃烧的产物以及检验方法来分析；
C、根据分子的性质来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。

本题考查石蜡燃烧的实验，掌握物质的性质与检验方法、分子的性质以及灭火的原理等是解题的关键。

5.【答案】D
【解析】解：A.氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，选项说法错误；
B.分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C.液氧变成气态氧时，需要吸收热量，选项说法错误；
D.由化学反应的实质可知，氢气与氧气反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢原子和氧原子再重新组合成新的分子，选项说法正确。

故选：D。

本题考查了分子的性质、物质三态变化的吸热与放热、化学反应的实质，难度不大。

6.【答案】D
【解析】解：A、三七素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。

B、三七素中碳元素和氮元素的质量比为(12×5)：(14×2)≠5：2，故选项说法错误。

C、三七素在氧气中完全燃烧除生成二氧化碳和水，还生成氮元素的物质，故选项说法错误。

D、一个三七素分子中含有5个碳原子、7个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，故选项说法正确。

故选：D。

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析错误。

C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。

D、根据每个三七素分子，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】C
【解析】解：A、通过气球膨胀的快慢很明显的显现出哪一物质的催化效果好，故A正确；
B、通过观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，很明显的看出反应速度的快慢，也就知道了谁的催化效果好了，故B正确；
C、第三组分两次实验，看木条是否能复燃，由于分两次实验，如果都能复燃，根本无法判断哪一种物质的催化效果好，故C错误；
D、第四组虽然也分两次实验，但通过比较收集一定体积的气体所需要的时间的话，很
明显就能比较出反应速度的快慢，故D正确。

故选：C。

根据对比实验的作用是能够很明显的对比出结果，比较出哪一种催化剂能明显看出催化效果考虑．
通过回答本题知道了两种实验的对比效果的比较方法，可以通过比较时间、产生气泡快慢、气球膨胀快慢．
8.【答案】B
【解析】解：A、物质总质量不变的变化不一定是化学变化，例如10g水变成水蒸气后质量不变，发生的是物理变化，该选项不正确；
B、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变化学反应速率，该选项正确；
C、质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如1个水分子和1个氨分子质子数都是10，不是同种元素，该选项不正确；
D、在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如碱式碳酸铜中，氢元素和碳元素的化合价都是正价，该选项不正确。

故选：B。

A、物质总质量不变的变化不一定是化学变化；
B、催化剂能够改变反应速率；
C、质子数相同的微粒不一定是同种元素；
D、在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如碱式碳酸铜中，氢元素和碳元素的化合价都是正价。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

9.【答案】C
【解析】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%−42%=28%，所以甲是反应物；同理可以确定反应后乙的质量分数为a=1−42%−40%−10%=8%，乙的质量分数减少了14%−8%=6%，所以乙是反应物；
丙的质量分数增加了40%−6%=34%，所以丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，
A、a的数值为8，故A正确；
B、该反应甲和乙反应生成了丙，所以该反应属于化合反应，故B正确；
C、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C错误；
D、该反应中甲、丙的质量变化之比为28%：34%=14：17，故D正确。

故选：C。

本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量分数增加的属于生成物、质量分数减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

10.【答案】D
【解析】解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误；
B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；
C、由于需要加热一段时间氯酸钾才会分解，所以曲线的起点不应是原点，故C错误；
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的2倍，故D正确。

故选：D。

解答这类题目时，首先要熟记实验室制取氧气的反应原理(即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式)，并且一定要理解催化剂的概念、催化作用等等；然后根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
11.【答案】使温度达到煤炭的着火点2Mg+O
2
−
 点燃 
2MgO⑤⑥4个氮分
子Fe2(SO4)3一个水分子中含有两个氢原子+5
【解析】解：(1)“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是使温度达到煤炭的着火点；故答案为：使温度达到煤炭的着火点；
(2)为使烟火产生耀眼的白光，可在其中加入一种金属镁，在点燃的条件下，镁与氧气
反应生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O
2
−
 点燃 
2MgO，此实验过程中会产生耀眼的白光；
故答案为：2Mg+O
2
−
 点燃 
2MgO；
(3)化学式宏观上可表示一种物质，H2O表示水这种宏观物质，KClO3表示氯酸钾这种宏观物质；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4N2中的“4”表示4个氮分子；②表示铁离子，④表示硫酸根离子，二者构成的化合物是硫酸铁，其化学式为Fe2(SO4)3；标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，⑤中数字“2”的含义是一个水分子中含有两个氢原子；KClO3中，钾元素显+1价，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素显+5价；故答案为：⑤⑥；4个氮分子；Fe2(SO4)3；一个水分子中含有两个氢原子；+5。

(1)根据燃烧的条件来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据化学符号的意义、化学式的写法以及化合物中元素的化合价来分析。

本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.【答案】O2水是由氢元素与氧元素组成的①④②⑤③氢原子和氧原子化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变ClO2
【解析】解：(1)d试管收集气体的方法是向上排空气法，因此，d试管中收集到的气体是氧气；水通电分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，因此，水是由氢元素与氧元素组成的；故答案为：O2；水是由氢元素与氧元素组成的；
(2)化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组成新的分子，因此，水分解的微观过程的正确顺序是①④②⑤③；上述过程中，不能再分的粒子是氢原子和氧原子。

从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变；故答案为：①④②⑤③；氢原子和氧原子；化学反应前后，原子的种类、数目和质量均不变；
(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钾、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2、10，反应后的生成物中钾、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、0、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氧原子
和2个氯原子，则每个X 分子由2个氧原子和1个氯原子构成，则物质X 的化学式为ClO 2。

故答案为：ClO 2。

(1)根据电解水的原理、实验现象以及实验结论来分析；
(2)根据化学反应的实质、质量守恒定律的微观原因来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。

13.【答案】2CH 4+O 2
− 催化剂 2CH 3OH 化合反应 20 40.08 20 失去 Ca 2+ 单质 FeO
【解析】解：(1)根据图1中化学反应的微观示意图可以看出，该反应的化学方程式为
2CH 4+O 2−
 催化剂 2CH 3OH ，
该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；故答案为：2CH 4+O 2−
 催化剂 2CH 3OH ；化合反应；
(2)①由元素周期表的信息可知，钙元素的原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此钙原子的质子数为20，因为相对原子质量=质子数+中子数，因此，中子数=40−20=20，钙原子的相对原子质量为40.08；故答案为：20；40.08； ②由元素周期表的信息可知，钙元素的原子序数为20，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此钙原子的电子数为20；由钙原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，因此，在化学反应中易失去最外层的两个电子而形成带两个单位正电荷的钙离子，钙离子符号为Ca 2+；故答案为：20；失去；Ca 2+；
(3)①A 点表示的物质中，元素的化合价为零，则该物质属于单质；故答案为：单质； ②B 点所示物质是一种氧化物，其中铁元素显+2价，则该物质的化学式为FeO ；故答案为：FeO 。

(1)根据微观反应示意图以及化学反应的特点来分析；
(2)根据原子结构、元素周期表的信息、最外层电子数来分析；
(3)根据物质的组成以及元素的化合价来分析。

此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。

14.【答案】向上移动右侧玻璃管，两侧形成一段液柱差且一段时间不变化 红色变为黑色 4P +5O
2− 点燃 2P 2O 5 磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置 b−a c−a ×100%
【解析】解：(1)装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成。

液面的升降等)来判断装置气密性的好坏；检查装置的气性的方法：往左右两支玻璃管之间用橡胶管连接，往右管加入适量的水至如图甲所示，塞紧左管上端的橡皮塞，向上移动右侧玻璃管，两侧形成一段液柱差且一段时间不变化，说明气密性良好；故答案为：向上移动右侧玻璃管，两侧形成一段液柱差且一段时间不变化；
(2)加热粗铜丝，铜和氧气生成氧化铜，加热前后粗铜丝表面的变化是红色变为黑色；磷和氧气点燃生成五氧化二磷：4P +5O 2
− 点燃 2P 2O 5；故答案为：红色变为黑色；4P +
5O 2−
 点燃 2P 2O 5；
(3)水面高度从变化到的原因是磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置；故答案为：磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置；
(4)磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；测将空气中氧气的体积分数为b−a c−a ×100%；故答案为：b−a c−a ×100%。

根据空气中氧气含量测定实验的原理、现象、结论及注意事项进行分析。

本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

15.【答案】MnO 2 H 2O 2 KCl 2H 2O −
 通电 2H 2↑+O 2↑ 3Fe +2O 2−
 点燃 Fe 3O 4 剧烈燃烧，
火星四射，生成黑色固体，放出热量
【解析】解：(1)A ～I 都是初三化学常见的物质，H 能使带火星的木条复燃，所以H 是氧气，B 、I 均为黑色固体，C 、D 在常温时均呈液态，B 和C 混合立即产生大量的氧气，加热E 和B 的混合物也有氧气生成，且B 在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，所以B 是二氧化锰，C 是过氧化氢，E 是氯酸钾，A 和氧气反应剧烈，在容器底部要放少量水或细沙，所以A 是铁，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以D 是水，G 是氢气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以I 是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以B 是MnO 2；C 是H 2O 2；F 是KCl ；。